最大气泡法实验报告.docx
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最大气泡法实验报告
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最大气泡法实验报告
篇一:
最大气泡法测表面张力实验报告
最大气泡法测定溶液的表面张力
【实验目的】
1、掌握最大泡压法测定表面张力的原理,了解影响表面张力测定的因素。
2、了解弯曲液面下产生附加压力的本质,熟悉拉普拉斯方程,吉布斯吸附等温式,了解兰格缪尔单分子层吸附公式的应用。
3、测定不同浓度正丁醇溶液的表面张力,计算饱和吸附量,由表面张力的实验数据求正丁醇分子的截面积及吸附层的厚度。
【实验原理】
1、表面张力的产生
纯液体和其蒸气组成的体系体相分子:
自由移动不消耗功。
表面分子:
液体有自动收缩表面而呈球形的趋势。
要使液体表面积增大就必须要反抗分子的内向力而作功以增加分子位能。
所以分子在表面层比在液体内部有较大的位能,这位能就是表面自由能。
?
w=?
?
?
A
如果ΔA为1m2,则-w′=σ是在恒温恒压下形成1m2新表面所需的可逆功,所以σ称为比表面吉布斯自由能,其单位为J·m-2。
也可将σ看作为作用在界面上每单位长度边缘上的力,称为表面张力,其单位是n·m-1。
液体单位表面的表面能和它的表面张力在数值上是相等的。
2、弯曲液面下的附加压力
(1)在任何两相界面处都存在表面张力。
表面张力的方向是与界面相切,垂直作用于某一边界,方向指向使表面积缩小的一侧。
(2)液体的表面张力与温度有关,温度愈高,表面张力愈小。
到达临界温度时,液体与气体不分,表面张力趋近于零。
(3)液体的表面张力与液体的纯度有关。
在纯净的液体(溶剂)中如果掺进杂质(溶质),表面张力就要发生变化,其变化的大小决定于溶质的本性和加入量的多少。
(4)由于表面张力的存在,产生很多特殊界面现象。
3、毛细现象
(1)由于表面张力的作用,弯曲表面下的液体或气体与在平面下情况不同,前者受到附加的压力。
(2)如果液面是水平的,则表面张力也是水平的,平衡时,沿周界的表面张力互相抵消,
此时液体表面内外压力相等,且等于表面上的外压力po。
(3)若液面是弯曲的,平衡时表面张力将产生一合力ps,而使弯曲液面下的液体所受实际压力与po不同。
(4)当液面为凹形时,合力指向液体外部,液面下的液体受到的实际压力为p=po-ps。
(5)当液面为凸形时,合力指向液体内部,液面下的液体受到的实际压力为p=po+ps。
(6)这一合力ps,即为弯曲表面受到的附加压力,附加压力的方向总是指向曲率中心。
(7)附加压力与表面张力的关系用拉普拉斯方程表示:
ps=2σ/R式中σ为表面张力,R为弯曲表面的曲率半径,该公式是拉普拉斯方程的特殊式,适用于当弯曲表面刚好为半球形的情况。
4、最大泡压法测定溶液的表面张力
毛细现象则是弯曲液面下具有附加压力的直接结果。
假设溶液在毛细管表面完全润湿,且液面为半球形,则由拉普拉斯方程以及毛细管中升高(或降低)的液柱高度所产生的压力?
p=?
gh,通过测量液柱高度即可求出液体的表面张力。
这就是毛细管上升法测定溶液表面张力的原理。
此方法要求管壁能被液体完全润湿,且液面呈半球形。
5、溶液中的表面吸附
(1)实际上,最大泡压法测定溶液的表面张力是毛细管上升法的一个逆过程。
将待测表面张力的液体装于表面张力仪中,使毛细管的端面与液面相切,由于毛细现象液面即沿毛细管上升,打开抽气瓶的活塞缓缓抽气,系统减压,毛细管内液面上受到一个比表面张力仪瓶中液面上(即系统)大的压力,当此压力差——附加压力(Δp=p大气-p系统)在毛细管端面上产生的作用力稍大于毛细管口液体的表面张力时,气泡就从毛细管口脱出,此附加压力与表面张力成正比,与气泡的曲率半径成反比,其关系式为拉普拉斯公式:
Δp=2σ/R
(2)如果毛细管半径很小,则形成的气泡基本上是球形的。
当气泡开始形成时,表面几乎是平的,这时曲率半径最大;随着气泡的形成,曲率半径逐渐变小,直到形成半球形,这时曲率半径R和毛细管半径r相等,曲率半径达最小值,根据上式这时附加压力达最大值,气泡进一步长大,R变大,附加压力则变小,直到气泡逸出。
根据上式,R=r时的最大附加压力为:
?
p最大=
2?
rr
或?
