广东增城届高三上学期化学增调试题.docx
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广东增城届高三上学期化学增调试题
2015届高三化学增调试题
可能用到的相对原子质量O16Ca40W184
7.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Fe3+、I-、OH-B.Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Fe3+、NO3-、SCN-D.H+、Fe3+、CO32-、SO42-
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
铝是一种活泼金属
室外冶炼少量铝可用铝热反应
B
CuS极难溶于水
用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S
C
二氧化硫具有还原性
可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
D
碳酸氢钠能与碱反应
常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16gO2含有nA个氧原子
B.1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键
C.一定条件下,3molH2和1molN2充分反应后,可得到2nA个NH3分子数
D.1mol·L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA
11.某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。
下列叙述正确的是
甲乙丙
A.电子由电极IV通过外电路流向电极I
B.装置工作过程中III电极周围出现红色
C.电极II发生还原反应
D.盐桥中Cl—向乙池移动
12.常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO—)
B.c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.由水电离出来的c(OH—)=1.0×10-11mol·L-1
D.往该溶液中加入等体积的水,pH值变大
22.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。
下列说法正确的是
A.Y、Z、W处于同一周期
B.Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C.非金属性:
Y D.X、Z、W形成的化合物均为强酸 23.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 可能的实验现象 解释 A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 有红色沉淀生成 葡萄糖含醛基 B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2 溶液先变红后褪色 Na2O2与水生成的碱有漂白性 C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的Cu丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸汽还原 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 有晶体析出 溶解度: Na2CO3>NaHCO3 30.(16分)酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线,下列反应①②均为酯交换反应。 (1)化合物I的分子式是_______________,1mol化合物I完全燃烧,消耗_____mol氧气。 (2)酯交换属于_反应(填“取代、加成、消去”)。 写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式: _______________。 (3)下列关于化合物I的说法正确的是_________。 A化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀 B1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应 C化合物I可以发生银镜反应 D化合物I的核磁共振氢谱有五个峰 (4)化合物 有多种同分异构体,写出符合下列要求的所有同分异构体________________________。 a.能与FeCl3发生显色反应;b.苯环上的一氯代物有两种;c.能与氢氧化钠发生水解反应。 31.(16分)二甲醚是重要的有机中间体,利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝,且可替代汽油作为新型清洁燃料。 (1)常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳: ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-55.7kJ/mol ②2CH3OH(l)=CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) 则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是 _____________________________________________________。 A (2)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂,硅铝比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。 下图是硅铝比与产物选择性图: 46 44 42 40 38 36 34 32 · 反应③的平衡常数表达式为,图中A点和B点的平衡常数比较: KA______KB(填“>、=、<”)。 根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律: __________________________________________________________________。 (3)在280oC时,向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气,A点二甲醚的浓度为0.15mol/L,计算在A点二氧化碳的转化率,要求写出计算过程。 (4)二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料,在二甲醚燃料电池中,二甲醚通入______极,碱性条件下,该电极反应式是。 32.(16分)白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下: (完全沉淀离子的pH值: SiO32-为8,WO42-为5) (1)白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是____________。 CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。 (2)滤渣A的主要成分是(写化学式)_____________,滤渣B的化学式是__________。 (3)调节pH可选用的试剂是: __________。 A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸 (4)母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。 (5)白钨矿中的质量分数为30%,576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。 (已知钨酸钙的相对分子质量为288) 33.(16分)碘元素的单质和化合物在显示生产生活中应用广泛。 (1)碘化钾(KI)是常用的还原剂。 