中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练09 实验分析评价类实验探究题教师版.docx

中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练09 实验分析评价类实验探究题教师版.docx

《中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练09 实验分析评价类实验探究题教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练09 实验分析评价类实验探究题教师版.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练09实验分析评价类实验探究题教师版

拉分练09实验分析评价类实验探究题

1.探究影响化学反应速率的因素

（1）发现和提出问题

镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是________．

蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是________；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？

（2）猜想与假设   

温度越高，反应速率越快

收集证据

实验药品：

颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）

供选仪器：

药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告．

观察或测量的量

选用的仪器

实验步骤

实验现象

实验结论

 产生相同体积（一试管）的气体所需时间

 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、

________

 ________  

________

 温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式是________

该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条）________．

（3）结论与解释

从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是．

（4）拓展分析

根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：

时间0﹣t内，反应速率逐渐加快的主要原因是，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是．

【答案】

（1）反应物本身的性质；氧气的浓度

（2）镊子、量筒；分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间；温度高的，收集等体积气体所需的时间短；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间）等

（3）温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加

（4）锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢

【解析】

（1）镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，金属不同，燃烧的现象不同，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是：

反应物本身的性质；物质的结构决定物质的性质，或者是反应物的组成、结构等．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，空气中氧气难度比氧气中的低，故这一事例中影响化学反应速率的因素是氧气的浓度．（3）可利用控制变量法，其它条件相同，温度不同，测定产生相同体积（一试管）的气体所需时间，来确定温度多反应速率的影响．可选用气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、镊子（取用锌粒）、量筒（量取生成氢气的体积），可分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间，温度高的，收集等体积气体所需的时间短，说明温度越高，反应速率越快；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有相同时间内收集气体的体积或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间等．（4）从微观的角度，“温度越高，反应速率越快”，是因为温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加．（5）由锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，0﹣t内，锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．时间t以后，随着反应的进行，硫酸的质量减少，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢．

2.化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。

那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?

某化学兴趣小组对此进行如下研究。

（提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?

（1）（猜想与假设）假设1:

过氧化氢溶液的浓度;

假设2:

催化剂的质量;

假设3:

温度;

假设4:

________。

（2）（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。

序号

H2O2溶液的浓度

H2O2溶液的质量

温度

MnO2的质量

收集O2的体积

时间

①

5%

12g

20℃

0.2g

125mL

20s

②

30%

12g

20℃

0.2g

125mL

2s

③

30%

12g

40℃

无

125mL

148s

a.通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与________有关。

b.在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和________不变。

c.请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:

。

（3）（讨论交流）

小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是。

（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由:

。

（5）（拓展延伸）同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。

在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。

为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法:

。

（6）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结

论:

；。

【答案】

（1）催化剂的种类（合理即可）

（2）过氧化氢溶液的浓度；化学性质；2H2O2

2H2O+O2↑

（3）排水法能准确测定收集氧气的体积

（4）方案中没有温度不同,其他变量全部相同的对照实验

（5）分别用注射器吸取等量、等浓度的氯化铁溶液,同时注入两支试管中

（6）氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解；氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好   

【解析】

（1）[作出假设[影响过氧化氢溶液分解快慢的因素可能有过氧化氢溶液的浓度、催化剂的质量、催化剂的种类以及温度；

（2）[设计实验]a.实验①和②中除了过氧化氢溶液的浓度不同以外，其他条件均相同，通过实验数据分析可知，过氧化氢溶液分解的快慢与过氧化氢溶液的浓度

有关系；b.二氧化锰在过氧化氢溶液分解中充当催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；c.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应的化学方程式：

2H2O2

2H2O+O2↑；[讨论交流]（3）用排水法收集氧气便于观察到氧气是否收集满；（4）所设计的三组实验中，没有除了温度不同以外，其他条件均相同的对比实验，所以无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响；[拓展延伸]（5）向试管中加入FeCl3溶液，可以分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中；（6）根据曲线可以看出，FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分解；FeCl3溶液对浓度大H2O2溶液分解促进效果更好。

3.“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．

（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）________．

①检验装置的气密性              

②待有连续稳定气泡再排水集气

③将水槽中待收集气体的小试管注满水   

④旋紧连有导管的单孔胶塞

⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末

（2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是________．

（3）小明同学上课时没有认真听讲、看书不够仔细，他分析

（2）中现象说加入二氧化锰的试管生成的氧气速度更快，氧气总量更多．请你根据所学知识告诉他错在哪里．________

（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第

（2）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是________．

【答案】

（1）①③⑤④②或③①⑤④②

（2）催化剂种类不同，催化效果不同

（3）二氧化锰是催化剂，只加快反应速度，不能增加生成氧气的

（4）温度

【解析】

（1）操作过程中合理的排列顺序是：

①检验装置的气密性．③将水槽中待收集气体的小试管注满水．⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末．④旋紧连有导管的单孔塞．②有连续稳定气泡再排水集气．（①③颠倒也可以）

