物化上题目11章化学动力学基础一考研试题文档资料系列.docx
- 文档编号:26111480
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:54KB
物化上题目11章化学动力学基础一考研试题文档资料系列.docx
《物化上题目11章化学动力学基础一考研试题文档资料系列.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物化上题目11章化学动力学基础一考研试题文档资料系列.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物化上题目11章化学动力学基础一考研试题文档资料系列
5207
气相基元反应2A
B在一恒容的容器中进行,p0为A的初始压力,pt为时
间t时反应体系总压,此反应速率方程dpt/dt=。
5208
有一反应mA→nB是一简单反应,其动力学方程为-dcA/dt=kc
,cA的单位为mol·dm-3,时间单位为s,则:
(1)k的单位为___________
(2)以dcB/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为
5209
反应2N2O5─→4NO2+O2在328K时,O2(g)的生成速率为0.75×10-4mol·dm-3·s-1。
如其间任一中间物浓度极低,难以测出,则该反应的总包反应速率为_______________mol·dm-3·s-1,N2O5之消耗速率为__________mol·dm-3·s-1,NO2的生成速率为_______________mol·dm-3·s-1。
5210
O3分解反应为2O3─→3O2,在一定温度下,2.0dm3容器中反应。
实验测出O3每秒消耗1.50×10-2mol,则反应速率为_______________mol·dm-3·s-1,氧的生成速率为_______________mol·dm-3·s-1,d/dt为_______________mol·dm-3·s-1.
5211
2A+B=2C已知反应某一瞬间,rA=12.72mol·dm-3·h-1,则rB=,rC=___。
5212
分别用反应物和生成物表示反应A+3B=2C的反应速率,并写出它们间关系为:
。
5227
实验测得反应:
2A+B─→2C+D的速率方程为:
r=k[A][B],以[A]0=2[B]0开始实验,可将方程式改写成r=ka[A]2,则ka与k的关系为____________。
5228
实验测得反应:
2A+B─→2C+D的速率方程为:
r=k[A][B],反应历程为:
A+B
C+F(慢)A+F
C+D(快)
则k1与k的关系为__________。
5229
2NO+O2=2NO2的反应机理拟定为:
2NO⇄N2O2(达到平衡,平衡常数为K1)
N2O2+O2=2NO2(慢,速率常数为k2)
总包反应对O2是级;对NO是级。
5231
反应A+B→C的速率方程为:
-dcA/dt=kAcAcB/cC,则该反应的总级数是____级。
若浓度为mol·dm-3,时间以s为单位,则速率常数kA的单位是________。
5237
三分子反应2NO+O2──→2NO2的指前因子为109cm6·mol-2·s-1,可换算为_____________dm6·mol-2·s-1_________________cm6·s-1
5238
某反应的化学计量方程式为
A+B=D+
S,其速率方程为:
-d[B]/dt=2k[A]1/2[B],
假如化学计量式写成A+2B=2D+S,问这反应的速率方程为。
5243
反应分子数只能是____________,一般不会大于_______________。
5310
反应aA→P,已知反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时间的2倍,
则该反应的级数为_______,其计算式为。
5311
某反应物的转化率分别达到50%,75%,87.5%所需时间分别为t
,2t
,3t
,
则反应对此物质的级数为_______。
5313
某反应速率常数k=1×10-5mol·dm-3·s-1,反应物的起始浓度为0.1mol·dm-3,
该反应进行完全所需时间为________。
5314
某一级反应在35min内反应30%,则其速率常数为,在5h后,此反应物反应掉%。
5315
一级反应半衰期与反应物起始浓度关系。
在一定温度下,某化学反应的平衡转化率为33.3%,在相同反应条件下,当有催
