高一上化学期末复习学生答案.docx
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高一上化学期末复习学生答案
高一上学期期末复习试题
答案和解析
【答案】
附加题1:
(4)(5)(6)(8)(9)(12)(13)(15)(16)
我们的思考1:
略
附加题2:
(4)(7)(8)(13)
我们的思考2:
略
附加题3:
3、5、6、7、10、12、14、15、16、17
附加题4:
电解质有。
非电解质有。
强电解质有。
弱电解质有。
能导电的有。
1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.C 16.C 17.C 18.B 19.D 20.A 21.A 22.C 23.D 24.C 25.B 26.D 27.A 28.A 29.B 30.C 31.D 32.D 33.D 34.B 35.D 36.D 37.A 38.B 39.C 40.C 41.C 42.D 43.B 44.A 45.B 46.D 47.B 48.C 49.B 50.C 51.D 52.C 53.B 54.D 55.B 56.D 57.D 58.D 59.B 60.A 61.C 62.A 63.C 64.C 65.D 66.B 67.D 68.A 69.B 70.D 71.A 72.C 73.D 74.B 75.C 76.A 77.B 78.D 79.B 80.B 81.A 82.C 83.A 84.C 85.D 86.B
87.
(1)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(2)MnO2+4H++2Cl—
Mn2++2H2O+Cl2↑;2、2(3)2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
88.SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O
89.
(1)1:
211:
14
(2)Cl2
(3)SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
90.
(1)③④;①②;⑥;①⑤;
(2)①蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的1/3--2/3之间;蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸;冷凝管中水从下口进,上口出;多种馏分时需使用温度计,温度计水银球对准蒸馏烧瓶支管口处等。
(其中两点即可。
)②较高温度 冷却热的浓溶液到一定温度,析出大量硝酸钾晶体;过滤③洗气;浓NaOH
91.
(1)CaCO3、Na2SO4;CuSO4、BaCl2;KNO3.
(2)取①中上层清液进行焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若焰色为紫色则该白色固体含有KNO3;反之则不含有KNO3。
92.
(1)0.4;19.0
(2)0.2;0.2 (3)1.2
93.
(1)98g/mol,NA或6.02×1023,3.36L;
(2)0.4,57.6,0.025,3.55(3)14:
1,14:
1,1:
14
94.FC D E A
95.
(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)4.0
(3)防止烧碱固体在空气中吸水潮解
(4)AB
96.
(1)①2.8②100mL容量瓶
(2)0.04mol/L
(3)C
(4)取少量待测液,滴加稀盐酸,若无明显现象,再滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀
97.
(1)0.15mol;0.05L
(2)18.4mol·L-1;8.15mL(计算过程略)
98.
(1)27%
(2)3.36L
99.
(1)Na2CO3Fe(OH)3
(2)①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑②NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-
H++CO32-③4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
100.
(1)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe (2分)
(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (2分)(3)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (2分)
(4)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O (2分)
【解析】
1.A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,故A不符合题意;B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程,故B不符合题意;C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,故C符合题意;D.铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,故D不符合题意,故选C。
2.明矾溶于水弄生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性;B是胶体的聚沉,C是氯化铁和氢氧化钠发生的复分解反应,与胶体无关;D是胶体的丁达尔效应,所以正确的答案选C。
3.A.氯气和氯化氢都与氢氧化钠反应,应通过饱和食盐水除杂,故A错误;B.氧气的密度比空气大,应用向上排空气法收集,故B错误;C.实验室可用简易装置,利用碳酸钙和稀盐酸反应制备少量的CO2,故C正确;D.汽油不溶于水,但密度比水小,有机层在上层,故D错误;故选C。
4.A.7.1gCl2的物质的量为0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA,故A正确;B.根据电子守恒,1molNa失去1mol电子,故电子转移数是NA,故B正确;C.根据氧原子求算,32g氧原子物质的量为2mol,所含氧原子数为2NA,故B正确;D.标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,足量Fe反应,转移电子数为2NA,故D错误;答案为D。
5.容器容积相同,密度相同,所以氧气和臭氧的质量相同。