（2）在实验条件中只有催化剂不同，对应的反应速率不同．得到影响反应速率的是催化剂种类．（3）二氧化锰是催化剂，只加快反应速度，不能增加生成氧气的量，所以加入二氧化锰的试管生成的氧气速度更快，但氧气总量不会更多；（4）在实验条件中只有温度不同，对应的反应速率不同．得到温度能影响反应速率．

4.某化学兴趣小组用如图所示的实验装置，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

（1）写出过氧化氢分解的化学方程式 ；装置中使用注射器的优点是。

（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验

序号

H2O2溶液浓度/%

体积/mL

MnO2的量/g

温度/℃

收集的体积/mL

反应所需的时间/s

①

5

2

0.1

20

4

18

②

10

2

0.1

20

4

6

③

5

2

/

20

4

64

④

5

2

/

60

4

25

从实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；

从实验③和④对比可知，化学反应速率与________有关；

从实验________对比可知，化学反应速率是否加MnO2有关。

（3）发现问题：

实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应________（填“放出”或“吸收”）热量

（4）继续探究：

除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面________________________________________。

【答案】

（1）2H2O2

2H2O+O2↑；可控制过氧化氢溶液的使用量

（2）反应物浓度；温度；①③

（3）放出

（4）催化剂种类；20℃时，分别取2mL5%过氧化氢溶液于两支试管中，一支试管中加入0.1g二氧化锰粉末，另一支试管中加入0.1g颗粒大小相同的氧化铁粉末，分别收集4mL氧气，记录反应所需时间。

（另有催化剂颗粒大小等因素，答案合理即可）

【解析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑，装置中使用注射器的优点是可控制过氧化氢溶液的使用量及反映速率；

（2）从实验①和②对比可知，化学反应速率反应物浓度与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度有关；（3）发现问题：

实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应放出热量；（4）催化剂种类；20℃时，分别取2mL5%过氧化氢溶液于两支试管中，一支试管中加入0.1g二氧化锰粉末，另一支试管中加入0.1g颗粒大小相同的氧化铁粉末，分别收集4mL氧气，记录反应所需时间。

（另有催化剂颗粒大小等因素，答案合理即可）

5.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下两种实验方案。

请回答有关问题：

（1）（实验方案一）如图1

观察到的实验现象是

（2）（实验方案二）如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同。

瓶内用细线固定有滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花。

小纸花上均匀喷有酚酞溶液、按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入20mL浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。

图2、图3实验对比，可以得出的结论是。

（3）与方案一对比，方案二的优点是。

【答案】

（1）酚酞溶液变红色

（2）能量（温度）越高，分子运动速率越快

（3）可以验证温度对分子运动速率的影响

【解析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以:

（1）浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红色，所以观察到的实验现象是：

酚酞溶液变红色；

（2）图2、图3实验对比，可以得出的结论是：

能量（温度）越高，分子运动速率越快；（3）与方案一对比，方案二的优点是：

可以验证温度对分子运动速率的影响。

6.现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明_。

（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号

实验目的

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

探究________对

H2O2分解速率的影响

25℃

二氧化锰

10mL2%H2O2溶液

甲组实验Ⅱ

25℃

二氧化锰

10mL5%H2O2溶液

（3）甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率________

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

（4）在查阅资料时，同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢？

①在探究前，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为错误的是________

A．过氧化氢溶液的浓度一定相同               B．催化剂的质量一定相同

C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同       D．反应容器的容积一定相同

②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，

写出实验方案。

【答案】

（1）装置气密性良好

（2）过氧化氢浓度

（3）越快；碱

（4）D；取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率

【解析】

（1）开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明装置气密性良好。

故填：

装置气密性良好。

（2）两个实验不同的地方是过氧化氢的浓度，故探究的是过氧化氢浓度对反应速率的影响。

故填：

过氧化氢浓度。

（3）①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率越快；

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快。

故填：

越快；碱。

（4）①探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，我认为错误的是：

反应容器的容积一定相同；故填：

D；

②取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率，得出结论即可。

故填：

取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率。

7.某校化学兴趣小组的同学按照图1做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入集气瓶中塞紧橡皮塞，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，发现气体减少的体积小于

