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直升班化学培优专题讲座
第一讲差量法
例1、
用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为
8.4克,则参加反应CuO的质
量是多少克?
例2、
将CO和CO2
的混合气体
2.4克,通过足量的灼热的
CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原
混合气体中CO和CO2
的质量比?
例3、
将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为
31.6克,求参加反应的铁的质量?
例4、
已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把
30mL甲烷和氧气的混合
气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为
16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
例5、
给45
克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为
37克,
求原混合物中铜元素的质量分数?
答案:
1、8克
2、7∶5
3、
11.2克
4、8∶77∶23
5、
28.89%
练习1、将盛有
12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为
10克时,这
10克残渣中铜元
素的质量分数?
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有
CO、O2、CO2混合气体
9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少
1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少
3.5Ml,则原混
和气体中CO、O2
、CO2的体积比?
练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部
通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了
4.4克。
求⑴原混合气体中
CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
练习4、CO和CO2混合气体
18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到
CO2的总质量为
22克,
求原混合气体中碳元素的质量分数?
练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸
(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是(
)
AFe
BAl
CBa(OH)2
D
Na2CO3
练习6、在CuCl2
和FeCl3
溶液中加入足量的铁屑
m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为
m克,则原
混合溶液中CuCl2
与FeCl3
物质的量之比为(
)(高一试题)
A1∶1
B3∶2C7∶
D2∶7
练习7
P克结晶水合物A?
nH20,受热失去全部结晶水后,质量为
q克,由此可得知该结晶水合物的
分子量为(
)
A18Pn/(P—q)
B18Pn/q
C
18qn/P
D
18qn/(P—q)
答案:
1、96%5、A6、C7、A
第二讲平均值法
例题:
1
一块质量为4
克的合金,与足量的盐酸反应,产生
0.2克氢气。
则该合金的组成可能为
()
A
Fe
Mg
B
Fe
Al
C
Fe
Zn
D
MgAl
2
测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为
50%。
则M气体可能是()
ACO
2
BNO
CSO
2
DSO
3
2
3
某硝酸铵(NH4NO3)样品,测知含氮量为
37%,则该样品中含有的杂质可能是
(
)
A(NH)
SO4
BCO(NH
2
)
2
C
NH
HCO
3
DNH
Cl
42
4
4
4
有Zn和另一种金属组成的混合物
4.5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气
0.2克,则另一种
种种金属
可能是(
)
A
Al
BMg
C
Zn
D
Cu
5
有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐
),当它跟足量的硝酸银溶液充分反应,
得到14.4
克氯化银沉
淀,则可能混有的盐(山西省中考)()
ACaCl2
B
KCl
CBaCl2
D
MgCl2
6
今取12.7
克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化
银沉淀,经干燥后称量质量为
30克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是
(
)
AKCl
BNaCl
CZnCl2DBaCl2
答案:
1:
AB
2:
B
3:
B
4:
AB
5AD6B
练习题:
1
测知FeO
和另一种氧化物的混合物中氧的含量为
50%,则加一种氧化物可能是:
2
3
A
MgO
BNa2O
CCO2
DSO2
2
有两种金属组成的合金
6.8
克与足量的硫酸溶液反应,
产生氢气
0.4克,则该合金的组成可能为:
(
)
AAlMg
BNa
Fe
CAlCu
DMgZn
3
测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为
40%,则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种:
(
)
ANH4Cl
BCO(NH2)2
CNH4HCO3
D(NH4)2SO4
4
两种氧化物的混合物共
5.6克跟足
7.3%的盐酸
100克完全反应,则混合物可能是:
AMgO和ZnO
BCaO和CuO
CMgO和CuO
DCaO和MgO
5
现有50mLPH=8
的溶液若使其PH
变为3,应加入下列哪种溶液
APH=0的溶液
BPH=7的溶液
CPH=14的溶液
DPH=5的溶液
6
把70%的硝酸(密度为1.44
克/立方厘米)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中
溶质的质量分数
A等于35%
B小于35%
C大于35%
D无法判断
答案:
1:
C2:
CD
3:
B
第三讲离子守恒法
例1某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸
干后可得到固体质量多少克
(29.25
克)
例2向一定量的Fe(OH)2溶液中加入
200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全
反应,蒸发冷却可得到晶体
(不含结晶水)多少克
(15.2克)
例3现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质
),取该金属样品4.0克,投入19.45
克20%
的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯
50%,则该金属样品中金属
M的质
量分数为多少?
(97.25%)
例4取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物
M克,跟一定量的溶质质量分数为
30%的稀硫酸恰好完
全反应,经蒸干水分后得到固体物质
N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克?
[(N—M)/48克]
练习1有一部分变质的
KOH样品,含H2O:
7.62%;K
2CO3:
2.38%;k2O:
10%;KOH:
80%;取该
样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,
再加入20克质量分数为
10%的KOH溶液恰
好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体
(不含结晶水)多少克
(34.8克)
练习2向一定量的Mg(OH)2溶液加入
200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全
反应,蒸干冷却得到固体
(不含结晶水)多少克?
