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一轮复习资料
2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料
基本概念
1、化学变化:
了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:
由同种元素组成的纯净物
11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
化学第一轮复习
第一单元基本概念和基本理论
一、物质的组成与结构
[考点扫描]常识性介绍:
对所学知识有大致印象。
包括:
原子团、共价化合物、离子化合物。
了解:
知道“是什么”。
能记住学习过的知识要点,能够根据提供的材料识别是什么。
包括:
离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、了解原子结构示意图的涵义等。
理解:
懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的基本涵义,能够解释和说明一些简单的化学问题。
它包括:
分子、原子、单质和化合物等。
掌握:
能够“应用”。
能够分析知识的联系和区别,能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
将学过的知识迁移到新情境中解决简单的问题。
包括:
元素、分子的构成、原子的结构等。
[考点预测]考试要点:
分子、原子、离子、原子结构示意图的涵义、单质和化合物等,如[练习部分]中的第1、3、4、11、20等题,考试热点:
元素、分子的构成、原子的结构等,如[练习部分]中的第8、16、21、25、28等题。
[练习部分]
一、选择题
1.分子和原子的不同点是()1.D
A.分子大,原子小B.分子比原子运动慢
C.分子可构成物质,原子则不能D.在化学反应中,分子可分,原子不可分
2.下列物质中不含碳元素的是()2.C
A、水煤气B、金刚石C、生石灰D、石灰石
3.下列物质中属于纯净物的是()3.A
A.冰与水的混合物B.净化后的纯净空气C.洁净的糖水
D.氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气后的剩余物
4.有关分子的叙述错误的是()4.A
A.一种大分子变成几种小分子是物理变化B.分子在时刻不停地运动
C.同种物质的分子性质相同D.分子是保持物质化学性质的一种微粒
5.物质的三态变化主要是由于()5.D
A.分子的大小发生改变B.分子发生了变化
C.分子的质量发生了变化D.分子间的间隔发生了变化
6.下列变化中一定属于化学变化的是()6.A
A.物质的分子改变了构成B.分子间的间隔改变
C.物质的形态改变D.从纯净的空气中分离出氧气
7.能保持氧气化学性质的微粒是()7D
A.氧元素B.氧离子C.氧原子D.氧分子
8.决定元素种类的是原子中的()8B
A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数
9.物质发生化学变化时,一定发生变化的是()9.B
A.分子的运动状态B.分子的结构C.物质的形状D.原子的大小
10.下列说法正确的是()10.C
A.原子不能再分B.原子核都由质子、中子构成
C.相对原子质量的单位为一D.水中含两个氢和一个氧
11.下面关于混合物的叙述正确的是()11.B
A.混合物是由两种物质组成的B.混合物各成分之间没有发生化学反应C.混合物的组成是固定的D.混合物各成分不能保持原来的化学性质12.下列说法与事实不符的是()12.D
A.地壳中含量最多的元素是氧B.空气中含量最多的元素是氮
C.金属活动顺序表中,活动性最强的是钾D.氧化物中一定含金属元素
13.构成原子的三种基本微粒,在原子核内的分布情况正确的是()13.C
A.三种微粒均匀地分布在原子中
B.质子和电子结合成原子核,中子绕核高速旋转
C.质子和中子结合成原子核,电子在核外高速运动
D.一切原子中均含有电子、质子、中子
14.对SO3和SO32-两种微粒的下列说法中正确的是()14.B
A、硫元素的化合价相同B、质子数相等
C、电子数相等D、化学性质相同
15.有两种原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有7个中子和6个质子,则它们不相等的是()15.B
A.核电荷数B.原子的质量C.核外电子数D.原子的带电量
16.可以作为复合肥料使用的是()16A
A.KH2PO4B.(NH4)2SO4C.CO(NH2)2D.KCl
17.氧和硫的相对原子质量分别为16和32,则氧和硫的原子质量之比为()
17.DA.16∶12B.32∶12C.2∶1D.1∶2
二、填空题
18.用化学符号表示:
⑴4个氢原子____;⑵2个铁离子___;⑶2个二氧化碳分子_____。
18.
