安徽省阜阳市第九中学届九年级下学期期中考试化学试题解析版.docx
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安徽省阜阳市第九中学届九年级下学期期中考试化学试题解析版
安徽省阜阳市第九中学2018届九年级下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16P-31S-32Ti-48Fe-56
一、本大题包括10小题,每小题的四个选项中有一个符合题意。
1.十九大报告中指出:
坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。
下列做法不正确的是()
A.推广使用电动汽车B.利用太阳能光伏发电
C.城市垃圾集中焚烧处理D.将植物秸秆转化为肥料、饲料和燃料
【答案】C
【解析】A、推广使用电动汽车,不符合题意,错误;B、利用太阳能光伏发电,减少化石燃料的燃烧发电排放的废气,有利于环保,不符合题意,错误;C、城市垃圾集中焚烧处理,会产生有害气体和烟尘,符合题意,正确;D、将植物秸秆转化为肥料、饲料和燃料,而不是直接焚烧,有利于环保,不符合题意,错误。
故选C。
2.下列变化中,属于化学变化的是()
A.堆雪人B.裁剪衣服C.削铅笔D.植物的光合作用
【答案】D
【解析】A、堆雪人只是将雪堆起来,没有生成新物质,属于物理变化,错误;B、裁剪衣服是将其裁剪开,没有生成新物质,属于物理变化,错误;C、削铅笔只是将其削细,过程中没有生成新物质,属于物理变化,错误;D、植物的光合作用吸收二氧化碳和水,释放出氧气和有机物,生成新物质,属于化学变化,正确。
故选D。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.溴被称为“海洋元素”,溴元素的部分信息如图所示。
下列有关溴的说法不正确的是()
A.溴原子的核电荷数为35B.溴原子的核外电子数为35
C.溴元素的相对原子质量为79.90gD.溴元素属于非金属元素
【答案】C
【解析】A、元素周期表中,左上角的数字表示该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,正确;B、元素周期表中,左上角的数字表示该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,正确;C、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知,溴的相对原子质量是79.90,单位不是“g”,错误;D、根据元素名称,溴是“三点水”字旁,属于非金属元素,正确。
故选C。
点睛:
以钠为例,元素周期表中信息:
4.下列说法不正确的是()
A.缺钙会导致贫血.B.多吃水果蔬菜可以补充维生素
C.炒菜时加碘盐可以补充碘元素D.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质
【答案】A
【解析】A、人体缺铁会导致贫血,缺钙会导致骨质疏松或佝偻病,错误;B、水果和蔬菜中含有丰富的维生素,正确;C、缺乏碘元素,会导致甲状腺肿大,加碘盐中含有碘元素,所以加碘盐可以补充碘元素,正确;D、蛋白质是构成人体细胞的基本物质,是人体生长发育、组织更新和修复的重要物质,青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质,正确。
故选A。
5.下列实验装置或操作正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,正确;B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,错误;C、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,错误;D、气体验满,应将木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,错误。
故选A。
点睛:
酒精灯使用注意事项有:
1.使用酒精灯时,先要检查灯芯,如果灯芯顶端不平或已烧焦,需要剪去少使其平整,然后检查灯里有无酒精,灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4,少于2/3(酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多,易引起爆燃;酒精量太多则受热膨胀,易使酒精溢出,发生事故);2.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;3.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,而应用燃着的火柴或木条来引燃;4.用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,否则可能将火焰沿灯颈压入灯内,引燃灯内的酒精蒸汽及酒精,可能会导致爆炸的现象发生;5.不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
6.下列有关物质的俗称、化学式和分类均正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,错误;B、酒精是乙醇的俗称,其化学式为C2H5OH,是含碳元素的化合物,属于有机物,正确;C、水银是汞的俗称,其化学式为Hg,错误;D、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为CO2,错误。
故选B。
............