由于二者都是氧原子形成的不同单质,所以二者的物质的量不相同,但氧原子的物质的量相同,所以只有选项D正确,其余都是错误的,答案选D。
6.①由于钠的熔点较低,先熔化,故①正确;②钠在加热条件下能在空气中燃烧,钠的焰色反应为黄色,燃烧时火焰为黄色,故②正确;③生成过氧化钠,为黄色固体,故③错误;④与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体,故④正确,故选A。
7.A.因碱性溶液中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀,Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙,则不能大量共存,故A错误;B.因Fe3+与SCN-结合生成络离子,则不能大量共存,故B错误;C.因氯气与Fe2+发生氧化还原反应,则该组离子不能大量共存,故C错误;D.因含有大量Al3+的溶液显酸性,且该组离子之间不发生反应,则能够大量共存,故D正确;故选D。
8.A.Fe+2FeCl3=3FeCl2,所以能通过化合反应制得,故A不选;B.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,所以能通过化合反应制得,故B不选;C.氧化铜和水不反应,要制取氢氧化铜,可以用氯化铜溶液和氨水制取,故C选;D.Si和氧气在加热条件下可生成SiO2,故不选,答案为C。
9.A.大理石不溶于水,它和稀盐酸反应制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故A错误;B.石灰乳是悬浊液,Cl2通入石灰乳中发生的离子反应为2Cl2+2Ca(OH)2=2Cl-+2ClO-+H2O+2Ca2+,故B错误;C.NH3·H2O是弱碱,AlCl3溶液中加入过量稀氨水发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃发生的离子反应为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O,故D正确,答案为D。
10.A.加入BaCl2溶液,可除去Na2CO3,但反应生成NaCl,引入新杂质,应通入二氧化碳气体除杂,A错误;B.FeCl3和CuCl2都可与Fe反应,最终生成FeCl2,应再滴加氯水,B错误;C.Al2O3为两性氧化物,可与氢氧化钠反应,可用于除杂,C正确;D.加入盐酸引入新杂质,应加硫酸,D错误;答案选C。
11.在反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,N2是氧化产物,每生成1molN2转移6mol电子,当有nmol电子转移时,生成N2的物质的量为n/6mol,C正确,此时有2n/3mol(NH4)2SO4分解,故A错误;反应中硫元素部分被还原,没有硫原子被氧化,故B错误;反应中生成的水为7n/6mol,故D错误,答案为C。
12.溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO,只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水中含有氯气而呈浅黄绿色,溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,溶液中氯气、HClO都强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色.
13.A.SiO2是酸性氧化物,但能与氢氟酸反应,制成的玻璃容器不能盛装氢氟酸,故A错误;B.氧化铁为红棕色固体,常用作油漆红色涂料,故B正确;C.次氯酸有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故C错误;D.钠具有金属活泼性,但钠不可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜,因为钠要先与水反应,故D错误,答案为B。
14.①NaHCO3属于弱酸酸式盐,能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应,故选;②Al(OH)3属于两性氢氧化物,能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应,故选;③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,故选;④(NH4)2CO3于弱酸的铵盐盐,能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应,故选;⑤Al2O3属于两性氧化物,能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应,故选A。
15.A、胶体也是电中性的,A错误;B、溶液可以通过半透膜而胶体粒子不能,B错误;C、胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,因此一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有,C正确;D、溶液中溶质粒子的运动也没有规律,D错误,答案选C。
16.A.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,即焰色反应,因此可用于制造烟花,A正确;B.明矾可用作净水剂,B正确;C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,属于钝化,钝化是化学变化,C错误;D.次氯酸钠溶液具有强氧化性,可用于环境的消毒杀菌,D正确,答案选C。
17.A、标准状况下水是液态,不能用气体摩尔体积计算物质的量,A错误;B、不能确定氯化钠溶液的体积,则不能计算离子数,B错误;C、氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质,则16g氧气和臭氧的混合气体中氧原子的物质的量是1mol,C正确;D、铜和硫反应生成硫化亚铜,D错误,答案选D。
18.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中氮元素的化合价升高,失去电子被氧化,氨气是还原剂。
A、该反应不氧化还原反应,A错误;B、反应中氮元素的化合价升高,失去电子被氧化,氨气是还原剂,B正确;C、反应中氢元素的化合价降低,得到电子被还原,氨气是氧化剂,C错误;D、该反应不是氧化还原反应。
D错误,答案选B。
