化学图像分析 A4普通版.docx
- 文档编号:26138223
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:175.27KB
化学图像分析 A4普通版.docx
《化学图像分析 A4普通版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学图像分析 A4普通版.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学图像分析A4普通版
化学图像分析
1.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示,则溶液中c(Cl)与c(SO42)之比为()
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1
2.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是()
A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L
3.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
4.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A.o—a段反应的化学方程式是:
Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3↓+H2O
B.b—c段反应的离子方程式是:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
C.a—b段与c—d段所发生的反应相同
D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
5.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3−
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
6.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:
mol)
A.图1:
n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:
n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:
n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:
n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
7.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉,
的变化如图所示。
下列离子方程式错误的是()
A.0~1:
Fe+NO3—+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.1~2:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.2~3:
Fe+Cu2+=Fe2++CuD.0~3:
3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu
8.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①④C.①③D.②③
9.下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是()
A.从9到11mL,发生的反应:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶2∶5
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.从7到9mL,相应离子反应式为:
H++OH-=H2O
10.现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为()
A.1:
3B.2:
3C.6:
1D.3:
1
11.将aL(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是:
A.a=3.36时,CO2+2OH-=CO
+H2O
B.a=4.48时,2CO2+3OH-=CO
+HCO
+H2O
C.a=6.72时,CO2+OH-=HCO
D.a=8.96时,3CO2+4OH-=CO
+2HCO
+H2O
12.向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:
n1=3:
2,则下列说法中正确的是()
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3mol
14.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是:
A.x=10时,溶液中有
、
、
,且
B.x=10时,溶液中有
、
、
,且
C.x=30时,溶液中有
、
、
,且
D.x=30时,溶液中有
、
、
,且
15.下列图象中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为:
溶液
加入物质
答案序号
(1)氯化铝溶液
加入过量氨水
(2)饱和石灰水
通入过量CO2气体
(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液
通入过量CO2气体
(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液
逐滴加入稀盐酸
(5)MgCl2、AlCl3的混合液
逐滴加入NaOH溶液至过量
A.①③②④⑤B.③⑤④②①C.①②③④⑤D.③②④⑤①
16.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
17.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固体全部溶解并
产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH等于7
B.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
18.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O
19.已知:
2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
1
2
3
3
20.常温下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
(设硝酸只被还原为NO气体,Fe的相对原子质量为56)。
下列有关分析错误的是
A、原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol
B、原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:
1
D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
21.硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为()
A.89.6mLB.112m
LC.168mLD.224mL
22.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应,得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.300mLB.150mLC.120mLD.90mL
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
