新疆生产建设兵团农二师二十五团中学届九年级上学期期末考试化学试题解析版.docx
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新疆生产建设兵团农二师二十五团中学届九年级上学期期末考试化学试题解析版
新疆生产建设兵团农二师二十五团中学2017届九年级
上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.空气成分按体积计算,占78%的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
【答案】B
【解析】试题分析:
空气的主要成分(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%,故选B
考点:
空气的成分
2.生活中的下列变化属于化学变化的是
A.果汁榨取B.矿石粉碎C.粉笔折断D.纸张燃烧
【答案】D
【解析】有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。
A.果汁榨取,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B.矿石粉碎,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C.粉笔折断,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D.纸张燃烧,有新物质生成,属于化学变化,符合题意。
故选D。
3.每千克的海水约含钠10.62g;镁1.28g;钙1.40g等,这里的“钠、镁、钙”指的是
A.元素B.原子C.单质D.分子
【答案】A
【解析】海水中的“钠、镁、钙”等不能以单质、分子、原子形式存在,指的是元素.它们以化合物的形式存在于水中.故选A.
4.下列金属中,活动性最强的是
A.FeB.CuC.AlD.Mg
【答案】D
【解析】常见金属的活动性由强到弱的顺序是:
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银、铂、金,Fe、Cu、Al、Mg中金属活动性最强的是Mg,故选D。
5.下列材料属于有机合成材料的是
A.塑料B.陶瓷C.纯棉麻织物D.铝合金
【答案】A
6.下列关于水的净化方法中净化程度较高的是
A.吸附B.沉淀C.蒸馏D.过滤
【答案】C
...............
7.保持二氧化碳化学性质的微粒是
A.二氧化碳分子B.氧气分子
C.碳、氧元素D.碳原子和氧原子
【答案】A
【解析】分子是保持物质化学性质的微粒,保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子,故选A。
8.炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离,得到“汽油、煤油、柴油”等,试推断石油属于
A.化合物B.纯净物C.混合物D.单质
【答案】C
【解析】由不同种物质组成的物质是混合物,根据石油中各成分沸点的不同将其分离,能得到“汽油、煤油、柴油”等,故石油属于混合物,选择C。
9.科学家尝试用亚硒酸钠(Na2SeO3)消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中Se元素的化合价为
A.+2B.+4C.+6D.-2
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零,设Na2SeO3中Se元素的化合价为x,则(+1)×2+x+(-2)×3=0,解得x=+4,故选B。
10.下列实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、用托盘天平称量药品,左物右码,错误;B、滴管在试管上方悬空垂直,错误;C、过滤时,用玻璃棒引流,漏斗末端紧挨烧杯内壁,错误;D、加热时用酒精灯的外焰,试管斜向上,与水平方向大约成45。
夹角,试管夹夹在试管的中上部,正确。
故选D。
11.下列有关实验现象描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧时,有黑色固体生成
B.蜡烛在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
C.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生成
D.红磷在氧气中燃烧时,有白色烟雾生成
【答案】C
【解析】A.木炭在氧气中燃烧时,有黑色固体生成,是对生成物的叙述,错误;B.蜡烛在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成,是对生成物的叙述,错误;C.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,有黑色固体生成,正确;D.红磷在氧气中燃烧时,有白色烟生成,错误。
故选C。
12.下列图中,能体现氧气用途的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、焊接金属,是利用氧气支持燃烧的性质,正确;B、稀有气体可制作霓虹灯,错误;C、二氧化碳可作气体肥料,错误;D、二氧化碳可用于明火,错误。
故选A。
13.下列有关说法正确的是
A.2H表示2个氢分子B.镁离子的符号为Mg2+
