吉林省吉林市届高三第七次模拟考试理综化学试题Word版含答案.docx
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吉林省吉林市届高三第七次模拟考试理综化学试题Word版含答案
考试时间:
150分钟试卷满分:
300分
命题人:
审题人:
理综命题组
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.“从沙滩到用户”,计算机芯片材料是指单质硅
B.从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现
C.煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料
D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
8.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液
中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.15种B.14种C.13种D.12种
9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可发生酯化反应,均可与金属钠发生置换反应
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等
10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
11.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法错误的是
A.Mg电极是该电池的负极B.H2O2在石墨电极上发生还原反应
C.石墨电极附近溶液的pH减小D.溶液中Cl-向负极移动
12.25℃时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是
A.pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4,三种溶液中的c(NH
):
①>③>②
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:
c(NH
)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.将amol·L-1CH3COOH与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则
a与b的关系:
a>b
13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。
常温下,0.1mol/Lt溶液与0.1mol/Lu溶液的pH均为1。
下列说法正确的是
A.v能分别与u、t反应生成离子化合物B.元素的非金属性:
b>c>a
C.原子半径:
b 26.(14分)据报道,2017年4月26日下水的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料,如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等;航母的发动机—“中国心”的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。 工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术。 (1)以氮气、氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下: ①Si(粗、s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH1=-609.6kJ/mol ②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(纯、s)+4HCl(g)ΔH2=akJ/mol ③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol ④3Si(纯、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol 则a为。 (2)采用化学气相沉积法使氨气和甲硅烷在600℃的加热基板上生成氮化硅。 ①写出甲硅烷的电子式。 ②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理。 ③反应所利用的原料甲硅烷具有易提纯的特点,因此甲硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。 但制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境,请你分析原因。 高温 (3)利用原料SiO2和焦炭为原料采用碳热还原法在1400-1450℃的氮气气氛下合成氮化硅 SiO2+C+N2Si3N4+CO(反应未配平) ①工业上通常用该反应的一个副反应来制备粗硅,请写出该副反应的化学方程式。 ②为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。 某次反应用了25mol氮气,反应生成6mol一氧化碳,则反应中转移电子数为NA,此时混合气体的平均摩尔质量为。 (NA表示阿伏加德罗常数的数值) 27.(15分)大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为减少其排放,需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 (1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2],反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。 下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按 不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6~0.7、1~1.1和1.5~1.61,则生产中应选用水碳比的数值范围为。 ②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜,并简述你的理由。 图1图2 (2)CO2与H2也可用于合成甲醇: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 在体积可变的恒压密闭容器中,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图2所示。 ①该反应的化学平衡常数的表达式为。 ②该反应的∆S0,∆H0(填“>”或“<”)。 ③700K投料比[n(H2)/n(CO2)]=2时,H2的平衡转化率为。 (3)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O,既可高效制备合成气(CO+H2),又可实现CO2的减排,其工作原理如下图3。 图3图4 ①在c极上反应分两步进行: 首先水电解产生氢气,然后氢气与CO2反应产生CO。 写出电极c上发生的电极反应式: 。 ②若电解得到的1: 1的合成气(CO+H2),则通入的CO2和H2O物质的量比值为 。 (4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4。 如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系? 。 28.(14分)三氯氧磷(化学式: POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。 氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下: (1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____________________________________。 (2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。 ①若用10mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20mL恰好完全反应,生成的盐化学式为___________,属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________。 ③用含有Ca2+的溶液处理含磷废水,若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。 (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29) ④某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10ˉ2mol/L,则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。 (3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,进一步可以计算产品的纯度, 实验步骤如下: Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入bmol·Lˉ1的AgNO3溶液V1mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,震荡,使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂,用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,所用体积V2mL。 ①滴定选用的指示剂是________(选填字母)。 a.Fe2(SO4)3b.(NH4)2Fe(SO4)2c.淀粉d.酚酞 ②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。 (用含相关字母的表达式表示) 35.【化学—选修3物质结构与性质】(15分) 周期表中前四周期的元素A、B、C、D,原子序数依次增大,且A、B、C同周期。 A共有两个原子轨道上有电子,且电子数目相同。 B、C相邻,且C中的未成对电子数为3个,D是人类最早使用的元素,并以这种元素命名了一个时代。 请回答下面的问题: (1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为: (填元素符号),D的价层电子排布图为: 。 (2)在不同的温度下,A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在,二聚体的结构式如下图所示: ①ACl2中A的杂化方式为。 ②1molA2Cl4中含配位键的数目为。 (3)B元素能形成多种同素异形体,其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。 已知X的密度是ag/cm3,B-B键的键长为rcm,阿伏加德罗常数的值为NA。 X的晶体结构(左)和晶胞(右) ①X中含有的化学键为。 ②X晶体的层间距离为。 (4)C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3,酸性是HCO3HCO2(填“强于”或者“弱于”), 原因为。 (5)将二维密置层在三维空间内堆积,可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。 一种是按照XYXYXYXY……方式堆积,我们称这种堆积方式为“甲”方式。 另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆积,我们称这种堆积方式为“乙”方式。 则金属D的堆积方式为。 (填“甲”或“乙”) 36.【化学—选修5有机化学基础】(15分) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示: 已知: (以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于芳香烃,A的名称是__________。 (2)由C生成D的化学方程式是。 (3)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是________。 (4)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。 a.G存在顺反异构体 b.由G生成H的反应是加成反应 c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应 d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH (5)E有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物,并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_____种(不考虑立体异构)。 写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为1: 1: 2: 2: 2的物质的结构简式。 7模化学参考答案 7-13DCBBCDA 26.(每空2分,共14分) (1)+240.4 (2)① ②4NH3+3SiH4 Si3N4+12H2 ③若混入O2,SiH4和O2发生反应,甚至可能发生爆炸。 (3)①SiO2+2C Si+2CO↑ ②1228g/mol 27.(15分) (1)①0.6~0.7(2分) ②4.0比较适宜;氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2转化率增加不大,提高了生产成本 (2分) (2)①(1分没有写“K=”不得分) ②<(1分)<(1分) ③45%(2分) (3)①H2O+2e-=H2+O2-(2分)②1︰1(2分) (4)在250-300℃过程中,催化剂是影响速率的主要因素,催化剂的催化效率降低,导致反应速率也降低;而在300-400℃时,催化效率低且变化程度较小,但反应速率增加较明显,因此该过程中温度是影响速率的主要因素,温度越高,反应速率越大(2分) 28.(14分) (1)PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl(2分) (2)①Na2HPO3(1分)正盐(1分)②H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H++2Ag(2分)③5×10ˉ6(2分)④8.3×10ˉ3(2分) (3)①a(2分)②153.5×(bV1-cV2)×10ˉ3/3a×100%(2分) 35.(15分) (1)Be (1分) (2)①sp(1分)② (2分) (3)共价键金属键(2分) (2分) (4)强于(1分)HCO3中含有更多的非羟基氧,C的正电性越高,(1分)导致C-O-H中的电子向C偏移(1分),因而在水分子的作用下就越容易电离出H+,即酸性越强。 (5)乙(2分) 36.(共15分) (1)1,2-二甲苯(邻二甲苯)(2分) (2) (2分) (3) (3分) (2分) (4)bd(2分) (5)7种(3分) 或者 或者 (任意1个1分)
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