(1)4H
(2)2Fe3+(3)2CO2
19.根据下表所给的结构示意图,回答有关内容(元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素)。
结构
示意图
核电
荷数
电子
层数
最外层
电子数
核外电
子总数
元素
类别
19.17;3;8;18;非金属;20.氧________________是保持氧气化学性质的最小微粒,它是由两个氧________________构成的;每个氧原子核内有8个带正电的________________和8个不带电的________________,核外有8个带负电的_________________作高速运动。
由于____________________所带的正电荷数和核外________________所带负电荷数相等,电性相反,整个________________不显电性。
20.分子,原子,质子,中子,电子,原子核,电子,原子
21.磷原子的相对原子质量为31,就是这种原子质量跟一种____________________原子质量的________________作比较,所得的数值。
它虽是一个比值,但______(填“有”、“无”)单位,符号为____________。
原子中电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在________________上;磷原子核内有15个质子和____________________个中子。
21.碳,1/12,有,1,原子核,16
22.纯净物是由____________________组成的,如____________________,混合物是由____________________组成的,如____________;对于由分子构成的物质,纯净物由____________________分子构成(填“同种”、“不同种”,下同),混合物是由____________________分子构成。
22.同种物质,氧气,不同种物质,空气,同种,不同种
23.研究发现,我国某些地区居民喜食的腌制食品,能产生二甲基亚硝胺
(CH3)2NNO,它与导致癌病高发有关。
它由种元素组成,每个分子中共有个原子。
23四;11
24.分子是保持物质的________________的_____________________微粒,同种物质的分子________________相同;保持水的化学性质的微粒是________________。
物质在发生物理变化时,物质的分子本身________________变化(填“有”、“没有”)。
当水变成水蒸气时,属于________________变化(填“物理”、“化学”)。
水在通电时能变成氢气和氧气,属于________________变化,水________________发生了变化。
24.化学性质,一种,性质,水分子,没有,物理,化学,分子
三、匹配题
25.将左行的实验现象和右行的分子性质用短线连接起来。
25.①-B②-C③-D④-B⑤-A
实验现象分子性质
①可以将氧气压缩成液态氧A.分子很小,但真实存在②用手扇动时感到有风B.分子之间有间隔
③白磷、红磷在空气中点燃都能产生大量白烟C.分子在不断运动
④100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mLD.分子能保持物质的化学性质
⑤人们通过科学仪器要把分子扩大几十万倍才
能拍摄分子的照片
四、判断题
26.下列各叙述中,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)分子能保持物质的化学性质,原子则不能。
()
(2)分子或原子之间的间隔发生变化,物质会发生三态变化。
()
(3)原子是物质发生变化时的最小微粒,不能再分。
()
(4)物质都是由分子构成的,分子是由原子构成的。
()
(5)原子可以构成分子,也能直接构成物质。
()
26.
(1)×
(2)√(3)×(4)×(5)√五、简答题
27.用原子和分子的观点来解释下列事实。
(1)水受热蒸发变成水蒸气。
(2)氧化汞受热分解生成汞和氧气。
27.
(1)水分子受热时,分子间的间隔逐渐增至很大,水分子没有发生改变,属于物理变化。
(2)氧化汞受热时,氧化汞分子分解为氧原子和汞原子,许许多多个汞原子聚集成金属汞。
每两个氧原子结合成1个氧分子,许许多多个氧分子聚集成氧气,属于化学变化。
28.根据物质的组成或结构不同,具体填写
(1)——(6)组物质性质不同的原因。
并以此为例,再写另外两组实例。
(1)金刚石、石墨:
碳原子不同。
(2)钠原子和氯原子:
原子的不同。
(3)CO与CO2:
分子的不同。
(4)酸溶液、碱溶液:
所含的不同。
(5)生铁和钢:
不同。
(6)浓硫酸和稀硫酸:
不同。
(7)。
(8)。
28.
