九年级化学知识点讲解.docx

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九年级化学知识点讲解

知识点讲解

一、在这一单元中我们要了解以下化学史知识

　　200多年前，法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，并较早地把天平用于研究工作，使化学研究走向了定量化，更重要的是我们要了解拉瓦锡等着名科学家们在进行科学研究工作时所持的严谨的科学态度和科学方法。

二、空气的成分

　　空气是我们须臾离不了的气体。

但人们研究空气却从现代才开始。

空气的成分一般来说是比较固定的，按体积分数计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。

　　注意：

空气成分是指体积分数而不是质量分数。

三、氮气的性质和用途

　　氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。

氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。

四、稀有气体的性质

　　稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体。

稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，因此在电光源中有着广泛的应用，如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。

五、空气的污染和防治

　　随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。

被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，造成对自然资源及建筑物的损害。

这些有害物质可分为粉尘和气体两大类。

其中排放较多的气体污染物主要是：

二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。

这些有害气体主要来源于矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。

我们在发展生产的同时，应充分认识到保护环境的重要性，注意消除污染，保护资源。

如可用低污染、节能型燃料替代强污染性燃料，可用消除法吸收有害气体变废为宝等。

六、氧气的性质和用途

氧气自述

我的名字叫氧气，说来人人都熟悉；

无色无味又无臭，加压降温变液体；

咱在水中微溶解，足够鱼儿来呼吸；

我有一副热心肠，支持燃烧创奇迹；

生来活泼又好动，氧化反应有魅力。

咱与木炭能化合，生成二氧化碳气；

铁丝遇我来点燃，火星四射多美丽；

硫粉和咱共燃烧，蓝紫火焰好神气；

咱和蜡烛经点燃，化为水和碳酸气

我是人的好朋友，造福人类建功绩。

　　1.氧气的物理性质：

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。

　　2.氧气的化学性质：

　　碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。

铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　①氧气能使带火星的木条复燃。

　　②碳跟氧气反应：

碳在空气或氧气里燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。

　　③硫跟氧气反应：

硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。

　　④铝跟氧气反应：

铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。

现象：

剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

　　⑤磷跟氧气反应：

产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。

　　⑥铁跟氧气反应：

铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。

现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。

　　3.做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?

（1）应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。

（2）在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。

（3）集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

　　4.氧气的用途

（1）供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等

缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

七、物质的变化和性质

　　1.物理变化：

没有生成其他物质的变化。

　　2.化学变化：

变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。

　　3.物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。

如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。

如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。

　　4.化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

　　5.物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

八、化学反应

　　1．化合反应与氧化反应的区别和联系是什么?

（1）区别：

①概念不同。

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。

物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。

化合反应和氧化反应是从不同角度对化学反应进行分类的。

前者是从反应物和生成物的种类变化来考虑，后者是从反应中有无与氧结合来考虑的。

氧化反应一定要有氧参加，而化合反应则不一定有氧参加。

②特征不同。

氧气同其他物质发生氧化反应一般都要放热，剧烈时还要发光，这是氧化反应的特征而化合反应则不一定，如碳和二氧化碳在高温条件下化合生成一氧化碳，不但不放热，还需要吸热。

（2）联系：

有些反应既是化合反应，也是氧化反应。

如铝、硫、碳在氧气中燃烧。

而石蜡、乙炔与氧气反应生成水和二氧化碳，是氧化反应，却不是化合反应。

　　例如：

下列反应既属于化合反应也是氧化反应：

　　例如：

下列反应属于氧化反应不是化合反应：

　　2.分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

其特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”。

例如：

3.能否根据物质在发生变化时伴随的现象来判断一定发生了化学变化?

　　物质在发生化学变化时，往往有发热、发光、产生气体、物质颜色发生变化、出现水珠、气味的改变、出现沉淀等现象。

如物质燃烧时有发光、发热现象，碱式碳酸铜受热分解时物质颜色发生了变化，出现水珠，二氧化碳气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，铜器在潮湿的空气中生成铜绿等，都是化学变化中的典型现象。

