学年重庆市第十一中学高二上半期考试化学卷.docx
- 文档编号:26098138
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:220.48KB
学年重庆市第十一中学高二上半期考试化学卷.docx
《学年重庆市第十一中学高二上半期考试化学卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年重庆市第十一中学高二上半期考试化学卷.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年重庆市第十一中学高二上半期考试化学卷
【最新】重庆市第十一中学高二上半期考试化学卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、Cl-HCO3-、B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、K+
2.用100mL浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是
A.给反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释
C.加入少量氧化铜固体D.加入催化剂或加压
3.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
A.各物质体积分数相等B.c(NH3)保持不变
C.各物质浓度相等D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
4.温度为500℃时,反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol,则此反应的速率v(x)为
A.v(O2)="0.3"mol·L-1·s-1B.v(NO)=0.24mol·L-1·s-1
C.v(NH3)="0.12"mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.36mol·L-1·min-1
5.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
6.下列说法正确的是
A.正反应是放热反应的可逆反应,升高温度v(正)>v(逆)
B.升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快
C.勒夏特列原理只使用于可逆反应,不使用于溶解和弱电解质的电离
D.△G=△H-T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据
7.下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,在等体积、等浓度的硝酸中加入
氨水,溶液的导电性增强
C.25℃时,0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D.25℃时,将等体积pH=1的盐酸和水混合,混合后溶液的pH=1.3
8.恒容容器中,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-296.6kJ/mol,下列判断不正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,一定不能生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,正反应速率增大逆反应速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D.平衡后再加入1molSO3,SO2的转化率增大
9.图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是()
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
10.已知某可逆反应在密闭容器中进行:
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)△H>0,A的转化率与时间t关系如图所示,图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线,可能采取的措施是
A.增大A的浓度或减少C的浓度
B.缩小容器的容积或加入催化剂
C.升高温度或增大压强
D.由a变成b,A和B的物质的量与C、D的物质的量相等
11.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)△H<0,平衡时生成1.5molZ。
下列说法不正确的是
A.增大压强或降低温度,平衡常数K都增大
B.其它条件相同,向容器中只加入2molZ,能建立完全相同的平衡状态
C.平衡时,平衡常数K=36a(mol/L)-1
D.某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol,1mol和1.1mol,反应正向进行
12.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+aY(g)
bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。
而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是
A.a=l,b=2B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=2
13.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:
N==2M
B.t2时,反应物和生成物的浓度相等,达到平衡
C.当M、N都是气体时增大压强,N物质的量减少
D.升高温度,平衡常数K增大,则反应的△H<0
14.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法不正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡不移动
B.增大压强同时又升高温度,反应速率加快且可以提高Z的产率
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变大
D.增加X的物质的量,Y的转化率增大
15.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
16.在一定温度下,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
0
2
4
6
8
…
16
18
n(X)/mol
1.600
1.200
1.100
1.075
…
…
1.000
1.000
下列说法不正确的是
A.4—6min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3mol/(L·min)
B.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后,升高温度,K减小,则正反应△H>0
D.其他条件不变,再充入1.6molZ,达新平衡时Z的体积分数不变
二、填空题
17.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行程度,K值越大,表示,K值大小与温度的关系是:
△H<0(正反应放热),当温度升高K值。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0,CO和H2O浓度变化如下图所示,则0~4min的平均速率v(CO)=。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3~4min反应处于状态;c1数值0.08mol/L(填“>”“<”“=”)
②反应在4~5min,平衡向逆方向移动,可能的原因是(单选),表中5~6min数值发生变化,可能的原因是(单选)
A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度
18.Ⅰ.已知:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号
反应温度