C.O2中氧元素的化合价为-2价D.二氧化硫的化学式是SO2
【答案】BD
【解析】A.2H表示2个氢原子,错误;B.镁离子的符号为Mg2+,正确;C.O2中氧元素的化合价为0价,错误;D.二氧化硫的化学式是SO2,正确。
故选BD。
14.区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是
A.分别闻三瓶气体的气味B.分别倒入澄清石灰水
C.分别将燃着的木条放入瓶中D.分别将带火星的木条放在瓶口
【答案】C
【解析】鉴别物质所选用的方法要操作简单,现象明显。
A.三种气体均无气味,错误;B.能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳,无法鉴别出空气和氧气,错误;C.分别将燃着的木条放入瓶中,如果照常燃烧,是空气,如果燃烧更旺,是氧气,如果熄灭是二氧化碳,正确;D.将带火星的木条放在瓶口,能使带火星的木条复燃的是氧气,无法鉴别出空气和二氧化碳,错误。
故选C。
15.下列认识不正确的是
A.成人缺钙易造成骨质疏松
B.用燃烧法可区别羊毛和涤纶
C.控制塑料袋的使用可减少白色污染
D.食用甲醛浸泡过的海产品对人体无害
【答案】D
【解析】A.成人缺钙易造成骨质疏松,正确;B.羊毛燃烧时有烧焦羽毛味,涤纶燃烧时,无烧焦羽毛味,用燃烧法可区别羊毛和涤纶,正确;C.控制塑料袋的使用可减少白色污染,正确;D.食用甲醛浸泡过的海产品对人体有害,错误。
故选D。
16.关于H2O2、CO2、MnO2三种物质,下列说法不正确的是
A.都是氧化物B.都是化合物
C.都含有氧元素D.都含有氧分子
【答案】D
【解析】A.含两种元素的化合物,其中一种元素是氧元素,这样的化合物是氧化物,正确;B.由不同种元素组成的纯净物是化合物,正确;C.都含有氧元素,正确;D.氧气中含有氧分子,H2O2、CO2、MnO2三种物质中不含氧分子,错误。
故选D。
17.下列说法或做法科学合理的是
A.绿化可采用滴灌智能控制技术
B.二氧化碳溶于水可形成酸雨污染环境
C.煤气泄漏时向室内洒水可避免一氧化碳中毒
D.金属钨能做灯丝的主要原因是钨能导电
【答案】A
【解析】A.绿化可采用滴灌智能控制技术,正确;B.二氧化硫于水可形成酸雨污染环境,错误;C.一氧化碳难溶于水,煤气中含有一氧化碳,煤气泄漏时向室内洒水不能避免一氧化碳中毒,错误;D.金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高,错误。
故选A。
18.我国南海海底蕴藏固体“可燃冰”。
可燃冰的主要成分是甲烷水合物(由甲烷和水组成),甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。
关于“甲烷水合物”的叙述不正确的是
A.甲烷水合物由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲烷水合物充分燃烧后的产物是二氧化碳和水
C.CH4·8H2O中CH4和H2O的质量比为1:
8
D.CH4·8H2O中碳、氢、氧原子个数比为1:
20:
8
【答案】C
【解析】A.根据化学式可以看出,甲烷水合物由碳、氢、氧三种元素组成,正确;B.含碳、氢元素的物质充分燃烧后的产物是二氧化碳和水,正确;C.CH4·8H2O中CH4和H2O的质量比为16:
(8×18)=1:
9,错误;D.CH4·8H2O中碳、氢、氧原子个数比为1:
20:
8,正确。
故选C。
19.下列说法正确的是
A.改变物质的性质一定要通过化学变化
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.有单质生成的反应一定是置换反应
D.二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小
【答案】D
【解析】A.水结冰是物理变化,水的物理性质发生了改变,故改变物质的性质不一定要通过化学变化,错误;B.由同种物质组成的物质一定是纯净物,错误;C.一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,故有单质生成的反应不一定是置换反应,错误;D.气态物质分子间隔最大,二氧化碳由气态变固态时分子间的间隔一定会变小,正确。
故选D。
20.下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。
根据他们描述的内容,判断他们所指的化学方程式是
A.3Fe+2O2
Fe3O4
B.2CO+O2
2CO2
C.2C+O2
2CO
D.2NO+O2=2NO2
【答案】C
【解析】反应条件是点燃,排除选项D,各物质的分子个数比是2:
1:
2,即化学计量数之比是2:
1:
2,排除选项A,2C+O2
2CO中C、O2、CO的质量比为:
(2×12):
32:
(2×28)=3:
4:
7,故选C。
21.关于下列两组实验的说法正确的是
A.两组实验中的红磷所起的作用完全相同
B.图一中的实验可用木炭替代红磷
C.图二中的热水只起到提高温度的作用
D.图二中的实验既可探究可燃物的燃烧条件,又可说明白磷的着火点比红磷低
【答案】D
【解析】A、红磷在实验一中是通过和氧气的反应而消耗氧气,在实验二中通过和白磷的对比获取“燃烧需要达到一定的温度”的结论,故错误;
B、实验一中红磷需要消耗氧气且减少气体的体积即生成物不是气体,而木炭燃烧生成气体不会使容器内体积变化,所以不能用木炭代替,故错误;
