宁夏吴忠中学学年高二化学下学期期末考试试题.docx
- 文档编号:26129312
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:183.31KB
宁夏吴忠中学学年高二化学下学期期末考试试题.docx
《宁夏吴忠中学学年高二化学下学期期末考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《宁夏吴忠中学学年高二化学下学期期末考试试题.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
宁夏吴忠中学学年高二化学下学期期末考试试题
吴忠中学2017-2018学年第二学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:
H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16Na﹣23Al﹣27
S﹣32Cl﹣35.5Fe﹣56Cu﹣64
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分)
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物
C.油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应
D.石油的裂化、裂解属于化学变化,煤的气化、液化则属于物理变化
2.二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式( )
A.有4种 B.有3种 C.有2种 D.只有1种
3.现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
4.下列关于有机物的说法错误的是( )
A.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明有
乙酸剩余
D.在C4H11N分子中,N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)
5.下列说法正确的是( )
A.
的名称为3-甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C.CH3CH2OH和
具有相同的官能团,互为同系物
D.
和
为同一物质
6.从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是( )
A.1molzeylastral最多与5molH2发生反应
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C.化合物zeylastral可以发生水解反应
D.1molzeylastral最多可与2molBr2发生反应
7.有5种有机物:
⑤CH2=CH—CH=CH2,其中可用于合成
高分子材料的正确组合为( )
A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
8.1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域.后来,人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳,它是分子中含300~500个碳原子的新物质,其分子中只含有交替连接的单键和叁键.对于C60与棒碳,下列说法正确的是( )
A.C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
B.棒碳不能使溴水褪色
C.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
D.棒碳与乙炔互为同系物
9.下列说法正确的是( )
A.光照下,1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是( )
A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2
C.氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为:
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷(
)是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是( )
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
13.下列说法中正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.只含有离子键的化合物才是离子化合物
C.并非只有非金属原子间才能形成共价键
D.由共价键形成的分子一定是共价化合物
14.下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )
A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+
15.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
16.下面的排序不正确的是( )
A.空间利用率:
Cu>Na>Po B.熔点由高到低:
金刚石>NaCl>K>CO2
C.硬度由大到小:
SiC>金刚石 D.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr
17.与CO互为等电子体的是( )
A.CO2 B.N2 C.HCl D.O2
18.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
b>c>d B.简单阴离子还原性:
d>c
C.气态氢化物稳定性:
a>c
D.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
19.长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列.按这种规定,下列说法正确的是( )
A.第四周期第8列元素是铁元素
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
20.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表:
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
+4、﹣4
﹣2
下列说法正确的是( )
A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子
B.等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应,生成的氢气一样多
C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
21.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是( )
化学事实
类推结论
A
卤素单质的沸点:
F2<Cl2<Br2<I2
氢化物沸点:
HF<HCl<HBr<HI
B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
D
Al与S加热时直接化合生成Al2S3
Fe与S加热时也能直接化合生成Fe2S3
A.A B.B C.C D.D
22.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中不正确的是( )
A.“冰十六”的密度比液态水小 B.“冰十六”与干冰由不同分子构成
C.“冰十六”可以包合气体分子 D.液态水转变成“冰十六”是化学变化
23.已知X,Y,Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )
A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
24.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( )
A.熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电
C.熔点1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电
25.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的立体结构为V形
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
26.下列叙述正确的是( )
A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.H2O2的分子是含有极性键的非极性分子
D.在SiC和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
27.下列有关金属晶体的判断正确的是( )
A.简单立方:
配位数6、空间利用率68%
B.钾型:
配位数6、空间利用率68%
C.镁型:
配位数8、空间利用率74%
D.铜型:
配位数12、空间利用率74%
28.下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是( )A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B.NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数
C.晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能
D.氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角
29.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换.又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换.由此可推断出H3PO2的分子结构是( )
A.
B.
C.
D.
30.已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是( )
A.Y和Z以质量比7:
16组成的共价化合物有两种
B.X和Y、X和Z组成的常见化合物,稳定性前者大于后者
C.X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为:
Z>W>X
D.X、Y、Z可组成一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比为4:
2:
3
二、填空题(共45分)
31.(10分)
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是_____,违反了洪特规则的是______。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:
Na________Mg,Mg________Ca。
②电负性:
O________F,F________Cl。
③能量高低:
ns________(n+1)s,ns________np。
32.(4分)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为________(标明配位键);其中Al的杂化方式是________。
33.(6分)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为________,1个分子中含有________个π键。
34.(5分)
(1)COC12俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,光气分子的结构式为________,其中碳氧原子之间共价键是________(填序号)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键,1个π键
(2)CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为________。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______(填元素符号)。
35.(10分)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
(2)写出Cu的核外电子排布式________。
(3)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为________。
(4)在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为________;1mol尿素分子中,σ键的数目为________。
36.(10分)A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素.根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________。
(3)根据题目要求完成以下填空:
BF32﹣中心原子杂化方式________;D3中心原子杂化方式________;
FD42﹣微粒中的键角________;FD3分子的立体构型________。
(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。
三、选考题:
共15分。
请考生从给出的2道中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题计分。
37.【化学选修3:
物质结构与性质】
翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。
回答下列问题:
(1)基态Cr原子的电子排布式为_______;Fe位于元素周期表的____区。
(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________,其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。
(3)钙和铁部是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,为什么铁的熔沸点远大于钙?