化剂存在时,其反应的平衡转化率________。
5431
采用32P标记的五氯化磷t1/2为14.3d,经___________d后,放射性衰变
到起始值的1/1000。
5432
60Co广泛用于癌症治疗,其半衰期为5.26a(年),则其蜕变速率常数为:
___________,
某医院购得该同位素20mg,10a后剩余______________mg。
5433
N2O5分解反应2N2O5──→4NO2+O2在T,p一定时,测得d[O2]/dt=(1.5×10-4s-1)[N2O5],反应单向进行基本能完全,则该反应的半寿期t1/2=_______________s。
5450
丁二烯的液相聚合反应,实验已确定对丁二烯为一级,并测得在323K时,其速率常数为3.300×10-2min-1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为__________________。
5451
反应A
B,对A而言为二级反应,t
和t
分别代表反应物A消耗掉50%和75%所需时间,其值比为________________。
5453
零级反应肯定___基元反应。
(填是或不是)
5454
某一级反应,反应物质的1%发生变化需要1s,要使反应物质的99%发生变化,需要时间为。
5464
某反应,其速率常数k(在313K—473K范围内)与温度T关系如下:
k/s-1=1.58×1015exp(-128.9kJ·mol-1/RT),则该反应的级数为__________,
343K时半衰期t
=。
5564
在下列反应历程中(P是最终产物,C是活性中间物)
A+B
C
(1)
C
A+B
(2)
C
P(3)
如果k2>>k3,则生成P的速率方程d[P]/dt=。
5609
F.S.Willamson和E.King发现反应:
BrO
+3SO
=Br-+3SO
的起始速率由k[BrO
][SO
][H+]确定,其逆反应按照热力学观点,可能的一个速率方程为_______________________________________。
5629
对起始只有反应物的平行反应:
A
BA
C
当反应级数相同时,且[B]0,[C]0均为零时,其反应速率之比等于_______。
5630
据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热),与根据反应历程推出的平衡常数K(动),
其关系应为。
5631
平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
其决速步是平行反应中反应速率最(填快,慢)的一个。
5632
对于平行反应,改变各平行反应K值之比,常采用方法有:
。
5633
一般情况下,连续反应的决速步是。
5634
对于平行反应,一般地说:
Ea值小的反应,k值随T变化率________,升温对Ea值______的反应影响更大。
5657
经验规则“温度每增加10K,反应速率增加2倍”。
在T1=298K和T2=308K时,
符合这规则的活化能值Ea=___________________。
5659
正反应是放热的对峙反应在一定转化率x时,存在一最宜温度,此时反应速率r与
温度T的关系(r/T)x=_____________。
5662
N2和H2合成NH3,在400℃下,动力学实验测定结果表明没有催化剂时,其活化能为334.9kJ·mol-1,用Fe催化时,活化能降至167.4kJ·mol-1。
假定催化和非催化反应的指前因子相等,则两种情况下,反应速率常数之比值kcat/k0=________。
5664
在300K时,鲜牛奶5h后即变酸,但在275K的冰箱里,可保存50h,牛奶变酸反应的活化能是______________________________________。
5673
N2O5热分解反应速率常数在288K时,为9.67×10-6s-1,Ea=100.7kJ·mol-1,338K时,速率常数为。
5674
在基元反应中,实验活化能Ea的物理意义。
5675
阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT)中的Ea,称之为。
Ea是一个与常数。
5717
某反应的表观活化能为50kJ·mol-1,在300K下,测其速率常数,若要求k的测
定误差在1.5%以内,则恒温槽的控温精度为__________,因为。
5720
在恒温下,加入催化剂能加快反应速率的原因是由于。
而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