但是不能根据某种现象的发生来判断一定发生了化学变化。

如电灯发光、发热，没有生成新物质，打开汽水瓶盖有大量气体逸出，产生气体；空气低温加压可变成淡蓝色的液体，颜色发生变化，但都没有生成新物质。

所以不能根据物质在发生变化时伴随的现象来判断一定发生了化学变化。

　　4.燃烧和缓慢氧化的区别与联系：

燃烧是指可燃物发生的一种剧烈的发光、发热的氧化反应。

进行得很缓慢且不发光甚至不易察觉的氧化反应称为缓慢氧化。

从发生的条件来看，都是可以被氧化的物质跟氧气（也可以是其他物质）接触。

不同的是反应的剧烈程度不同。

从反应的实质来看，都是氧化反应，都有热量产生。

从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应。

缓慢氧化有热量产生，但不易察觉到升温的变化。

九、制取氧气

实验室制氧气

制氧操作要记清，先要检验气密性；

高锰酸钾紫黑色，装入试管塞棉花；

铁夹夹管中上部，管口略微向下倾；

加热要用灯外焰，移动加热要记清；

排水方法来收集，气泡均匀导入瓶；

实验完毕莫慌张，先移导管后撤灯。

　　1.反应原理：

　　2.装置类型和收集方法：

①固+液，不加热型

　　　②固体，加热型

　　　③用排水法或向下排空气法收集

　　3.下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置：

　　4.催化剂和催化作用

　　催化剂的特点是：

一变二不变。

一变：

能改变（加快或减慢）别的物质的化学反应速率；二不变：

在反应过程中本身的化学性质不发生改变；在反应前后，本身的质量没有增减。

　　催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。

　　催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某一个或几个化学反应起催化作用。

因此，不同的化学反应所用的催化剂往往不同。

　　5.实验步骤（用高锰酸钾制氧气）

（1）组：

组装仪器（先左后右，先下后上）

　　　　　导管末端先入水

　　　　　两手紧握容器壁

（2）查：

检查装置的气密性管口冒出几个泡

　　　　　手离器壁水柱升

　　　　　方知装置气密好

　　　（3）装：

装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。

（集气瓶盛满水用玻璃片倒立在盛水的水槽中）

　　　（4）定：

把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。

　　　（5）点：

点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。

　　　（6）收：

用排水法或向上排空气法收集氧气。

　　　（7）移：

先将导管从水槽中移出。

　　　（8）熄：

用灯帽盖灭酒精灯。

　　6.氧气的工业制法：

原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。

十、物质的分类

　　1.纯净物和混合物

（1）纯净物：

宏观定义是由一种物质组成。

微观定义是由同种分子构成。

（2）混合物：

宏观上是由两种或多种物质混合而成，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。

微观上是由不同种分子构成的。

　　2.自然界中绝对纯净的物质是没有的。

所谓纯净物只是指含杂质极少、纯度很高的物质,而且所含杂质的量不会影响科研和生产。

但必须注意不能把洁净、清澈的物质误认为是纯净物。

　　3.组成混合物的各种物质之间不能发生化学反应。

这句话对吗？

为什么？

　　不对。

因为混合物的性质之一是混合物中各组分之间没有发生反应，这并不等于各组分之间不能发生反应。

如果外界给予一定条件，则各组分之间可能会发生化学变化。

例如一般情况下，空气中的氧气和氮气没有发生化学变化。

但如果天空中有闪电，则闪电产生的电火花可以使空气中的氧气和氮气发生反应，生成氮氧化合物。

因此，不能说混合物中各组分之间不能发生化学变化。

小资料

　　1.你知道五颜六色的烟火是怎样产生的吗?

　　答：

它们是金属燃烧产生的。

燃烧不同种类的金属，便会发出不同的光芒。

例如，钙燃烧发出红色火光，钠燃烧发出黄色的光，镁燃烧产生耀眼的白光。

然而直接燃烧金属相当危险，所以通常在烟花的火药中加入含有金属的盐，如氯化钙、硝酸钠等等。

在燃烧中，含有金属元素的盐的阳离子会与本身的金属一样，发出同样的光芒。

例如钙离子就会像钙一样,燃烧时发出红光。

燃烧金属时，金属会与氧气发生反应，生成金属氧化物。

　　2.人吸入氧气是否越纯越好?

　　答：

氧气的重要作用之一是供给呼吸。

有人想，空气中只有21%的氧气，吸入纯氧气对人体更有利，这是错误的。

纯氧对人体有害，吸入纯氧会损害肺的上皮层。

吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒，而吸入高压氧气会更快引起肺的严重损伤。

登山运动员、潜水员、飞行员和病人所用的都不是纯氧气。

医院中所用的是40%~100%的氧气，其中纯氧仅用于初生的窒息儿或休克病人，但时间都不能太长。

空气氧测试

一、单项选择题

1.下列属于物理变化的是（）

A.冰雪融化　　B.牛奶变酸　　C.植物的光合作用　　D.酒精燃烧

2.下面是铁在氧气里燃烧的现象，其中最能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的本质现象是（）

