第四章《认识化学变化》实验探究计算题中考题汇编.docx
- 文档编号:26107995
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:200.40KB
第四章《认识化学变化》实验探究计算题中考题汇编.docx
《第四章《认识化学变化》实验探究计算题中考题汇编.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第四章《认识化学变化》实验探究计算题中考题汇编.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第四章《认识化学变化》实验探究计算题中考题汇编
第四章《认识化学变化》实验探究、计算题2020年中考题汇编
一.实验探究题
1.(2020•北京)验证可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中(如图所示)。
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷燃烧
(1)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
(2)对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是 。
2.(2020•鸡西)水是实验室中常用的物质,请说出下列实验中水的作用。
(1) 。
(2) 。
(3) (写一条即可)。
3.(2020•重庆)化学规律建立在实验基础之上,质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。
一段时间后,可以观察到铁钉表面出现 ,其反应的化学反应方程式为 ,反应前后天平读数不变,但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律,又能更快地观察到溶液颜色的变化,提出以下设想:
【提出设想】设想一:
增大硫酸铜溶液的浓度
设想二:
用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进:
实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①1小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析,两个设想都不合适,其中按设想 (填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是 (填序号)。
A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B.铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反应的进一步进行
C.生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了反应的进一步进行
D.水也参与了该反应,但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化,但出现了反应后总质量减小的情况,老师提醒小东,硫酸铜溶液呈酸性,所以总质量减小的原因可能是 。
(3)小东通过反复实验和探究得出:
向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水,将实验2中的烧杯换成如图2所示装置,均能达到实验目的,但该装置中缺少一种物品,请你在装置图中画出。
4.(2020•衢州)利用加热高锰酸钾的方法,验证化学反应中质量守恒定律。
如图,小科将适量高锰酸钾装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1.加热使之充分反应后,测得量筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为ρ.据此请回答:
(1)实验中用量筒收集气体的好处是 。
(2)实验中,试管口内壁附着紫红色小液滴,请解释产生该现象的原因 。
(3)根据实验数据计算发现:
m1﹣m2≠ρV,与质量守恒定律不符。
造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A.试管中高锰酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.未调节量筒内外液面相平就读数
D.停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
二.计算题
5.(2020•杭州)氢气的储存是科学研究热点之一。
X是一种储存氢气的材料,取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。
(写出计算过程)
6.(2020•桂林)某工厂从1000kg铝土矿(主要成分是Al2O3)冶炼得到270kg铝。
反应的化学方程式是:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑。
请计算。
(1)Al2O3中,Al、O原子个数比是 。
(2)列式计算该铝土矿中Al2O3的质量分数。
7.(2020•宿迁)碳酸氢钠是小苏打的主要成分。
在医疗上,它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一,反应的化学方程式:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。
现将小苏打样品平均分为3份,分别进行3次实验。
实验数据如表。
实验次数
第一次
第二次
第三次
小苏打样品的质量/g
9
9
9
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
(1)第 次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。
(写出计算过程。
结果精确到0.1g)
8.(2020•日照)某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡,现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内,向其中加适量水,振荡,然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)该样品中钙元素的质量分数是 (只填空,不列式计算)。
(2)计算该样品中氢氧化钙的质量。
9.(2020•绵阳)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成,三者质量比为2:
2:
1.现用该脱氧剂进行实验,回答下列问题:
(1)将该脱氧剂加入盐酸中,发生反应的化学方程式为 。
(2)打开失效的脱氧剂小袋,发现里面出现了红褐色物质,该物质的主要成分是 (填化学式)。
5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气 g。
(3)用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中,加入足量稀硝酸,充分溶解后过滤,滤渣为黑色粉末。
向所得滤液中加入足量AgNO3溶液,充分反应产生的沉淀质量为2.87g。
列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
10.(2020•永州)国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
过氧化钙是一种安全无毒物质,常带有结晶水,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品(CaO2•xH2O)中的结晶水,称取4.86g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2[CaO2•xH2O]
2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量,得到剩余固体的质量为3.36g。
(1)反应中生成O2的质量是 g。
(2)计算样品CaO2•xH2O中的x值(写出详细的计算过程)。
11.(2020•东莞市)为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为 g。
(2)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程,结果保留1位小数)。
(3)从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 。
12.(2020•东营)某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图),根据所学知识,他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠,依据是 。
他们取5g白色固体,加水配成20g溶液倒入烧杯中,将40g氯化钡溶液分成四等份,分4次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表:
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
(1)第 次实验,加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
(2)求5g白色固体中碳酸钠的质量。
(写出计算过程,结果保留两位小数)
13.(2020•张家界)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法,大大提高了原料的利用率,其反应原理之一为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,某化工厂消耗117t氯化钠,理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少?