?
?
p最大?
?
g?
h最大r22
(3)对于同一套表面张力仪,毛细管半径r,测压液体密度、重力加速度都为定值,因此为
了数据处理方便,将上述因子放在一起,用仪器常数K来表示,上式简化为:
?
?
K?
h最大
式中的仪器常数K可用已知表面张力的标准物质测得,通常用纯水来标定。
6、溶液中的表面吸附-吸附现象的发生
在定温下纯液体的表面张力为定值,只能依靠缩小表面积来降低自身的能量。
通常见到小露珠为球形,为什么?
而对于溶液,既可以改变其表面张力,也可以减小其面积来降低溶液表面的能量。
通常以降低溶液表面张力的方法来降低溶液表面的能量。
当加入某种溶质形成溶液时,表面张力发生变化,其变化的大小决定于溶质的性质和加入量的多少。
根据能量最低原理,溶质能降低溶剂的表面张力时,表面层中溶质的浓度比溶液内部大;反之,溶质使溶剂的表面张力升高时,它在表面层中的浓度比在内部的浓度低,这种表面浓度与内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。
在指定的温度和压力下,溶质的吸附量与溶液的表面张力及溶液的浓度之间的关系遵守吉布斯(gibbs)吸附方程:
?
=-cd?
)TRTdc
式中,Г为溶质在表层的吸附量;σ为表面张力;c为吸附达到平衡时溶质在溶液中的浓度。
g>0,正吸附,溶液表面张力降低:
表面活性物质。
g 8、被吸附分子截面积计算
(1)、饱和吸附量Г∞:
对于正丁醇的吸附等温线,满足随浓度增加,吸附量开始显着增加,到一定浓度时,吸附量达到饱和,因此可以从吸附等温线得到正丁醇的饱和吸附量Г∞。
(2)、也可以假定正丁醇在水溶液表面满足单分子层吸附。
根据朗格谬尔(Langmuir)公式:
?
=?
(:
最大气泡法实验报告)?
kc
1?
kc
Г∞为饱和吸附量,即表面被吸附物铺满一层分子时的Г,
ckc+1c1
==?
?
k?
?
?
?
k?
?
以c/Г对c作图,得一直线,该直线的斜率为1/Г∞。
被吸附分子的截面积:
so=1/(Г∞n)(n为阿佛加得罗常数)。
吸附层厚度:
?
=
溶质的密度ρ,分子量m三、仪器与试剂
最大泡压法表面张力仪1套;吸耳球1个;
移液管(50mL,1支、1mL,1支);烧杯(500mL,1只);温度计1支。
正丁醇(A.R.);蒸馏水。
?
?
m
?
四、实验步骤
(1)仪器准备与检漏
将表面张力仪容器和毛细管洗净、烘干。
在恒温条件下将一定量蒸馏水注入表面张力仪中,调节液面,使毛细管口恰好与液面相切。
打开抽气瓶活塞,使体系内的压力降低,当u型管测压计两端液面出现一定高度差时,关闭抽气瓶活塞,若2~3min内,压差计的压差不变,则说明体系不漏气,可以进行实验。
(2)仪器常数的测量
打开抽气瓶活塞,调节抽气速度,使气泡由毛细管尖端成单泡逸出,且每个气泡形成的时间约为5~10s。
当气泡刚脱离管端的一瞬间,压差计显示最大压差时,记录最大压力差,连续读取三次,取其平均值。
再由手册中,查出实验温度时,水的表面张力σ,则仪器常数
K=
?