A.剧烈燃烧　　B.火星四射　　C.放出大热的热　　D.生成黑色固体

3.下列物质的性质属于物质的化学性质的是（）

A.颜色、状态　　B.可燃性　　C.溶解性　　D.熔点、沸点

4.下列关于氧气化学性质的叙述，正确的是（）

A.氧气的化学性比较活泼　　B.在标准状态下，氧气不易溶于水

C.发生反应时都放出热量　　D.氧气具有可燃性

5.下列物质的用途是由它的物理性质决定的是（）

A.氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割　　B.食品包装时充氮以防腐

C.液氮可使超导材料显示超导性能　　　　　　　D.稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命

6.蜡烛燃烧时，发生的变化是（）

A.既有物理变化，又有化学变化　　B.只是形态的变化

C.只有化学变化　　　　　　　　　D.只有物理变化

7.首先证明空气是在氮气和氧气组成的科学家是（）

A.普里斯特里　　B.舍勒　　C.阿佛加德罗　　D.拉瓦锡

8.在l00mL空气里，氧气占大约是（）

A.2.1kg　　　　C.21g　　

9.空气中含量较多且性质较活泼的气体是（）

A.水蒸汽　　B.氮气　　C.氧气　　D.二氧化碳　　E.稀有气体

10.下列物质排放到空气中不会使空气受到污染的是（）

A.燃烧煤和石油产生的废气　　B.化工厂排放的烟尘

C.机动车排放的废气　　　　　D.绿色植物光合作用产生的气体

11.下列说法正确的是（）

A.氧化反应一是化合反应　　B.化合反应一定是氧化反应

C.有的氧化反应一定是化合反应　　D.凡是氧化反应一定不属于化合反应

12.下列不属于氧化物的是（）

A.二氧化锰　　B.五氧化二磷　　C.高锰酸钾　　D.过氧化氢

13.下列物质中属于纯净物的是（）

A.洁净的食盐水　　B.冰水混合物

C.净化后的空气　　D.高锰酸钾完全分解后的剩余物

14.检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是（）

A.用带火星的木条伸入集气瓶中　　B.用鼻子闻气味

C.用带火星的木条平放集气瓶口　　D.用燃烧的木条伸入集气瓶口

15.实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，不需要使用的仪器是（）

A.酒精灯　　B.铁架台　　C.试管　　D.蒸发皿

l6.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）

A.加入催化剂能使化学反应的速率加快

B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应

C.使用催化剂可以增加生成物的量

D.使用催化剂能改变化学反应的速率

17.下列实验操作中，正确的是（）

A.在量筒中进行化学反应观察反应现象　　B.用剩的化学药品立即放回原瓶

C.用100mL的量筒量取8.5mL的水　　　　D.给试管里的固体加热，管口略向下

18.当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常指的是（）

A.冶炼厂的白色烟尘　　B.石灰窑的白色粉尘

C.聚乙烯等塑料垃圾　　D.白色建筑废料

19.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）

A.温室效应　　B.白色污染　　C.酸雨的产生　　D.农药、化肥的污染

二、填空题

20.写出在家里根据哪条物理性质区别下列各组物质：

①.清水和白酒_______________②.蔗糖和食盐_______________

③.酱油和食醋_______________④.铜片和铝片_______________

21.在氧气中点燃：

①铝箔；②木炭；③硫；④磷；⑤细铁丝（用序号填写）

（1）能发出白光的是_______________；

（2）能产生明亮的蓝紫色火焰的是_______________；

（3）生成物在常温下只有气体的是_______________；

（4）能生成有刺激性气味气体的是_______________；

（5）有很浓的白烟生成的是_______________；

（6）生成物能使澄清的石灰水变浑浊的是_______________；

（7）能生成白色固体的是_______________；

（8）能生成黑色固体的是_______________。

22.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，而氮气则小于78％。

此现象说明_______________。

23.根据表内数据填空：

名称空气中体积分数

（％）密度（g/L）

（0℃、101。

3kPa）沸点

（t℃）20℃1体积水中

溶解的体积为

氮气

氧气

－

－

氩气

二氧化碳

－

－

①氧气在空气中的体积分数为__________________；

②密度最大的气体是（用化学式表示）__________________；

③空气中含量最多的气体是（用化学式表示）__________________；

④氮气的沸点比氧气的沸点____________；把空气降温加压后，先液化的气体是__________；液化后升高温度，先逸出的气体是___________。

三、实验题

24.按要求填写仪器的名称（每空只需填写一种仪器）

（1）取用块状药品应使用____________________________________。

（2）取用粉末状药品应使用____________________________________。

（3）量取一定体积的液体药品应使用____________________________________。

（4）取用和滴加少量液体药品应使用____________________________________。

（5）移走正在加热的蒸发皿应使用____________________________________。

（6）在酒精灯上加热试管应使用____________________________________来夹持。

25.下图是实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的装置图，请回答下列各题：

（1）请指出图中的四处错误：

①__）①试管口向上倾斜错；_____________________

②导管伸入试管太长错；___________________

____________③试管口没有放一团棉花错；__________④用向下排空气法收集氧气错_______________

（2）请写出反应的化学方程式：

______________________________________________。

（3）收集氧气可以用_______________________法和_______________________法。

（4）下面是制取氧气的实验步骤：

①加热②收集气体③检查装置的气密性④装入高锰酸钾⑤将试管固定在铁架台上⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面

