最新高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享1.docx
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最新高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享1
——教学资料参考参考范本——
2019-2020最新高一化学上学期期中考试试题新人教版【会员独享】
(1)
______年______月______日
____________________部门
(总分:
150分考试时间:
120分钟)
注意事项:
1.本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.考试内容按照“新课标”的要求,考查内容为人教版《引言》、《从实验学化学》和《化学物质及其变化》。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
第Ⅰ卷选择题(共69分)
一、选择题(共5小题,每小题3分,共15分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是()
A.化学是一门以实验为基础的自然科学
B.化学是一门具有较强实用性的科学
C.化学支持高新技术的快速发展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力
D.化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法
2.在物质分类中,前者包括后者的是()
A.氧化物、化合物B.溶液、胶体
C.电解质、化合物D.分散系、溶液
3.下列混合物的分离或提纯方法中,主要是从物质沸点的角度考虑的是()
A.用半透膜除去Fe(OH)3胶体中的NaClB.蒸馏法淡化海水
C.分离豆浆和豆渣D.熬煮中药
4.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()
5.下列电离方程式中正确的是()
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-
二、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。
每题只有一个选项符合题意。
)
6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
7.用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/LCuSO4溶液1L时,应该做到()
A.将胆矾加入到容量瓶中加水溶解
B.容量瓶必须是干燥的
C.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液
D.取16gCuSO4溶于1L水中
8.下列说法正确的是()
A.碱性氧化物全部是金属氧化物
B.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.一种物质不是电解质就是非电解质
D.氨气的水溶液可以导电,故NH3属于电解质
9.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为,其实从化学的角度说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
那么,这种做法的化学原理是()
A.胶体的电泳B.胶体的聚沉
C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应
10.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()
A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2D.2Cu+O22CuO
11.下列说法正确的是()
A.盛放浓硫酸的地方应该贴上如右图标志:
B.配制NaCl溶液过程中,某同学定容时俯视刻度线将导
致溶液浓度偏高
C.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水,
且必须比水密度大
D.物质的量在化学实验中具有广泛的应用,物质的量浓度相同的两种溶液必
然具有相似的化学性质
12.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水:
HCO3—+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+Cu2++Ag
C.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液:
HCO3—+H+CO2↑+H2O
D.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备氨气:
NH4++OH-NH3↑+H2O
13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、NH4+、NO3-、SO42-D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-
14.下列实验操作中错误的是()
A.用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯
B.蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口
C.蒸发结晶时,在有大量晶体析出时要用玻璃棒不断搅拌并缓慢加热至溶液蒸干
D.配制一定物质的量浓度的溶液过程中,摇匀后发现液面低于刻度线,不能再补加水
15.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()
A.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C.NH4++OH-=NH3·H2O
D.2H++FeS=Fe2++H2S↑
16.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
B.22.4LH2的分子数为NA
C.1molFeCl3充分反应,生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA个
D.1L1mol/L的盐酸溶液中有NA个HCl分子
17.20xx年冬奥会在温哥华举行。
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:
5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。
下列有关该反应的叙述中,正确的是()
A.氯酸钾是还原剂
B.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
C.KCl既是氧化产物,又是还原产物
D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒
18.下列关于反应类型之间的关系正确的()
19.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:
2:
1。
则溶液中Al3+和SO42-的个数比为()
A.1:
2B.1:
4C.3:
4D.3:
2
20.已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为()
A.+3B.+4C.+6D.+7
21.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-,由此推断,下列说法中错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+
22.如图所示装置,在标准状况下,一个密闭容器的可
移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气
体。
若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,
恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则下
列关于原来H2、O2的体积比最可能的是()
A.7:
2B.5:
4C.2:
1D.2:
7
23.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度( )
A.等于9.2mol·L-1B.小于9.2mol·L-1
C.大于9.2mol·L-1D.无法确定
第II卷非选择题(共81分)
三、填空题(共36分)
24.(4分)下列六种物质:
①烧碱;②锌;③碳酸钙;④二氧化碳;⑤BaSO4;⑥蔗糖。
请用序号填空。
(1)不溶于水,在高温下不易分解的电解质是;
(2)固态和熔融状态均能导电,但不是电解质的是;
(3)固态不导电,但在熔融状态或溶于水后均能导电的是;
(4)固体和熔融状态都不导电,溶于水后其溶液能导电的非电解质是。
25.(14分)
