甘肃省武威一中学年高一上学期第一次段考化.docx
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甘肃省武威一中学年高一上学期第一次段考化
2016-2017学年甘肃省武威一中高一(上)第一次段考化学试卷
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
2.下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )
A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.蒸发皿
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.下列物质中,属于电解质且能导电的是( )
A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠D.固态氯化钾
5.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D.2Cu+O2
2CuO
6.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化或被还原D.一定同时被氧化和被还原
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定
8.下列物质的分类说法中不正确的是( )
A.Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐
B.NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱
C.H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D.CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物
9.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
10.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:
K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:
NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:
HCl、K2CO3、NaCl
丁:
K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲B.乙C.丙D.丁
11.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸溶液,用量筒取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶
C.称量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL时,砝码错放左盘
D.配制NaOH溶液时,溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
13.下列方程式中,不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4═Ba2SO4↓+NaCl
C.BaCO3+H2SO4═Ba2SO4↓+H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HCl
14.下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强.
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
15.下列电离方程式错误的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣B.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣D.NaHSO4=Na++H++SO42﹣
16.下列属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
17.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液
18.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.标准状况下,22.4L水所含的水分子数为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.34g氨气所含质子数目为20NA
19.根据下列化学方程式:
①2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
可判断MnO4﹣、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.Fe3+>MnO4﹣>Cl2>Cu2+B.MnO4﹣>Cl2>Fe3+>Cu2+
C.Cl2>MnO4﹣>Fe3+>Cu2+D.Cu2+>Cl2>MnO4﹣>Fe3+
20.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中,化学计量数m的值为( )
A.2xB.4C.
D.2
21.将amol/LAl2(SO4)3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L,则稀释后的溶液中SO42﹣的浓度为( )mol/L.
A.
B.4(3a+b)C.4(a+b)D.
22.下列溶液中,阴离子浓度最大的是( )
A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mL
C.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa2CO3溶液60mL
23.有Na2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1,SO42﹣的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1,则此溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol•L﹣1B.0.3mol•L﹣1C.0.2mol•L﹣1D.0.25mol•L﹣1
24.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
25.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化与被还原的S原子数之比为( )
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.3:
2
二、填空题
26.设NA为阿佛加德罗常数
(1)4.9g硫酸中含有 molH原子, 个O原子,与 克H2O中所含O原子数相等.
(2)在标准状况下,44.8LO2气体的物质的量是 ,质量是 克,质子数为 个.
(3)同温同压下,体积相等的CO和CO2的分子数之比为 ,物质的量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 .
(4)质量分数为36.5%,密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L,取其10ml稀释至100ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L.
27.下列物质中:
①Cu;②液态氯化氢;③干冰;④固体氯化钠;⑤BaSO4;⑥熔融氢氧化钠;⑦稀硫酸;⑧醋酸;⑨乙醇;.其中:
(1)属于强电解质的是:
;
(2)属于弱电解质的是:
;
(3)属于非电解质的是:
;(4)能够导电的是:
.
28.现有CO32﹣、K+、SO42﹣、Cl﹣、Al3+、Fe3+、HCO3﹣、Ba2+八种离子,试按要求填空:
(1)只能与H+大量共存,不能与OH﹣大量共存的有 .
(2)只能与OH﹣大量共存,不能与H+大量共存的有 .
(3)既能与H+大量共存,又能与OH﹣大量共存的有 .
(4)既不能与H+大量共存,又不能与OH﹣大量共存的有 .
29.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中, 是氧化剂; 是还原剂; 元素被氧化; 元素被还原; 是氧化产物; 是还原产物.
30.下列反应中氯元素全部被氧化的是 ;全部被还原的是 ,部分被氧化的是 ,部分被还原的是 .
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.2H2SO4+2KCl+MnO2
MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O.
31.为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯,并制得纯净的KCl晶体,某同学设计如下实验方案:
(1)操作①⑤⑥的名称依次是 , , .
(2)操作②~④加入溶液后的离子反应方程式分别为 ; ; ; .
(3)实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤,理由是 .
(4)该同学设计的实验方案 (填“严密”或“不严密”),理由是 .该步骤所加试剂应该是 .
2016-2017学年甘肃省武威一中高一(上)第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
【考点】浓硫酸的性质;化学试剂的分类.
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性,不能用手拿,以此来解答.
【解答】解:
浓硫酸具有强腐蚀性,不能用手拿,选择
作警示标记,而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志,
故选A.
2.下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )
A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.蒸发皿
【考点】直接加热的仪器及使用方法.
【分析】首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶.然后根据题目要求选出正确答案即可.
【解答】解:
A.分液漏斗不能用来加热,故A错误;
B.普通漏斗不能用来加热,故B错误;
C.蒸馏烧瓶可垫石棉网加热,不可直接加热,故C错误;
D.蒸发皿能直接加热,故D正确.
故选D.
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开;蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法,萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象.
【解答】解:
①汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;
②酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离.
故选C.
4.下列物质中,属于电解质且能导电的是( )
A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠D.固态氯化钾
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质是在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物,而物质要想导电,要么有自由移动的电子,要么有自由移动的离子,据此分析.
【解答】解:
A、石墨是单质,故不是电解质,故A错误;
B、硫酸溶液是混合物,故不是电解质,故B错误;
C、熔融的氯化钠有自由移动的离子,故能导电,且为电解质,故C正确;
D、固态的氯化钾为电解质,但由于离子不能自由移动,故不能导电,故D错误.
故选C.
5.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D.2Cu+O2
2CuO
【考点】氧化还原反应.
【分析】发生的反应中,含元素的化合价变化,则为氧化还原反应;若不含元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答.