正确的顺序为_______________________。

（用序号表示）

（5）实验室还可用_______________________药品来制取氧气。

写出反应的化学方程式：

______________________________________________。

（6）若在实验室用此药品代替高锰酸钾制取氧气，是否可以用上面已经改正的装置？

若不可以，应怎样改动？

为什么?

26.写出下列实验情况的原因：

（1）将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧，实验结束时，发现集气瓶底炸裂。

（2）做木炭在氧气中燃烧的实验，木炭伸入集气瓶后很快熄灭。

（3）向大试管中加入高锰酸钾时药品附着在试管内而没有集中在试管底部。

（4）检查装置的气密性时浸入水中的导管口并没有气泡。

（5）取用金属锌时，试管底被打破。

（6）用制氧气实验时，水槽中的水变成紫红色。

27.某同学设计一个测定空气中氧气含量的实验（如，图），操作顺序为

（1）在集气瓶中先装入少量水，然后把余下部分划分为五等分；

（2）导管A处先用止水夹夹住位，再在燃烧匙里放少许红磷，点燃后迅速放入集气瓶里塞紧橡皮塞；（3）等燃着的红磷自行媳灭后，振荡集气瓶，使瓶内温度降至室温；（4）打开止水夹A，可见烧杯中的水倒流入集气瓶中，问：

（1）实验中可观察到哪些现象?

①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

（2）集气瓶为什么要先装入少量水?

（3）红磷燃烧时，止水夹为什么要先夹住橡皮管?

（4）如果集气瓶中吸进的水达不到1/5，试分析可能由哪种原因引起的?

（5）如果把红磷改为木炭是否可以?

为什么?

如果用木炭代替红磷在不改动上述装置的情况下，应如何改进实验；才能使吸进的液体达到1/5?

28.请你设计一个实验，证明石蜡燃烧后有水和二氧化碳生成。

（用语言叙述实验过程、观察到的现象及结论）

四、实验判断题

29.已知一氧化碳完全燃烧后只生成二氧化碳，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，氢气完全燃烧后只生成水。

现有一瓶气体，它由氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。

用它进行以下实验。

（1）将气体通过足量澄清的石灰水，未见浑浊。

（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。

用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠，把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

回答下列问题：

①气体中一定没有_______________________。

②气体的组成可能是（有几种填几种）：

_______________________。

五、实践与实验题

30.日常生活中同学们经常见到铁制品生锈的现象，铁生锈是铁制品损坏的主要原因，全世界每年因生锈损坏的钢铁，约占世界年产量的四分之一。

某化学活动小组的同学们想探讨铁

生锈的原因，做了如下实验：

（1）在第Ⅰ试管中插入一根干净的铁钉，注入蒸馏水，注意不要浸没铁钉。

（2）在第Ⅱ试管中插入一根干净铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水，煮沸过的蒸馏水（赶走水中的空气）至浸没铁钉。

然后在水面上注入一层植物油。

（3）将第Ⅲ试管用酒精灯烘干，放入一根洁净铁钉，

用橡皮塞塞紧试管口。

　　每天观察、记录实验现象：

试管I中铁钉首先生锈了，试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉没有多大变化。

请你分析铁钉生锈的条件是______________________________________________。

结合生活经验，想一想为了防止铁制品生锈，应该采取什么办法?

（两种办法即可）

六、阅读判断题

31.阅读下面科普短文，然后回答问题。

　　臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。

臭氧的氧化能力比氧气强得多。

　　臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，事会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

（1）氧气和臭氧是不是同种物质？

（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中以观察到的现象是什么？

（3）应采用什么方法保护臭氧层?

参考答案

一、1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.D8.D9.C10.D

11.C12.C13.B14.C15.D16.D17.D18.C19.AC

二、20.①气味②味道③气味④颜色

21.

（1）①②；

（2）③；（3）②③；（4）③；（5）④；（6）②；

（7）①④；（8）⑤。

22.氧气比氮气易溶于水。

23.①20.95%,