7.LiFePO4是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)来制备。
下列说法正确的是
A.LiFePO4属于氧化物
B.FeTiO3中Fe显+3价,Ti显+4价
C.LiFePO4中Fe、Ti、O元素的质量比为1:
1:
3
D.上述两种物质中含有三种金属元素
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的,而LiFePO4是由四种元素组成的,不属于氧化物,错误;B、在化合物中氧元素显-2价,若Fe显+3价,Ti显+4 价,则化合物中各元素化合价的代数和为:
(+3)+(+4)+(-2)×3=+1≠0,错误;C、FeTiO3中 Fe、Ti、O 元素的原子个数比为1:
1:
3,而不是元素的质量比,错误;D、上述两种物质中含有三种铁、锂、钛三种金属元素,正确。
故选D。
8.“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体,其反应的微观示意图如下所示。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应属于置换反应B.该反应前后原子总数减少
C.催化剂在该反应前后质量不变D.该反应的化学方程式为CO+NO===CO2+N2
【答案】C
【解析】A、由反应的微观过程可知,反应物是两种化合物,该反应不可能属于置换反应,错误;B、由微粒的变化可知,该反应前后原子总数没有发生变化,错误;C、催化剂在该反应前后质量不变,正确;D、由反应物、生成物的微观构成可知,在该反应中,一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和氮气,反应的化学方程式是:
2CO+2NO
2CO2+N2,错误。
故选C。
9.下列归纳和推理正确的是()
A.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子
B.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃氢气前一定要验纯
C.酸碱中和反应一定有水生成,生成水的反应一定是中和反应
D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的液体是碱溶液
【答案】B
【解析】A、离子是带电荷的微粒,但带电荷的微粒不一定是离子,也可能是质子、电子等,错误;B、点燃可燃性气体前要验纯,氢气具有可燃性,为防止发生爆炸,点燃氢气前一定要验纯,正确;C、中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,错误;D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红,但能使无色酚酞溶液变红的液体不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,错误。
故选B。
10.X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.Z的溶解度随温度的升高而增大
B.50℃时,Y、Z两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
C.60℃时,X的饱和溶液的溶质质量分数为90%
D.80℃时,将Y的饱和溶液降温至40℃,有晶体析出
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知,Z 的溶解度随温度的升高而减小,错误;B、50℃时,Y、Z 两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液中,溶质质量分数相等,错误;C、60℃时,X物质的溶解度是90g,所以饱和溶液的溶质质量分数为
×100%=47.4%,错误;D、Y物质的溶解度随温度的降低而减小,所以80℃时,将 Y 的饱和溶液降温至 40℃,有晶体析出,正确。
故选D。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
二、非选择题
11.如今,空调已经走进千家万户。
如图为一款空调的外机示意图。
(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是__________(写出一种即可,下同),属于有机合成材料的是____________
(2)支架处使用铁合金材料,原因是_______________
(3)在空调外机的表面涂上油漆的目的是__________________________
(4)可以用硫酸铜溶液除去铜中混有的铁粉,发生反应的化学方程式为_________________
【答案】
(1).铁合金或铜塑料
(2).塑料(3).铁合金强度大(4).防止空调外机生锈(5).Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
(1)金属材料包括纯金属与合金,所以铜和铁合金属于金属材料;有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;
(2)铁合金强度大,所以支架处使用铁合金材料;
(3)铁器表面涂上油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触,可以防锈;
(4)铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
12.在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。
(1)仪器a的名称是________;实验室可用________法收集二氧化碳。
(2)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:
_______________________
(3)制备气体之前,必须检查装置的气密性。
请写出检查A装置气密性的方法:
__________
(4)某学生设计B装置制取CO2,其优点是_____________________________
【答案】
(1).长颈漏斗
(2).向上排空气(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4).关闭止水夹(或用手指堵住导管),向长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端,若在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,则表示装置气密性良好(5).可控制反应的进行与停止
【解析】
(1)仪器a是长颈漏斗;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以可用向上排空气法来收集;
(2)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)装置A检查气密性的方法是关闭止水夹(或用手指堵住导管),向长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端,若在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,则表示装置气密性良好;
(4)装置B的优点是可以通过取出和放入干燥管来控制反应的进行与停止。
13.通过海水晒盐可以得到粗盐。
某粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,其操作流程如下:
(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2,发生反应的化学方程式为_____________,其基本反应类型为__________________。
(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________;在进行操作⑤时有可能要重复进行,其原因是_______________。
(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2,不能用KOH溶液代替,其原因是______
(4)写出NaCl的一种用途:
__________。
【答案】
(1).MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
(2).复分解反应(3).玻璃棒(4).滤液浑浊(5).会引入新的杂质KCl(6).用作调味品
【解析】
