届高三化学二轮复习氧化还原反应.docx
- 文档编号:26119399
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:422.40KB
届高三化学二轮复习氧化还原反应.docx
《届高三化学二轮复习氧化还原反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学二轮复习氧化还原反应.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学二轮复习氧化还原反应
2021届高三化学二轮复习——氧化还原反应
一、单选题
1.下列概念分类标准不正确的是
A.浊液、溶液、胶体:
分散质微粒直径大小。
B.酸性氧化物和碱性氧化物:
氧化物溶于水所得溶液的酸碱性
C.电解质和非电解质:
化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电
D.还原剂和氧化剂:
在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低
2.下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是()
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.H2S+H2O=H3O++HS-
C.HCO
+H2O=H2CO3+OH-D.NH
+H2O=NH3·H2O+H+
3.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()
A.N2O3→HNO2B.Mn2+→MnOC.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+
4.反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.5:
1B.1:
5C.3:
1D.1:
3
5.明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是()
A.“凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
B.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C.“凡将水银再升朱用,故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应
D.“凡金箔,每金七厘造方寸一千片…金性又柔,可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性
6.过氧化钠常用作供氧剂:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列说法不正确的是()
A.Na2O2的电子式Na+
2-Na+B.此反应每生成1mol氧气转移2mol电子
C.氧元素的一种核素18O的中子数为12D.此反应Na2O2既是氧化剂也是还原剂
7.如图是某反应的微观示意图,下列叙述错误的是()
A.生成的M和E的分子个数比为1:
1
B.反应中,A元素和B元素的化合价发生了改变
C.反应前后元素的种类没有改变,分子的数目发生了改变
D.R和M的化学性质不同,其根本原因是分子组成不同
8.黑火药爆炸反应的化学方程式为:
2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂是KNO3,还原剂为S和C
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
C.氧化产物只有CO2,还原产物只有N2
D.每消耗0.1molS,反应中共转移电子0.2mol电子
9.有一种孔雀石,其主要成分为Cu2(OH)2CO3,可作为颜料使用。
下列有关说法正确的是
A.孔雀石颜料易被空气氧化
B.孔雀石颜料耐酸耐碱
C.Cu2(OH)2CO3中Cu的质量分数为64%
D.加热可发生分解,反应方程式为Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
10.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是
A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为:
2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B.溶液b中阳离子只有Fe2+
C.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被氧化
D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
11.根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是()
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O
A.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,可由下列反应制得:
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,下列关于该反应说法正确的是
A.KOH被还原B.Cl2发生氧化反应
C.Fe(OH)3是还原剂D.生成1molK2FeO4转移6mol的电子
13.已知实验室制备氯气的反应为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,有关该反应分析正确的是
A.MnO2是氧化剂B.Cl2是还原产物
C.反应中氯元素被还原D.每生成1molCl2转移的电子数为6.02×1023
个
14.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列叙述不正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到6mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体在生产过程中要避免氧气的进入
15.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
下列说法错误的是:
A.NaClO2中Cl的化合价为+3价
B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。
C.“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。
D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,
16.硫酸盐(含SO
,HSO
)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:
下列说法不正确的是()
A.该过程中有氧氢键断裂
B.NO2是该机理的催化剂
C.该机理总反应为:
SO
+2NO2+H2O=HSO
+NO
+HNO2
D.控制SO2和NOx的排放是治理雾霾的有效措施之一
二、实验题
17.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。
(2)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、________、灼烧、冷却、称量。
18.某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,请回答问题:
(1)装置中仪器A的名称是__。
(2)反应中MnO2为__(填“氧化剂”或“还原剂”),1molMnO2中含__molMn原子,__个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)F中盛放的是NaOH溶液,写出F装置中反应的离子方程式:
__。
(4)装置C的作用是___,装置D的作用是___。
19.一氯化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注:
碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如图:
①各装置连接顺序为A→___。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是___,D装置的作用是___。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为___。
(3)设计实验证明:
ICl的氧化性比I2强:
___。
20.亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体,遇水分解,溶于浓硫酸不分解,主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。
(1)导管a的作用是___________。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃,故可将三颈烧瓶置于___________中。
②开始时,反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因是___________。
③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷,请提出改进方案___________。
④利用装置A制备SO2,下列试剂最适合的是___________。
A.Na2SO3固体和20%硝酸B.Na2SO3固体和20%硫酸
C.Na2SO3固体和70%硫酸D.Na2SO3固体和98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定,易分解,发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式___________。
⑥装置C的作用是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中,加入60.00mL0.1000mol·L‾1KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4溶液,然后摇匀(过程中无气体产生)。
用0.2500mol·L‾1的草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知:
2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
亚硝酰硫酸的纯度为___________。
参考答案
1.B2.B3.D4.A5.A6.C7.A8.B9.D10.C11.C12.C13.A14.A15.D16.B
17.漏斗2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O洗涤
18.分液漏斗氧化剂12NACl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O除去氯气中的HCl干燥氯气
19.C→E→B→D防止ICl挥发吸收未反应的氯气3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝
20.平衡压强,确保浓硫酸顺利流下冰水浴生成的NOSO4H作为反应的催化剂可以在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶C2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑吸收过量的SO2,防止空气中的水蒸气进入装置B92.03%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 二轮 复习 氧化 还原 反应