广西壮族自治区高二下学期化学第一次月考模拟卷.docx
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广西壮族自治区高二下学期化学第一次月考模拟卷
广西壮族自治区2021年高二下学期化学第一次月考模拟卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl; ②适量的NaCl; ③适量的氨水; ④适量的NaOH.
A.①②
B.③
C.③④
D.④
2.(2分)(2017高一上·鄂尔多斯期末)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的是()
A.Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣
B.Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
D.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣
3.(2分)(2017高二上·和平期末)常温下,0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B.c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol•L﹣1
C.由水电离出来的c(OH﹣)=1.0×10﹣11mol•L﹣1
D.往该溶液中加入0.05mol•L﹣1的CH3COONa,pH值变大
4.(2分)(2016高一上·中江期中)将6.4gSO2和8.0gSO3相比较,下列结论中错误的是()
A.它们的体积之比为1:
1
B.它们所含氧原子数目之比为2:
3
C.它们的分子数目之比为1:
1
D.它们所含原子数目之比为3:
4
5.(2分)(2018高一下·扬州期末)一定条件下,向某容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应:
2SO2+O2
2SO3。
下列说法错误的是()
A.升高温度能加快化学反应速率
B.减小压强能减慢化学反应速率
C.反应生成SO3的物质的量小于2mol
D.达平衡时反应即停止
6.(2分)(2016高二上·黄陵期末)为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量()
①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体.
A.①②
B.③
C.③④
D.④
7.(2分)(2016高二上·临川期中)在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:
S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣.下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,HS﹣浓度增大
C.升高温度,
减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
8.(2分)(2018高二下·宜昌期末)常温下,电离常数:
Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75x10-5有甲、乙、丙三种溶液:
甲
1000mL0.1mol/LHCOONa溶液
乙
1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液
丙
1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列叙述错误的是()
A.溶液中c(Na+):
甲=乙=丙
B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数:
甲<丙<乙
C.溶液pH:
甲<丙<乙
D.溶液中阴、阳离子总数:
甲<丙<乙
9.(2分)(2017高二上·茂名期中)下列物质的水溶液显酸性的是()
A.烧碱
B.生石灰
C.食醋
D.小苏打
10.(2分)(2016高三上·吉安期中)25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.在0.1mol•L﹣1Na2S溶液中:
2c(Na+)>c(S2﹣)>c(HS﹣)>c(OH﹣)
B.一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中:
c(NH4+)<2c(SO42﹣)
C.将0.1mol•L﹣1盐酸与0.1mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合:
c(K+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
D.将0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
11.(2分)(2015高三上·泰兴期中)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol•L﹣1pH=4的NaHA溶液中:
c(Na+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣)
B.在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
c(OH﹣)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.pH相等的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
D.NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7,c(Cl﹣)=0.1mol•L﹣1]:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
12.(2分)(2018·广西模拟)化学与社会密切相关,下列说法正确的是()
A.人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C.石油的分馏过程主要涉及化学变化
D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
13.(2分)(2016高三上·大连期末)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是()
A.在常温下,0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL用0.10mol•L﹣1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:
5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)
B.常温下,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.25℃时,0.1mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中:
c(HSO3﹣)>c(H2SO3)>c(SO32﹣)
D.常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:
c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
14.(2分)(2018·成都模拟)已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体,pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
下列分析正确的是()
m(NaOH)/g
0
0.4
0.8
1.2
pH
3.8
8.3
12.0
13.2
A.H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B.上述过程中水的电离程度一直增大
C.m(NaOH)=0.6g时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中加NaOH至
时,c(OH-)>100c(H+)
15.(2分)下列说法中,正确的是()
A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.在与铝反应能生成H2的溶液中,NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
16.(2分)如图实验操作中,正确的是()
A.
取用药品
B.
干燥二氧化碳
C.
测定某溶液的pH
D.
滴加液体
二、综合题(共3题;共20分)
17.(7分)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
D.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________.
(2)若上述关系中D是正确的,混合后溶液中的溶质为________.
(3)25℃时,将amol•L﹣1的氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则混合前a________b(填“>”、“<”、或“=”),用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为________.
18.(6分)(2015高二上·邵阳期末)回答下列问题:
(1)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________
(2)已知:
常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4,则该酸为________酸(填“强”或“弱”),HA的电离方程式为________
(3)一定温度下,两种酸:
a、盐酸 b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):
a________b(填“>”、“<”或“=”,下同).
②将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:
a________b.
19.(7分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10mL0.01mol•L﹣1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L﹣1KOH溶液V(mL),回答下列问题.
(1)当V<10mL时,反应的离子方程式为________.
(2)当V=10mL时,溶液中HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为________.
(3)当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4);则a________b(填“<”“=”或“>”).
(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中
的值将________(填“变大”“变小”或“不变”).
三、实验题(共1题;共7分)
20.(7分)(2015·桐庐模拟)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
(1)请将下列步骤补充完整并回答下列问题:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用________量取10.00mL1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为________;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为VmL.
(2)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:
________.
(3)本实验中应选用 (填序号)的量筒.
A.100mL
B.200mL
C.500mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=________.
(5)速率不等的原因是________,铜丝不与酸接触的原因是________.
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题(共3题;共20分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题(共1题;共7分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
- 配套讲稿:
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- 关 键 词:
- 广西壮族自治区 下学 化学 第一次 月考 模拟