山东省泰安市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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山东省泰安市学年高二下学期期末考试化学试题
山东省泰安市【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路.下列关于丝绸说法不正确的是
A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝,其主要成分为蛋白质
B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维,由加聚反应制得
C.《礼记》记载“天子着青衣”,青色是由丝绸浸染植物染料制得
D.丝绸因富含胺基,氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性
2.下列化学用语的理解正确的是
A.Cr的价电子排布式为3d4s2
B.电子式
可以同时表示羟基和氢氧根离子
C.电子排布为1s22s22p2和1s22s22p4的原子能形成AB2型共价化合物
D.比例模型为
的分子可以同时表示CH4和CCl4分子
3.下列说法正确的是
A.手性异构属于同分异构
B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键,小于碳碳单键,不能发生加成反应
D.H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
4.在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、共价键
C.共价键、离子键D.共价键、共价键
5.某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2....表示,单位为kJ/mol)如下表所示。
关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B.R的最高正价为+4价
C.R元素可能属于非金属元素
D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
6.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示,下列说法正确的是
A.反应①②③均属于取代反应
B.反应②的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热
C.
与环戊二烯互为同系物,二者与足量氢气反应的产物相同
D.
分子中所有碳原子一定在同一平面内
7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均为Pt4+配体
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位
8.工业上可由乙苯生产苯乙烯:
+H2,下列说法错误的是()
A.苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、加聚反应
B.增大压强,有助于提高苯乙烯的产率
C.该反应的反应类型为氧化反应
D.苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为7个
9.在ClCH=CClCH3分子中,C—Cl键采用的成键轨道是()
A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p
10.下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A.X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B.具有规则几何外形的固体一定是晶体
C.非晶体具有自范性和各向异性的特点
D.熔融态物质凝固后一定得到晶体
11.下列说法不正确的是()
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.白酒中,乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
12.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
粒子
立体结构
解释
A
氨基负离子(
)
直线形
N原子采用sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V形
S原子采用sp3杂化,与H2O中的O原子杂化形式相同
C
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
D
碳酸根离子(
)
三角锥形
C原子采用sp3杂化
A.AB.BC.CD.D
13.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。
镍能形成多种不同的化合物,图1是镍的一种配合物的结构,图2是一种镍的氧化物的晶胞。
下列说法正确的是
A.图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为:
C>N>O
B.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C.图2镍的氧化物表示的是NiO
D.图2中距镍原子最近的镍原子数为8个
14.我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好,某种金丝桃素的结构简式如图所示,下列有关金丝桃素的说法正确的是
①分子中存在1个手性碳原子;②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应;③苯环上的一氯取代物有3种;④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应;⑤该物质的不饱和度为6
A.①④⑤B.②④⑤C.①③④D.②③
15.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
实验方案
目的
A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
B.除去乙烯中的二氧化硫
C.制银氨溶液
D.证明碳酸酸性强于苯酚
A.AB.BC.CD.D
16.化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:
2:
2:
3,X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。
关于X的下列说法中,不正确的是
A.X属于芳香族化合物
B.符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种
C.X的结构简式为
D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
二、多选题
17.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
A.
:
2-甲基-1,3-丁二烯
B.
