九年级化学溶液的形成教案.docx
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九年级化学溶液的形成教案
第九单元课题1溶液的形成
教学目的:
知识和技能
1、认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。
知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
过程与方法
让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度价值观
知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要的应用。
并用所学的知识解决一些生活中常见的问题,树立学知识、用知识,化学终将走向社会的正确观念。
教学重点:
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
教学难点:
1、乳化和溶解的区别
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学方法:
实验探究
课时:
二课时
教学过程:
1、情景导入:
配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液
以上四种溶液请同学们仔细观察,这么漂亮,你想到了什么?
其实,我们看到的液体都是溶液。
2、讲授新课:
[活动与探究一]
思考:
如何从微观上理解这一现象?
小结:
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里运动扩散,并均一地分散到水分子中去了。
氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下,向水里运动扩散,也均一地分散到水分子中去了。
思考:
我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物?
每种液体各部分一样吗?
放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉?
一、溶液
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
提问:
水具有什么作用?
回答:
分散其他物质的作用
溶剂:
能溶解其他物质的物质。
如水
溶质:
被溶解的物质。
(小结)2、溶液的组成
3、溶液的特征
(学生活动):
1、学生举例溶液
2、判断溶液中溶质和溶剂
讨论:
当衣服上沾上油渍时,用水很难冼去?
怎么办?
[活动与探究二]:
解决问题:
衣服上的油渍用什么洗去?
为什么?
回答:
汽油。
因为油在水中溶解能力小,在汽油中溶解能力强。
[活动与探究三]
小结:
液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。
液—液互溶量多—溶剂量少—溶质
通常:
水是溶剂
想想:
大家能否举出溶质是气体的例子?
汽水
小结:
溶质可分为:
固体、液体、气体
思考:
请你能否再举出一些溶液?
并指出溶质、溶剂。
并谈谈溶液的用途?
讲解:
溶液的用途见课本第27页
总结:
略
作业:
练习册
教后:
第二课时
1、复习练习:
判断下列说法是否正确,若不正确,加以改正
1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。
2、溶液是均一、透明、无色的混合物。
3、溶质必须是固体。
4、只有水才能做溶剂
5、98%的硫酸溶液中水做溶质,硫酸做溶剂。
6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液
7、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。
8、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。
2、情景引入:
把油放入水中会不会形成溶液?
3、讲授新课:
[活动与探究四]
思考:
这样的液体稳定吗?
不稳定
乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物
原因:
洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成为大油珠。
这些细小的液滴能随着水流走,因些试管的内壁很干净。
二、溶解时的吸热或放热现象
[活动与探究五]硝酸铵溶于水
现象:
玻璃片与烧杯固定在一起
原因:
硝酸铵溶解时使溶液温度降低,玻璃片上的水层遇冷结冰,将玻璃片与烧杯冻在一起。
[活动与探究六]
你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象,你能设计出几种方案。
可供选择的用品有:
烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片,NaCl、NH4NO3、NaOH
总结:
略
作业:
练习册
教后:
课题2溶解度
教学目标:
知识与技能
1、了解饱和溶液的涵义
2、了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
过程与方法
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义,并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。
情感态度价值观
通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:
鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点:
建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点:
溶解度概念的形成。
教学方法:
实验探究多媒体
课题:
2课时
教学过程:
第一课时
情景导入:
一杯水中能溶解多少氯化钠呢?
物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?
我们还是让事实说话。
讲授新课:
[活动与探究一]
操作
往20mL水中
加入5gNaCl
再加入5gNaCl
再加入5mL水
现象
结论
[活动与探究二]
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾搅拌
再加5g硝酸钾搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
提问:
同学们在实验过程中发现了什么吗?
这个实验事实说明了什么?
小结:
说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。
而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况又发生了变化。
讲解:
在一定温度下,一定量的溶剂里,已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,反之则是不饱和溶液。
学生讨论:
饱和溶液和不饱和溶液如何转化?
小结:
饱和与不饱和是相对而言的,在一定程度上它们是可以互相转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
媒体播放:
海水晒盐的过程
总结:
略
作业:
练习册
教后:
第二课时:
讨论:
P35页——在上面的活动与探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?
分析、讨论:
由此可见,当要比较不同物质的溶解情况时,最好要注意什么?
除此之外,还要附加什么条件?
设问:
用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐,你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?
小结:
我们把一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
讨论:
20℃时,食盐的溶解度是36克。
这句话如何理解?
分析:
溶解度四要素:
一定温度;一定量的溶剂;达到饱和状态;所溶解的质量。
阅读:
P36页:
溶解度的相对大小。
理解溶解度和溶解性的关系。
P37页:
资料
讨论:
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
讲解:
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
读表:
P36页表9—1
指导绘图:
根据表9—1,绘制几种物质的溶解度曲线。
讨论〈投影〉:
1.绘制的溶解度曲线有什么特点?
