安徽省皖南八校届高三下学期第三次联考理科综合化学试题含答案.docx
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安徽省皖南八校届高三下学期第三次联考理科综合化学试题含答案
“皖南八校”2021届高三第三次联考
理科综合化学
2021.4.23
考生注意:
1•本试卷满分300分,考试时间150分钟。
2•考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:
非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超岀答题区域书写的答案无效,在试题卷.草稿纸上作答无效。
3•做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14016Fe56
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7•中华优秀传统文化博大精深、源远流长,王翰《凉州词》中写道T匍萄美洒夜光杯,欲饮琵琶马上催…二夜光杯的主要成分为3MgO-4SiO2H2O,古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等,下列说法错误的是
A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B.忽略水和酒精之外的其它成分.匍萄美酒的度数越低,则酒的密度越低
C.夜光杯属硅酸盐产品,不溶于水,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D.制作楼琶的竹料放入饱和Na2SiOs溶液中充分浸透后沥千可起到防火的作用
A.分子式为C2()H2()O3,能够发生水解反应
B.既能跟金属钠反应,又能使酸性髙岳酸钾溶液褪色
C.苯环上的一氯代物有3种
D.lmolM可与7molH2发生加成反应9•帆元素用途广泛,右图是一种帆的化合物催化某反应的反应机理。
下列叙述错误的是
HA
丿
NCHmmb)
叫
(Ei'OH
ZFl
A・H?
O参与了该催化反应
B・过程①中反应的原子利用率为100%
C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D.每次循环的净反应为H?
O汁2Cl=2HOCl+2e-
10•某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl?
无漂白性,设计了如下装宜,其中在实验过程中可以不使用的为
ll.X、Y、Z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、W同族,常温下Z的单质遇Y的最髙价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应.由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示,下列说法正确的是
A.在元素周期表中,113号元素与Z元素不同族[X、/X
B.Y的非金属性比W的强,所以单质的还原性:
Y>Wv/Yxvv/Zxv
C・X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键r」L'
D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大
12•最近我国科学家设汁了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置,通过回收工业尾气中的CO2实现了联合生产合成气(CO+H2)和CHKHO的新工艺,英工作原理如图所示,下列说法正确的是
C.电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e+2CO32=CH3CHO+2HCOf
D.电解池工作时,COF透过交换膜向电极a移动
13TC时,用O.lmobL1的KOH溶液滴沱10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中,溶液
中的lg弓晋;随滴人KOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.—元弱酸HX的电离常数约为IO5
B若b点为15mU此溶液中存在:
3c(K*2c(X)+2c(HX)
c・从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小
D.a点溶液中存在:
c(K+)x(X・)>c(H+)=c(OH)
26.(15分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fc冋有效改善缺铁性贫血,化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验:
装宜1制备碳酸亚铁晶体;装宜2制备甘氨酸亚铁。
已知:
柠檬酸易溶
L碳酸亚铁晶体(FcCOynHQ啲制备
(1)实验操作如下:
关闭f,打开c,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适呈稀硫酸反应一段
时间后,关闭活塞b、c,打开活塞比以上操作的目的是:
实验结束后,若装置B中
没有出现碳酸亚铁晶体,可能的原因是
(2)反应结束后,对装宜B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥,得到碳酸亚铁晶体。
过
滤操作过程中用到的玻璃仪器有:
干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体
被氧化为FeOOH.反应的化学方程式为.
IL甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的制备
实验操作如下:
将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中,关闭c,打开f,然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装宜中的空气,接着滴入柠掾酸溶液
并加热。
反应结束后过滤.滤液经蒸发结晶.过滤、洗涤、干燥,得到甘氨酸亚铁。
(3)仪器h的名称为:
试剂g为(填试剂名称)。
(4)为了提高(H2NCH2COO)2Fe的产率,需要控制C中反应溶液的pH在5.6-6.0之间。
若pH
过低,(HNCHiCOOhFc的产率将降低,其原因为:
滴入柠檬酸溶液的作用除了促进
FcCOs的溶解,调节溶液的pH外,还有a
(5)(H2NCH2COO)2Fe中Fc"含量的测宦:
使用电子天平准确称取3.640g产品,用蒸懈水配制
成1OOmL溶液。
取出25.00mL溶液于锥形瓶中,向其中加入一泄量的稀硫酸酸化,用0.05000molL^KMnO标准溶液滴泄至终点(已知滴立过程中只有Fc"被氧化),消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mLJ!
iJ产品中F0的质量分数为%(保留1位小数).
27.(14分)钛用途广泛,焦磷酸镁(MgPO?
)不溶于水,是牙膏.牙粉的稳注剂。
一种以含钛废料(主要成分为TiO?
含少量MgO、Cu、AI2O3、FcO、F0O3)为原料,分离提纯TiO?
