高三化学扬州市届高三第四次调研测试化学试题.docx

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高三化学扬州市届高三第四次调研测试化学试题

2014—2015学年度第二学期检测试题

高三化学

2015．5

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：

H:

1　C:

12　N:

14　O:

16　Al:

27Cl:

35.5Fe:

56Co:

59

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫化氢的说法错误的是

A．H2S是一种弱电解质

B．可用石灰乳吸收H2S气体

C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．NaOH的电子式：

B．质子数和中子数均为16的硫原子：

S

C．氟原子的结构示意图：

D．乙醛的结构简式：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Na+、NH

、SO

、ClO－

B．KW/c（H＋）=0.1mol·L-1的溶液中：

Na＋、K+、MnO

、HCO

C．0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中：

K+、H+、SO

、NO

D．澄清透明的溶液中：

Fe3+、Na+、Cl－、SO

4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆

C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多

D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性

C．用装置丙制备SO2气体

D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2S溶液中，S2－的数目小于0.1NA

B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA

C．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA

D．0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO

+2H+=H2SiO3↓

B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO

=Ag++NO2↑+H2O

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

组别

甲

乙

丙

A

NO

NH3

H2O

B

CO2

Na2CO3

Ba（OH）2

C

Al

Fe2O3

HCl

D

Cl2

FeCl2

Ca（OH）2

9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。

X与Y、Z位于相邻的周期。

下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族

C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧

D．原子半径的大小顺序:

r（Z）＞r（Y）＞r（X）

10．下列

关于各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）>ω（A）

C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D．丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大

C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2

D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知100mL0.1mol·L-1的盐酸与100mL0.1mol·L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ

12．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该X的分子式为C23H25N2O3

B．每个X分子中含有2个手性碳原子

C．1molX最多能与9molH2发生加成反应

D．X能发生水解、氧化和消去反应

13．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

A．用右图装置可以制备沉淀Fe（OH）2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

14．25℃时，0.1mol·L-1氨水中c（H+）/c（OH－）＝1×10-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：

c（H+）＝1×10-11mol·L-1

B．pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H+）＝c（OH－）

C．浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：

c（NH

）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）

D．0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

2c（NH

）+2c（NH3·H2O）＝c（SO

）

15．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－49.0kJ·mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示。

下列说法正确的是

A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B．若起始时向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C．若起始时向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH和1mol H2O（g），则此时反应向正反应方向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

非选择题（共80分）

16．（12分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时一般控制温度为30℃，温度不宜过高的原因是▲。

（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。

写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式▲。

实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是▲。

（3）物质A的化学式是▲。

（4）写出流程中省略的操作步骤：

▲，若操作不当则会产生杂质Zn（OH）Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是▲。

17．（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称▲。

（2）反应②的类型为▲。

（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式▲。

（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：

▲。

（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇

，写出合成流程图（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下：

▲

18．（12分）聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。

（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=▲。

（用a、b、c表示）

（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是▲。

（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：

①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液。

取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。

加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。

相关反应如下：

2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；

SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O

②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g。

根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）:

n（Al3+）。

（写出计算过程）

▲

19．（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：

溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是▲。

（2）氧化：

加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式▲。

已知：

铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是▲。

（可供选择的试剂：

铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：

加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式▲。

（4）沉淀：

生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是▲。

（5）溶解：

CoCl2的溶解度曲线如右图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是▲。

（6）灼烧：

准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式▲。

20．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。

（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＜0，该反应平衡常数的表达式为▲。

若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：

p1▲p2 （填“=”“>”或“<”）。

（2）NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）ΔH=+163.9kJ•mol-1

HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）ΔH=-31.9kJ•mol-1

写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式▲，该反应在一定条件下能自发进行的原因是▲。

由右图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在

20L•min-1~30L•min-1之间。

流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是▲。

流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是▲。

（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。

写出电解时阴极的电极反应式▲。

21．（12分）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。

（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为▲。

（2）Cr3+的基态核外电子排布式为▲。

（3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，与H2O互为等电子体的一种分子是▲（填化学式），草酸根离子（C2O

）中碳原子的杂化方式为▲，1molH2C2O4分子中含有的σ键的数目为▲。

（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。

当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。

若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为

（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为▲。

2014-2015学年度第二学期高三调研测试化学

参考答案与评分建议

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．C2．A3．D4．A5．D6．D7．B8．A9．C10．C

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

11．BC12．D13.C14.AC15.BC

非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分

16．（12分）

（1）减少氯化氢的挥发

（2）MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O

部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗（3）Zn

（4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干

控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸。

（答出一点即可）

（每空2分）

17．（15分）

（1）酯基、羟基

（2）加成反应

（3）

（4）

（5）

（6）

（除（6）5分，其他均2分一空）

18．（12分）

（1）3a＋3b－c

（2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小。

（3）n（K2Cr2O7）=0.0100mol·L-1×0.0100L=1.000×10-4mol

n（Fe3+）=6×1.000×10-4×500mL/10mL=0.0300mol（3分）

n（Fe2O3）=0.0150molm（Fe2O3）=0.0150mol×160g·mol-1=2.400g

m（Al2O3）=3.420g－2.400g=1.020gn（Al2O3）=1.020g/102g·mol-1=0.0100mol

n（Al3+）=0.0200mol（4分）

n（Fe3+）:

n（Al3+）=0.0300mol:

0.0200mol=3:

2（1分）

（除（3）8分，其他均每空2分）

19．（15分）

（1）提高钴等元素的利用率

（2）6Fe2++6H++ClO3-

6Fe3++Cl-+3H2O

取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（3分）

（3）3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑

（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。

重复操作2~3次。

（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出

（6）Co2O3

（除

（2）中操作3分，其他均每空2分）

20．（14分）

（1）K=

<

（2）NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）ΔH=+132kJ•mol-1ΔS＞0

流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低

对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率

（3）CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O（每空2分）

21．（12分）

（1）O＞Si＞Al＞Na

（2）[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3

（3）H2Ssp27mol或7×6.02×1023个（4）

（每空2分）