版高考化学人教版一轮温习单元质检卷2化学物质及.docx
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版高考化学人教版一轮温习单元质检卷2化学物质及
单元质检卷
(二) 化学物质及其转变
(时刻:
45分钟 总分值:
100分)
一、选择题(此题共10小题,每题6分,共60分。
每题只有一个选项符合题目要求)
1.(2018河南八市测评)以下关于古籍中的记载说法不正确的选项是( )
A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反映类型是分解反映
B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔那么刚”表现了合金硬度方面的特性
C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反映互为可逆反映
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,那个地址的“洧水”指的是石油
2.(2018河南新乡一中月考)以下说法正确的选项是( )
、ClO2、SO2都属于氧化物
B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等
D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方式
3.以下表达中,正确的选项是( )
A.含金属元素的离子不必然都是阳离子
B.在氧化还原反映中,非金属单质必然是氧化剂
C.最高价含氧酸必然具有强氧化性
D.金属阳离子被还原必然取得金属单质
4.以下有关离子组的评判及相关离子方程式均正确的选项是( )
选项
离子组
评价及离子方程式
A
H+、Fe2+、N
、Cl-
不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:
Fe2++2H+
Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HC
、OH-
不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:
HC
+OH-
H2O+CO2↑
C
Ca2+、N
、C
、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、N
、S
、Cl-
能大量共存于同一溶液中
5.常温下,以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是( )
A.在mol·L-1Ba(OH)2溶液中:
Al3+、N
、N
、HC
mol·L-1的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、S
、ClO-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:
N
、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、N
、Cl-
6.(2018天津静海一中检测)在学习中,咱们常常应用类推法。
以下左侧正确,类推法应用于右边也正确的选项是( )
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2
2Fe3++2I-
B
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O
CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O
CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸
C
+2H+
CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸
S
+2H+
SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2++2OH-+CO2
CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH-+SO2
CaSO3↓+H2O
7.(2018安徽皖江名校联盟联考)为辨别某种物质的成份,某活动小组进行如下实验:
①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀
③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
以下说法正确的选项是( )
A.原固体中必然含有Cl-、S
、Fe3+、N
B.原固体中必然含有Cl-、N
不能确信是不是含有S
、Fe3+
C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2
D.原固体必然是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物
8.某溶液中可能含有H+、Mg2+、N
、Al3+、Fe3+、C
、S
、N
中的几种。
假设加入锌粒,产生无色无味的气体;假设加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图。
那么以下说法不正确的选项是( )
A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N
、Al3+
B.溶液中n(Al3+)=mol
C.溶液中必然不含C
可能含有S
和N
(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
9.(2018福建泉州泉港区第一中学期末)已知如下反映:
2HI+H2SO4(浓)
I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4(稀)。
有关上述反映的结论正确的选项是( )
A.上述两个反映是矛盾的
B.氧化性:
浓硫酸>I2>稀硫酸
C.氧化性:
I2>浓硫酸>稀硫酸
D.无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性
10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反映为3Fe2++2S2
+O2+xOH-
Fe3O4+S4
+2H2O,以下说法中错误的选项是( )
A.每生成1molFe3O4,反映转移的电子为4mol
+和S2
都是还原剂
molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol
=4
二、非选择题(此题共3小题,共40分)
11.(10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们能够按如图框图进行反映。
回答以下问题:
(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别必然不是 (填序号)。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,那么这种单质是A、B、C中的 ,理由是 。
(3)若是E溶液是一种强酸,那么E的化学式为 ,写出E作为还原剂参加反映的常见离子方程式:
。
12.(2017辽宁鞍山一中一模)(15分)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反映的进程与特点,书写化学方程式是咱们必需把握的一项大体技术。
请依照要求完成以下方程式。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都能够用化学反映来讲明:
(1)写出泡沫灭火器反映原理的离子方程式:
。
(2)用ClO2进行饮用水处置比利用Cl2具有很高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。
请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反映方程式 (已知Mn2+转变成MnO2;ClO2转变成Cl