(注:
在20℃时,将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液)
14.(2020•怀化)随着人类现代化程度迅速提高,温室气体(CO2)排放日益增加,为降低温室气体含量,科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。
假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇(C2H5OH),对应化学方程式为2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2.请回答:
(1)写出该研究的一点意义 。
(2)若每天一棵树平均可吸收44gCO2,则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。
(3)1升“人造树叶”工作一个月(按30天计)可得到乙醇多少克?
(写出计算过程)。
15.(2020•湖北)
(1)麦芽糖的化学式是C12H22O11,则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 ,麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙,小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行的实验及实验数据如图所示。
请回答下列问题:
(信息:
鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。
)
①根据质量守恒定律可知,完全反应生成气体的质量为 g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程,精确到0.1%)
16.(2020•郴州)某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g(杂质中不含钠元素且受热不分解),其中钠元素的质量分数为25%.加热一段时间,使NaHCO3部分分解,固体样品的质量变为275g。
(已知:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O)试计算(写出计算过程):
(1)该固体样品中NaHCO3的质量为多少克?
(2)该固体样品中NaHCO3分解了多少克?
17.(2020•孝感)氯气可与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为:
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O,其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水,为“84”消毒液的有效成分。
现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气,使之与氢氧化钠恰好完全反应,反应后的溶液质量为107.1g。
请计算:
(1)参加反应的氯气质量为 g。
(2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。
18.(2020•湘西州)向一定量的稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。
求:
(1)此过程中产生氢气的最大质量是 克。
(2)锌粉中锌的质量分数为多少。
(请写出计算过程)
19.(2020•鸡西)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为多少?
(写出计算步骤)
(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由 。
20.(2020•武汉)乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了 这一燃烧条件。
(2)现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1g)。
21.(2020•福建)推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。
利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O6
2C2H6O+2CO2↑)。
每生产2.3t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?
(写出计算过程)
22.(2020•巴中)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
他们取了6g纯碱样品放入烧杯中,再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8
(1)表格中m的值为 。
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
23.(2020•长沙)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,小兰同学进行了如下实验:
向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸,恰好完全反应时,加入稀硫酸的质量为90g,反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。
(杂质不溶于水也不与酸发生反应)
已知反应的化学方程式如下:
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
24.(2020•安徽)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
(1)理论计算:
1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,计算生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2)实验分析:
小芳用右图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末,完全反应至不再产生气泡。
称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值,原因可能是 。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
25.(2020•南充)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。
他们称取6.0g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:
计算:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(反应的化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)
26.(2020•聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%.化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示:
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量(g)
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量(g)
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量为 。
(2)实验数据表中m的值为 。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)。
27.(2020•黔东南州)学习化学后,小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室,与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。
有关实验数据如下表:
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
(1)反应生成CO2的质量为 g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程)
三.解答题
28.(2020•吉林)木炭是一种常见的燃料。
(1)在实验室中,用酒精灯点燃木炭,从燃烧条件分析,酒精灯的作用是 。
(2)将机制木炭制成空心管状,可使其燃烧更加充分,原因是 。
29.(2020•河北)按如图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验(已知:
白磷的着火点是40℃),观察到:
甲中白磷燃烧,乙中白磷不燃烧。
实验后,将甲中试管倒置于水中,去掉橡胶塞,发现水进入试管中。
(1)甲中白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)甲中的X、乙中的Y分别为 、 。