:
2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3:
2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CHCOOH:
3-氨基丁酸
18.下列有关部分螺环化合物的说法正确的是
A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面
B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色,但有色物质褪色原理不同
C.b与乙烯互为同系物
D.a的二氯代物超过9种结构
19.三氯生,学名“二氯苯氧氯酚”,是一种高效广谱抗菌剂,可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染,对人体毒性很小,在洗手液成分中很常见,其结构简式如图。
以下说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2
B.碳原子的杂化方式为sp2杂化
C.分子中所有原子可能共平面
D.1mol该物质中含有25molσ键和6molπ键
20.下列有关说法不正确的是
A.水合铜离子的模型如图
(1)所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图
(2)所示,与每个Ca2+等距离F-有4个
C.H原子的电子云图如图(3)所示,电子在原子核附近运动出现的概率大
D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4),立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8
三、填空题
21.乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用,酸牛奶中含有乳酸,其结构简式如图所示。
(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号,下同)。
①取代反应;②酯化反应;③水解反应;④消去反应;⑤中和反应
(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________,与乳酸互为同分异构体的是_______。
①CH3CH2OH②HOOC-CH2-CH2OH③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH④
(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯,其结构简式为______________。
22.【最新】诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。
目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。
(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。
(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-,其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。
(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+,与游离的氨分子相比,其键角∠HNH__________(填“较大”,“较小”或“相同”),解释原因_______________________。
(4)Li2O熔点为1570℃,CoO的熔点为1935℃,解释后者熔点更高的主要原因是______________。
(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成,图(b)为石墨的六方晶胞。
每个晶胞中的碳原子个数为____________,在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。
___________
四、有机推断题
23.乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,常用于化妆品工业和食品工业。
下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线
部分反应物、产物和反应条件略去
反应
的类型是________________。
反应
的化学方程式为_____________________________。
的化学方程式为_______________________________。
与E互为同分异构体的芳香族化合物有________种,其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰,该同分异构体的结构简式为_________________。
五、原理综合题
24.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______,有______个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是______________。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________,微粒之间存在的相互作用是_________。
(4)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
,0,
);C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为______________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。
六、实验题
25.扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。
(1)实验室用液溴与苯在铁催化下反应制取溴苯。
精制制得的粗溴苯常采用如下操作:
a.蒸馏b.水洗、分液c.用干燥剂干燥d.10%的NaOH溶液碱洗、分液
正确的操作顺序是________(填序号)。
A.abcdbB.bdbcaC.dbcabD.bdabc
分液时上层液体应从________(填“上口倒出”或“下导管直接流出”)。
(2)下列各组试剂中,能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的是____________(填序号)。
A.金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液
B.新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液
C.紫色石蕊溶液、溴水
D.溴水、新制Cu(OH)2悬浊液
(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,不能说明产生的气体为乙烯的原因是_______________。
26.三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。
某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
②相关物质的部分物理性质:
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
微溶于水,可溶于乙醇
回答下列问题:
(1)仪器E的名称是___________,冷凝水的流向是____________口进水(填“a”或“b")。
(2)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置,理由是_________。
(3)装置C应控制反应温度在70℃左右,可采用_______加热的方法。
(4)装置D干燥管的作用为导气、________,装置D烧杯中的试剂是__________。
(5)反应结束后,从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是____________(填名称)。
七、计算题
27.有机物A是烃的含氧衍生物,在同温同压下,A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。
1.38gA完全燃烧后,若将燃烧的产物通过碱石灰,碱石灰的质量会增加3.06g;若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08g;取4.6gA与足量的金属钠反应,生成的气体在标准状况下的体积为1.68L;A不与纯碱反应。
通过计算确定A的分子式和结构简式。
__________
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A、蚕丝属于天然纤维,其主要成分为蛋白质,故A不符合题意;
B、织锦原料是天然纤维,故B符合题意;
C、天子身份尊贵,常着丝绸类衣物,古代对丝绸染色常用植物染料,故C不符合题意;
D、胺基、氨基易与水形成分子间氢键,使得丝绸具有良好的吸湿性,故D不符合题意;
故答案为B。
【点睛】
自然界存在的天然纤维主要有:
棉花,麻类,蚕丝和动物毛,其中棉花和麻类的分子成份主要是纤维素,而蚕丝和毛类的分子成份主要是蛋白质,需注意区分天然纤维和天然纤维素的概念。
2.C
【详解】
A.Cr为24号元素,价电子排布式为3d54s1,故A错误;
B.电子式为
可以表示羟基,氢氧根离子中O原子满足8电子稳定结构、带1个单位的负电荷,电子式为
,故B错误;
C.1s22s22p2和1s22s22p4分别表示C、O元素,二者可以形成共价化合物CO2,故C正确;
D.C原子半径比Cl原子半径小,比例模型
能表示CH4分子,不能表示CCl4分子,故D错误;
故选C。
3.A
【详解】
A.手性异构属于同分异构中的一种类型,故A正确;
B.臭氧分子是极性分子,所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子,故B错误;
C.苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键,苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键,小于碳碳单键,但苯环能与氢气发生加成反应,故C错误;
D.H2O2分子结构不对称,正负电荷重心不重合,为极性分子,故D错误;
故选A。
4.B
【详解】
碘化氢是分子晶体,由固态转化为气态时,需要克服范德华力,碘化氢气体受热分解为氢气和碘时,需要破坏是氢、碘间的共价键,故答案选B。
【点睛】
本题考查的是晶体类型与化学键、微粒间的关系,判断物质变化时破坏的是什么作用力,首先要正确判断物质的晶体类型以及变化是物理变化还是化学变化。
5.D
【分析】
根据第一至第四电离能的数据可知,第三电离能突然增大,说明该元素容易失去2个电子,则该元素原子最外层含有2个电子,据此分析解答。
【详解】
从表中原子的第一至第四电离能的数据,元素的第一、第二电离能都较小,第三电离能突然增大,容易失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第ⅡA族元素。
A.R元素可能是Mg或Be,基态原子的价电子排布式为ns2,故A错误;
B.最外层,有2个电子,所以R的最高正价为+2价,故B错误;
C.R元素可能是Mg或Be,不可能属于非金属元素,故C错误;
D.最外层有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故D正确;
故选D。
6.B
【详解】
A.由合成路线可知,反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应,反应②为氯代烃的消去反应,反应③为环烯烃与卤素单质的加成反应,反应④卤代烃的消去反应,故A错误;
B.反应②氯代烃的消去反应,反应条件为:
NaOH的乙醇溶液、加热,故B正确;
C.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物,故互为同系物的有机物必须官能团的种类和个数相同,环戊烯与环戊二烯含碳碳双键个数不同,两者不互为同系物,故C错误;
D.
分子中含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特征,则所有的碳原子不可能在同一平面上,故D错误;
故选:
B。
7.C
【分析】
加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],据此分析解答。
【详解】
A.配合物中中心原子的电荷数电荷数为4,配位数为6,故A错误;
B.该配合物应是8面体结构,Pt与6个配体成键,故B错误;
C.由分析可知,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],故C正确;
D.用强碱处理没有NH3放出,说明NH3分子配位,故D错误;
答案选C。
8.B
【详解】
A.苯乙烯中含有碳碳双键,能发生取代反应、加成反应、加聚反应,A项正确;
B.正反应方向体积增大,增大压强,反应逆向进行,降低苯乙烯的产率,B项错误;
C.该反应脱下氢气,反应类型为氧化反应,C项正确;
D.苯环和碳碳双键都为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,则乙苯有7个碳原子共平面,D项正确;
答案选B。
9.C
【详解】
ClCH=CClCH3中,双键碳中C原子含有3个σ键和1个π键,所以价层电子对个数为3,采用sp2杂化,Cl原子中未成对电子为3p电子,据此判断C-Cl键采用的成键轨道为sp2-p。
答案选C。
10.A
【详解】
A.晶体会对X-射线发生衍射,而非晶体不会对X-射线发生衍射,则X-射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确;
B.晶体具有以下特点:
有整齐规则的几何外形,有固定的熔点,有各向异性的特点,只有同时具备这三个条件的才是晶体,非晶体也可以有规则几何外形,故B错误;
C.晶体能自发的呈现多面体外形,所以晶体有自范性,单晶体具有各向异性,而多晶体和非晶体往往不具有各向异性,故C错误;
D.熔融态物质凝固后一定得到晶体,如熔融态的玻璃凝固得到的是玻璃态物质,不属于晶体,故D错误;
故选A。
11.B
【详解】
A.HCl、HBr、HI都是分子晶体,组成结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,因此HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关,A项正确;
B.根据原子核外电子排布规律可知,Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8,但是C的次外层电子数只有2个,B项错误;
C.氧化钙属于碱性氧化物,酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应,C项正确;
D.乙醇分子和水分子间存在有氢键,也存在范德华力,D项正确;
答案选B。
【点睛】
注意氢键只影响分子晶体的物理性质。
12.C
【详解】
A.
