山东省武城县学年高一化学下学期期中试题78班.docx

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山东省武城县学年高一化学下学期期中试题78班

山东省武城县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（7、8班）

注意事项：

1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32

Cl35．5K39Fe56Cu64Ag108

第Ⅰ卷　（选择题共48分）

一.选择题（（本题包括16个小题。

每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）

A．HF的电子式为

B．Cl﹣的结构示意图为

C．CO2的电子式为：

D．Mg2+的结构示意图为

2．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（　　）

A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOHD．NaF、HNO3

3．下列说法正确的是（　　）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键

C．离子化合物中只含有离子键D．化学键断裂的变化一定是化学变化

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．2.0　g　H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）

　A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现

D．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

6．下列实验设计正确的是

A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C．将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量

D．石英砂可用于生产单晶硅

7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（　　）

A．金属性：

Y>Z

B．氢化物的沸点：

X>W

C．离子的还原性：

X>W

D．原子及离子半径：

Z>Y>X

8．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：

A的氢化物小于B的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④B．②③C．①②④D．①④

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2

D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m

10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

同主族元素的最外层电子数相同

同主族元素的化学性质一定相似

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

S的非金属性比Si强

酸性：

H2SO4＞H4SiO4

D

Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

11．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项

实验操作

实验结论

A

在空气中切开金属钠，表面迅速变暗

金属钠遇空气生成Na2O2

B

将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体

产生气体的是NaHCO3溶液

C

用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色

该溶液中含Na元素

D

向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀

实验室中可以用这种方法制取Fe（OH）2

12．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

实验

记录

①Zn质量减少，Cu质量不变；

②外电路电流方向是：

由Cu→Zn；

③SO42﹣向Cu极移动；

④Zn电极发生氧化反应；

⑤正极反应式：

Cu2++2e﹣═Cu

A．①②④B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

13．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiO（OH）＋2H2O

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2。

有关该电池的说法正确的是（　　）

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e－＋OH－===NiO（OH）＋H2Ow

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

14．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是________。

A．电池工作时，Na＋向负极移动

B．电子由电极2经外电路流向电极1

C．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O

D．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

15．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（　　）

A．装置名称：

①是原电池，②是电解池

B．硫酸浓度变化：

①增大，②减小

C．电极反应式：

①中阳极：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：

Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：

①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

16．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O

）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。

下列说法不正确的是（　　）

A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O

被还原

第Ⅱ卷（非选择题）

（本题包括5个小题。

37小空，方程式和计算每空2分，其余除特殊注明均1分，共52分）

17．（5分）

E

（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol·L﹣1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的　　（填“B”或“C”）表示．

E

速率

（2）已知拆开1molH﹣H键、1molN　N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要　　（填“放出”或“吸收”）　　KJ的热量。

18．（9分，除注明外每空1分）

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：

1和2：

1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．

请回答下列问题：

（1）T元素在期表中的位置是　　；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为　　（写出其中一种物质的名称）．

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为　　（填元素符号）．

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　．

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是　　（填序号）．

a．单质的熔点R比T低

b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈

d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为　　；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为　　．

19．（12分，除注明外每空1分）

某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）A装置中反应的离子方程式为　　；B装置采用水浴加热的优点是

　　．

（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有　　．

（3）若对调B和C装置的位置，　　（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．

（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是　　．该装置　　（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．

（5）利用如图2装置验证非金属性：

C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入　　，C中反应的化学方程式　　.

20．（11分，除注明外每空1分）

（1）利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极______________________________________________________________________；

负极______________________________________________________________________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为.

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________________________________。

21．（15分，除注明外每空1分）

如图是一个化学过程的示意图．

（1）通入O2的电极名称　　、C（Pt）电极的名称是　　．

（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是　　．

（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是　　．

（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为　　，阴极的电极反应为　　．在　　（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．

（5）乙池中反应的化学方程式为　　．

（6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2　　mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液c（OH﹣）=　　．（假设电解前后溶液的体积无变化）．

班级姓名考场考号

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高一下学期期中检测

化学·答题卷（7、8班）2017.4.18

17.（5分，除注明外每空1分）

（1）

（2）（2分）

18.（9分，除注明外每空1分）

（1）

（2）

（3）（2分）

（4）

（5）（2分）

19.（12分，除注明外每空1分）

（1）（2分）（2分）

（2）（2分）

（3）

（4）

（5）（2分）

20.（11分，除注明外每空1分）

（1）①正极

负极

②

③

（2）（2分）（2分）

（3）（2分）

21.（15分，除注明外每空1分）

（1）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）

（5）（2分）

（6）（2分）（2分）

高一下学期期中检测

化学·答案（7、8班）2017.4.18

1-5BCBDC6-10DBABC11-16BCACBB

17.（5分，除注明外每空1分）

（1）放热　　B

（2）吸收　　46（2分）

18.（9分，除注明外每空1分）

（1）第3周期、IIIA族　　碳酸氢钠或醋酸钠或四羟基合铝酸钠

（2）H＜O＜C

（3）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O（2分）

（4）cd

（5）Na+[:

O:

O:

]2－Na+　　　　　　　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2（2分）

19.（12分，除注明外每空1分）

（1）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑＋2H2O（2分）　　受热均匀，易控制温度（2分）

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（2分）

（3）能

（4）C中溶液变蓝　　不能

（5）稀H2SO4　　　　Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓（2分）

20．（11分，除注明外每空1分）

（1）①2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu－2e－===Cu2＋　②FeCl3　CuCl2　③阳　

（2）减少6.4g（2分）减少0.2mol/L（2分）（3）O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）

21．（15分，除注明外每空1分）

（1）正极；阳极；

（2）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；（2分）

（3）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O；（2分）

（4）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；阴极；

（5）2H2O+4AgNO3

4Ag+O2↑+4HNO3；（2分）

（6）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，根据Ag++e﹣=Ag，转移电子为：

=0.05mol，根据O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲池中理论上消耗O2的体积是：

×22.4L/mol=0.28L=280mL，产生氢氧根的物质的量为：

0.05mol，c（OH﹣）=

=

=0.1mol/L，故答案为：

280（2分）；0.1mol/L．（2分）