5837
反应A+B
ABAB+C
D(决速步)
其表观活化能与基元反应活化能的关系为________________,因为___________。
5838
综合反应A
B
C,稳态近似处理的条件是。
稳态浓度cB=。
5841
反应A+2B→P的反应机理如下∶A+B
C,C+B
P
其中A,B为反应物,P为产物,C为高活性中间物,则:
dcp/dt=,在______________条件下,总反应表现为二级。
5986
电子转移反应V3++Fe3+®V4++Fe2+,实验求得反应速率方程为r=k[V3+][Cu2+],由此可见Cu2+在反应中起___________________________作用,而反应物Fe3+出现在反应历程的______________________阶段。
5352
反应A(g)→2B(g)在一个恒容容器中进行,反应的温度为373K,测得不同时间系统的总压如下:
t/min051025∞
p/kPa35.59739.99742.66346.66353.329
t=∞时,A全部消失。
(1)试导出A的浓度与系统总压的关系
(2)求该二级反应的速率常数k(单位用:
dm3·mol-1·s-1表示)
5360
气相反应2NO2+F2→2NO2F,当2molNO2和3molF2在400dm3的反应釜中混合,已知300K时,k=38dm3·mol-1·s-1,反应速率方程为:
r=k[NO2][F2]。
试计算反应10s后,NO2,F2,NO2F在反应釜中物质的量。
5399
对于一级反应,试证明在相同温度下,转化率达99.9%所需的时间约为转化率达50%所需的时间的10倍。
5420
298K时,N2O5(g)分解反应半衰期t
为5.7h,此值与N2O5的起始浓度无关,试求:
(1)该反应的速率常数
(2)作用完成90%时所需时间。
5435
A和B按化学计量反应生成P,即A+B→P。
若混合0.01mol·dm-3A和10mol·dm-3B,发现A浓度的对数对时间作图是一直线。
(1)问A的反应级数
(2)写出与动力学和化学计量相一致的机理
(3)按所写的机理,B的反应级数是多少?
(4)A消耗的半衰期是100s,若B的浓度从10mol·dm-3变到20mol·dm-3,半衰期会是多少?
(5)由(4)所给的半衰期,计算A与B反应的速率常数并标明单位。
5440
298K时,,I+I+Ar──→I2+Ar,已知:
k=0.59×1016cm3·mol-2·s-1,当[I]o=2.0×10-5mol·dm-3,[Ar]=5.0×10-3mol·dm-3时,求t1/2。
5445
2HI(g)─→H2+I2,781K时,测得实验数据如下:
p0/p0.11
t1/2/min13513.5
证明该反应为二级反应,并求速率常数(浓度以mol·dm-3,时间以s计)
5474
有一反应mA®nB是一基元反应,其动力学方程为-
,cA单位是mol·dm-3,问:
(1).k的单位是什么?
(2).写出B的生成速率方程
;
(3).分别写出当m=1和m¹1时k的积分表达式。
5486
已知反应A+B+C®P,其速率方程为-
=kcAcBcC,若反应起始浓度cA,0=cB,0
=cC,0,请写出其速率方程积分式及半衰期表达式。
5535
对峙反应
,起始浓度为cA,0,且cB,0=0,此时初始速率为每分钟消耗A0.20%,平衡时有80%的A转化为B,求k1,k2。
5551
气相中O3分解反应2O3®3O2,其速率方程为-
=k
试说明下列建议的反应机理在什么条件下,与题给的速率方程相符合。
O3
O2+OO2+O
O3O3+O
2O2
5586
已知平行反应
A→B
(1)k1=1015exp
A→C
(2)k2=1013exp
(1)在什么温度下,生成两种产物的速率相同?
(2)在什么温度下,生成B等于生成C的10倍?
(3)在什么温度下,生成C等于生成B的10倍?
(4)通过以上分析,可以对平行反应总结出什么规律?
5607
对同样的反应物,常遇到一些平行的一级反应竞争发生,因为从热力学上看来,很多种产物都是可能产生的。
试证明对于反应:
A
B,A
C
即使k1和k2的值不同,B和C的半衰期却表观为相同的。
5638
今研究金属离子M2+与四苯基卟啉(H2TPP)在水溶液中生成金属卟啉的动力学,拟定了如下反应历程:
H2TPP
TPP2-+2H+,TPP2-+2H+
H2TPP,M2++TPP2-
MTPP
(1).请写出该反应的总反应方程;
(2).求MTPP生成反应速率方程;
(3).在什么条件下对H2TPP为一级反应?