．这是什么原因呢？

同学们就该现象做了如下探究：

【提出问题】造成这个结果的原因是什么？

如何改进？

【猜想与假设】排除了偶然因素后，其中三位同学对原因做了如下猜想：

（1）对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？

请写出：

________．

（2）【分析与交流】

对小周的猜想，大家一致认为不合理，原因是：

________．

（3）【反思与评价】

小明将红磷换成了足量的镁条进行燃烧实验，结果待镁条熄灭冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水回流，几乎占满了集气瓶，由此得到的结论是：

________．

（4）【实验改进】有资料表明：

燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值误差较大．小亮根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，测得实验数据如表4．

测量项目

实验前

实验后

烧杯中水的体积

烧杯中剩余水的体积

集气瓶（扣除内容物）和导管的容积

体积/mL

80.0

54.5

126.0

根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________（计算结果精确到0.1%）．

（5）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：

①；

②．

【答案】

（1）红磷的量不足

（2）酒精燃烧虽能消耗氧气但生成二氧化碳气体，导致瓶内外压强无明显变化，水很难回流

（3）镁既能与氧气发生化学反应，又能与氮气发生化学反应

（4）20.2%

（5）铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准

【解析】

（1）①可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；②可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；③可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；

（2）酒精中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；（3）将红磷换成了足量的镁条进行燃烧实验，结果待镁条熄灭冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水回流，几乎占满了集气瓶，说明镁既能与氧气发生化学反应，又能与氮气发生化学反应．（4）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：

80﹣54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为

×100%=20.2%；故填：

20.2%；（5）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确。

8.蜡烛（主要含碳、氢、氧元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？

燃烧的产物是什么？

（1）小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：

①燃烧的产物可能有二氧化碳。

②燃烧的产物可能有水。

除了上述猜想，你的猜想：

燃烧的产物可能有________。

（2）实验一：

在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL密闭容器中的气体，注人到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。

从科学性考虑，下一步是_________（选填字母）。

A. 直接得到燃烧产物中没有二氧化碳的结论

B. 再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中

C. 增加饱和澄清石灰水的质量

（3）实验二：

在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。

实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：

相对湿度

氧气含量

二氧化碳含量

一氧化碳含量

蜡烛点燃前

48.4%

18.7%

0.058%

0

蜡烛熄灭后

71.6%

15.6%

3.643%

0.0182%

由实验及结果分析:

①密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________；

②蜡烛燃烧生成的产物是________。

【答案】

（1）碳（或一氧化碳或碳、一氧化碳、二氧化碳、水）

（2）B

（3）氧气含量下降，二氧化碳含量上升；碳、一氧化碳、二氧化碳、水

【解析】

（1）因蜡烛主要含碳、氢、氧元素，所以在氧气中燃烧后的产物也含有碳、氢、氧元素，产物除二氧化碳和水外，还可能有一氧化碳或碳；

（2）进行实验时，为使结论更精确，要进行多次实验之后下结论，所以在抽取10mL密闭容器中的气体，注人到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊，应再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中观察现象；（3）由表中所给数据可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量下降，二氧化碳含量上升；因蜡烛熄灭后相对湿度、二氧化碳含量和一氧化碳含量都相对增加，且铝板表面有黑色固体颗粒，所以蜡烛燃烧生成的产物是碳、一氧化碳、二氧化碳、水。

【分析】根据化学反应前后元素种类不变进行分析；根据二氧化碳的检验方法分析。

9.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．

【实验目的】验证煤中含有碳元素，检验是否含有硫元素

【查阅资料】

①已知煤完全燃烧后，其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫．

②二氧化碳与高锰酸钾不反应．

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：

________．

④二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．

根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．

【实验探究】

甲同学进行了如下图所示A、B两个实验：

实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．

由此甲同学认为：

煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论与反思】

（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

．

（2）上图C装置的作用是_．

（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

．

【答案】【查阅资料】H2SO4．

【结论与反思】

（1）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；

（2）吸收二氧化硫；

（3）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊

【解析】【查阅资料】

由质量守恒定律和5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X可知，每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，X是硫酸，硫酸的化学式是H2SO4．

【结论与反思】

（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．故填：

二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．

（2）上图C装置的作用是吸收二氧化硫．故填：

吸收二氧化硫．（3）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

B中的溶液褪色，说明生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色，说明没有二氧化硫进入D中，D中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳．

10.如图所示的暖宝宝是一种防寒用品．小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？

暖宝宝发热的原因是什么？

（1）小明探究：

暖宝宝中的主要成分是什么？

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．

【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种．

【初步验证】