(95克)
练习3把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶
液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质
143.5克,求放出氧气多少克
(48
克)
练习
4
将5克含
Cu的金属
R样品放入
25克
20%稀盐酸中,恰好完全反应测得
R的氯化物中氯元素为
52.5%,则样品中金属
R的质量分数为多少
(88%)
第四讲离子推断题
例1某中性溶液中含有
K+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,其中K+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶
3。
则溶液中Fe3+与SO42—的个数比()
A1∶2
B1∶3C2∶3
D3∶5
例2经实验测得一中性溶液由
Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个
数比为(
)
A3∶1∶10B3∶5∶1
C3∶10∶10
D3∶1∶5
例3测得某溶液中仅含有
Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl
—和SO42—个数比可能为(
)
A8∶3B3∶2C4∶1D2∶3
例4在FeCl3
2
3
的混合溶液中,已知
3+与Cl—
的个数比为4∶3,若溶液中Fe3+为4n个,
和Fe(SO4)
Fe
则硫酸根离子用
n表示的个数为____________
+1
+6-2
+1
+1
例5在给定的H、S、O、K、Na五种元素中,最多可以组成
_____________种化合物
例6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种,往该溶液中滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能为
_____________________________或______________________________。
例7
某溶液中可能含有
Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是:
先向
溶液中滴入足量的___________溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加_________
溶液,又出现白
色沉淀,则可得出结论。
例8
在A、B、C、D四种物质的溶液中含有
+
3+
+
、Cu
2+
2—
—
、OH
—
—
Na
、Fe
、Ag
、SO4
、Cl
、NO3等八
种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生
:
⑴
A+B
→篮色沉淀
⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸
)
⑶
B+D
→红色沉淀
根据上述现象,推断并写出各物质的化学式
A__________B_________C____________D_____________
例9
某工业品盐酸中含有
Fe3+、Cl—、H+;该盐酸中所含杂质的化学式
___________,若溶液中
H+与Cl
—的个数比为60∶63,则Fe3+与Cl—的个数比是______________。
例10某无色透明溶液,可能含有下面两组离子的几种:
阳离子组:
Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:
Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有
Mg2+,试推断
溶液中一定含有____________离子,可能含有_______________离子,一定没有__________________离子。
例11在A、B两组溶液中共含有离子七种:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—;已知
两溶液中含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液变蓝色,则B溶液中含有的离
子是___________________________________
例12某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触形成污水,产
生公害。
若向污水中撒入铁粉,
且反应完,铁粉有特殊需要剩余,
此时污水中一定含有的金属离子是()
AFe2+、Cu2+
BCu2+H+
CFe2+、Zn2+
DZn2+、H+
例13在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子,已
知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是__________________。
取少量A
溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液加入B
溶液中,则发生化学反应有
______________________________________________。
答案:
1A2BC
3AB
44.5n
5
11
6Na+、Cl—、NO3—、H+
或Na+、NO3—、Ag
+、H+
7Ba(NO32
稀HNO
3
AgNO
3
稀HNO
3
8CuSO
4
)
NaOHAgNO
3
FeCl3
9
1∶63
+
、Mg
2+
Ba
2+
、Cl
—
2+
2
—
10H
;
;Cu
、CO3
、OH
—、NO3—;
11
Mg2+、Cu2+、SO42—
12
C
练习1
测得某溶液中仅含有
Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中离子个数比
Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶
5∶8,如果
+为4n个,则SO
2—的离子可能为()
Na
4
A2n
B3n
C6n
D8n
练习2
经测得某溶液中有
Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子,其中
K+与Cu2+的个数比为4∶3,那么SO42
—与Cl—的个数比可能为()
A3∶2B1∶3C2∶5D1∶8
练习3
-2
-10
+1
+2
+4
(用化式
从给定化合价O、Cl、Mg、H、Cu、C六种元素中,选择适当的元素按下列要求组成物质
填写)
⑴单质
⑵无氧酸
⑶酸性氧化物
⑷难溶性碱
⑸碱性氧化物
⑹碱式盐
⑺可溶性正盐
练习4
某校课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液中共有
H+、Ag+、K+、
Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子,两种溶液中所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试
液,溶液呈蓝色。
则乙溶液里含有的离子应该是
(填离子符号)
。
练习5
某溶液中含有
Na+、Zn2+、SO42—、NO3
—四种离子,已知
Na+∶Zn2+∶SO4
2—===2∶3∶2,则该溶
液中Zn2+和NO3
—的离子个数比
。
练习6
工业品盐酸中因含有
Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中
H+和Cl—的个数比为91:
94,则该盐酸中
Fe3+和Cl—的个数比为()
A.1:
1
B.1:
3
C.91:
94
D.1:
94
+1
+6-2
+10
练习7
现有五种元素及其化合价依次是
:
:
H、S、O、Na、K;它们相互结合,最多可组成化合物种类
是()
A5
B
6
C
7
D
8
练习8
在分开盛放的
A、B两组溶液共有
Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3
—、OH—、SO42—
8种
离子,两溶液所含离子各不相同,已知,
A溶液中共有
4种阳离子和2种离子阴离子,则B溶液中所含
的离子应该是
。
练习9
经测定某溶液中含有大量的
Cu2+、SO42—、Cl—、6X(离子)四种离子,其中Cu2+与Cl—的个数为1:
1,则X可能为(
)(2000年天津竟赛)
A
Na+
BOH—
CNO3
—
DZn2+
练习10
某工厂排出的污水中可能含有
Ba2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子,为了进一步确定,
进行如下实验:
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉
淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
经测试,该污水PH>7。
由此推断,污水中肯定含有的离子
是,肯定不含的离子是。
答案
1B2BD3MgHCl
CO2
Cu(OH)2CuO
Cu2(OH)2CO3
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