精品届高三化学上学期第一次月考试题 新人教版 新版.docx
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精品届高三化学上学期第一次月考试题新人教版新版
2019学年上学期第一次月考高三化学试题
(考试时间:
90分钟总分:
100分)
相对原子质量:
O-16S-32Cl-35.5Na-23
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列有关说法不正确的是
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
C.浓硫化钠溶液有臭味和铁在潮湿的环境下生锈均与盐类水解有关
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度
2.下列有关钠的说法正确的是
A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快
B.23g的钠被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
C.将金属钠投入MgSO4溶液有银白色的金属固体生成
D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明溶液中:
Cu2+、SO42-、NH4+,Cl-
B.在弱碱性溶液中:
Na+、HCO3-、K+、NO3-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
K+、NH4+、Cl-、SCN—
D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
NO3-、I-、K+、Fe2+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.在0.1mol•L-1的A1C13溶液中,含有C1-总数为0.3NA
B.2.24L18O2中含有的中子数为2NA
C.当Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时,反应转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
5.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是
A.当K1闭合K2断开时,可用于电解精炼铜,且电极X为粗铜
B.当K1闭合K2断开时,可用于金属防腐,且电极Y受保护
C.当K2闭合K1断开时,若X为Fe,Y为Cu,则电子流向是:
铁片→导线→铜片→溶液→铁片
D.当K2闭合K1断开时,若X为Zn,Y为碳棒,则碳棒上有红色固体生成,发生还原反应
6.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.过氧化钠固体与水反应:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:
HCO3-+OH—=H2O+CO2↑
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.在0.10mol/LNaHCO3溶液中,滴加少量0.10mol/LCaCl2溶液产生白色沉淀,但无气体放出:
2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
8.H2O2(l)分别在有、无MnO2作催化剂条件下分解的能量变化如图,下列说法不正确的是
A.有MnO2条件下的反应曲线是b曲线
B.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C.加催化剂后,正、逆反应速率都加快
D.b曲线的热化学方程式为:
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ•mol-1
9.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A.两种溶液的pH:
盐酸大于醋酸
B.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
C.向醋酸中加入等浓度等体积的NaOH溶液,混合后溶液呈碱性,且溶液中
D.两种溶液中由水电离出的氢离子:
盐酸大于醋酸
10.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其电离常数Kal=5.9×10-2;Ka2=6.4×10-5。
下列与草酸有关的说法正确的是
A.H2C2O4(aq)
H+(aq)+HC2O4-(aq)△H>0;升温有利于提高草酸的电离度
B.草酸中的碳为+3价,具有较强的氧化性,可让酸性高锰酸钾溶液褪色
C.25℃时,KHC2O4溶液中HC2O4-水解大于电离,溶液呈弱碱性
D.含等物质的量KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:
2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)
11.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法不正确的是
A.电解时发生反应的离子方程式为NH
+3Cl-
3H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.二氧化氯和明矾的净水原理不同
12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
实验目的
分离方法
原理
A
除去CO2中的HCl
通入饱和Na2CO3溶液
HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2
B
除去乙醇中少量的乙酸
加入足量生石灰蒸馏
乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C
除去KNO3固体中NaCl
冷却热饱和溶液重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离乙酸和乙醇
用分液漏斗分液
乙醇乙酯和乙醇的密度不同
13.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:
2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH
3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,下列说法正确的是
A、该反应的△H<0,且p1<p2<p3
B、在C点时,H2转化率为75%
C、反应速率:
ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
D、在恒温恒压下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大
14.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是
A
B
C
D
平衡后升温,
NO2含量降低
0~2s内,v(O3)=0.2mol·L-1·s-1
v正:
b点>a点
b点:
v逆>v正
恒温,t1时再充入O3
15.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是
A.M为正极B.制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体
C.c、e均为阳离子交换膜D.b极电极反应式:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
16.温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
下列说法不正确的是
A.若a点pH=4,且c(Cl-)=mc(ClO-),则Ka(HClO)=
B.若x=100,b点对应溶液中
:
c(OH-)>c(H+),可用p
H试纸测定其pH
C.若y=200,
c点对应溶液中:
c(OH-)—c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D.b~c段,随NaOH溶液的滴入,
逐渐减小
17.常温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:
浓度的大小顺序为①<②<③
B.HA的电离常数Ka=4.93×10−10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:
c(HA) C.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大 D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中: c(Na+)–c(F−)>c(K+)−c(CH3COO−) 18.常温下,现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8。 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图。 下列说法正确的是 A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系: c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-) B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O) C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,NH4+和HCO3-浓度均逐渐减小 D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O) Ⅱ卷非选择题(共46分) 19. (1)配制0.1mol/L氯化铁溶液时,要将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,其目的是________________________。 (用简单文字和离子方程式说明) (2)用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A.NaClB.H2SO4C.CuCl2D.AgNO3 (3)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是 。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗 C.定容时,仰视刻度线,将使所配溶液浓度偏高 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.摇匀时盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒 (4)向1L一定浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,然后在所 得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与 HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。 则下列分 析正确的是。 ①溶液中的溶质为NaHCO3 ②溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3, 且二者的物质的量之比为1∶1 ③原NaOH溶液的浓度为: 3mol/L (5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物 的物质的量之比为 。 (6)已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。 常温下,配制物质的量浓度均为0.1mol/LNaHCO3和CH3COONa溶液,测其pH分别为8.4和8.9。 写出NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系: 。 20.铝是应用广泛的金属。 以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图: 注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成四羟基合铝酸钠的离子方程式为 。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。 阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 。 (5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。 在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是____________________________________。 21.研究NOX、CO2的吸收利用,对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。 (1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol -1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=bkJ·mol -1 H2O(l)=H2O(g)ΔH=ckJ·mol -1 则C2H4(g)+6NO(g) 3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l) 的反应热ΔH=。 (2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为: NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。 以下说法正确的是。 A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率 C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 D.在交叉点A处 ,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达平衡。 (3)工业合成尿素的反应如下: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH<0 在恒定温度下,将NH3和CO2按2: 1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如下图所示。 ①若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3mol的CO2,则此时v(正)v(逆)(填>、<或=)。 判断的理由是。 ②若保持平衡时的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2,在40min时重新达到平衡,请在下图中画出25~50min内NH3的浓度变化曲线。 22.在有机化学中,硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。 反应的化学方程式为: SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=−97.3kJ·mol−1 ,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知: 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。 在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。 回答下列问题: (1)仪器己的名称为,装置丙中球形冷凝管的作用是;如何控制两种反应物体积相等 。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂: _________________(选填字母) A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0mol·L-1盐酸 (3)若缺少装置己,硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质,其化学方程式是 。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯: 2ClSO3H SO2Cl2 +H2SO4 ,分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。 A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取 (5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 (6)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 。 (7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂: 稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。 2019学年上学期第一次月考高三化学参考答案 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1-5CDBCD6-10CDBCA11-15ABBCC16-18BCB 19.(12分) (1)抑制氯化铁水解,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(2分) (2)B(1分)(3)CD(2分)(4)②③(2分) (5)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O(2分)1: 2(1分) (6)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分) 20.(10分) (1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分) (2)减小(1分)(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(2分) (4)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分) H2(1分) (5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜(2分) 21.(9分) (1)(a-3b-2c)kJ·mol -1(2分) (2)AD(2分) (3)①<(1分)恒温、恒压条件下,再充入3molCO2,容器体积变为20L,c(NH3)=0.1mol·L-1,c(CO2)=0.2mol·L-1,此时 >K,平衡逆向移动,所以v(正)<v(逆)(2分) ② (2分) 22.(15分) (1)球形干燥管(1分)冷凝回流、导气(2分) 观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等(2分) (2)B(1分) (3)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)(4)C(1分) (5)SO2Cl2=SO2+Cl2,分解产生少量的氯气溶解在其中(2分) (6)75%(2分) (7)取产物在干燥条件下加热至100℃,待产物的质量不再改变时,冷却后将剩余物质溶于适量水中;取少量溶液滴加紫色石蕊试液,试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明产品中含有H2SO4。 (2分)
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