Na2S2O3浓度[
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
(1)该实验①、②可探究对反应速率的影响,因此V1、V2和V3分别是、、。
(2)实验①、③可探究对反应速率的影响,因此V4、V5分别是、。
Ⅱ.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。
如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
(3)前20秒内氧气的平均生成速率mol/(L·s)
(4)在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是。
(5)在某温度下达到平衡后,不改变其它条件,向该容器中再加入少量的NO2,平衡移动的方向是,NO2的平衡转化率68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的体积百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),反应经过20秒达到平衡,请在图上用虚线画出加催化剂后反应0~70s的曲线。
19.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。
一种工业合成氨的简式流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
____________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是__。
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。
若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:
____________。
(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:
_____________________。
三、原理综合题
20.Ⅰ.反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)△H<0在2L恒容容器中进行。
改变其他反应条件,在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:
b:
c=__________。
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是___________,采取的措施是____________。
(3)比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低:
T2__________T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是_________________。
(4)第三阶段平衡常数K3的计算式____________________。
Ⅱ.利用图①中的信息,按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。
(5)B瓶中的气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是________________。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
pH=1说明该溶液呈强酸性,则弱酸根离子不能电离共存,溶液呈无色透明,说明该溶液中没有有颜色的离子,不能反应生成沉淀。
A.强酸性条件下,HCO3-、H+反应生成水和二氧化碳,所以不能大量共存,故A错误;B.Cu2+有颜色,故B错误;C.本组离子之间不反应且无颜色,能大量共存,故C正确;D.强酸性条件下,NO3-能将Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存,故D错误。
故选C。
考点:
考查离子共存
2.A
【解析】
试题分析:
该反应实质为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A.加热能使氢气生成速率增大,H+的物质的量不变,则产生氢气的量不变,故A正确;B.向反应体系中加水稀释,稀硫酸的浓度变小,则反应速率减小,故B错误;C.向反应体系中加入少量氧化铜固体,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,但铁可置换出铜,从而构成原电池加快反应速率。
由于氧化铜消耗了一部分稀硫酸,H+的物质的量减少,则产生氢气的量减少,故C错误;D.该反应不需要催化剂,且是溶液中的反应,压强对其无影响,则氢气的生成速率不变,故D错误;故选A。
考点:
化学反应速率的影响因素
3.B
【解析】试题分析:
A、平衡时各物质的体积分数取决于反应时物质的配比数以及反应的程度,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;B、达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生改变,故B正确;C、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度,平衡时各物质的浓度不一定相等,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;D、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度,各种物质的浓度关系比可能为2:
1:
3,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,应根据平衡常数判断,故D错误;故选B。
考点:
化学平衡状态的判断
4.D
【解析】试题分析:
30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol,所以用NH3表示的反应速率为v(NH3)=
=0.004mol/(L•s)。
根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=v(NH3)×
=0.005mol/(L•s),v(NO)=v(NH3)=0.004mol/(L•s),v(H2O)=v(NH3)×
=0.006mol/(L•s)=0.36mol/(L•min)。
故选D。
考点:
化学反应速率的计算与转换
5.B
【详解】
A.氨水能抑制水的电离,但碱性是增强的,A不正确;
B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐,溶于水显酸性,水的离子积常数只和温度有关,所以B是正确的;
C.醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性。
水解是促进水的电离的,所以C不正确;
D.电离是吸热的,因此加热促进水的电离,水的离子积常数增大,pH降低,D不正确。
答案选B。
6.B
【解析】试题分析:
A.温度升高,正逆反应速率均增大,但是吸热反应方向增大的程度更大,因正反应是放热反应,则升高温度v(逆)>v(正),故A错误;B.升高温度,使一部分能量不够的分子吸收能量转换为活化分子,使用催化剂,则降低了反应所需要的活化能,两者都能增加活化分子百分数,从而使反应速率加快,故B正确;C.勒夏特列原理适用于任何已经达到平衡的可逆反应体系,包括化学平衡,弱电解质的电离平衡以及难溶电解质的溶解平衡等,故C错误;D.在温度、压强一定的条件下,△G=△H-T△S才适合进行化学反应方向的判据,故D错误。
考点:
化学反应速率的影响因素及微观解释,勒夏特列原理,反应自发性的判断
7.D
【解析】
试题分析:
A.醋酸属于弱酸,加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)浓度增大,抑制了醋酸的电离,故A错误;B.在等体积、等浓度的硝酸中加入
氨水,生成硝酸铵,导电的离子数目没变化,但由于体积增大,浓度变小,溶液的导电性减弱,故B错误;C.硫化氢属于弱酸,部分电离,硫化钠属于强电解质,全部电离,等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小,导电能力弱,C错误;D.25℃时,将等体积pH=1的盐酸和水混合,混合后溶液的c(H+)=0.05mol/L,pH=1.3,故D正确。