(1)将碎蛋壳(主要成分是CaCO3)浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
上述的两个反应的离子方程式为:
①
②
(2)我们常在热水瓶中看到水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,要除去水垢,常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解,其反应的离子方程式为①
②
(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水,其反应的离子方程式为
(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式:
①2NH4++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
26.(11分)
(1)等质量的O2和O3,它们的物质的量之比为,所含原子数之比为,所含电子数之比为,同温同压下的密度之比为。
(2)现有某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1,则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。
ag该气体溶于1L水中(不考虑与水反应,水的密度为1g/mL),其溶液中溶质的质量分数为__________。
若最终溶液的密度为ρg/cm3,该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L-1。
27.(7分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是。
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(3)该反应的氧化产物是,还原产物是。
(4)若生成0.1molAsH3,则转移的电子数为。
四、推断题(共7分)
28.已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O
(4)E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O,反应中B与CO2的物质的量之比为1:
2
根据上述变化关系填空:
(1)请写出下列物质的化学式:
B_______;C_______;G__________。
(2)检验E中的阴离子的实验是
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为
五、实验题(共24分)
29.(9分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 ;他的操作中涉及到的化学反应方程式为
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明
②向其中加入稀硫酸,产生的现象是
30.(15分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如下图。
材料1:
NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。
如:
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
材料2:
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,如Cu2O(红色)会生成Cu2+和Cu:
Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
请回答下列问题:
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是;
(2)当观察到(填现象),即表明A中的反应已经完成;
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。
现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有;
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是;
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式;
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是
。
六、计算题(共14分)
31.常温下,在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O,恰好达到饱和。
设该溶液密度为1.20g/cm3。
求:
(1)溶质的质量分数;(3分)
(2)该溶液中NO3—的物质的量浓度;(3分)
(3)常温下,Cu(NO3)2的溶解度;(4分)
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中,一段时间后取出,洗净、干燥后称量,铁棒的质量变为100.2g,求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。
(忽略溶液体积的变化)(4分)
班级:
姓名:
考号:
座位号:
…………………………………………密…………………………………………封…………………………线………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
高20xx级第一期期中化学试题答题卷
三、填空题(共36分)
24.
(1);
(2);(3);(4)。
25.
(1)①
②
(2)①
②
(3)
(4)①
②
26.
(1);;;
(2);;
27.
(1)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(2)(3);(4)
四、推断题(共7分)
28.
(1)B;C;G。
(2)
(3)
五、实验题(共24分)
29.
(1);
(2)
(3)①;
②
30.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
六、计算题(共14分)
31.
(1);
(2);
(3);(4)。
高20xx级第一期期中化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
B
C
D
D
C
A
B
A
B
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
B
A
B
C
A
D
D
A
B
三、填空题(共36分)
24.⑴⑤⑵②⑶①⑷④(各1分)
25.⑴①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
⑵①CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
②Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+2H2O
⑶Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
⑷①(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O
②BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(其他合理答案也可)(各2分)
(化学式错误全扣;没配平或约简扣1分;↑或↓使用错误扣1分。
下同。
)
26.⑴3:
21:
11:
12:
3(各1分)
⑵(1分)(3分)(3分)
27.⑴(全对2分)
⑵A(1分)⑶ZnSO4AsH3(各1分)⑷0.6NA(2分)
四、推断题(共7分)
28.⑴H2SO4CuSO4Ba(HCO3)2(各1分)
⑵先加过量稀盐酸,再加BaCl2,若有白色沉淀生成,则有SO42-(试剂1分,现象和结论1分)
⑶Ba2++2HCO3—+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-(2分)
五、实验题(共24分)
29.⑴丙(1分)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(条件写成煮沸也可)
⑵用激光笔照射,有一条明亮的光路,则有胶体生成
⑶①Fe(OH)3胶粒带正电②先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液(各2分)
30.
(1)无水硫酸铜
(2)A中的黑色固体完全变成红色;(各2分)
(3)烧杯量筒玻璃棒(3分)
(4)加入硫酸溶液后溶液呈蓝色(3分)
(5)2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O(3分)
(6)称量反应前后装置A中固体的质量(2分)
六、计算题(共14分)
31.⑴23.5%(3分)⑵3mol/L(3分)
⑶30.7g(4分)⑷0.75mol/L(4分)
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