最新高中化学高三化学铁铜复习 精品.docx
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第四部分元素及其化合物
专题十七几种重要的金属——铁铜
一.铁
名称
内容
项目
铁——最重要的过渡元素
原子结构
在周期表中位置
物理性质
化
学
性
质
与非
金属
反应
O2
Cl2
S、I2
与水反应
与
酸
反
应
与非氧化性酸
与
氧
化
性
酸
与浓硫酸
Fe少量
Fe过量
与浓硝酸
Fe少量
Fe过量
与盐反应
冶炼方法
用途
小结1:
(1)铁与氧化剂反应生成Fe3+,如等物质。
(2)铁与氧化剂反应生成Fe2+,如等物质。
(3)铁与等反应生成四氧化三铁。
二、Fe2+、Fe3+的比较
Fe2+
Fe3+
溶液的颜色
氧化还原性
水解离子方程式
与碱反应
现象
反应方程式
加入KSCN溶液(写出反应现象及方程式
相互转化
小结2:
不能与Fe2+、Fe3+共存的离子
(1)不能与Fe3+共存的离子
①因水解不能共存的离子
②因发生氧化还原反应不能共存的离子
(2)不能与Fe2+共存的离子
①因水解不能共存的离子
②因发生氧化还原反应不能共存的离子
小结3:
离子的检验方法对比
方法
Fe2+
Fe3+
观察溶液颜色
加
碱
溶
液
现象
方程式
加SCN—溶液
现象(再通后显红色)
溶液显色
离子方程式:
。
通入Cl2
加苯酚溶液
小结4:
Fe2+溶液的保存方法是;
Fe3+溶液的配制方法是。
三.铁的化合物和亚铁化合物的相互转变
(1.)(2.)
(3.)
(4.)
(5.)
(6.)
从以上6各方面选取代表性物质书写方程式(每个方面至少写两个):
1.
2.
3.
4.
5.
6.
小结5:
常见铁的化合物的颜色状态
物质
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
Fe(SCN)2+
颜色
状态
四.铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物的比较
铁的
氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
色、态
铁的价态
水溶性
稳定性
不稳定性
6FeO+O2=2Fe3O4
稳定
稳定
与酸反应
离子方程式
与还原性酸反应(HI)
与氧化性酸反应(HNO3)
与CO(H2、Al、C等)的反应
FexOy+CO=Fe+CO2
制取
高温熔融,过量的铁与氧气反应
2Fe+O2=2FeO
Fe(OH)3的分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
五、铁的氢氧化物的比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理性质
化学性质
(1)与非氧化性强酸反应
离子方程式:
;
(2)与氧化性酸反应
与HNO3:
;
(3)空气中放置被氧化
化学方程式:
;
(1)与酸反应
离子方程式:
;
(2)受热分解
化学方程式:
;
制备
1煮沸蒸馏水,赶走溶解的;
2煮沸NaOH溶液,赶走溶解的;
3配制FeSO4溶液,加少量的;
④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液
,离子方程式。
将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
离子方程式:
。
【练习】下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去:
物质
杂质
试剂或方法
化学(或离子)方程式
FeCl3溶液
FeCl2
FeCl2溶液
FeCl3
FeSO4溶液
CuSO4
Fe2O3
Al2O3
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Al(OH)3
注意:
1.NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存。
(3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O)
2.过量的Fe与硝酸作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解产生HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH)3固体,最终产物还是Fe2(SO4)3。
4.忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中O2氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。
【练习】铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
六、铜
1.原子结构:
铜元素位于元素周期表第4周期ⅠB族,过渡元素。
常见价态和价。
2.物理性质:
紫红色光泽,熔点1183.4℃,沸点为2567℃,有良好性,是和的良导体。
3.化学性质:
①与非金属单质2Cu+O2
2CuO(黑色);2Cu+S
Cu2S;Cu+Cl2
CuCl2
②与酸反应:
与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③盐溶液:
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2;Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2
④在潮湿空气中生成铜绿:
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
4.铜的冶炼(火法和湿法);
5.电解精炼铜、电镀铜
七、铜的化合物
1.铜的氧化物[CuO]
CuO+2HCl=CuCl2+H2OH2+CuO
Cu+H2OC+2CuO
2Cu+CO2↑
2.铜的氢氧化物[Cu(OH)2]:
色溶于水。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2
CuO+H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
3.硫酸铜 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O(色粉末变为色粉末);
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(色粉末变成色,常用来检验的存在)
小结6:
Fe、Cu、Fe3+、Cu2+、Fe之间的相互反应
方程式
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