某研究性学习小组利用碘酸钾(KIO3)测定碘化钾的浓度。 在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液,溶液颜色不再变化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2(使用淀粉做指示剂),消耗0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液30.00mL。 滴定过程发生的离子方程式如下: 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-; ①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: _______________________________________________________。 ②滴定终点判断; ③测定的KI溶液浓度是mol/L。 ④用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,滴定前排气泡时,应选用下图中的_________。 (2)探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和实验温度对反应速率的影响,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示: 0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液的体积/mL 0.01mol·L-1 KI溶液的体积/mL H2O的体积 /mL 实验温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 5 5 25 t1 实验2 4 5 V1 25 t2 实验3 5 5 5 35 t3 由小到大比较t1、t2、t3的大小;表中V1=mL; 答卷 30.(16分) (1)_______________,_________。 (2)_。 _______________, (3)_________。 (4)____________________。 31.(16分) (1)_____________________________________________________。 (2),______, ______________________________________________。 (3) (4)__________,____________________。 32.(16分) (1)_________________________________________。 _______________________________。 (2)_____________,__________。 (3)__________。 (4)___________________________________________________。 (5)________。 33.(16分) (1)① _______________________________________________________。 ②; ③。 (2)①;____。 ②_________。 参考答案: 7 8 9 10 11 12 22 23 D B B A C B BC CD 30.(16分) (1)C9H10O3(2分)10(2分) (2)取代(2分) (3分) (3)ABD(3分)(选对一项得一分,选错一项倒扣一分) (4) (4分) 31.(16分) (1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-134.8kJ/mol(3分) (2)K= (2分)“=”(2分) a.温度越高,二甲醚的选择性越大;b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大,高温时随着硅铝比增大,二甲醚的选择性先增大后减小。 (其它正确答案均可得分,2分) (3)初始状态c(CO2)=2mol/2L=1mol/L 2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2O c(起始)1.00mol/L c(转化)0.30mol/L0.15mol/L CO2的转化率= (2分,答案正确且有过程均给2分) (4)负(2分)CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+11H2O(3分,配平错误只扣1分) 32.(16分) (1)增大接触面积,加快反应速率。 (2分,每点1分) CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2↑(3分,无↑不扣分,不写条件扣1分,分步写也可得分) (2)Fe2O3(多写Ca(OH)2不扣分)(2分)H2SiO3(2分) (3)C(2分) (4)WO42-+2H+=H2WO4↓(2分) (5)110.4(3分,误差不大也可酌情给分) 33.(16分) (1)①KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+KCl+3H2O(用双线桥法表示亦可得分)(方程式2分,桥及标注1分) ②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液,溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点;(2分); ③0.5000;(3分,写0.5给2分) ④③(3分)。 (2)t3 参考答案: 7 8 9 10 11 12 22 23 D B B A C B BC CD 30.(16分) (1)C9H10O3(2分)10(2分) (2)取代(2分) (3分) (3)(A)BD(3分)(不选A不倒扣分,选对一项得一分,选错一项倒扣一分) (4) (4分)写对一种的2分,写对2种或3种给4分。 写错一种倒扣2分。 31.(16分) (1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-134.8kJ/mol(3分) (2) (2分)“=”(2分) a.当硅铝比相同时,温度越高,二甲醚的物质的量分数越大;b.230oC时硅铝比对二甲醚的物质的量分数影响不大,280oC时随着硅铝比增大,二甲醚的选择性先增大后减小;。 (其它正确答案均可得分,2分) (3)初始状态c(CO2)=2mol/2L=1mol/L 2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2O c(起始)1.00mol/L c(转化)0.30mol/L0.15mol/L CO2的转化率= (2分,答案正确且有过程均给2分) (4)负(2分)CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+11H2O(3分,配平错误只扣1分) 32.(16分) (1)增大接触面积,加快反应速率。 (2分,每点1分) CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2↑(3分,无↑不扣分,不写条件扣1分,分步写也可得分) (2)Fe2O3(多写Ca(OH)2、CaSiO3不扣分)(2分)H2SiO3(2分) (3)C(2分) (4)WO42-+2H+=H2WO4↓(2分) (5)110.4(3分,误差不大也可酌情给分) 33.(16分) (1)①KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2O(用双线桥法表示亦可得分)(方程式2分,桥及标注1分) ②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液,溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点;(2分); ③0.5000;(3分,写0.5给2分) ④③(3分)。 (2)t3
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- 广东 增城 届高三 上学 化学 增调 试题