水
?
h最大
(3)表面张力随溶液浓度变化的测定
用移液管分别移取0.0500mL,0.150mL,0.300mL,0.600mL,0.900mL,1.50mL,2.50mL,3.50mL,4.50mL正丁醇,移入9个50mL的容量瓶,配制成一定浓度的正丁醇溶液。
然后由稀到浓依次移取一定量的正丁醇溶液,按照步骤2所述,置于表面张力仪中测定某浓度下正丁醇溶液的表面张力。
随着正丁醇浓度的增加,测得的表面张力几乎不再随浓度发生变化。
五、数据记录与处理
①计算仪器常数K和不同浓度正丁醇溶液的表面张力σ,绘制σ-c等温线。
温度t=25.5℃Δh最大=0.0695mσK=σ
水÷Δ
水=71.82
×10-3n/m
h最大=(71.82×10-3÷0.0695)n/m2=1.0334×10-2n/m2
正丁醇的密度ρ=0.8097g/mL,相对分子质量m=74.12g/mol由σ=K×Δh最大和c=ρV/(50×10-3L?
m)进行计算:
利用仪器常数K可计算不同浓度正丁醇溶液的表面张力为:
V/mL
0.0500.1500.3000.6000.9001.5002.5003.5004.500
(mol/L)c
0.01090.03280.06570.13110.19670.32780.54640.76500.9835
Δh1(cm)Δh2(cm)Δh3(cm)Δh平均值(cm)
6.856.495.755.084.504.033.903.433.066.806.505.705.104.603.963.803.443.006.846.455.725.154.553.993.833.403.036.836.485.725.114.553.993.843.423.03
图3σ-c等温线图
②根据吉布斯吸附等温式,求出Г,c/Г。
根据公式
Гr=-
cd?
)TRTdc
篇二:
最大泡压法实验报告
华南师范大学实验报告
学生姓名xxx学号xxxxxxxxxxx专业xxxxxx年级、班级xxxxxxxxx课程名称xxxxxx实验项目最大泡压法测定溶液的表面张力实验类型:
□验证□设计√综合实验时间20XX年4月11日实验指导老师xxxxxx实验评分合作者:
xxxxxxxxxx
室温:
20.0℃
福廷气压计大气压:
1024.0hpa(768.07mmhg)
大气压校正值:
1020.7hpa(765.56mmhg)
一、前言
广义上,表面张力存在于任何两相界面处。
对于一般溶液,表面张力是指液体限制其表面增大以及力图使它收缩的单位直线长度上所作用的力。
表面张力的存在,产生了弯曲液面下的附加压力,从而引起了毛细现象。
当往溶剂中加入某种溶质时,更会使溶剂表面张力发生变化,形成表面吸附现象。
因此测定溶液表面张力,对于研究界面化学,具有重要意义。
最大泡压法测量溶液的表面张力实际上是毛细管上升法的一个逆过程。
系统抽气减压,压力差在毛细管端面上产生的作用力刚大于液体表面张力时,气泡即会脱出,从而可从压力差大小计算出表面张力。
通过表面张力的测量,即可了解溶液界面处的许多性质。
二、实验目的
(1)掌握最大泡压法测定表面张力的原理,了解影响表面张力测定的因素。
(2)了解弯曲液面下产生附加压力的本质,熟悉拉普拉斯方程,吉布斯吸附等温式,了解朗格缪尔单分子层吸附公式的应用。
(3)测定不同浓度正丁醇溶液的表面张力,计算饱和吸附量,由表面张力的实验数据求正丁醇分子的截面积及吸附层的厚度。
三、实验原理
(1)表面张力的产生
在液体的内部任何分子周围的吸引力是平衡的(此处不考
虑分子间斥力的影响)。
但在液体表面层的分子却不相同。
因
为表面层的分子,一方面受到液体内层的邻近分子的吸引,另
一方面受到液面外部气体分子的吸引,而且前者的作用力要比
后者大。
因此在液体表面层中,每个分子都受到垂直于液面并
指向液体内部的不平衡力(如图所示)。
图1液体内部和表面层分子受力情况
这种吸引力有使表面积最小的趋势,要使液体表面积增大就必须要反抗分子的内向力而做功以增加分子位能。
所以分子在表面层比在液体内部有较大的位能,这位能就是表面自由能。
