最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练9碳的多样性鲁科版.docx
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最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练9碳的多样性鲁科版
课时分层训练(九) 碳的多样性
(建议用时:
45分钟)
A级 基础达标
1.下列关于CO2的说法,正确的是( )
A.CO2是一种温室气体,但它是植物光合作用的必要反应物
B.将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成
C.Na、Mg的失火均可用CO2灭火
D.CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物
A [B项,过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀;C项,Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2,同时Mg与CO2反应生成C,不能用CO2灭火;D项,CO不是酸性氧化物。
]
2.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Ca(OH)2溶液,③饱和Na2CO3溶液,最终有白色浑浊出现的是( )
A.①②③ B.②③
C.只有②D.只有③
D [CO2不与CaCl2溶液反应,过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2,无浑浊出现。
CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,由于Na2CO3溶液为饱和溶液,且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的,因此,反应后有NaHCO3固体析出,即出现白色浑浊。
]
3.(2018·长沙模拟)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3粉末(NaHCO3),加热
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
D [D项,加入适量Ba(OH)2溶液,与Na2SO4和Na2CO3均反应,同时引入了杂质NaOH。
]
4.如图所示的实验装置可用来分离CO2和CO并干燥,图中止水夹c、d分别接两球胆,现装置内的空气已排尽,为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )
A.NaHCO3饱和溶液;12mol·L-1盐酸;18.4mol·L-1硫酸
B.Na2CO3饱和溶液;2mol·L-1硫酸;NaOH饱和溶液
C.NaOH饱和溶液;2mol·L-1硫酸;18.4mol·L-1硫酸
D.2mol·L-1硫酸;NaOH饱和溶液;18.4mol·L-1硫酸
C [根据CO2、CO的性质可以判断必须先将CO2吸收,后收集CO,最后再将CO2释放出来并收集。
A项中NaHCO3饱和溶液无法吸收CO2,因CO2在NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。
B项中NaOH饱和溶液会吸收CO2,无法收集到CO2。
C项中关闭b、c,CO2与NaOH饱和溶液反应得到Na2CO3,打开d收集CO,收集结束后关闭a、d,打开b、c,Na2CO3与H2SO4反应又得到CO2。
D项无法实现CO2、CO的分离。
]
5.(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+CO
+2H+―→HCO
+H2O
B.2OH-+CO
+3H+―→HCO
+2H2O
C.2OH-+CO
+4H+―→CO2↑+3H2O
D.OH-+CO
+3H+―→CO2↑+2H2O
C [A选项,滴加的盐酸先将NaOH反应完,再将Na2CO3全部转化为NaHCO3,将反应①与反应②相加即得;B选项,滴加的盐酸先将NaOH反应完,再将一半的Na2CO3转化为NaHCO3,将反应①×2与反应②相加即得;C选项,不符合题目中的NaOH与Na2CO3物质的量的关系;D选项,滴加的盐酸先将NaOH反应完,再将Na2CO3全部转化为CO2,将反应①②③相加即得。
]
6.向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol·L-1盐酸,测得溶液中Cl-、HCO
的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2∶n1=3∶2,则下列说法中正确的是( )
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B.该Na2CO3溶液中含有1molNa2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3mol
C [Oa段反应的离子方程式为CO
+H+===HCO
,ab段反应的离子方程式为HCO
+H+===CO2↑+H2O,HCO
的物质的量最多为0.5mol,说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol,a点时消耗的HCl的物质的量为0.5mol。
假设ab段加入了mmolHCl,由题意可知,
=
,解得m=0.1,由化学方程式可知,b点共消耗0.6molHCl,盐酸的体积为0.6L,生成的CO2为0.1mol。
]
7.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_________________________________________________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________、_____________________________________________________________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是________________
_____________________________________________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________,其作用是_________________
_____________________________________________________________,
如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
【解析】
(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。
③由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。
④由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑、Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O↑。
(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小,NaCl的质量分数偏大。
②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。
③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g,根据反应的化学方程式:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可计算出该反应中产生的水的质量为
g,从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1-
)g,再根据Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O↑,计算出Na2CO3·10H2O的质量为
,最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为
×100%。
【答案】
(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O↑
(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大
②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③
×100%
某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全):
①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过炽热的氧化铜时,黑色固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶体;④通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原无色气体中( )
A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种
B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种
D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种
D [根据①可知,至少含有H2O(g)、CO2中的一种;根据②③④可知,一定含有CO和H2。
]
B级 专项突破
8.如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
下列叙述中正确的是( )
【导学号:
95160052】
A.两试管中均产生气体,Ⅱ的反应程度更为剧烈
B.反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温装置Ⅱ的气球体积较大
C.反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温生成气体的体积根据盐酸计算
D.若将盐酸的体积改为30mL,装置Ⅱ的气球体积较大
C [A项,NaHCO3固体与盐酸反应更剧烈;B项,根据原理可知NaHCO3放出的CO2较多;C项,n(H+)=0.003mol,n(NaHCO3)=
mol≈0.012mol,n(Na2CO3)=
mol≈0.01mol,由此可知Ⅰ、Ⅱ中盐酸均反应完全;D项,盐酸体积改为30mL,n(H+)=0.03mol,NaHCO3和Na2CO3均反应完全,1gNaHCO3放出的CO2多。
]
9.(2018·怀化模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②B.①③
C.②④D.②③
A [图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比
=
=
,②正确;图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,③不正确;图像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH,且二者的物质的量之比
=
=
,④不正确。
]
10.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;
(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为( )
A.现象相同,所得气体的体积相等