19.A.金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A错误;B.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,B错误;C.氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,则氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C错误;D.在澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙,即OH-+CO2=HCO3-,D正确,答案选D。
20.在反应中2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是碘离子,还原产物是亚铁离子,则还原性是I->Fe2+;在反应H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中还原剂是亚硫酸,还原产物是碘离子,则还原性是H2SO3>I-;在反应3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原剂是亚铁离子,还原产物是NO,则还原性是Fe2+>NO,综上所述还原性是H2SO3>I->Fe2+>NO,答案选A。
21.设金属钠与水反应生成氢气的质量为x,锌与盐酸反应生成氢气的质量为y。
Na的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g,锌的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 211.5g x
46:
2=11.5g;
x解得x=0.5g溶液增重为
11.5g-0.5g=11g=a
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 232.5g y
65:
2=32.5g:
y解得y=1g
溶液增重为32.5g-1g=31.5g=b则a<b答案选A
22.A、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,开始沉淀量增多,随后氢氧化铝会溶解,故沉淀的物质的量先增大后减小,但不会完全消失,A错误;B、1molKAl(SO4)2的溶液中含有2mol的SO42-,当SO42-恰好完全沉淀时,需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部转化为偏铝酸根离子,最后生成沉淀硫酸钡物质的量为2mol,无氢氧化铝沉淀,B错误;C、从开始滴入氢氧化钡到1.5mol时,反应按2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①进行,即当1molAl3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol,此时沉淀物质的量最大;B、当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时,Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4,同时①反应生成的Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-,即当2molSO42-恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡2mol,此时沉淀物质的质量最大,C正确;D、根据以上分析可知D错误,答案选C。
23.A.HBr、HCl但是强酸,AgCl是盐,三种物质都是强电解质,错误;B.CaCO3、CH3COONa、NaHSO4都是盐,属于强电解质,错误;C.HClO、HF都是弱酸,NH3是非电解质,错误;D.H2CO3、CH3COOH、H2S都是弱酸,属于弱电解质。
24.A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,错误;B.漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2的混合物,错误;C.液氨是只有NH3一种微粒构成的物质,属于纯净物,正确;D.24K黄金表示金含有99.998%,因此也含有一定量的杂质,错误。
25.A.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3是复分解反应,盐酸只表现为酸性,错误;B.在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O反应中,Cl元素的化合价部分仍为-1价,与酸根离子结合形成盐,起酸的作用;部分由反应前的-1价变为反应后Cl2的0价,化合价升高,失去电子,被氧化,表现还原性,正确;C.在2HCl
H2↑+Cl2↑反应中H元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,因此HCl既作氧化剂,又作还原剂,错误;D.在Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中,HCl的H元素化合价降低,获得电子,盐酸为氧化剂,错误。
26.A.铁在室温下遇浓硫酸会被氧化产生一薄层致密的氧化物,阻止金属的进一步反应,即发生钝化现象,故铁容器可盛装冷的浓H2SO4,正确;B.AgI胶体的胶粒选择性吸附一种电荷而带电,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,在电场中会向相反电荷的方向作定向移动,正确;C.由于金属活动性K>Na,所以金属K与水反应比金属钠与水反应剧烈,正确;D.金属镁在空气中燃烧,与氧气发生反应生成MgO,与N2发生反应产生Mg3N2,错误。
27.A.K+、H+、Cl-、SO42-不能发生任何反应,离子都无色,可以大量共存,正确;B.H+、CO32-会发生反应:
2H++CO32-=H2O+CO2↑,不能大量共存,错误;C.Cu2+是蓝色离子,在无色溶液中不能大量存在;而且Cu2+与SO32-、OH-会发生反应形成CuSO3、Cu(OH)2沉淀,也不能大量共存,错误;D.H+、HCO3-会发生反应:
D.H++HCO3-=H2O+CO2↑,不能大量共存,错误。
28.A.一水合氨是弱碱,主要以电解质的形式存在,所以想硫酸铝溶液加入过量氨水,发生反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,正确;B.碳酸钙难溶于水,要写化学式,稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是:
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑,错误;C.醋酸是弱酸,要写化学式,反应的离子方程式是:
SiO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3↓,错误;D.稀硫酸中加入铁粉,发生反应产生Fe2+和氢气,反应的离子方程式是:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误。
