高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修1.docx
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高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修1
人教版高中化学必修1教材实验
01粗盐的提纯(必修1,P5-P7)..................................................................................................................2
02粗盐中硫酸根离子的检验(必修1,P6)...............................................................................................2
03检验蒸馏前后自来水中的氯离子(必修1,P8)...................................................................................3
04碘水的萃取与分液(必修1,P9)...........................................................................................................3
05电解水(必修1,P13).............................................................................................................................4
06配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(必修1,P16)...............................................................................5
07胶体的性质和制取(必修1,P26-P27)..................................................................................................5
08离子反应(必修1,P31-P33)..................................................................................................................6
09钠与氧气的反应(必修1,P47-P48)......................................................................................................7
10铝与氧气的反应(必修1,P48).............................................................................................................7
11钠与水的反应(必修1,P49-P50)..........................................................................................................8
12铁与水蒸气的反应(必修1,P50-P51)..................................................................................................8
13铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应(必修1,P51).................................................................................9
14过氧化钠与水的反应(必修1,P55).....................................................................................................9
15碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究(必修1,P56)...............................................................................10
16碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验(必修1,P56)...................................................................10
17碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验(必修1,P56)................................................................11
18焰色反应(必修1,P57)........................................................................................................................11
19氢氧化铝的制备(必修1,P58)...........................................................................................................12
20氢氧化铝的两性(必修1,P58)...........................................................................................................12
21铁的氢氧化物的制备(必修1,P60)...................................................................................................13
22三价铁离子的检验(必修1,P61).......................................................................................................14
23三价铁离子和亚铁离子的转化(必修1,P61)...................................................................................14
24铝盐和铁盐的净水作用(必修1,P62)...............................................................................................14
25硅酸的制备(必修1,P76-P77)............................................................................................................15
26硅酸钠的耐热性试验(必修1,P77)...................................................................................................15
27氯气的实验室制法(必修1,P82-P83)................................................................................................16
28氯气与氢气的反应(必修1,P83).......................................................................................................16
29氯气的漂白实验(必修1,P84)...........................................................................................................17
30氯离子的检验(必修1,P85-P86)........................................................................................................17
31二氧化硫性质的实验探究(必修1,P90)...........................................................................................18
32*二氧化硫的实验室制法与性质实验(必修1,P90)..........................................................................18
33二氧化氮被水吸收的实验(必修1,P92)...........................................................................................19
34氨气的喷泉实验(必修1,P97)...........................................................................................................20
35氨气的实验室制法(必修1,P99).......................................................................................................20
36浓硫酸的吸水性和脱水性(必修1,P101).........................................................................................21
37浓硫酸与铜的反应(必修1,P101).....................................................................................................21
实验名称01粗盐的提纯(必修1,P5-P7)
实验装置
实验原理
先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质,再依次用BaCl溶液、NaOH溶液、NaCO
3
2
2
溶液、稀盐酸除去可溶性杂质,最后蒸发得达纯净的NaCl。
粗盐、水、BaCl溶液、NaOH溶液、NaCO溶液、稀盐酸;漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、蒸发皿、
2
2
3
实验用品
酒精灯、玻璃棒、量筒、托盘天平、坩埚钳、石棉网。
①溶解:
称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解
为止。
②过滤:
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中,漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑
浊,再过滤一次。
实验步骤
③除可溶性杂质:
向滤液中依次加入过量的BaCl溶液、NaOH溶液、NaCO溶液,用玻璃棒搅
2
2
3
拌使之充分反应,然后过滤。
最后向滤液中加入稀盐酸至没有气泡冒出为止。
④蒸发:
将上步所得溶液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出
现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。
①固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。
实验现象②不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
③水分蒸发,逐渐析出固体。
①在进行过滤操作时应注意的问题:
a.一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;b.二低:
滤纸边缘略低于漏斗边
缘;液体的液面略低于滤纸的边缘;c.三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;
玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧;漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
②在进行蒸发操作时应注意的问题:
a.在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过
热造成液滴飞溅;b.加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热,用余热蒸干;
c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果
实验说明一定要立即放在实验台上,则要放在石棉网上。
③加试剂的先后顺序:
为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加
过量的试剂除去,由此可知NaCO溶液要在BaCl溶液之后加入,通常加入试剂有3种顺序。
2
3
2
④沉淀的洗涤:
a.洗涤沉淀的原因:
过滤完毕,过滤器中的固体表面总是残留部分母液。
b.洗涤沉
淀的方法:
沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3
次,直到固体表面洗涤干净为止。
c.沉淀是否洗涤干净,检验方法是:
取最后一次洗涤液,加入相
关试剂后观察现象。
实验名称02粗盐中硫酸根离子的检验(必修1,P6)
实验原理NaSO+BaCl===BaSO↓+2NaCl
2
4
2
4
实验用品粗食盐、水、盐酸、BaCl2溶液;烧杯、试管、胶头滴管。
取少量粗食盐于小烧杯中,加适量水溶解,过滤取滤液少许于试管中,滴加几滴盐酸酸化,再加
实验步骤
几滴BaCl2溶液。
观察现象。
实验现象加盐酸无明显变化,加BaCl2溶液产生白色沉淀。
实验结论粗盐中含有SO。
2-
4
+
SO42-的检验方法:
①向未知液中加入适量的盐酸(排除Ag、CO23-、SO32-的干扰);②若出现沉淀,
实验说明则应过滤,保留滤液,滤出沉淀;③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液,观察是
否有白色沉淀生成,若产生白色沉淀,则可证明未知液含SO。
2-
4
实验名称03检验蒸馏前后自来水中的氯离子(必修1,P8)
实验装置
①Cl的检验原理:
Ag++Cl
--
=AgCl↓。
实验原理②蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,通过加热到一定温度使沸点低的组分先汽化,再
冷凝,从而与沸点高的物质分离开来。
利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
自来水、AgNO3溶液、稀硝酸;试管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、圆底烧瓶、沸石(或
实验用品
碎瓷片)、冷凝管、尾接管(或牛角管)、锥形瓶。
①自来水中氯离子的检验:
在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。
②蒸馏,制蒸馏水:
在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),
按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集
实验步骤
约10mL液体,停止加热。
③检验蒸馏水中是否含有氯离子:
取少量蒸馏出的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴
AgNO3溶液。
(得到的液体中还含有Cl
-
吗?