5665
反应A+B+C─→D的机理为:
A+B
AB,AB+C
D
第一步反应基本保持平衡,且其焓变为DrHm,请写出k2(T)之表达式。
5667
A的平行分解反应中,反应级数都相同
1
──→R(目的物)
2
A──→S
3
──→B
分别讨论:
(1)E1≥E2,E3
(2)E2
5670
在80%的乙醇中,某一氯烷烃的水解是一级反应,在不同温度下,测得其k值如下:
T/K273298308318
k/s-11.06×10-53.10×10-49.86×10-42.92×10-3
求实验活化能及指前因子。
5686
673K时,将NO2(g)通入反应器,压力为26.66kPa,发生反应NO2(g)==NO(g)+1/2O2,经实验得到其速率常数与温度T关系为ln(k/dm3·mol-1·s-1)=-12.8867×103K/T+20.27,请计算反应进行45.7s时,反应器压力多大?
该反应活化能多少?
5755
对某一特定的一级反应在27℃反应时,经过5000s后,反应物的浓度减少到初
始值的一半,在37℃时,经过1000s,浓度就减半,计算:
(1)27℃时的反应速率常数
(2)在37℃反应时,当反应物浓度降低到其初始值的四分之一时所需的时间
(3)该反应的活化能
5791
试推导对峙反应
正逆反应活化能与反应焓之间的关系。
5794
反应2NO2+O2
2NO2的反应速率常数如下:
k1=6.63×105(600K),6.52×105(645K)mol-2·dm6·s-1
k-1=83.9(600K),407(645K)mol-1·dm3·s-1
试求正逆反应活化能、两个温度下平衡常数以及600K时恒容反应热。
5795
反应Co(NH3)5F2++H2O®Co(NH3)5(H2O)3++F-是酸催化反应,服从速率方程
r=k[Co(NH3)5F2+]a[H+]b,下面列出了在指定温度和起始浓度条件下,络合物反应一半
和四分之三的时间。
[Co(NH3)5F2+]0/mol·dm-3[H+]0/mol·dm-3T/Kt
/ht
/h
(a)0.100.0102981.02.0
(b)0.200.0202980.501.0
(c)0.100.0103080.501.0
求:
(1)反应总级数;
(2)反应的k值(298K);(3)反应的活化能。
5857
已知N2O5的分解反应机理为:
N2O5
NO2+NO3
NO2+NO3
NO2+O2+NO
NO+NO3
2NO2
(1)用稳态近似法证明它在表观上是一级反应
(2)在298K时,N2O5分解的半衰期为5h42min,求表观速率常数和分解完成80%所需的时间
5864
合成氨的反应机理:
N2+2(Fe)
2N(Fe)
(1)决速步
N(Fe)+
H2
NH3+(Fe)
(2)为对持反应
试证明:
式中K=k3/k2,k为常数。
5902
已知反应A+B+C®P(产物),其反应历程为:
A+B
D*C+D*
P
D*为高活性中间物。
求其以产物P表达的速率方程。
并讨论在何种条件下,反应的表观活化能Ea=E1+E2-E-1。
5907
据稳态假设推导符合下列机理的速率方程。
CH3COCH3+OH-
CH3COCH
+H2OCH3COCH
+Br2
CH3COCH2Br+Br-
k2>>k3,k1>>k3CH3COCH
是高活性中间物。
5978
反应2Fe(CN)
+2I-==2Fe(CN)
+I2,速率方程为
d[I2]/dt=k[Fe(CN)
]2[I-]2[Fe(CN)
]-1,请提出一反应机理并验证是否合理。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物化 题目 11 化学 动力学 基础 考研 试题 文档 资料 系列