中心原子N原子价层电子对数=
,采用sp3杂化,VSEPR构型为四面体形,N原子有两对价电子未参与成键,减去孤电子对数即为分子的立体构型:
V型,故A错误;
B.SO2中S原子的价层电子对数=δ键数+孤对电子对数=
,含孤电子对数为1,杂化轨道数3,采取sp2杂化,VSEPR构型为平面三角形,减去孤电子对数即为分子的立体构型:
V形;根据价层电子对互斥理论可得H2O中的O原子杂化形式为sp3杂化,故B错误;
C.C2H2为直线形,键角180°,中心原子C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键,所以分子的立体构型为直线型,故C正确;
D.
中,价层电子对数=
,VSEPR构型为平面三角形,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,采取sp2杂化,VSEPR构型为平面三角形,减去孤电子对数即为分子的立体构型:
平面三角形,故D错误;
故选:
C。
13.C
【详解】
A.同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,C、N、O元素处于同一周期,且原子序数依次增大,但N元素处于第VA族,所以第一电离能顺序为N>O>C,故A错误;
B.配合物中非金属元素之间存在共价键,含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键,Ni原子和N原子之间存在配位键,O原子和另外-OH中H原子之间存在氢键,但氢键不是化学键,故B错误;
C.根据晶胞的结构特点,白球的个数为8×
+6×
=4,黑球的个数为12×
+1=4,白球和黑球的个数均为4,该镍的氧化物可表示为NiO,故C正确;
D.观察晶胞可知白球(或黑球)周围距离最近且相等的白球(或黑球)有12个,故D错误;
故选C。
14.D
【分析】
由结构简式可知,该分子结构中含-OH、-COOC-及苯环,结合醇、酯的结构和性质,以及手性碳原子的概念分析判断。
【详解】
①该分子中不存在哪个碳原子上连接有4个不同的基团,根据
分子中存在3个手性碳原子,故①错误;
②含-OH可以发生取代反应、酯化反应、消去反应,含苯环可发生加成反应,故②正确;
③由结构简式可知,苯环上只有1个取代基,则苯环上有3种H,其一氯取代物有3种,故③正确;
④只有苯环能够与氢气发生加成反应,则1mol该物质最多能和3molH2发生加成反应,故④错误;
⑤苯环的不饱和度为4,C=O的不饱和度为1,环的不饱和度为1,该物质的不饱和度为7,故⑤错误;
正确的有②③,故选D。
15.A
【解析】
A.通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气速率大小,可确定乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性大小,故A正确;B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应,故B错误;C.制银氨溶液是步骤是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失为止,故C错误;D.碳酸钙与浓盐酸反应产生的二氧化碳气体中存在挥发出来的氯化氢气体,将此混合气体通入苯酚钠溶液,氯化氢、二氧化碳均与之反应,故不能说明它们酸性的相对强弱,故D错误。
故答案选A。
16.B
【分析】
有机物X的分子式为分子式C8H8O2,不饱和度为=8+1-
=5,X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱有四个吸收峰,说明分子中含有4种H原子,峰面积之比为1:
2:
2:
3,则四种氢原子个数之比=1:
2:
2:
3,结合红外光谱可知,分子中存在酯基等基团,故有机物X的结构简式为
。
【详解】
A.由分析可知,X中含有苯环和酯基,属于芳香族化合物,A正确;
B.符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体应该含有苯环、酯基,分子中有四种不同环境的氢且四种氢原子个数之比=1:
2:
2:
3,符合这些条件的有机物只有
一种,B错误;
C. 由分析可知X的结构简式为
,C正确;
D.当红外线照射有机物分子时,分子中的化学键或官能团可发生振动吸收,不同的化学键或官能团吸收频率不同,在红外光谱上将处于不同的位置,从而可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息,D正确。
答案选B。
17.AD
【详解】
A.有机物
中含有两个碳碳双键,属于二烯烃,命名时要指明双键的位置,从靠近甲基的右端给主链上的碳原子编号,主链共有4个碳原子,甲基在2号碳原子上,两个双键在1号、3号碳上
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