________。
(4)在硅酸盐中存在
结构单元,其中Si原子的杂化轨道类型为________。
当无限多个(用n表示)
分别以3个顶角氧和其他3个
形成层状结构时(如图所示),其中Si、O原子的数目之比为________。
若其中有一半的Si被Al替换,其化学式为________。
(5)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为________,若Ca与O的核间距离为xnm,则该晶体的密度为_______g/cm3。
38.【化学选修5:
有机化学基础】
M是一种重要材料的中间体,结构简式为:
。
合成M的一种途径如下:
A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去.
已知:
①Y的核磁共振氢谱只有1种峰;
②RCH=CH2
RCH2CH2OH;
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水:
请回答下列问题:
(1)Y的结构简式是________,D的官能团名为________。
(2)步骤①的化学反应方程式是________。
(3)步骤⑤的反应类型是________。
(4)写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。
(5)下列说法不正确的是________。
a.A和E都能发生氧化反应 b.1molB完全燃烧需6molO2
c.C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d.1molF最多能与3molH2反应
(6)M经催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。
a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
吴忠中学2017-2018学年第二学期期末考试
高二化学试题答题卡
二、填空题(共45分)
31.(10分)
(1)__________________,________________;
(2)________________,_________________;
(3)
____________,__________;
____________,_____________;
____________,_____________;
32.(4分)
(1)______________________________,____________________________;
33.(6分)
(1)_________________,___________________,_____________________。
34.(5分)
(1)_________________,_____________________;
(2)__________________________;
(3)__________________________,_______________________。
35.(10分)
(1)_________________________;
(2)______________________;
(3)_______________________;
(4)_________________________________,_______________________________。
36.(10分)
(1)_____________________;
(2)____________________________;
(3)______________,______________,_______________,__________________;
(4)________________________________,_________________________________。
三、选考题(15分)
吴忠中学2017-2018学年第二学期期中考试
高二化学试题参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
C
D
A
D
C
B
B
C
D
C
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
B
B
A
A
B
D
A
C
C
D
D
A
B
B
31.【答案】②;③;1s22s22p63s23p4;H2SO4;<;>;<;>;<;<
32.【答案】
;sp333.【答案】4;N≡C﹣C≡N;4
34.【答案】
;c;
;4;4:
3;
35.【答案】O>N>C;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;+1;sp2;7NA;
36.【答案】
(1)
(2)
;
(3)sp2杂化;sp2杂化;109°28′;平面三角形
(4)N2O、;OCN﹣或SCN﹣或N3﹣
37.【答案】
(1)[Ar]3d54s1;d区
(2)Na2O·Al2O3·4SiO2;Na<Al<Si<O
(3)Fe的核电荷数较大,核对电子的引力较大,故Fe的原子半径小于Ca,Fe的金属键强于Ca
(4)sp3;2︰5;
(5)CaCrO3;
38.【答案】
(1)
;羧基
(2)
+NaOH
(CH3)2C=CH2↑+NaCl+H2O(3)取代反应
(4)
2NaCl+2H2O
(5)d(6)
吴忠中学2017-2018学年第二学期期中考试
高一化学试题参考解析
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
C
C
D
A
D
C
B
B
C
D
C
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
B
B
A
A
B
D
A
C
C
D
D
A
B
B
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】解:
A.相对分子质量在10000以上的为高分子,则淀粉、纤维素、聚乙烯、蛋白质都是高分子化合物,而油脂不是,故A错误;B.蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖,且葡萄糖含﹣CHO,而蔗糖不含,二者不是同分异构体、同系物关系,故B错误;
C.油脂碱性条件下水解反应为皂化反应,则油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应,故C正确;
D.石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子;煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇,均为化学变化,故D错误;
故选C.
【分析】A.相对分子质量在10000以上的为高分子;
B.蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖,且葡萄糖含﹣CHO,而蔗糖不含;
C.油脂碱性条件下水解反应为皂化反应;
D.石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子;煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇.
2.【答案】D
【解析】【解答】CH4的结构式立体结构,为空间正四面体,四个C-H键完全相同,两个F原子取代两个H原子生成的二氟甲烷的结构只有一种,
故答案为:
D。
【分析】根据甲烷分子中四个氢原子是等效氢原子进行判断二氟甲烷的同分异构体即可。
3.【答案】C
【解析】【解答】①分层用分液②互溶用蒸馏③溴、碘的溶液用萃取
故答案为:
C
【分析】
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液是不溶液体,所以可利用分液(乙酸乙酯在上层);
②乙醇和丁醇是互溶液体,只能利用沸点的不同,采取蒸馏的分离方法;
③溴化钠和单质溴的水溶液,看到溴、碘的溶液要想到萃取(溴、碘易溶于有机溶剂,但盐不溶于有机溶剂)
4.【答案】C
【解析】【解答】A.乙烯与溴发生加成反应,使溴水中水层褪色,溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水层褪色,二者褪色原理不同,选项A不符合题意;
B.乙烯的分子式为C2H4,乙醇可拆卸成C2H4·H2O,1molCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2,1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2,二者消耗O2的质量相等,选项B不符合题意;
C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,不能证明乙酸是否过量,选项C符合题意;
D、根据C4H11N分子中C、N、H原子之间都是以单键相连,以氮原子为中心,氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基,有1种结构;氮原子连接一个氢原子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 宁夏 吴忠 中学 学年 化学 学期 期末考试 试题