为什么?
2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3.从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?
小结:
溶解度曲线所表示的意义
过渡:
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。
那么气体是
否也有这样的特点呢?
讨论:
1.P38页讨论
2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?
这说明了什么?
小结:
影响气体溶解度的因素是:
温度和压强
讨论:
如何增加养鱼池水中的含氧量?
小结:
学完本课题,你知道了什么?
你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?
课堂练习:
课后习题
作业:
练习册
教后:
课题3溶质的质量分数
【教学目标】!
L9:
<__>5
1、知识与技能IP_ijD;a)
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
(8C`_.A)/
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
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-;_
2、过程与方法Tg_lc_S_
(1)会分析问题、解决问题,提高解题能力。
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9+!
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(2)能找准各量的关系。
T~_W_9MR)h
3、情感态度与价值观_;iCD_u_F
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
3lkg__c_R?
(2)培养具体问题具体分析的能力。
eF.-[Z|_y2
【教学重、难点】>> rJ 1、教学重点`_F.2? #* (1)溶质的质量分数的概念及简单计算。 v)=-Rv_, (2)配制溶液的操作步骤。 a>z,F3_X_ 2、教学难点_1#__TP0 溶质的质量分数的有关计算。 ~o0NlZsnDO 【教学方法】_I: _a*|W~ 比较、归纳、练习、对比、活动探究。 xNy__8? ~C 【教具准备】! ]zrG0T,: _ 教师用具: 投影仪。 N_D[_3vz@ 学生用具: _4$#(p]s1 仪器: 试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒;n[}#oRya_| 药品: 硫酸铜、水、氯化钠。 {Z}\/.XP\G 【课时安排】3课时xb@4YI-*__ 第一课时: 溶质质量分数的概念及简单计算。 D_.H}F_0_T 溶液稀释和配制问题的计算。 第二课时QjSa*#q+_v: 溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 _O__^_gr__ N>KN____m_ 配制溶质质量分数一定的溶液。 |Y_;_^C__ 【教学设计】sNX }_Y_I4 (第一课时)PQ__2#\_N( [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 c: x821F1_ [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 .x};_qv_Bl [设问]你观察到了什么? 看到这些,你想到了什么? DJ/_UNu [学生发言]1.三种溶液颜色深浅不同。 xVd_-jyPQo 2.它们可能是不同物质的水溶液。 CVju_i_VZ> 3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 1_! (&]lV_ [活动探究](投影展示)09_-_Z4=-2 在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,振荡静置。 `Tq{pFm4f_ 比较三种CuSO4溶液的颜色。 在这三支试管中溶液的组成是否相同? 判断溶液浓稀的根据是什么? Po_vRN~? 3 试管编号N@C>>_e= 溶液颜色比较{\56ta9)__ 溶剂质量/gE@e_{O~)_ 溶质质量/gf@_b4_4tO 溶液质量/gres__h@k_ 溶质的质量分数9C}~eWR_ 1O_mC_5fP _@2UrY__X n'_9U,+_BS 6i_`1V gb^+`J3tp Of__$h/e5 2q[h&Wb_Ak @[*<'f_I dHPo%: #G_ 2__D$; ;k ]jDF}B_W0_ ]DU: &+_o 3_]=/_y1_w [kS_L! _s3% $3Ykb}R6_w ~! t3rYlzCr _h_~p! aZ 7_3_LdQYD [学生活动]5U_"NfD_? [交流活动结果]H*(p_^Xe 1.填充上表结果(略)。 }t_}__=_p 2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。 颜色越深,浓度越大。 E__ i PY9h 3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。 ;_mx';A`K- [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。 因此需要准确知道溶液的组成。 那如何表明溶液的组成呢? d%V4zZ_Sec [介绍]表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数。 j;G! 6_|& [板书]Hd__25C>W 一、溶质的质量分数E_{wib`I1 1.定义: 溶质的质量与溶液的质量之比。 OIB___6? i 2. 溶质的质量 2.定义式: 溶质的质量分数=_KO2)4\_rE ----------------×100% jc]_: OZ1F3 溶液的质量 [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 _sN>\D_n\ [讨论]在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少? 把计算结果填在上表的空栏中。 {__a`],! 9N [学生活动]_j9! V>#_Da [汇报结果] 4.8%、wz}_ ___FB 9.1%、`yt_).M& 3%。 ;.<#4Bx7/ [过渡]根据以上所学,同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较。 0DE__|: Lt [活动与探究](投影展示)b{~ZOu*e9R 按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3){GVuoy_0__ 溶质质量/gm_y_hkc_"_ 溶剂质量/gZ%wtr/w__ 溶质的质量分数-2{ew___>W 10sA_G_fi(/_ 90+HTKIzFZK L6__%n@y 20r3l$Ry\]h0
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- 九年级 化学 溶液 形成 教案