中考《氧气》专项训练模拟测试含答案895.docx
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中考《氧气》专项训练模拟测试含答案895
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《氧气》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题
1.对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是()
A.同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.反应时间较长的是高锰酸钾
2.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时,反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的规律如下图所示,其中正确的是
3.在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。
例如:
在2CuO+C高温2Cu+CO2↑中,反应前后Cu和C的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
根据以上信息判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.H2O+CaO=Ca(OH)2
C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl
4.
(2010佛山)右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是()
A.气密性检查:
用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒出,说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜:
防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂
C.加热:
直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热:
先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
5.实验室用高锰酸钾制氧气,收集完毕后,拆卸装置的正确顺序是()
①撤去酒精灯②从水槽中拿出导管③从铁架台上拆下试管
A.①③②B.③②①C.②①③D.①②③
6.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是()
A.木炭B.铁丝C.酒精D.红磷
7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是()
A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素
8.下列关于氧气的说法中,错误的是()
A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可用于医疗急救
C.燃料燃烧一般离不开氧D.氧气可用于食品保鲜
9.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。
若用R表示乙炔,其燃烧的化学方()
A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6
评卷人
得分
二、填空题
10.
(3分)根据下图回答问题。
(1)写出仪器①的名称。
(2)用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为(填字母编号,下同);
(3)实验室制取二氧化碳应选用的装置为。
11.阅读材料,回答问题:
材料1.臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势。
材料2.复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。
利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识:
①物理性质:
;
②化学性质:
;③用途:
;
(2)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点:
;
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式:
;
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式:
;
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质,并说出其利弊:
;
(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想:
。
评卷人
得分
三、简答题
12.对知识的整理与归纳是学习化学的一种重要方法,现有如下三个反应:
①2CO+O2
2CO2②S+O2
SO2③CH4+2O2
CO2+2H2O
(1)上述三个反应都属于氧化反应,其中不属于化合反应的是(填序号);
(2)仔细观察上述三个反应,它们还有许多相似之处,请另写出一条相似之处:
,并写出一个符合该相似条件的化学方程式:
。
答案:
(1)③;
(2)反应的条件都是点燃(或反应都放热、反应物都有氧气参加、生成物都是氧化物、反应物中都有气体等合理答案均可),C+O2
CO2[或4P+5O2
2P2O5或对应于题
(2)所答相似之处的其他合理答案均可]
13.实验室制取氧气是初
中化学阶段的重要实验。
小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后,收集到氧气580mL(标准状况)。
(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方
程式:
、。
(2)意外发现:
根据化学方程式计算,7.9g高锰酸钾完全分解,应生成氧气560mL(标准状况)。
小元通过数据分析,意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合,并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
(3)提出假设:
小元取实验后的少量固体残渣再次加热,经检验又产生了氧气。
根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设:
假设1:
二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2:
锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3:
二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设4:
(只填一种)
(4)设计实验:
小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品,设计了如下实验流程验证假设2。
请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作
。
(5)得出结论:
若观察到,则假设2成立;若观察到,则假设2不成立。
14.(3分)高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小,但等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量二氧化锰作催化剂)分别加热,充分反应后,高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。
运用所学知识解释原因。
评卷人
得分
四、推断题
15.(7分)A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。
它们的转化关系是:
请回答下列问题:
(1)检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。
(2)在反应②③中,固体B起_
____________作用。
(3)写出反应①和④的化学方程式:
①________________________________;④______________
_______________。
(4)溶液D的溶质是______________________
。
评卷人
得分
五、实验探究题
16.(10分)某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示),于是在老师的指导下进行如下探究。
(1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想:
甲同学猜想:
该溶液是碳酸;
乙同学猜想:
该溶液是过氧化氢溶液;
丙同学猜想:
该溶液是。
(2)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到乙、丙同学的反对,乙、丙同学反对的理由
是。
(3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。