29.A.CaCO3不溶于水,但是CaCO3溶于水的部分完全电离产生自由移动的Ca2+、CO32-,所以CaCO3是强电解质,错误;B.分解反应中若有元素化合价的变化就属于氧化还原反应,若无元素化合价的变化,就不是氧化还原反应,正确;C.盐如NH4Cl、NH4NO3中无金属阳离子,错误;D.在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,若电离产生的阳离子除H+外,还存在金属阳离子(包括NH4+),则属于盐,错误。
30.A.常温常压下18g水的物质的量是1mol,由于在一个水分子中含有2个H原子,所以1mol水中含有的氢原子总数为2NA,正确;B.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有溶质的物质的量是0.1mol,由于NaCl电离产生一个Na+,所以0.1molNaCl中含有的Na+数是0.1NA,正确;C.标准状况下SO3是固体,不能使用气体摩尔体积计算,错误;D.在1个NH4+中含有10个电子,所以在1molNH4+含有电子10NA,正确。
31.苹果汁中含有Fe2+显浅绿色,该离子具有还原性,容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+,而使溶液变为黄色,若向这种苹果汁中加入维生素C,就可以使Fe3+再变为Fe2+,因此就可避免该现象,这说明Fe2+和维生素C都具有还原性,故选项D正确。
32.两种金属粉末的混合物9g与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气6.72L,则n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则n(e-)=2×0.3mol=0.6mol,金属平均摩尔电子质量是M(e-)=9g÷0.6mol=15mol/L,一种金属摩尔电子质量大于15mol/L,一种金属的摩尔电子质量小于15mol/L。
A.Mg的摩尔电子质量是24g÷2mol=12g/mol;Al的摩尔电子质量是27g÷3mol=9g/mol,都小于15mol/L,错误;B.Fe的摩尔电子质量是56g÷2mol=28g/mol;Zn的摩尔电子质量是65g÷2mol=32.5g/mol,都大于15mol/L,错误;C.Fe的摩尔电子质量是56g÷2mol=28g/mol;Cu不能与酸发生反应产生氢气,故摩尔电子质量无穷大,所以平均摩尔电子质量大于15mol/L,错误;D.Fe的摩尔电子质量是56g÷2mol=28g/mol;Al的摩尔电子质量是27g÷3mol=9g/mol,一种大于15mol/L,一种小于15mol/L,符合题意,正确。
33.A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水,钠可与水反应生成氢气,氢气可燃烧甚至可能爆炸,A项错误;B.加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流使试管炸裂,B项错误;C.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗,C项错误;D.氯气有毒,实验室制取少量的氯气,在通风橱内进行,D项正确;答案选D。
34.A.常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L/mol,所以无法计算常温常压下11.2L氯气的分子数,A项错误;B.17g氨气的物质的量为17g÷17g/mol=1mol,氨气是4原子的分子,所以含有的原子数为4NA,B项正确;C.标准状况下,四氯化碳是液体,无法通过气体摩尔体积计算分子数,C项错误;D.铁与氯气反应生成氯化铁,铁元素由0价升高到+3价,失三个电子,所以56g金属铁与足量的氯气反应时,失去的电子数为3NA,D项错误;答案选B。
35.A.该反应是氧化还原反应,也是置换反应,不属于区域Ⅲ,A项错误;B.该反应不是氧化还原反应,是分解反应,不属于区域Ⅲ,B项错误;C.该反应是氧化还原反应,是化合反应,不属于区域Ⅲ,C项错误;D.该反应是氧化还原反应,不是化合反应,不是分解反应,也不是置换反应,属于区域Ⅲ,D项正确;答案选D。
36.在离子方程式中,单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写化学式,据此回答。
A.氧化镁在离子方程式中写化学式,A项错误;B.碳酸钙是难溶盐,在离子方程式在写化学式,B项错误;C.不符合电荷守恒,应该为MnO2+4H++2Cl-==Cl2↑+Mn2++2H2O,C项错误;D.过量的CO2与NaOH反应生成碳酸氢钠,符合离子方程式的书写原则,D项正确;答案选D。
37.铁离子与硫氰根离子生成了络合物,不能大量共存,故B错;高锰酸根离子溶液呈紫红色,不可能为无色,故C错;pH=1的溶液为酸性溶液,含有大量氢离子,氢离子与硝酸根离子具有强氧化性,与次氯酸根离子不能共存,故D错。
选A。
38.A.在Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合价都是+1价,A项正确;B.反应中Cu元素的化合价由+1价降低到0价,铜元素被还原,S元素的化合价由-2价升高到+4价,硫元素被氧化,B项错误;C.硫化亚铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂,C项正确;D.根据化学反应Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑转移6e-,6.4g铜的物质的量为0.1mol,则每生成6.4gCu,反应中转移0.2mole-,D项正确;答案选B。
39.A.NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,而碳酸钠和NaOH溶液不反应,A项错误;B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水,而碳酸钠受热不易分解,所以NaHCO3比Na2CO3热稳定性差,B项错误;C.根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,则相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体的量相同,C项正确;D.根据上述分析,相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量不相同,碳酸氢钠产生的CO2多,D项错误;答案选C。
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