B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等
D.现象不同,所得气体的体积不等
D [n(Na2CO3)=0.05mol,n(HCl)=0.075mol
(1)操作:
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
0.05mol 0.075mol n(CO2)
n(CO2)=
×0.075mol;
(2)操作:
Na2CO3 + HCl===NaCl+NaHCO3
0.05mol 0.05mol 0.05mol
NaHCO3 + HCl===NaCl+CO2↑+H2O
0.05mol 0.025mol n(CO2)
n(CO2)=0.025mol。
]
11.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol/LB.1.5mol/L
C.0.18mol/LD.0.24mol/L
B [将碳酸钠溶液滴入盐酸中立即有气体产生,而将盐酸滴入碳酸钠溶液中,二者先反应生成碳酸氢钠,继续滴加盐酸才会放出CO2气体,反应的化学方程式为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
要使两种滴加顺序都放出气体,盐酸的浓度应大于
=1mol·L-1。
若Na2CO3全部反应放出CO2:
Na2CO3+2HCl===CO2↑+2NaCl+H2O,需要盐酸浓度最小为2×
=2mol·L-1。
为使两种滴加顺序产生的CO2量不等,故盐酸的浓度应介于二者之间,故选B。
]
12.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
【导学号:
95160053】
C [向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,首先发生反应:
NaOH+HCl===NaCl+H2O,当滴入0.1L稀盐酸时,二者恰好反应完全。
继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,先发生反应:
HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再滴入0.1L稀盐酸时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,分析图像知C项正确。
]
C级 能力提升
13.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是( )
甲 乙
A.甲装置气球的膨胀速率快
B.若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)≥2mol·L-1
C.若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)≤1mol·L-1
D.最终两装置溶液中Na+、Cl-的物质的量均相同
B [n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol,将这两种固体分别加入盐酸中发生反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球的体积不同,则应有c(HCl)<2mol·L-1;最终两装置溶液中Na+的物质的量不相同,甲中n(Na+)是乙中的2倍。
]
14.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①________,②________,③________,④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
【解析】
(2)分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25mL盐酸,含有的氢离子的物质的量为0.1mol·L-1×0.025L=0.0025mol,此时发生的反应为CO
+H+===HCO
,所以可知溶液中含有的CO
的物质的量为0.0025mol,后加的50mL盐酸和HCO
反应生成CO2,因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol·L-1×0.050L=0.005mol,所以CO2的体积为0.005mol×22.4L·mol-1×1000mL·L-1=112mL。
在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成,又加入15mL盐酸后CO2完全放出,也就是说n(HCO
)=0.1mol·L-1×0.015L=0.0015mol,则所得溶液中只有0.0015molCO
,含有0.006mol-0.0015mol=0.0045mol的OH-,即所得溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
【答案】
(1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3
③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
(2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150mol·L-1
课时分层训练(十) 氮的循环
(建议用时:
45分钟)
A级 基础达标
1.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是( )
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2
D.NO和H2O反应生成H2和NO2
B [引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO等无色气体,一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮,二氧化氮是红棕色气体。
]
2.通过一步反应不能直接完成的是( )
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→N2 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A.①④ B.②⑤
C.③④⑥D.①
D [①N2与氧气反应生成NO再与氧气反应生成NO2需两步完成;②NO2与水反应生成NO,一步完成;③NH3与氧气反应生成NO,一步完成;④NH3与氯气反应生成N2,一步完成;⑤Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2,一步完成;⑥浓HNO3与铜反应生成NO2,一步完成。
]
3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显变化
④实验室采用加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A.①③④B.①③
C.①④D.①②③④
D [在放电条件下,氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮,一氧化氮不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,①错误;硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水,②错误;向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸,酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能把亚铁离子氧化成铁离子,同时自身被还原成一氧化氮,③错误;氯化铵受热易分解,冷却时又生成氯化铵,所以得不到氨气,④错误。
]
4.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:
①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②随后滴管内的液面上升,气体变成无色;③滴管内的液面再次下降。
下列说法中不正确的是( )
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2
D [铜和浓硝酸发生反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的二氧化氮为红棕色气体,A项正确;现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,从方程式可知,3mol红棕色的二氧化氮与水反应,生成1mol无色一氧化氮气体,气体的体积减小,滴管内的压强减小,所以滴管内的液面上升,气体变成无色,B项正确;现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因滴管内有气体生成,压强增大,所以滴管内的液面再次下降,C项正确;滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸,硝酸继续与铜反应,最终可能有硝酸剩余,所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2,也可能有硝酸,D项错误。
]
5.在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2===2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
C [A.铁放入稀HNO3中发生反应:
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,NO逸出,遇到O2生成NO2,气体由无色变为红棕色。
B.铁放入浓HNO3中,在常温下会钝化,即在Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应。
C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。
D.在铁、铜之间加一个电流计,根据电子的流向,可判断铁是否被氧化。
若电子由铁移动到铜,则铁被氧化。
]
6.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”(夹持装置已略去),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
B [A项,NH4Cl受热易分解,遇冷又生成NH4Cl;B项,I2易升华;C项,加热含NH3的酚酞溶液,NH3逸出,红色变浅;D项,NO2存在:
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0,加热上述平衡左移,d内颜色加深。
]
7.(2018·湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NO2与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得到NaHCO3
C [A项,NaHCO3不是化肥;B项,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2;D项,制NaHCO3时向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2。
]
8.按下图装置进行NH3性质实验探究。
【导学号:
95160058】
(1)先打开旋塞Ⅰ,B瓶中的现象是____________________________,
原因是__________________
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