通常把增大1m表面所需的最大功A或增大1m所引起的表面自由能的变化值Δg称为单位表面的表面能,其单位为J/m。
而把液体限制其表面增大以及力图使它收缩的单位直线长度上所作用的力,称为表面张力,其单位是n/m。
液体单位表面的表面能和它的表面张力在数值上是相等的。
实际上,不仅在气液界面存在表面张力,在任何两相界面处都存在表面张力。
表面张力的方向是与界面相切,垂直作用于某一边界,方向指向使表面积缩小的一侧。
液体的表面张力与温度有关,温度愈高,表面张力愈小。
到达临界温度时,液体与气体不分,表面张力趋近于零。
液体的表面张力与液体的纯度有关。
在纯净的液体(溶剂)中如果掺进杂质(溶质),表面张力就要发生变化,其变化的大小决定于溶质的本性和加入量的多少。
由于表面张力的存在,产生很多特殊界面现象。
(2)弯曲液面下的附加压力
静止液体的表面一般是一个平面,但在某些特殊情况下(例如在毛细管中),则是一个弯曲表面。
由于表面张力的作用,弯曲表面下的液体或气体与在平面下情况不同,前者受到附加的压力。
如果液面是水平的,则表面张力也是水平的,当平衡时,沿周界的表面张力互相抵消,此时液体表面内外压力相等,且等于表面上的外压力po。
如果液面是弯曲的,则沿某一周界上的表面张力不是水平的。
平衡时,表面张力将产生一个合力ps,而使弯曲液面下的液体所受实际压力与外压力po不同。
当液面为凸形时,该合力指向液体内部,液面下的液体受到的实际压力大于外压,为p’=po+ps;当液面为凹形时,合力指向液体外部,液面下的液体受到的实际压力小于外压,为p’=po-ps。
这一合力ps,即为弯曲表面受到的附加压力,附加压力的方向总是指向曲率中心。
附加压力与表面张力的关系用拉普拉斯方程表示:
222
(3-58)
式中σ为表面张力,R为弯曲表面的曲率半径。
该公式是拉普拉斯方程的特殊式,适用于当弯曲表面刚好为半球形的情况。
(3)毛细现象
毛细现象则是上述弯曲液面下具有附加压力的直接结果。
假设溶液在毛细管表面完全润湿,且液面为半球形,则由拉普拉斯方程ps=2σ/R以及毛细管中升高(或降低)的液柱高度所产生的压力?
p=?
gh,通过测量液柱高度即可求出液体的表面张力。
这就是毛细管上升法测定溶液表面张力的原理。
此方法要求管壁能被液体完全润湿,且液面呈半球形。
(4)最大泡压法测定溶液的表面张力
实际上,最大泡压法测定溶液的表面张力是毛
细管上升法的一个逆过程。
其装置图如图2所
示,将待测表面张力的液体装于表面张力仪
中,使毛细管的端面与液面相切,由于毛细现
象液面即沿毛细管上升,打开抽气瓶的活塞缓
缓抽气,系统减压,毛细管内液面上受到一个
比表面张力仪瓶中液面上(即系统)大的压力,当此压力差——附加压力(Δp=p大气-p系统)在毛细管端面上产生的作用力稍大于毛细管口液体的表面张力时,气泡就从毛细管口脱出,此附加压力与表面张力成正比,与气泡的曲率半径成反比,其关系式为拉普拉斯公式:
图2最大气泡法表面张力测定装置
?
p?
2?
R
式中,Δp为附加压力;σ为表面张力,R为弯曲表面的曲率半径。
如果毛细管半径很小,则形成的气泡基本上是球形的。
当气泡开始形成时,表面几乎是平的,这时曲率半径最大;随着气泡的形成,曲率半径逐渐变小,直到形成半球形,这时曲率半径R和毛细管半径r相等,曲率半径达最小值,根据上式这时附加压力
达最大值,气泡形成过程如图17-4所示。
气泡进一步长大,R
变大,附加压力则变小,直到气泡逸出。
根据上式,R=r时的
最大附加压力为:
?
p最大?
2?
rr或?
?
?
p最大?
?
g?
h最大(3-59)r22
对于同一套表面张力仪,毛细管半径r,测压液体密
度、重力加速度都为定值,因此为了数据处理方便,将
上述因子放在一起,用仪器常数K来表示,上式简化为:
图3气泡长大过程
?
?
K?
h最大(3-60)
式中的仪器常数K可用已知表面张力的标准物质测得,通常用纯水来标定。
(5)溶液中的表面吸附
从热力学观点来看,液体表面缩小是一个自发过程,这是使体系总自由能减小的过程,欲使液体产生新的表面ΔA,就需要对其做功,其大小应与ΔA成正比。
w?
s?