【解答】解:
A.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故A选;
B.Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;
C.Zn和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C不选;
D.Cu和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选.
故选A.
6.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化或被还原D.一定同时被氧化和被还原
【考点】氧化还原反应.
【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态,元素的化合价可能升高,也可能降低.
【解答】解:
A.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,可能被还原,如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故A错误;
B.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,可能被氧化,如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S,故B错误;
C.某元素在化学反应中由游离态变为化合态,如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,则被还原,如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S,则被氧化,故C正确;
D.元素在化学反应中由游离态变为化合态,可能被氧化或被还原,则不一定同时被氧化和被还原,故D错误.
故选C.
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小,据此即可解答.
【解答】解:
A.胶体具有丁达尔现象,是胶体中胶粒(1nm~100nm)在光照时产生对光的散射作用形成的,微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象,该现象是由微粒直径决定的,丁达尔现象不是三种分散系的本质区别,故A错误;
B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,是由分散质微粒的直径决定的,所以,该现象不是三种分散系的本质区别,故B错误;
C.根据分散质微粒直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小,故C正确;
D.溶液均一、透明、稳定,胶体较稳定,浊液不稳定,是由分散质微粒的直径决定的,所以,该现象不是三种分散系的本质区别,故D错误;
故选C.
8.下列物质的分类说法中不正确的是( )
A.Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐
B.NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱
C.H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸
D.CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】A、依据盐的分类方法,可以以阳离子、阴离子分类,正盐、酸式盐、碱式盐;
B、NH4Cl是盐;
C、酸可以分为含氧酸、无氧酸.一元酸、二元酸等,强酸弱酸;
D、组成元素分为金属元素非金属元素,氧化物和碱反应生成盐和水的为酸性氧化物;
【解答】解:
A、Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐,故A正确;
B、NH4Cl是盐,故B错误;
C、H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸,故C正确;
D、CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物,故D正确;
故选B.
9.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则能大量共存,并结合离子的颜色来解答.
【解答】解:
A.酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应,不能共存,且Fe3+为黄色,MnO4﹣为紫色,与无色不符,故A不选;
B.因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,则不能共存,故B不选;
C.因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故C选;
D.因H+、HCO3﹣结合生成水和气体,不能共存,故D不选;
故选C.
10.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:
K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:
NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:
HCl、K2CO3、NaCl
丁:
K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲B.乙C.丙D.丁
【考点】几组未知物的检验.
【分析】甲.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;
乙.钡离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钙沉淀;
丙.HCl、K2CO3在溶液中发生反应;
丁.K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不发生反应.
【解答】解:
A.氯化钡和硫酸钾在溶液中反应生成硫酸钡沉淀,故A错误;
B.氢氧化钡与碳酸钾在溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀,故B错误;
C.HCl、K2CO3在溶液中发生反应,不能够稳定存在,故C错误;
D.K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不发生反应,能够稳定存在,故D正确;
故选:
D.
11.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸溶液,用量筒取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶
C.称量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL时,砝码错放左盘
D.配制NaOH溶液时,溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】结合c=
及不当操作对n、V的影响判断浓度的变化,以此来解答.
【解答】解:
A.配制盐酸溶液,用量筒取盐酸时俯视刻度线,n(HCl)偏小,由c=
可知,c偏低,故A不选;
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶,水加多,则V偏大,由c=
可知,c偏低,故B不选;
C.称量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL时,砝码错放左盘,m(NaOH)偏小,n(NaOH)偏小,由c=
可知,c偏低,故C不选;
D.溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线,则V偏小,由c=
可知,c偏高,故D选;
故选D.
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子,不是铁离子;
B.二氧化碳少量,反应生成碳酸钙沉淀;
C.石灰石为难溶物碳酸钙,离子方程式中不能拆开;
D.稀硫酸与铜不发生反应,无法写出离子方程式.
【解答】解:
A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.少量CO2通入澄清石灰水中,反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:
CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.碳酸钙应该保留化学式,正确的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;
D.铜与稀硫酸不反应,无法写出离子方程式,故D错误;
故选B.
13.下列方程式中,不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4═Ba2SO4↓+NaCl
C.BaCO3+H2SO4═Ba2SO4↓+H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4═Ba2SO4↓+2HCl
【考点】离子方程式的书写.
【分析】可溶性钡盐和可溶性硫酸盐(或硫酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸)的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,以此来解答.
【解答】解:
A、B、D的离子反应中只有硫酸钡保留化学式,其余均写成离子,则离子反应均为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,
只有C的离子反应为BaCO3+2H++SO42﹣═Ba2SO4↓+H2O+CO2,
故选C.
14.下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强.
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
【考点】电解质与非电解质;电解质溶液的导电性.
【分析】①硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离;
②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因;
③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电;
④离子化合物熔融态电离出离子,能导电;
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关;
【解答】解:
①硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离;所以BaSO4是强电解质,故①错误;
②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因;
③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电;所以氨水是电解质溶液,故③错误;
④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故⑤错误;
故选D.
15.下列电离方程式错误的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣B.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣D.NaHSO4=Na++H++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写.
【分析】先判断电解质的强弱,强电解质用“═”,电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒,并注意原子团不可拆分来解答.
【解答】解:
A、Al2(SO4)3为强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣,遵循质量守恒定律和电荷守恒,故A正确;
B、NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,遵循质量守恒定律和电荷守恒,故B错误;
C、Ba(OH)2为强电解质,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,遵循质量守恒定律和电荷守恒,故C正确;
D、NaHSO4为强电解质,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣,遵循质量守恒定律和电荷守恒,故D正确;
故选B.
16.下列属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na
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