)。
Ⅱ.依照体系中的物质及物质的性质,咱们能够推测出该体系所发生的转变,并能用化学方程式表示出来:
(1)某一反映体系有反映物和生成物共六种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。
写出该反映的化学方程式 。
(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后慢慢变浅,最终消失。
经检测得知现在溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。
请写出上述转变进程的两个离子反映方程式 。
Ⅲ.给化学反映分类是为了更好的研究反映的规律与特点,有利于咱们把握反映的本质。
置换反映是常见反映类型之一,其通式能够表示为:
单质
(1)+化合物
(1)
化合物
(2)+单质
(2)。
请写出知足以下要求的2个有金属单质参与的置换反映的化学方程式:
①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质分属4个不同的主族 。
13.(2018湖北枣阳第一中学检测)(15分)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水,回答以下问题:
+2HCl
2NaCl+H2O2
+H2O2
2Ag+O2↑+H2O
+O2↑
+Cr2(SO4)3+10KOH
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反映中,H2O2仅表现氧化性的反映是 (填代号,下同),H2O2既表现氧化性又表现还原性的反映是 。
(2)上述反映说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是 。
(3)保留过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号)。
(4)某强酸反映体系中发生的一个氧化还原型离子反映,反映物和生成物共六种微粒:
O2、Mn
、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反映中H2O2只发生了如下进程:
H2O2→O2。
①反映体系选择的酸是 (填序号)。
A.盐酸B.浓硫酸
C.稀硫酸D.醋酸
②若是上述反映中有L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol。
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如排除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反映实验:
KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑,试指诞生成物A的化学式为 ,并说明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
(6)如图是实验室制取氢气的经常使用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。
某同窗通过认真研究,
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰制造性地解决了上述问题。
你以为他的做法是 。
单元质检卷
(二) 化学物质及其转变
《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及碳酸钙受热分解的反映,故A项正确;合金的硬度一样大于成份金属,“金(即铜)柔锡柔,合两柔那么刚”表现了合金硬度方面的特性,故B项正确;《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反映的条件不同,不属于可逆反映,故C项错误;“高奴县有洧水可燃”,那个地址的“洧水”指的是石油,石油能够燃烧,故D项正确。
氧化物是指由氧元素与另外一种元素形成的化合物,故FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,A项正确;电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁单质为单质,既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,能够发生丁达尔效应,故C项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采纳渗析的方式,故D项错误。
含金属元素的离子不必然都是阳离子,例如高锰酸根离子是阴离子,A项正确;在氧化还原反映中,非金属单质不必然是氧化剂,例如氢气还原氧化铜的反映中氢气是还原剂,B项错误;最高价含氧酸不必然具有强氧化性,例如碳酸,C项错误;金属阳离子被还原不必然取得金属单质,例如铁离子取得电子转化为亚铁离子,D项错误。
N
在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,3Fe2++4H++N
3Fe3++NO↑+2H2O,故A项错误;HC
+OH-
H2O+C
故B项错误;Ca2++C
CaCO3↓,故C项错误;D项正确。
在mol·L-1Ba(OH)2溶液中,OH-能与Al3+、N
、HC
反映,不能大量共存,A项错误;mol·L-1的FeCl2溶液中,H+、ClO-和Fe2+发生氧化还原反映,H+和ClO-反映生成HClO,不能大量共存,B项错误;滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-能发生氧化还原反映生成I2和Fe2+,不能大量共存,C项错误;在D项给定条件下,组内离子间不反映,能大量共存,正确。
FeCl2溶液与碘水不反映,故A项错误;SO2通入漂白粉溶液,发生氧化还原反映为SO2+Ca2++ClO-+H2O
CaSO4↓+2H++Cl-,故B项错误;Na2SO3溶液中滴入稀硝酸发生的氧化还原反映为2N
+3S
+2H+
3S
+2NO↑+H2O,故C项错误;二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物,与碱反映均生成盐和水,那么类推合理,故D项正确。
实验①:
取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,若是其中含有亚硫酸根离子,那么会被硝酸氧化为硫酸根离子,因此原固体中不必然含有S
;实验②:
在①溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,引入了氯离子,能和硝酸银反映生成氯化银沉淀的离子不必然是原溶液中含有的氯离子,无法判定氯离子是不是存在;实验③:
前面两次利用硝酸酸化,若是其中含有亚铁离子,那么亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子与硫氰化钾反映使溶液变成红色,因此无法确信含有的是Fe3+仍是Fe2+;产生的使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,因此原先溶液中必然含有N
;综上所述A、B项错误、C项正确;依照前面的分析,无法确信该物质的组成是FeCl3和(NH4)2SO3,D项错误。
原溶液加入NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,那么气体为H2,那么溶液中必然不含N
。
溶液中含有H+,那么必然不含C
。
依照图像的转变趋势能够确信:
开始无沉淀进程中,NaOH中和溶液中的H+,则n(H+)=mol;n(NaOH)为~mol时为金属离子沉淀进程;n(NaOH)为~mol时沉淀的量维持不变,应为NaOH与N
发生反映,n(N
)=mol;n(NaOH)为~mol时沉淀部份溶解到再也不发生转变,该进程为Al(OH)3溶解,n(Al3+)=mol,B正确;不溶解的沉淀只能为Mg(OH)2,n(Al3+)=mol,沉淀Al3+消耗NaOHmol,那么沉淀Mg2+消耗NaOHmol,因此n(Mg2+)=mol,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N