由图像可知,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的体积是1.25V-V=0.25V,则Al3+生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液是0.25V×3=0.75V,所以Mg2+消耗氢氧化钠溶液的体积是V-0.75V=0.25V,氢氧化钠的浓度一定,所以氯离子的浓度是镁离子的2倍,硫酸根离子的浓度是铝离子的3/2倍,则溶液中c(Cl)与c(SO42)之比为0.25V/2×2:
0.25V×3/2=2:
3,答案选B。
考点:
考查溶液中离子浓度的计算
2.B
【解析】
试题分析:
当加入氢氧化钠共40mL时,沉淀量最大,此时溶液溶质为硫酸钠,根据钠元素、硫酸根守恒有2n(H2SO4)=2n(Na2SO4)=n(NaOH)=0.04L×10mol/L=0.4mol,所以n(H2SO4)=0.2mol,故原H2SO4物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol•L‾1,故B项正确。
考点:
本题考查化学计算。
3.D
【解析】
试题分析:
向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,依次发生的反应有:
①2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4②(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3•H2O③Ba(OH)2+2Al(OH)3=Ba[Al(OH)4]2,a点的溶液为强酸弱碱盐溶液呈酸性,A错误;b点发生反应的离子方程式是:
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O,B错误;①消耗Ba(OH)20.015moL②消耗Ba(OH)20.005moL③消耗Ba(OH)20.005moL,共计0.025moL,c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL,C错误;c点溶液为强碱弱酸盐溶液呈碱性,D正确。
考点:
考察元素化合物的有关知识。
4.C
【解析】
试题分析:
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,首先发生反应:
Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3↓+H2O,所以o—a段反应的化学方程式是:
Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3↓+H2O,选项A正确;当Ba(OH)2反应完全后发生反应:
2KOH+CO2 =K2CO3+H2O,a—b段发生反应:
2KOH+CO2 =K2CO3+H2O,后发生反应:
2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3.所以b—c段反应的离子方程式是:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-;选项B正确;后来再发生反应:
K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3,所以c—d段所发生的反应K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3与a—b段发生反应:
2KOH+CO2 =K2CO3+H2O不相同,选项C错误;当K2CO3反应完全后发生反应:
BaCO3+CO2 +H2O=Ba(HCO3)2,沉淀又逐渐溶解,d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致,选项D正确。
当碳酸钡固体完全溶解后所得到的沉淀是Al(OH)3。
考点:
考查物质与混合溶液的反应的先后顺序及反应的现象的关系的知识。
5.D
【解析】
试题分析:
由①可知溶液中有H+,无CO32-和NO3-,根据溶液电中性,溶液中一定存在SO42-;加入NaOH溶液产生白色沉淀,所以一定不存在Fe3+,根据图象可知:
0≤n(NaOH)≤0.1mol时,H++OH-=H2O;0.1mol≤n(NaOH)≤0.5mol时,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;0.5mol≤n(NaOH)≤0.7mol时,NH4++OH-=NH3•H2O;0.7mol≤n(NaOH)≤0.8mol时,Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,计算可得:
n(H+)=0.1mol,n(Al3+)=0.1mol,n(Mg2+)=0.05mol,n(NH4+)=0.2mol,A、根据分析可知:
溶液中一定不存在CO32-、Fe3+、NO3-,一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-,故A错误;B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,沉淀的物质的量不变,发生的反应为NH4++OH-=NH3•H2O,故B错误;
C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+,故C错误;D、根据以上计算可知,n(H+)=0.1mol,n(Al3+)=0.1mol,n(Mg2+)=0.05mol,n(NH4+)=0.2mol,所以n(H+):
n(NH4+):
n(Mg2+)=0.1mol:
0.2mol:
0.05mol=2:
4:
1,故D正确;故选D。
考点:
考查离子共存、常见离子的检验
6.C
【解析】
试题分析:
A.把K2CO3逐滴加入到含HCl1molHCl的溶液中。
发生反应2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑由于n(HCl)=1mol,由于n(HCl):
n(K2CO3)=2:
1.当加入n(K2CO3)=0.5mol时,产生CO2的物质的量为:
n(CO2)=1/2n(HCl)=0.5mol,此后再加入K2CO3,CO2的物质的量也不会增加,也不减少。
错误。
B.n(NaOH)=1mol,把CO2气体逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐,由于开始时NaOH过量,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
由于n(NaOH):
n(CO2)=2:
1,所以当n(CO2)=0.5mol时,n(Na2CO3)=0.5mol,达到最大值,此后再加入CO2气体,又发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.由于n(Na2CO3):
n(CO2)=1:
1,所以当再通入n(CO2)=0.5mol时Na2CO3反应完全,得到n(NaHCO3)=1mol.错误。
C.n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物.开始时C少量,发生反应C+O2
CO2。
由于n(C):
n(O2)=1:
1,所以当n(C)=1mol时恰好完全反应得到n(CO2)=1mol.此后再加入C,发生反应C+CO2
2CO。
由于n(C):
n(CO2)=1:
1,所以当再加入C的物质的量为:
n(C)=1mol时恰好完全反应得到n(CO)=2mol..以后再加入C也不再发生反应。
正确。
D.Fe为变价金属,n(HNO3)=1mol,开始时Fe少,Fe和稀HNO3发生的反应为:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.由于n(Fe):
n(HNO3)=1:
4,所以当加入Fe的物质的量为n(Fe)=1/4n(HNO3)时,反应恰好完全,n(Fe(NO3)3)=0.25mol.若加入的Fe粉过量,则又发生反应Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2..n(Fe):
n(Fe(NO3)3)=1:
2,n(Fe(NO3)3)=0.25mol,所以再加入Fe的物质的量为:
n(Fe)=0.125mol.相当于发生了反应:
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
错误。
考点:
考查图像法在化学反应中的应用的知识。
7.D