并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下:
滤潢2
m^p/>7—|滤液hir—调pHf—筑化
NgPD溶液Fe(OH),N«2SA),溶祓
己知:
TiCh不与碱反应.与酸反应后以TiCP+的形式存在。
回答下列问题:
(1广碱浸W酸浸'滌作的目的是3
(2)适当升髙温度可有效提髙钛的浸出率,工业上“酸浸"时,温度选择4(TC而不选择更髙温度的原因是o
(3广反应%骤中加入适量铁粉,加入铁粉的目的为:
滤渣2的主要成分为—
填化学式)。
(4广氧化5寸S2O0转化为SOF•的离子方程式为一
(5)离子浓度^lOxlO-WL1时表示该离子沉淀完全。
常温下,为了使Fc“沉淀完全,调右pH
的最小值为o(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=8.0x101g2=0.3).
(6)滤液II中加入NagO?
溶液生成焦磷酸镁(MgHO"的化学方程式为o
28.(14分)出在生物学、医学等领域有重要应用,传统制氢成本高、技术复杂,研究新型制氢意义重大,已成为科学家研究的重要课题。
回答下列问题:
(1)我国科学家研究发现,在Rh的催化下,单分子甲酸分解制出反应的过程如图1所示,其中带的物种表示吸附在Rh表而,该反应过程中决立反应速率步骤的化学方程式为:
甲酸分解制出的热化学方程式可表示为邙可伏加徳罗常数用Na表示).
相对能诡/ev
单分戸卩嘏分解制局的反应过程IH1
(2)TC下H?
s可直接分解制取比仮应的原理如T:
2H2S(g)^2H2(g)+S2(g).实际生产中往刚
性容器中同时通入H?
S和水蒸气.水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应,测得容器总压
(PQ和H2S的转化率(a)随时间的变化关系如图2所示。
计算反应在0-20min内的平均反应速率v(H2)=kPamin1;^衡时,p(水蒸气)=kPa,平衡常数Kp二kPa(Kp为
以分压表示的平衡常数)。
(3)工业上也可采用乙苯(C、)气体催化脱氢法制取H2,同时生成苯乙烯(〔厂)气体。
其他条件不变时,在不同催化剂5、m.p)作用下,反应进行相同时间后,乙苯的转化率随反应温度的变化如图3所示。
相同温度下,三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为:
b点乙苯的转化率髙于a点的原因是-
35•[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
秦兵马俑展现了我国古代科技文化的伟大成就。
近年来人们研究发现秦俑彩绘所用的原料的主要成分为BaCuSi2O6,含有微量硫元素等。
回答下列问题:
(1)原子轨道是指电子在原子核外的。
Cu原子核外电子占据最髙能级的符号
是,Cu原子核外最外层电子的电子云轮娜图形状为o
⑵硫化硅为白色晶体,分子式为SiSz遇水分解为SiCh及H£气体,分解反应中所涉及的所有元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号);SiS?
的结构与CS?
类似,则
SiS2分子的空间构型为
(3)—种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示,该有机物中存在的作用力类型有(填标号),N原子的杂化方式为-
a.极性键b.离子键c.非极性键d.配位键c・金属键
(4)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸顿(BaTiOJ,晶胞结构如图2所示(O?
•均与Tf
B3相接触),已知O?
啲半径为xpm,晶胞边长为ypm•则Ti化Ba"的半径分别为m.
pm.
36•[化学一选修5:
有机化学基础](15分)新型芳香族化合物I在消火或抑制植物生长方而具有很髙的选择性,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)F的化学名称为•由A生成B的反应类型为
(2)由G生成H的化学方程式为匸
(3)D的结构简式为,测定E分子中的官能团的仪器名称
为。
(4)H中所含官能团的需称为
(5)J为A的同分异构体,J遇氯化铁溶液显紫色,J能发生银镜反应。
J的苯环上含有4个取代基的同异构体中核磁共振氢谱有四组峰,且邮而积之比为6:
2:
1:
1的结构简式
为,
(有几种,写几种).
(6)参照上述合成路线,
的合成路线:
(无机试剂任选)。
7.B汞丝的主荽成分为蛋白匡・A正确'忽珞水和涸荊之外的瓦它成分•奄萄美洒的度数超低•乙醇含且包少.水含童包多•水的密度土乙醇大•水含虽包多•密度邑大・B活误「夜光杯展于硅酸盐产品•结构复疑•不溶于水•化学性碇K活泼■具有不与酸或憑反宜■抗敦化的持点・C正请)Na:
Si(),是初备徒胶和木材防火剂等的原料.D正确.