故选D。
考点:
弱电解质的电离平衡,溶液导电性,pH计算等
8.C
【解析】
试题分析:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)为正反应方向气体系数减小的可逆反应,且反应放热。
A.因反应为可逆反应,则无论如何2体积SO2都不能完全转化为2体积SO3,故A正确;B.其他条件不变,增大压强,正、逆反应速率都增大,故B正确;C.恒容容器中,加入2molSO2和1molO2相当于2倍1molSO2和0.5molO2的体系,即相当于增大压强,压强增大,原平衡正向移动,使放出的热量更多,则应大于2倍,故C错误;D.平衡后再加入1molSO3,相当于在原平衡的基础上增大压强,压强增大,相当于在原平衡的基础上正向移动,SO2的转化率增大,故D正确;故选C。
考点:
化学平衡的移动
9.C
【分析】
曲线上各点在一定温度下均到达平衡,NO的转化率小于平衡转化率,反应未到达平衡,反应向正反应方向进行,而NO的转化率大于平衡时转化率,反应也未到达平衡,反应向逆反应方向进行。
【详解】
A.a在曲线上,在一定温度下均处于平衡状态,则存在:
V正=V逆,而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率,反应到达平衡,故A不符合题意;
B.b在曲线上,在一定温度下处于平衡状态,则存在:
V正=V逆,而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率,反应到达平衡,故B不符合题意;
C.c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率,反应未达到平衡状态,且v正>v逆,反应向正反应方向进行,故C符合题意;
D.d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率,反应未达到平衡状态,且v正 答案选C。 【点睛】 看懂图像是关键,从图像中读出有效信息。 10.B 【解析】 试题分析: 在反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)中,气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等,则增大压强反应速率增大,但平衡不移动,由图象可知a、b的反应速率不同,但达到同一平衡状态,说明缩小容器的体积或加入催化剂都可实现图中转化。 故选B。 考点: 平衡的移动及平衡图像分析 11.A 【解析】 试题分析: X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H<0为正反应方向气体系数减小的且放热的反应。 A.平衡常数K只与温度有关,增大压强,对平衡常数无影响,故A错误;B.相同的温度和容积下,加入2molZ相当于加入1molX和2molY,两者互为等效平衡,则能建立完全相同的平衡状态,故B正确;C.根据三段式可知,平衡时生成1.5molZ,则平衡时X、Y、Z的浓度分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L,代入数据计算可得平衡常数K= =36a,故C正确;D.根据Qc= <K,反应正向进行,故D正确。 故选A。 考点: 平衡移动,平衡常数的计算,反应方向的判断 12.D 【分析】 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g)+aY(g)⇌bZ(g)。 反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.而且,在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比,讨论分析判断得到a、b的取值。 【详解】 X(g)+aY(g)⇌bZ(g)。 起始量(mol) 1 a 0 变化量(mol) 0.5 0.5a 0.5b 平衡量(mol)0.5 0.5a 0.5b 依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比,在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ,即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量 ,则得到;(0.5+0.5a+0.5b): (1+a)=3: 4,计算得到: 2b=a+1,依据选项中的取值分析判断,a=3,b=2符合计算关系。 故选D。 13.C 【解析】 试题分析: A.由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2: 1,且后面M和N的物质的量保持不变,则为可逆反应,所以反应方程式应为: 2N M,故A错误;B.由图可知t2时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C.因方程式为2N M,当M、N都是气体时增大压强,平衡正向移动,N物质的量减少,故C正确;D.升高温度,平衡常数K增大,则反应为吸热反应,△H>0,故D错误;故选C。 考点: 平衡的移动,方程式系数的确定等 14.B 【解析】 试题分析: A.通入稀有气体使压强增大,但物质的浓度是不变的,平衡不移动,故A正确;B.增大压强、升高温度都可以使反应速率加快,因m+n>q,增大压强平衡正向移动,Z的产率增大,因△H<0,升高温度平衡逆向移动,Z的产率降低,故B错误;C.正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,气体的总的物质的量是减小的,合气体的平均相对分子质量变大,故C正确;D.增加X的物质的量,Y的转化率应增大,故D正确;答案选B。 考点: 考查化学反应速率及化学平衡移动影响因素。 15.D 【详解】 A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,故A错误; B.由CH3COONH4的水解常数Kh= ,随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,则 始终减小,故B错误; C.n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,故C错误; D.当加入氨水的体积为10mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知: c(NH4+)=c(CH3COO-),故D正确; 故答案为D。 【点睛】 判断离子浓度比值变化可将其转化成与电离平衡常数或水解平衡常数相关的形式,再进行分析。 16.C 【解析】 试题分析: A、依据图表数据结合反应速率概念计算,v(X)= = =0.00125mol/(L·min),v(Z)=2v(X)=2×0.00125mol/(L·min)=0.0025mol/L,故A正确;B、依据化学平衡三段式列式计算, X(g)+Y(g) 2Z(g) 起始量(mol/L)0.160.160 变化量(mol/L)0.060.060.12 平衡量(mol/L)0.10.10.12 平衡常数= =1.44,故B正确; C、升温平衡逆向进行,正反应为放热反应,△H<0,故C错误;D、反应前后气体体积不变,加入Z相当于增大体系压强,平衡不移动,Z的体积分数不变,故D正确;故选C。 考点: 考查化学平衡影响因素分析判断,平衡常数计算应用。 17. (1)正反应进行的限度(程度)越大(1分),减小(1分) (2)0.03mol/(L·min)(2分) (3)①平衡(1分),>(2分);②D(1分),A(2分)。 【解析】 试题分析: (1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,K越大,说明生成物越多,反应物越少,所以可逆反应进行的程度越大;当反应放热时,升高温度平衡向逆反应方向移动,当反应吸热时,升高温度平衡向正反应方向移动,温度升高,K可能增大,也可能减小; (2)v= = =0.03mol/(L·min); (3)①在高于850℃时发生反应,化学反应速率加快
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 重庆市 第十一 中学 上半 考试 化学