云南省学年宜良一中份考试 高一化学.docx
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云南省学年宜良一中份考试高一化学
云南省2020—2021学年宜良一中3月份考试高一化学
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积,有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )
A.量气前,B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
B.使用A装置量气前,右管中应充满相应的液体
C.A装置收集完气体后,在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平
D.A装置直接测量的是气体的体积,而B装置直接测量的是所排出液体的体积
2.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质:
①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是( )
A.①②B.②③④C.②④D.②
3.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是( )
A.加热B.加入氢氧化钠溶液
C.加入盐酸D.加入CaCl2溶液
4.下列药品中不需要密封保存的是( )
A.水玻璃B.浓硫酸C.烧碱D.硫黄
5.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。
根据某种共性,可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类,下列物质中,完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A.CaOB.COC.SiO2D.H2O
6.下列实验现象的描述错误的是( )
A.氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色烟
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
7.欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体( )
A.18.75gB.19.75gC.20gD.25g
8.某物质经分析知道其中只含有两种元素,此物质不可能是( )
A.化合物B.纯净物C.混合物D.单质
9.下列关于金属钠的说法不正确的是( )
A.钠在空气中易变质,最后变为过氧化钠
B.钠在空气中加热能燃烧,产生黄色火焰
C.金属钠在化学反应中只能作还原剂
D.金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在
10.图示材料中,属于金属材料的是( )
11.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性
C.金属都具有较高的硬度和密度D.金属都具有较高的熔点和沸点
12.下列说法中不正确的是( )
A.鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水,可以不用任何试剂
B.鉴别白糖水和食盐溶液,可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂
D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液,可以不用任何试剂
13.把金属钠加入到下列溶液中,还能大量共存的离子组是( )
A.Na+、
、
B.
、Cu2+、Cl-
C.K+、
、Cl-D.
、
、Cl-
14.下列说法中正确的是( )
A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质
B.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质
C.液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电,所以氯化氢、氯化钠均不是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖是非电解质
15.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是( )
A.BaCl2溶液和稀硫酸B.BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.BaCl2溶液和稀盐酸
16.下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.离子键是阴、阳离子间的一种静电作用
C.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
17.X、Y-、Z2+三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是( )
A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数
18.下列说法正确的是( )
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.非金属元素的两个原子间不可能形成离子键
19.有关氯气物理性质的下列叙述中,错误的是( )
A.是无色气体B.有刺激性气味
C.能溶于水D.是黄绿色气体
20.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.最难失电子的碱金属原子是锂原子,最易得电子的卤素原子是氟原子
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
21.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,电池如下图所示:
该电池用质子(H+)溶剂,在200℃左右时供电。
电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.乙醇在电池的负极上参加反应
B.电池工作时,电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池工作时,电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时可转移6mol电子
22.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是( )
A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,生成锌离子
23.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为NiCl2+2e-===Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
24.银制器皿表面日久因生成硫化银(Ag2S)而变黑,可进行如下处理:
将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。
有关说法正确的是( )
A.该处理过程中电能转化为化学能
B.银器为正极,硫化银还原为单质银
C.硫化银溶解于食盐水生成了氯化银
D.铝质容器为阳极,其质量变轻
25.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A.木柴燃烧B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰升华
分卷II
二、填空题(共6小题,共50分)
26.某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCl3)中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
(1)请写出上述实验过程中②、⑤的化学式:
②________;⑤__________。
(2)请写出①、⑥两步反应的离子方程式:
①________________________;⑥___________________________________。
27.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是__________,其作用是____________,水槽中盛放的液体是________________________。
(2)简述操作过程:
(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应__________________________;当氯气纯度合乎要求时,应__________________________________,当氯气收集完毕时,应______________________________。
(3)将8.7g二氧化锰与含氯化氢14.6g的浓盐酸共热制氯气,甲同学认为可制得氯气7.1g,乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是__________________________________________________________________。
28.如图,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料,是铁粉的载体)的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近酒精灯的火焰。
(1)证明反应发生的方法是____________________________________,有关反应的化学方程式是________________________________________________________。
(2)干燥管内可装入的试剂是__________,其作用是__________。
干燥管还可用________(装置)代替。
(3)实验开始时应先点燃__________,实验结束时,应先熄灭__________。
29.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________,处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。
两组分别用产物进行以下实验。
已知Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为______________________;溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑,题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
30.为探究同主族非金属元素性质的递变规律,某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置,其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下:
B处棉花变成蓝色;C处棉花变成橙红色。
甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的,理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置,用氯气先置换出溴,然后溴再与KI接触,以判断Br2与KI能否发生反应。
该设想是________(填“合理”或“不合理”)的,原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后,取出C处的棉花,将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触,发现E慢慢出现蓝色,结合甲的实验现象,他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律,你同意此种观点吗?
______(填“同意”或“不同意”),理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验,认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置,此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律,他提出此观点的依据是
________________________________________________________________________,
预期的现象与结论是_______________________________________________________,
相应反应的离子方程式为___________________________________________________。
31.H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置,可通过观察
现象,从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是。
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:
。
(3)若利用乙实验可进行定量分析,图乙中仪器A的名称为,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是
。
(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:
。
H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数)。
丙
答案
1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.A8.D9.A10.B11.B12.B13.C14.D15.D16.B17.D18.D19.A20.D21.A22.B23.B24.B25.D
26.
(1)②FeCl2 ⑤FeCl2
(2)①Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ ⑥2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
27.
(1)氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水
(2)打开B夹,关闭A夹 打开A夹,关闭B夹 关闭A夹,打开B夹
(3)乙 ①浓盐酸易挥发;②随着反应进行,浓盐酸浓度会降低,稀盐酸将不再反应
28.
(1)将收集的气体靠近火焰,点火时,能燃烧或发出爆鸣声
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2、2H2+O2
2H2O
(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等) 吸收水蒸气,使收集的氢气易点燃 U形管
(3)酒精灯 酒精喷灯
29.
(1)MgO、CO2
(2)除CO2 点燃 (3)①Fe
②Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色 假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)
30.
(1)Cl2+2KI===I2+2KCl 不正确 该实验没有验证Br2能否与KI反应,无法确定溴与碘元素的非金属性强弱
(2)不合理 氯气不可能被NaBr消耗完,它会与溴一起到达C处
(3)同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强,溴的非金属性比碘强
(4)氯、硫同周期 棉花变成黄色,氯元素的非金属性比硫元素强 S2-+Cl2===2Cl-+S↓
31.
(1)产生气泡的快慢
(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O2
2H2O+O2↑ (3)分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 (4)随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小 0.11mol·L-1
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