8.C叱合物M的分子欢为CrH;n()>.M中含有弗基•能够发生水解反宜・A正请小1中含有经基•能跟全昆钠SI2.M中會右菠菠戏霑和基因一CH()H•能使酸悝坯藝酸邯落液城正韵,苯环上创一氢代物有6科・C
错溟ilmolM中含有1mol茨茨双養.2nid苯环•可与7mo!
H:
发生抑成反宜J)正请•
9.1)分析反应机理可期h:
()$与了讲催化反应・A正说I过程①中反述的原子利用率为100%・13正说,该催化確环过程內有氢锁送的鬲裂和形成・C正暁,毎次篦产的净反宜为:
H;();-Cr+十=HzO-HOCl.D错溟.
10.A软弓中的HU〈滋没有滇白世.旦不会彩响干燥的Cy天滇白性的验起•因此可以不使用A技蚩・八怎合遞童•
11.1)X为H元索.Y为N元素.Z为A1元索・*为F元索・在元索周期表中・1】3号元羸与A:
元索位于同一族.A谱矢羊腹的还原性』>"・匕怯溟此・丫可处成N:
Ha.N:
H4中含有Si性和非极性共价逐・C错渓<电子层结构相同的娈子••原子序聂小的简单宴子的半径反无大・N「的半径大于AP-.D正请.
12.B电&b±C:
HJ)H失电子变成CH,CH()・因此b为勾披・辺为阴融■则电&a±的电势比电极b上的
低-AW^i电取辺上的电极反应茨为2C()5-2<—CO^CC)r和Hg()—C()<一2丁=H:
-C();-(本厌是2H;()-r2<^H:
a-2OH-.生成的OH-与CQ反宜生成C()f・两氏相加得?
H⑴一+2丁^出十
COD.因此电极』附近的C()r哝度升莊・B正險电极b上的电敌反应欢为C:
H5OH-2<-2C(r=CH,CH()+2HC(「C菇弟电解池丁•作时心犷透过交换疫向电极b移动・1)诸溟.
13.C:
TC时•温度未知•无法求解一元弱酸HX的电裔常数・A诸溟,加人的KOH溶液体积为15ml••根据物料守也际2^"〉=3「以・)一3乙册)・13堵浜2点的溶责为KX和HX的逞合溶液占中性•从m点刘c盒过程中溶腹交为KX溶液•最后变为KX和KOH的混合溶液•水的电尧程彥先增大后减小.C正请。
赳点的溶贡为KX和HX的混合溶液•显中性』点溶液中存在!
c(X-)=c(K-J>c(H-)=c(()H-).Dtf^.
26.
(1)排尽装St中的空气•并使生成的疣酸立铁溶液兹压人装StB中(2分〉装StA內稀衣酸和入太多•太早关闭活基Xc•打开活塞己・导致装itA中生成旳疣酸立铁童还很少•穂衣酸还很多就披层入装StB中•导致实爰失败(2分〉
(2)烧杯•漏斗•玻璃棒《2分)4FcC(»•问()+(»—4Fe()()H-4CO:
-(47?
-2)H.()(2分)
(3”圆底)烧兼《1分)蚀和茨酸氢松溶液U分)
⑷FT会与NHeH:
CO()H反应•不利于甘氨酸亚铁旳生成(2分〉防止F严披養化(1分〉(5)26.5(2分〉
27.
(1)除去A泓方和写“锻浸是为了除去AH)八酸浸是为了溶解矿石并除去铜”局洋给分〉(2分〉
(2〉防止追茂过庇・TiO:
・发土水窜土成TKXOH”•吊致饮元素浸出率降低.<2分)
⑶使F严还原为F严2分)FeSOq•7H:
()(写FeSO4给I分〉(2分〉
(4)S:
()5--2Fe:
*—2?
V一250广(2分)
(5)3.3(2分)
(6)2MgS(\-Na
()7^Mg:
P:
()7v-2Na:
S(\(2分)
28.(DHC(X)H-—HCIXr-H-<2分)HC(X)H(g)^C<):
(g)+HNg)」H=_0・16Nac•mo:
"(2分〉(251.2(2分)60(2分〉135(2分)
(3)n>m>p(2分〉b点和a点群未达平衡・b点泡度衽•反宜速率快•相同时间内乙苯旳转化率妄(或其他正请答奏〉(2分〉
35.
(1)空间运动状态(2分〉3d(l分)球孑分)
(2)O>S>H>Si(2分)臣线%U分)
(3)acd(2分;sp:
8pJ(2分)
>一2才
(4)七二(2分〉
血严(2分〉
36•⑴二氯甲烷(1分)
还原反应(或加成反应)(】分)
(2)2
Na()
f斗2
4210(2分•没有写条件扣1分)
V%,,
⑶xXX
CH;()H
(2知
红外光谱仪(1分>
(4血基•醴键(2分)
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