)
①加AgNO3溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
实验现象②加热,烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水。
③加AgNO3溶液和稀硝酸,蒸馏水中无沉淀。
实验结论自来水中含有Cl
-
,蒸馏水中没有Cl。
-
①加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
②冷凝水水流方向与蒸汽流方向相反,采用逆流下进上出;实验前先通入冷凝水再加热,实验结
实验说明束后先停止加热再停止通冷凝水。
③制取蒸馏水时可以不使用温度计,因为水的沸点是100℃,加热至沸腾即可,可以不通过温度
计控制。
实验名称04碘水的萃取与分液(必修1,P9)
实验装置
①萃取:
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组
实验原理成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
②分液:
把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
实验用品碘的饱和水溶液、四氯化碳;量筒、分液漏斗、铁架台。
①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞。
②用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,使两种液体充
分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
实验步骤③将分液漏斗放在铁架台上,静置。
④待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,
再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,待下层液体流尽时,关闭活塞,
上层液体从分液漏斗上口倒出。
实验现象分液漏斗中液体分层,上层为浅黄色(水层),下层为紫红色(四氯化碳层)。
①分液漏斗检漏方法:
在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,放
正后把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。
②萃取剂必须具备的三点性质:
a.萃取剂和原溶剂互不相溶;b.萃取剂和溶质不发生反应;c.溶质
在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
实验说明
③分液操作的注意事项:
a.振荡时,要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
b.分液时,分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁,以防液滴飞溅。
c.旋开活塞,用烧杯接收下层液体时,
要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞,注意不能让上层液体流出,上层液体应
从上口倒出。
实验名称05电解水(必修1,P13)
实验装置
电解
实验原理
2HO=====2H↑+O↑
2
2
2
实验用品水;水槽、试管、直流电源、导线。
约是多少?
①根据图示电解水原理进行实验,观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成的O、H体积比
2
2
②假设电解了1.8g水,根据电解水的化学方程式计算生成的O、H的质量。
根据氧气和氢气的摩
2
2
实验步骤尔质量,计算物质的量,并通过下表进行比较。
质量
0.2g
1.6g
物质的量
0.1mol
H和O的物质的量之比
22
H2
O2
2:
1
0.05mol
实验现象两极均有气泡产生,气体体积比约为2:
1。
①在同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比。
实验结论
②在同温同压下,1mol的不同气体,其体积相同。
实验名称06配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(必修1,P16)
实验装置
实验用品NaCl固体、水;托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。
①计算:
根据n=c·V及m=M·n可计算m(NaCl)=5.85g。
B
B
②称量:
若用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9g。
③溶解:
将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。
④转移:
将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中。
⑤洗涤:
用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液
混合均匀。
实验步骤
⑥定容:
将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水
至液面与刻度线相切。
⑦摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
⑧装瓶。
①容量瓶的选择与使用注意:
a.常见规格有:
100mL、250mL、500mL及1000mL。
b.容量瓶
是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:
所配溶液的体积等
于或略小于容量瓶的容积。
c.使用容量瓶注意“五不”:
不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能
加热;不能作反应容器;不能长期贮存溶液。
d.使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序:
加水
→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②俯视、仰视对结果的影响(如下图):
a.仰视刻度线(如图a):
由于操作时以刻度线为基准加水,
故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小。
b.俯视刻度线(如图b):
加水量偏少,溶液体积偏
小,故c偏大。
实验说明
实验名称07胶体的性质和制取(必修1,P26-P27)
实验装置
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
①胶体可发生丁达尔效应,即当光束通过胶体时,会产生光亮的通路。
实验原理
实验用品
△
②氢氧化铁胶体制备:
FeCl+3HO===Fe(OH)(胶体)+3HCl。
3
2
3
蒸馏水、CuSO溶液、泥水、水、FeCl饱和溶液;酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、
4
3
激光笔(或手电筒)。
①取3个小烧杯,分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加
热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
观
察制得的Fe(OH)胶体,并与CuSO溶液和泥水比较。
3
4
实验步骤
②把盛有CuSO溶液和Fe(OH)胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的
4
3
液体,在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
③将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
①当光束通过CuSO溶液时,无光路现象出现。
当光束通过Fe(OH)胶体时,可以看到形成一条
4
3
实验现象光亮的通路。
②将Fe(OH)3胶体过滤后溶液仍呈红褐色;将泥水过滤后得到澄清溶液。
实验结论-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
①氢氧化铁胶体制备注意事项:
a.自来水含有电解质等,易使胶体聚沉,需用蒸馏水制备。
b.FeCl3
溶液要求是饱和的,是为了提高转化效率,若浓度过稀,不利于Fe(OH)3胶体的形成。
c.可稍微加
实验说明热沸腾,但不宜长时间加热,否则胶体会聚沉。
d.边滴加FeCl3饱和溶液边振荡烧杯,但不能用玻
璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。
②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
实验名称08离子反应(必修1,P31-P33)
实验装置
NaSO+BaCl===BaSO↓+2NaCl(Ba2++SO2-===BaSO↓);
2
4
2
4
4
4
CuSO+2Na
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- 化学 回归 教材 实验 人教版 高中化学 必修