(3)“水进入试管中”的原因是 。
30.(2020•永州)2020年1月23日,永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后,全市实施居家隔离措施。
在居家抗疫中,我们常使用浓度为75%的酒精(C2H5OH)和“84消毒液”(有效成分为NaClO)进行消毒杀菌。
请回答下列问题:
(1)①在酒精分子中,C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述,属于化学性质的是 。
A.易挥发
B.消毒杀菌
C.无色有特殊香味
D.熔点﹣114℃、沸点78℃
(2)①“84消毒液”与厕所清洁剂(俗称“洁厕灵”,有效成分为稀盐酸)可发生反应:
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑(有毒)+H2O
在使用过程中,这两种物质 (填“能”或“不能”)混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”,请完成此反应的化学方程式:
2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O
(3)在疫情防控中,你做了哪些有效的防护措施 (写一条即可)。
31.(2020•泰州)硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。
利用硼镁矿可制备硼,工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)B2O3中B元素的化合价为 。
(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率,可采取的措施是 ;回收副产物Mg(OH)2可制得流程 的反应物。
(3)H3BO3加热分解只生成两种氧化物,流程②的化学反应方程式为 。
(4)根据流程③的化学反应方程式:
B2O3+3Mg
2B+3MgO,理论上制备1.1吨的硼,需消耗镁多少吨写出计算过程)?
32.(2020•鄂州)为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g,加入到足量的稀盐酸的烧杯中,充分反应后,称取烧杯内物质的总质量,发现比反应前物质的总质量减少了4.4g(纯碱样品中杂质不溶于水,不与酸反应)。
求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。
33.(2020•扬州)以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:
已知“沉淀”时的主要反应为:
2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2H2SO4
(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。
FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3,
= 。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有 (填字母)。
A.能与酸反应
B.能与碱反应
C.不与FeO(OH)反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。
洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。
(5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。
煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是 。
当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是 。
(6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9tFeSO4•7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。
34.(2020•深圳)氧气是人类生产活动的重要资源。
(1)下列属于O2的化学性质的是 (填标号)。
A.O2能支持燃烧
B.O2的密度比空气的密度略大
C.O2在低温、高压时能变为液体或固体
(2)小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中,Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3,充分混合后加热至KClO3完全分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
②该反应生成O2的质量(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【思考】他发现制备O2较慢,猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2,整理数据绘制出如图,从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。
【结论】④根据质量守恒定律,请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g,KClO3和Fe2O3的质量比是 (填最简比),不是最佳质量比。
35.(2020•泸州)菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2.以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。
回答下列问题:
(1)菱镁矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)流程中滤渣a主要成分是 。
(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式 。
(4)溶液b→溶液c反应的化学方程式为:
4FeCl2+ +4HCl=4FeCl3+2H2O(补充完方程式)
(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离,则调pH的范围应为2.8﹣ 。
已知:
物质沉淀的pH见下表:
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
8.9
1.5
完全沉淀的pH
10.9
2.8
(6)结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为 (不考虑整个流程转化中的损失)。
②MgCl2通电制得的气体的质量(写出计算过程)。
36.(2020•绍兴)将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液,再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求:
(1)表格中m的数值是 。
(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
(3)固体混合物中Na2CO3的质量分数。
(精确到0.1%)
(4)请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
37.(2020•衢州)小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,注射器水平放置,夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体),快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口,实验结果如下表。
(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/min
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/mL
0
98
152
176
176
(1)实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L.请利用表格中的数据,根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
38.(2020•舟山)随着手机、电脑等移动设备的普及,人们对充电设备的要求越来越高。
最近,某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。
(1)氮化镓(GaN)是充电设备中的核心材料。
查阅资料得知:
氮化镓中氮元素的化合价与氨气(NH3)中氮元素的化合价相同。
由
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 认识化学变化 第四 认识 化学变化 实验 探究 算题 考题 汇编
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)