取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂),加入适量该溶液(如果反应慢,可适当加热),并将带火星的术条插入试管中。
如果乙同学猜想正确,可观察到的现象是。
如果丙同学猜想正确,可观察到的现象是。
(4)如果乙同学猜想正确,写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式:
。
17.(6分)科学探究是奇妙的过程。
在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H202的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子,理由是。
(2)检验实验①产生的气体的方法是。
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③;
在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明不起催化作用;
在实验③中加入后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用的是。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后。
18.实验课上,老师给同学们提供了下列仪器以及大理石、氯酸钾、二氧化锰三种药品。
(1)利用老师提供的的仪器和药品可以制取氧气,写出相应反应的化学方式。
检验制取的气体是否为氧气的方法是。
(2)若要制取一瓶二氧化碳气体。
同学们还需向老师领取的药品是(填名称),
制取二氧化碳时,上述仪器中一定不会用到的是(填序号)。
19.(7分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如右下图所示。
在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上容积,做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①
写出红磷在空气中燃烧的化学方程式:
②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是
(填“支持”或“不支持”)燃烧
(2)某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水,经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后,再加热煮沸,在盛水的器具上会有水垢生成,则这种煮沸前经初步净化处理后的水
是(填“软水”或“硬水”)。
(3)下列对有关水资源认识的叙述中,错误的是
A.水体污染加剧了淡水资源危机
B.节约用水是每个公民应尽的义务
C.地球表面约71%被水覆盖,可利用的淡水资源十分丰富
D.天津属极度缺水的地区,可以考虑通过海水淡化来解决用水问题
20.科学探究是重要的学习方式,假设和验证是探究过程中的重要环节。
为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)末端,将它固定,用镊子夹住“铁丝”,然后将火柴在酒精灯上点燃,将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人,观察现象:
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下,就没有观察到其它现象,请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是________________;(只答一条)
(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,请写
出该反应的化学方程式__________________;
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,根据现有实验用品:
细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等,你能提出的假设和验证方法有:
a.假设1:
______________,验证方法是____________________________
b.假设2:
_____________,验证方法是____________________________
只要假设合理,验证方法准确,根据实验现象,进行分析判断,就能得出结论。
21.
(11分)在集气瓶内放入一装有少量酒精(C2H5OH)的蒸发皿,先点燃蒸发皿内的酒精,再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。
可看到镁条剧烈燃烧,在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体,瓶内壁也附着一些黑色固体。
(如右图)
甲同学将生成物取出,用足量的盐酸处理,结果发现白色物质溶解,黑色物质不溶。
由此他猜测:
黑色物质是原来镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见,他通过查找资料,知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。
他推断:
这黑色物质是碳。
请回答下列问题:
(1)先点燃蒸发皿内的酒精,对后续实验的作用和影响是:
①;
②。
(2)实验中,在集气瓶底铺一层细砂的作用是。
(3)请设计—个实验:
验证甲同学的猜想是否正确。
实验的方法是。
(4)写出集气瓶内发生反应的化学方程式:
①;
②;
③。
22.
(13分)某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质量分数,某兴趣小组设计了如下实验方案:
在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气,使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
(1)仪器①的名称是。
如果该实验选择图㈠装置来制取氧气,则所用药品为
(填化学式),
(2)用图㈡装置可收集和干燥氧气:
若烧瓶充满水来收集氧气,气体应从(填“a”或“b”,下同)端通入;若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,气体应从端通入。
(3)图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置,装置③中装有碱石灰,其作用是____________________________________________________。
(4)为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全,可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明,则图㈣装置中加入的试剂为__________(填字母)。
A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸
(5)称取5.0g二氧化锰样品进行实验,图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g,则样品中二氧化锰的质量分数为____________(填计算结果)。
评卷人
得分
六、计算题
23.(6分)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为_______________g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
24.(9分)实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
(1)若有1.24g红磷发生反应,则根据化学方程式计算,产生的固体(P2O5)有多少克?
(2)该试验中红磷过量,你认为是否有道理?
(填“是”或“否”),你的理由是
。
(3)在动手实验的过程中,你认为该实验的不足是(至少一条)
评卷人
得分
七、实验题
25.实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题:
(1)若要组装一套二氧化碳的发生装置,可选择图中的(填仪器下方的字母,下同),
收集装置可选用图中的,检验二氧化碳是否收集满的方法是
。
用该发生装置还可以制取的气体是(填一种)。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,除需增加酒精灯外,还需要的实验用品是,
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式,
用右图所示装置收集氧气,氧气应从(填“a”或“b”)端导入。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1.B
2.C
3.C
4.C
5.B
6.D
7.D
8.D
9.B
评卷人
得分
二、填空题
10.无
11.无
评卷人
得分
三、简答题
12.无
13.无
14.无
评卷人
得分
四、推断题
15.无
评卷人
得分
五、实验探究题
16.无
17.无
18.无
19.无
20.无
21.无
22.无
评卷人
得分
六、计算题
23.无
24.无
评卷人
得分
七、实验题
25.无
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