(1)排列;
(2)最外层电子数;(3)构成;(4)离子;(5)含碳量(或含铁量);(6)含硫酸质量分数;(7)氯原子和氯离子:
最外层电子数不同;(8)盐酸和稀硫酸:
所含酸根离子不同。
其中(7)、(8)其它合理答案也可。
二、物质的性质和变化
[考点扫描]常识性介绍:
对所学知识有大致印象。
包括:
常见易燃物和易爆物的安全知识。
了解:
知道“是什么”。
能记住学习过的知识要点,能够根据提供的材料识别是什么。
包括:
催化剂和催化作用、物质的性质、燃烧和燃烧的条件、缓慢氧化和自燃、化学反应的吸热和放热、从得氧和失氧的角度来了解氧化反应和还原反应等。
理解:
懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的基本涵义,能够解释和说明一些简单的化学问题。
它包括:
物质的变化——会判断一些易分辨的、典型的物理变化和化学变化、理解质量守恒定律和化学方程式的涵义,能正确书写并配平简单的化学方程式、能对学过的典型的化学反应进行分类。
[考点预测]考试要点有物质的性质、燃烧和燃烧的条件、催化作用等,如[练习部分]中的第4、12、23、29等题,考试热点有物理变化和化学变化、质量守恒定律和化学方程式、化学反应的分类等,如[练习部分]中的第7、8、13、14、16、26、30等题。
[练习部分]
一、选择题
1.镁带在氧气中燃烧是化学变化,判断的主要依据是()
1.CA.放出大量的热B.看到耀眼的强光C.有白色固体生成D.镁带消失
2.下列不是氧化反应的是()2.A
A.碱式碳酸铜受热分解B.自燃C.铁生锈D.缓慢氧化
3.有关物质的性质中,不属于物理性质的是()3.D
A.溶解性B.导电性C.挥发性D.可燃性
4.物质燃烧应具备的条件是()4.D
A.只要有充足的氧气B.只要有可燃物C.只要温度达到可燃物的着火点D.可燃物必须与氧气接触且温度达到可燃物的着火点
5.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气会引起爆炸的操作是()5.B①装置漏气②装反应物的试管壁上附着一些有机物③二氧化锰中混有炭粉④二氧化锰中混有少量高锰酸钾
A.①②B.②③C.③④D.①④
6.在氧化铜+氢气—→铜+水的反应中,作还原剂的是()6.BA.氧化铜B.氢气C.铜D.水
7.化学变化与物理变化的关系为()7.C
A.同时发生B.不同时发生C.化学变化过程中一定同时发生物理变化D.物理变化过程中一定同时发生化学变化
8.化学变化的特征是()8.D
A.发光发热B.有气体或沉淀生成C.质量改变D.有新物质生成
9.氢气可用来驱动火箭是利用氢气的()9.D
A.密度小B.可燃性C.可燃且放出热量多,密度小,无污染D.还原性
10.属于氧气化学性质的是()10.A
A.能助燃B.易溶于水C.易燃烧D.无色无味的气体
11.下列叙述中,均属描述物质物理性质的是()11.C
A、铁易生锈,二氧化碳易液化B、O2有氧化性,H2有还原性
C、纯净的铁片是银白色的,酒精易挥发
D、活性炭能使紫色石蕊试液褪色,H2CO3能使紫色石蕊变成红色
12.蜡烛燃烧的过程中发生的变化有()12.C
A.物理变化B.化学变化C.既有物理变化又有化学变化D.无法确定
13.下列反应中,不属于置换反应的是()13.B
A、3H2+Fe2O3
2Fe+3H2OB、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
14.在3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O的反应中,以下说法正确的是()14.C
A、氢气被氧化,是氧化剂B、水被氧化,是还原剂
C、Fe2O3失去氧,被还原D、Fe2O3失去氧,有还原性
15.在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的反应有()15D
A.1类B.2类C.3类D.4类
16.在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中,若e的值为4,则d的值为()16B
A.1B.2C.3D.4
17.打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化成臭氧(3O2=2O3),下列有关说法中正确的是 ( )17BC
A.该变化是物理变化 B.O2与O3都是单质