C、实验二中水的作用一方面为上面的可燃物提供热量,另外就是为白磷创造差别性的环境:
有氧和无氧的环境,故错误;
D、实验二通过磷单质的不同对应现象归纳出燃烧的条件,同时通过铜片上白磷和红磷不同的燃烧结果得出白磷着火点比红磷低,故正确。
点睛:
1.燃烧的条件,也就是:
(1)可燃物,
(2)氧气(或空气),(3)温度达到着火点;2.灭火的原理,即破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止,就可以达到灭火的目的。
也就是:
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,
(2)隔绝氧气(或空气),(3)使温度降到着火点以下。
22.根据化学方程式2A+Na2CO3=2B+H2O+CO2↑,推断B与A相对分子质量的差值是
A.18B.22C.44D.62
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,2×A的相对分子质量+Na2CO3的相对分子质量=2×B的相对分子质量+H2O的相对分子质量+CO2的相对分子质量,设A的相对分子质量为a,B的相对分子质量为b,即2×a+106=2×b+18+44,解得b-a=22,故选B。
23.下列实验结论正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:
1
④既可说明二氧化碳能溶于水,又说明了二氧化碳能与水反应
A.①②③B.②③C.②③④D.①②③④
【答案】B
【解析】①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷中含有氢元素,不能说明甲烷中含有碳元素,错误;②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,正确;③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:
1,正确;④可说明二氧化碳能溶于水,不能说明二氧化碳能与水反应,错误。
故选B。
24.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜
④滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜
A.①③B.①④C.②③D.③④
【答案】A
【解析】①当加入铁粉质量不足时,铁粉与部分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁与未反应的硫酸铜,所得固体为置换出的铜;故①可能出现;
②若滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,说明所加铁粉不足,硫酸铜未完全反应;因此,所得固体只能为铜而无铁;故②不可能出现;
③当加入铁粉过量时,溶液中硫酸铜全部反应,所得滤液中只含有生成的硫酸亚铁,所得固体为置换出的铜与剩余铁粉的混合物;故③可能出现;
④加入的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁,因此,滤液中只有硫酸铜的情况不可能存在;故④不可能出现;故选A.
【点评】根据金属活动性判断金属铁与硫酸铜的反应,并根据所加铁粉的量分析反应的结果;体现了运用知识分析问题的能力.
25.将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热(杂质不发生化学反应也不含钾元素),加热一段时间后,冷却,测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%,则生成二氧化锰的质量约为
A.2.9克B.4.35克C.8.7克D.10.9克
【答案】B
【解析】试题分析:
根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,元素的质量不变,可知钾元素反应前后其质量没有发生改变;可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量,从而求出冷却后剩余固体的总质量;然后根据质量守恒定律,求出加热一段时间后生成的氧气的质量;再根据氧气的质量,利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。
解:
39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为:
39.5g×80%×
×100%=7.8g;
加热一段时间后,冷却,剩余固体的质量为:
7.8g÷20.58%=37.9g;
根据质量守恒定律,生成氧气的质量为:
39.5g-37.9g=1.6g;
设:
生成二氧化锰的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
8732
X1.6g
87:
32=x:
1.6g,解得X═4.35g
答:
生成二氧化锰的质量为4.35克。
故选B
考点:
质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算
点评:
该题重在考查对质量守恒定律的应用,在应用时要灵活,要善于思考,善于总结该种类型题,要找准突破口,找准物质间量的关系。
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