A(3-61)
如果ΔA为1m,则w’=s是在恒温恒压下形成1m新表面所需的可逆功,所以s称为比表面吉布斯自由能,其单位为J/m。
也可将s看作是作用在界面上每单位长度边缘上的力,称为表面张力,其单位为n/m。
在定温下纯液体的表面张力为定值,只能依靠缩小表面积来降低自身的能量,因此通常见到的小露珠为球,此时表面积最小,能量最低。
而对于溶液,既可以改变其表面张力,也可以减小其面积来降低溶液表面的能量。
通常以降低溶液表面张力的方法来降低溶液表面的能量。
当加入某种溶质形成溶液时,表面张力发生变化,其变化的大小决定于溶质的性质和加入量的多少。
根据能量最低原理,溶质能降低溶剂的表面张力时,表面层中溶质的浓度比溶液内部大;反之,溶质使溶剂的表面张力升高时,它在表面层中的浓度比在内部的浓度低,这种表面浓度与内部浓度不同的现象叫做溶液的表面吸附。
在指定的温度和压力下,溶质的吸附量与溶液的表面张力及溶液的浓度之间的关系遵守吉布斯(gibbs)吸附方程:
2222
Γ?
?
c?
d?
?
(3-62)?
?
RT?
dc?
T
式中,Г为溶质在表层的吸附量;σ为表面张力;c为吸附达到平衡时溶质在溶液中的浓度。
当?
?
d?
?
?
d?
?
?
<0时,Г>0称为正吸附;当?
?
>0时,Г<0称为负吸附。
吉布斯吸附等温?
dc?
T?
dc?
T
式应用范围很广,上述形式仅适用于稀溶液。
引起溶剂表面张力显著降低的物质叫表面活性物质,被吸附的表面活
性物质分子在界面层中的排列,决定于它在液层中的浓度,这可由下图看
出。
图3中
(1)和
(2)是不饱和层中分子的排列,(3)是饱和层分子的排列。
当界面上被吸附分子的浓度增大时,它的排列方式在改变着,最后,
当浓度足够大时,被吸附分子盖住了所有界面的位置,形成饱和吸附层,
分子排列方式如图中(3)所示。
这样的吸附层是单分子层,随着表面活图4被吸附分子在界
性物质的分子在界面上愈益紧密排列,则此界面的表面张力也就逐渐减小。
如果在恒温下,以表面张力对浓度作图,可得到σ-c曲线,如图4所示,从图中可以看出,在开始时σ随浓度增加而迅速下降,以后的变化比较缓慢。
在σ-c曲线上任选一点a作切线,得到在该浓度点的斜率?
?
d?
?
?
,?
dc?
T代入吉布斯吸附等温式Γ?
?
c?
d?
?
,同理,可以得到?
?
,得到该浓度时的表面超量(吸附量)RT?
dc?
T
其他浓度下对应的表面吸附量,以不同的浓度对其相应的Г可作出曲线,Г=f(c)称为吸附等温线。
对于正丁醇的吸附等温线,满足随浓度增加,吸附量开始显著增加,到一定浓度时,吸附量达到饱和,因此可以从吸附等温线得到正丁醇的饱和吸附量Г∞。
也可以假定正丁醇在水溶液表面满足单分子层吸附。
根
据朗格谬尔(Langmuir)公式:
Γ?
Γ?
kc(3-63)1?
kc
Г∞为饱和吸附量,即表面被吸附物铺满一层分子时的
Г。
图5表面张力和浓度关系ckc?
1c1?
?
?
ΓkΓ?
Γ?
kΓ?
以c/Г对c作图,得一直线,该直线的斜率为1/Г∞。
由所求得的Г∞代入可求得被吸附分子的截面积so=1/(Г∞n)(n为阿伏加德罗常数)。
若已知溶质的密度ρ,分子量m,就可以计算出吸附层厚度d。
(3-65)
d?
四、实验仪器与试剂Γ?
m?