C.O2与O3是不同的物质 D.O2与O3的性质完全相同
二、填空题
18.在化学变化中还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、________________、____________________等,但出现这些现象的____________________都发生了化学变化,物理变化和化学变化的主要区别是____________________________。
18.放出气体,生成沉淀,不一定,有没有新物质生成
19.选择合适的答案的序号填在括号中。
19.①C②A③B④D
A.物理变化B.化学变化C.物理性质D.化学性质
①在通常状况下,氧气是没有颜色,没有气味的气体。
()②汽油挥发为油蒸气。
()
③钢管生锈的过程。
()
④纸张能燃烧。
()
20.水沸腾变成水蒸气属于________变化,胆矾研碎属于_______变化,铁铸成锅属于________变化,铁生锈属于______变化,食物腐烂属于________变化。
20.物理,物理,物理,化学,化学
21.用“和”、“或”填空。
(1)可燃物燃烧必须有足够的氧气________________高于着火点的温度。
(2)灭火需将可燃物隔绝空气________________降温到着火点以下。
(3)催化剂能改变其它物质的化学反应速率,但化学反应前后本身的质量________________化学性质没有改变。
21.
(1)和
(2)或(3)和
22.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应预先放_____________或_____________,铁丝端系一根火柴,其作用是____________________________。
可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星__________,生成____色固体,生成物熔化后溅落下来,证明在反应过程中放出了_________。
反应的化学方程式是_________________________,该反应既属于_____反应,又属于______反应。
23.某固体粉末与氯酸钾混合共热,发现氯酸钾分解速率明显增大。
由此得出粉末在该反应中(填“一定是”、“可能是”、“不是”)催化剂。
23.可能是
三、简答题
24.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化,又有化学变化?
24.点燃蜡烛首先固态石蜡受热熔化成液态,属于物理变化;而石蜡燃烧生成二氧化碳和水则属于化学变化。
25.试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化?
25.不是,例如灯泡通电后发光发热是物理变化。
26.写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型(指化合、分解、置换、复分解)。
(1)我国宋代用铁和硫酸铜溶液反应制铜
属于()反应
(2)用氢气做燃料的“零污染汽车”,其燃烧反应
属于()反应
(3)在石灰窑中,煅烧石灰石制生石灰
属于()反应
(4)用盐酸洗去试管壁上的氧化铜
属于()反应
26.
(1)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu;置换;
(2)2H2+O2
2H2O;化合;
(3)CaCO3
CaO+CO2↑;分解;(4)CuO+2HCl====CuCl2+H2O;复分解
四、匹配题
27.将甲行的物质与乙行在氧气中燃烧的实验现象用短线连接起来。
甲行乙行
石蜡发出耀眼的白光
镁发出白光,瓶壁上有水珠
磷发出白光
碳产生浓厚的白烟27.C,A,D,B
28.为描述丁组中物质的物理性质,选丙组中合适答案的序号填入括号内。
丙组丁组
A.无色、无味的气体①氧化镁()
B.黑色固体②氧气()
C.白色固体③二氧化硫()
D.有刺激性气味的气体④四氧化三铁()28.①C②A③D④B
五、简答题
29.某老师为了向学生证明“水可以灭火,水又可以生火”这个辩证道理,作了如下实验:
⑴取一盆燃烧旺盛的炭火,滴上几滴水,火苗熊熊上升;当泼上多量水时,炭火熄灭。
(水蒸汽与热炭反应生成H2和CO)
⑵取一杯滴上少量汽油的水,投入一米粒样
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