【解析】氧化性强弱关系为:
,所以A正确,0~1段为铁与硝酸反应生成硝酸铁;B正确,1~2段内反应为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+;C正确,2~3段内反应为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu;D错,因开始为硝酸与铁反应有硝酸的参与;
8.B
【解析】
试题分析:
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2,先生成碳酸钙沉淀,然后又转化为碳酸氢钙是可溶的物质,所以会先产生沉淀,然后沉淀又溶解②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸,首先是胶体的聚沉,然后是酸碱中和反应,所以会先产生沉淀,然后沉淀又溶解;③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水;产生沉淀氧化银④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,只能得到硅酸,不会消失;故选B。
考点:
物质间的反应
点评:
本题考查的知识均源自于课本,学生一定要熟悉基本的课本知识,多积累这方面的知识,此题便不难解决。
9.B
【解析】
试题分析:
从0到5mL,发生反应的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
从5到9mL,发生反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O、H++OH-=H2O。
从9到11mL,发生反应的离子方程式为:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。
从11到21mL,发生反应的离子方程式为:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=,Mg2++2H2O。
综上,答案选B。
原混合溶液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5。
考点:
金属的性质
点评:
本题结合坐标图考查了金属与酸碱溶液的反应,属于难题。
解题时,应读懂坐标图所表示的含义,以及写出各个曲线上所发生的化学反应的方程式。
同时,应掌握相关物质之间的反应。
10.A
【解析】
试题分析:
MgCl2和Al2(SO4)3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀,
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓(白色不溶于水的沉淀)
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓(白色不溶于水的沉淀)而Al(OH)3具有两性,即可溶于酸,又可溶于强碱。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O(沉淀消失)这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。
根据反应方程:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1-------------------1--------------1------------2
可知:
NaOH用量是0.2体积,所以Al(OH)3也必然是0.2体积,
而Al全部来源于Al2(SO4)3,在Al2(SO4)3中Al:
(SO4)2-=2:
3,
所以可推出(SO4)2-体积必为0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积,
又可推断出Al3+在变为Al(OH)3时又已经消耗了NaOH0.6体积,
可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积(0.7-0.6),
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓,
1221
0.050.1
而在MgCl2中,Mg:
Cl=1:
2
所以Cl用量必为0.1体积。
所以Cl-:
(SO4)2-=0.1体积:
0.3体积=1:
3。
故选择A。
考点:
化学计算
点评:
本题考查的是化学的基本计算,发生的反应都源自于教材内容,因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。
11.D
【解析】
试题分析:
氢氧化钠物质的量为0.1mol。
二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液有两个极端反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。
当通入3.36L(STP)二氧化碳气体时恰好生成碳酸钠,当通入6.72L(STP)二氧化碳气体时恰好生成碳酸氢钠。
A、C正确;若通入二氧化碳气体4.48L(STP),则生成碳酸钠和碳酸氢钠,二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为2:
3,B正确;当通入二氧化碳气体8.96L(STP)时,二氧化碳过量,生成碳酸氢根离子,D错误。
考点:
离子方程式
点评:
对于连续反应写出极端情况下反应方程式,找出极值,然后分析讨论。
12.C
【解析】
试题分析:
注意审题,向某碳酸钠溶液中逐滴加的盐酸,考虑到应该有以下两个依次进行的反应:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3①;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②。
再分析溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系图,可见Cl─的量一直在增加,而HCO3─开始和Cl─的量增加相同,到加入aml盐酸时HCO3─的量随着盐酸的加入在减少,说明这时开始发生反应②,所以A错误。
加入aml盐酸时,此时溶液中Na2CO3恰好反应完,从图中可知物质的量Cl─=HCO3─=0.5mol,由反应①可知Na2CO3的物质的量应为0.5mol,所以B错误。
再接着分析加入bml盐酸时,物质的量Cl─:
HCO3─=3:
2,由反应②可知道增加了0.1molCl─就会减少0.1mol的HCO3─,所以此时n(Cl─)=0.6mol,n(HCO3─)=0.4mol,所以此时加入盐酸的体积为0.6L,C正确。
由反应②可计算反应0.1mol的HCO3─应该生成0.1mol的CO2气体,所以D错误。
其中n2:
n1=3:
2,
考点:
此题考查碳酸盐和盐酸的分步反应,还考查元素守恒思想。
点评:
熟记碳酸盐和盐酸的分步反应,再依据题意具体分析,此类属于中等难度题型。
13.C
【解析】铁首先和硝酸反应生成硝酸铁,然后再和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,最后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
有关反应的方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2、Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu。
由于溶液中的硝酸铁也包括硝酸产生的硝酸铁,所以选项C正确,答案选C。
【答案】A
【解析】涉及的离子反应为:
NH4++OH-=NH3·H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↑
NH4Al(SO4)2溶液中各离子的物质的量分别为
:
0.001mol、
:
0.001mol、
:
0.002mol;
当x=10时,加入的
、
分别为0.001mol、0.002mol;可知
没有参加反应、
、
部分参加反应、
、
全部参加反应,排除B
x=30时,加入的
、
分别为0.003mol、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学图像分析 A4普通版 化学 图像 分析 A4 普通