(3-65)
1.仪器:
最大泡压法表面张力仪1套、吸耳球1个、移液管(10mL1支、1mL1支)、烧杯(若干)、50mL容量瓶3个。
2.试剂:
正丁醇(A.R.)、去离子水。
五、实验步骤
篇三:
物化实验报告6-最大气泡压力法测定溶液的表面张力
一、实验目的:
1)掌握最大气泡压力法测定表面张力的原理和技术。
2)通过对不同浓度乙醇溶液表面张力的测定,加深对表面张力、表面自由能、表面张力和吸附量关系的理解。
二、实验原理:
1.吉布斯吸附等温式:
Γ=-(c/RT)/(dγ/dc)
(1)式中,Г为溶液在表层的吸附量;γ为表面张力;c为吸附达到平衡时溶液在介质中的浓度。
朗格谬尔(Langmuir)公式:
Γ=Γ∞Kc/(1+Kc)
(2)
Γ∞为饱和吸附量,即表面被吸附物铺满一层分子时的Г。
c/Γ=(1+Kc)/Γ∞K=c/Γ∞+1/Γ∞K(3)
以c/Г对c作图,则图中该直线斜率为1/Г∞。
由所得的Г∞代入Am=1/Г∞L可求被吸附分子的截面积(L为阿伏伽德罗常数)。
2.本实验用气泡最大压力法测定溶液的表面张力,其仪器装置如图:
1)恒温套管;2)毛细管(r在0.15~0.2mm);3)u型压力计(内装水);4)分液漏斗;5)吸滤瓶;6)连接橡皮管。
2)将待测表面张力的液体装于表面张力仪中,使毛细管的端面与液面相切,液面即沿毛细管上升,打开抽气瓶的活塞缓缓抽气,毛细管内的液面上受到一个比A瓶中液面上大的压力,当此压力差——附加压力(△p=p大气-p系统)在毛细管端面上产生的作用力稍大于毛细管液体的表面张力时,气泡就从毛细管口脱出,此附加压力与表面张力成正比,与气泡的曲率半径成反比,其关系式为:
Δp=2γ/R(4)
式中,Δp为附加压力;γ为表面张力;R为气泡的曲率半径。
如果毛细管半径很小,则形成的气泡基本上是球形的。
当气泡开始形成时,表面几乎是平的,这时曲率半径最大;随着气泡的形成,曲率半径逐渐变小,直到形成半球形,这时的曲率半径R和毛细管的半径r相等,曲率半径最小值,根据上式这时附加压力达最大值。
气泡进一步长大,R变大,附加压力则变小,直到气泡逸出。
根据上‘式,R=r时的最大附加压力为:
Δp最大=2γ/r(5)
实际测量时,使毛细管端刚与液面接触,则可忽略气泡鼓起所需克服的静压力,这样就可以直接用上式进行计算。
当将其它参数合并为常数K时,则上式变为:
γ=KΔp最大(6)
式中仪器常数K可用已知表面张力的标准物质测得。
三、仪器药品:
1.仪器:
最大泡压法表面张力仪1套,洗耳球1个,移液管(50ml和10ml)各一支,烧杯(500mL)2.药品:
正丁醇(分析纯),蒸馏水
四、实验步骤:
1、仪器的准备与检漏
将表面张力仪容器和毛细管先用洗液洗净,再顺次用自来水和蒸馏水漂洗,烘干后按图5-9接好,检查是否漏气。
2、仪器常数的测定
对体系抽气,调节抽气速度,使气泡由毛细管尖端成单泡逸出,且每个气泡形成的时间为10~20s(数显微压差测量仪为5~10s)。
若形成的时间太短,则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来,测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。
当气泡刚脱离管端的一瞬间,压力计中液位差达到最大值,记录压力计两边最高和最低度数,连续三次,取平均值。
再由手册查出实验温度时水的表面张力,求得仪器常数K。
3、表面张力随溶液浓度变化的测定
在上述体系中,按浓度从高到低的顺序依次测定预先配好的正丁醇溶液的?
p最大值,每次置换溶液前都先用溶液润洗2次,再按2方法测定。
五、数据处理:
室温:
28.7℃大气压力:
99.94Kpa
恒温槽温度:
30.82℃γ水:
71.18mn.m-1
1、计算仪器常数K:
∵γ=KΔp
∴K=γ水/Δp最大,水=71.18/622.3=0.1144mm由K计算各个浓度下的正丁醇溶液的γ值’2、计算dγ/dc值:
由图一得到曲线方程:
y=0.071–0.198x+0.377x2
∴dy/dx=-0.198+0.754x即dγ/dc=-0.198+0.754c
根据公式:
Γ=-(c/RT)*(dγ/dc)可求得不同浓度下的Γ和c/Γ,记录在表一中3、绘制Γ-c
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