、Al3+,A正确;其中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=mol∶mol∶mol=2∶2∶1,D正确;溶液中的阴离子必然不含C
和N
依照溶液呈电中性,可说明溶液中必然含有S
C错误。
两个反映都是客观存在的反映,且两反映中硫酸的浓度不同,因此两个反映不矛盾,故A错误;依照氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,在2HI+H2SO4(浓)
I2+SO2↑+2H2O反映中,浓硫酸是氧化剂、I2是氧化产物,那么氧化性:
浓硫酸>I2,在I2+SO2+2H2O
2HI+H2SO4(稀)反映中,I2是氧化剂,稀硫酸是氧化产物,那么氧化性:
I2>稀硫酸,因此氧化性:
浓硫酸>I2>稀硫酸,B正确,C、D错误。
反映的离子方程式为3Fe2++2S2
+O2+4OH-
Fe3O4+S4
+2H2O,则x=4,故D项正确;反映3Fe2++2S2
+O2+4OH-
Fe3O4+S4
+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反映转移的电子为4mol,故A项正确;反映中Fe2+→Fe3O4,铁元素化合价升高,S2
→S4
硫元素的化合价升高,Fe2+和S2
都是还原剂,故B项正确;1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,那么被Fe2+还原的O2的物质的量为
mol,故C项错误。
11.答案
(1)③⑤
(2)A B、C为气体,不可能为金属
(3)HCl MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
解析由于“E溶液+A→D溶液+C”,且A为固体,C为气体,再结合框图中的转化关系能够确信E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。
继而判定出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。
(1)两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,因此形成的化合物不能是氧化物。
(2)A为固体,B和C为气体,那么金属只能为A。
(3)E是一种强酸,且只含有两种元素,因此E为HCl;HCl作还原剂,最多见的是浓盐酸与MnO2在加热条件下生成Cl2的反映。
12.答案Ⅰ.
(1)Al3++3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)Mn2++2ClO2+2H2O
MnO2↓+2Cl
+4H+
Ⅱ.
(1)24FeSO4+30HNO3
8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O
(2)2I-+ClO-+H2O
I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-
2I
+5Cl-+H2O
Ⅲ.2Mg+CO2
2MgO+C;2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑(答案合理即可)
解析Ⅰ.
(1)氯化铝与碳酸氢钠彼此增进水解生成沉淀和气体,那么用离子方程式表示泡沫灭火器的反映原理为Al3++3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)ClO2氧化除去Mn2+,生成MnO2、Cl
氯元素的化合价由+4降低到+3,锰元素化合价由+2升高到+4,结合电子守恒可知该反映的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2O
MnO2↓+2Cl
+4H+。
Ⅱ.
(1)反映体系有反映物和生成物共六种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂,FeSO4被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据氧化还原反映中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式:
24FeSO4+30HNO3
8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。
(2)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液当即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反映生成I2,碘元素化合价由-1价变成0价、氯元素化合价由+1价变成-1价,离子方程式为2I-+ClO-+H2O
I2+Cl-+2OH-,该反映中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2,因此氧化性ClO->I2。
继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色慢慢消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反映生成I
碘元素化合价由0价变成+5价、氯元素化合价由+1价变成-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-
2I
+5Cl-+H2O。
Ⅲ.依照置换反映的特点和对参加反映的元素的要求,归纳中学时期的置换反映,得出符合条件的反映能够是:
2Mg+CO2
2MgO+C、2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O
4HF+O2等。
13.答案:
(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)B
(4)①C ②
(5)KHCO3 H2O2是氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性
(6)将二氧化锰粉末与水泥按必然比例制成块状固体
解析
(1)D项H2O2中氧元素化合价降低,说明H2O2作氧化剂,表现了氧化性,C项H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低,表现还原性和氧化性。
(2)在反映Ag2O+H2O2
2Ag+O2↑+H2O中,氧化银作氧化剂,H2O2作还原剂,那么氧化性Ag2O>H2O2,反映3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH
2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2作氧化剂,铬酸钾为氧化产物,那么氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。
(3)H2O2经常使用作氧化剂,具有氧化性,因此用标签B。
(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的转变表现了H2O2的还原性,作还原剂,因此高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,那么要求酸是不具有还原性的强酸,因此选择稀硫酸。
②H2O2中-1价的氧变成氧气中的0价,当生成L(标准状况)即mol氧气时,那么失电子数量为:
mol×2×(1-0)=mol。
(5)反映KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑,依照原子守恒,则A应为KHCO3。
H2O2作氧化剂对应的还原产物为水,无污染。
(6)
该制取氢气的经常使用装置要求反映物是块状固体和液体反映来制取气体,若是是粉末状物质会从带孔的塑料板上漏下去,因此不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。
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