(1)步骤③中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠,目的是除去粗盐中的杂质MgCl2,发生反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,反应类型为复分解反应;
(2)步骤①、⑤、⑦分别是溶解、过滤和蒸发,都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒;在进行操作⑤时有可能要重复进行,其原因是滤液浑浊;
(3)由于氢氧化钾能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钾,在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2,不能用KOH溶液代替,其原因是会引入新的杂质KC1;
(4)NaCl的用途有很多,例如:
用作调味品、融雪剂等。
14.)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲同学设计实验如下表:
请回答:
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
__________________。
(2)实验①和③是研究_____________________对铁与盐酸反应速率的影响;欲探究温度对铁与盐酸反应速率的影响,应选择的实验是_______(填实验编号);已知实验①和②中,②的反应速率较快,你认为其原因可能是_______________。
(3)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是_________________。
(4)用一定量的质量分数为15%的稀盐酸制取氢气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氢气的总质量将_______(选填“减小”“不变”或“增大”)。
【答案】
(1).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2).盐酸的质量分数(3).①和④(4).铁粉的表面积大,与盐酸的接触面积大(5).收集500ml氢气所需的时间(6).不变
【解析】
(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)实验①和③变量是盐酸的质量分数,所以研究盐酸的质量分数对铁与盐酸反应速率的影响;实验①和④变量是温度,所以探究温度对铁与盐酸反应速率的影响;实验①和②变量是接触面积,②的反应速率较快,因为铁粉的表面积大,与盐酸的接触面积大。
(3)要比较反应的速率,可以用得到相同量的产物所需的时间进行比较;
(4)用一定量的质量分数为15%的稀盐酸制取氢气,加适量的水稀释,过程中氯化氢的质量不变,所以产生氢气的总质量将不会变化。
15.某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物,用如下图所示的装置进行实验。
【查阅资料】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑
(1)打开分液漏斗的活塞,烧瓶中发生的现象是___________,过一会儿关闭活塞;为检验反应中是否有氧气生成,应
将___________插入试管丙中,观察其是否复燃。
【进行探究】乙中玻璃管所得固体成分的探究
【猜想与假设】
小红认为是碳酸钠;小明认为是氢氧化钠;小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
(2)小燕同学将少量白色固体放人烧杯中,加水搅拌使其溶解,取溶解后的溶液进行实验。
________________________________________________
于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论。
【交流讨论】
(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是_____________。
为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置,其中存放的试剂为______________
【注意:
若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
】
(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑,认为溶液呈碱性不一定含有NaOH,理由是__________,请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠:
________________
【答案】
(1).有大量气泡产生
(2).带火星的木条(3).Na2CO3(4).Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(5).溶液变红色(6).稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气浓硫酸(7).碳酸钠的水溶液也呈碱性取少量白色固体放人烧杯中,加水搅拌使固体全部溶解,加入过量的BaCl2溶液,过滤,取少量滤液于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,若溶液不变红,说明白色固体中不含氢氧化钠(8).若溶液变红,说明白色固体中含氢氧化钠
【解析】
(1)打开分液漏斗的活塞,考虑碳酸钠与稀盐酸反应,烧瓶中发生的现象是有大量气泡产生,为检验反应中是否有氧气生成,应将带火星的木条插入试管丙中,观察其是否复燃;
(2)由于BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应,取少量溶液置于试管中,滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,化学方程式为:
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓;碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性,另取少量溶液置于另一支试管中,滴加少量酚酞溶液,溶液变红色;
(3)稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳中含有水蒸气,水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠,所以玻璃管固体成分中含有氢氧化钠;所以应该在甲、乙装置之间增加图 2 装置,进行干燥,其中存放的试剂为浓硫酸;
(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑,认为溶液呈碱性不一定含有 NaOH,理由是碳酸钠的水溶液也呈碱性,设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠:
取少量白色固体放入烧杯中,加水搅拌使固体全部溶解,加入过量的BaCl2溶液,过滤,取少量滤液于试管中,滴加1~2 滴酚酞溶液,若溶液不变红,说明白色固体中不含氢氧化钠;若溶液变红,说明白色固体中含氢氧化钠。
16.某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量,取10g赤铁矿(主要成分为Fe2O3,假设其中的杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)置于烧杯中,加入足量的稀硫酸,烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。
请计算:
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_______。
(2)反应中消耗H2SO4的质量_________。
【答案】
(1).70%
(2).14.7g
(2)由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10g-2.0g=8.0g,
设反应中消耗 H2SO4 的质量为x
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
8.0g x
解得:
x=14.7g
答:
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为70%;
(2)反应中消耗 H2SO4的质量为 14.7g。
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