全国市级联考天津市和平区学年高二上学期期末考试化学试题原卷版.docx
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全国市级联考天津市和平区学年高二上学期期末考试化学试题原卷版
天津市和平区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
一、选择题本卷共20题,每小题2分,共40分。
1.下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
2.以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼,下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能
B.反应溶液中Cu2+向阳极移动
C.粗铜接电源正极,发生氧化反应
D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属
3.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
4.一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,随加水量的增加而增大的是
A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+) / c(CH3COOH)
5.室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是
A.溶液的pH等于13
B.加入少量NH4Cl固体,c (OH-)不变
C.c(OH-)=c (NH4+)+c(H+)
D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性
6.分别将下列物质:
①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤
7.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)
8.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3 的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9.下列叙述的化学用语中,正确的是
A.用石墨作电极电解AlCl3溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.在高温氧化锆的环境下,CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2
C.硫化钠的水解方程式:
S2- +2H2O
H2S+2OH-
D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:
2H++2e- =H2↑
10.将0.1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN 溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe (CN) 6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
11.铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下,发生反应的化学方程式为:
Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)。
下列说法不正确的是
............
A.放电时,正极反应为:
PbO2 (s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B 相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2molO2产生时,消耗8molH2SO4
12.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过,没有用待测液洗
C.滴定到终点读数时,俯视刻度线
D.滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡
13.镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:
C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应式为:
Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-
14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合,混合液中:
c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
15.下列说法正确的是
A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:
c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)
B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
C.室温下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:
①>②>③
D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:
②>①
16.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LHCOOH 溶液中:
c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+)
B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中:
C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
17.20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3;往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是
A.酸性HY>HX
B.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液的碱性:
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
18.常温下,取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是
A.常温下,Pbl2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液,Pbl2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而Pbl2的Ksp增大
D.常溫下 Ksp(PbS)=8×10-28 ,向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液,Pbl2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×1018
19.工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极都为情性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体比约为1:
2,以下说法正确的是
A.a极与电源的负极相连B.离子交换膜d为阴离子交换膜
C.产物丙为硫酸溶液D.每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙(标况下)
20.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
第II卷(非选择题,共60分)
21.某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c:
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。
出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液,沉淀变为黄色;
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液,无明显现象。
已知:
25℃时,AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g
请回答:
(1)沉淀c是____________。
(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。
(4)根据实验,可以得出的结论是__________________。
22.常温下,回答下列关于酸和碱中和反应的问题:
将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号①、②、③的实验,实验数据记录事表
序号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH>9
请回答:
(1)根据①组实验情况,混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液①中由水电离出的c(H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(填“>”“<”或“=”)
(3)根据①组实验情况,在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(4)②组情况表明,c_________0.2mol/L(选填“>”、“<”或“=”)。
混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。
(5)从③组实验结果分析,离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
23.某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中巾的x值。
查阅资料得,草酸(MH2C2O4=90g/mol)易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组同学设计滴定法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100mL水溶液的待测液。
②取25mL待测液放入锥形瓶中,再加入适最的稀硫酸。
③用浓度为0.100mol/L的KMnO4标准液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时,将酸性KMnO4溶液装在_______(酸式或碱式)漓定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________。
(3)通过上述数据,求得x=___________________。
讨论:
①滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”,下同。
)
②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会___________。
24.I.下图所示装置,装置A是氢氧燃料电池,已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。
(1)C电极反应式为___________________________。
(2)若装置B中溶液体积为100mL,假设反应前后溶液体积不变,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为_____,此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。
(3)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作____极,阴极反应为_________。
II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-) 已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_______________。
②正极的电极反应式是_________________________。
(2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在___极,该电极反应式是_______________________________________________。
25.NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。
回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂,其理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。
导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。
②20℃时,0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=_____mol/L。
(4)室温时,向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:
①已知:
Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),溶液的pH=_______,试分析图中a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是______________________。
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
③b-c段随着NaOH的加入,溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
26.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是__________________,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,则该溶液的pH约为________________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O
Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H+K2
Fe(OH)++H2O
Fe(OH)3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:
xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。
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