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东城区高三期末化学
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2020.1
本试卷共9页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64
Ag108
第一部分(共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1•垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理...的是
A
B
C
9
杀虫剂
D
果皮
垃
圾
I
1
铅酱电池
归
类
△可回收物
其他垃圾
有書垃圾
1.2
(厨余垃圾
2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是
A.用水除去NO气体中的N02:
3NO2+H2O2H++2NO3-+NO
B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:
CO32-+2H+H2O+CO2T
C.用稀硝酸溶解银:
Ag+NO3+2H+Ag++NO2?
+HO
D.用明矶作净水剂:
Al3++3H2OAl(OH)3从3H+
3.锗(32Ge)与钾(19K)同周期。
下列说法正确的是
A.锗位于第4周期第VA族B.7032Ge的中子数与电子数的差值为38
C.锗是一种半导体材料D.碱性:
Ge(OH)4>KOH
4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A.钠与水反应放出热量
B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHC03
5•有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。
F列说法不正确的是
D.1molX最多能与2molNaOH发生反应
6•对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关
叙述正确的是
A.温度均升高20C,两溶液的pH均不变
B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小
C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D•与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多
7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶
液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确..的是
A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B.a接电源正极,b接电源负极
C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变
D.阴极发生反应:
Cu2++2e-=Cu
8.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷,分别加入水
B
除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiC3溶液中
D
验证在酸作用下,蔗糖水解能否
生成匍萄糖
取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热
9.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H20(未配
平)。
下列说法不正确的是
A•方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1:
2
C.方程式中S和H20的化学计量数相同
D•清洗之后的废液呈碱性
10•某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合Ki接通电源一段时间后,再断开Ki、闭合
时,电流表指针偏转。
下列分析正确的是
闭合Ki时,Na2SO4开始电离
闭合Ki时,石墨a附近溶液逐渐变红
断开Ki、闭合K2时,石墨a附近溶液酸性逐渐减弱
断开Ki、闭合K2时,石墨b极上发生反应:
H2?
2G=2H
ii.乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案,其中不合理的是
A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀
B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现灰绿色沉淀
C.向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液,振荡后紫色褪去
D•向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,无现象,再加入氯水,溶液变红
i2•用下图装置探究i-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应,观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。
下列分析不正确的是
A•推断烧瓶中可能生成了i-丁醇或i-丁烯
B•用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团
C•将试管中溶液改为溴水,若溴水褪色,则烧瓶中一定有消去反应发生
D•通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子,可确定烧瓶内发生的反应类型。
H:
N:
H+H
13.已知:
推断不正确的是
A.结构式为H_N_N_H
B.可看作二元碱
C.与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4
D.有还原性,在一定条件下可与O2反应生成N2
14.
根据下列图示所得推论正确的是
A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCI和02
B.乙是C4Hio(g)=C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反
应的?
H>0、x>0.1
C.丙是0.5mol/LCH3C00Na溶液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,
CH3C00Na溶液中c(OH-)减小
D•丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间
的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反应
第二部分(共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(10分)随着能源技术的发展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图:
。
(2)根据元素周期律推断:
1锂与水反应的化学方程式是。
2在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中,LiOH的碱性最(填强或弱”)。
(3)已知:
M(g)tM+(g)+e-?
H(M代表碱金属元素)
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
?
H(kJ/mol)
+520
+496
+419
+403
+376
1根据以上数据,元素的金属性与?
H的关系是
2从原子结构的角度解释①中结论:
。
(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所示:
①金属锂在电极(填“A或“B”上生成。
②阳极产生两种气体单质,电极反应式是
16.(12分)甲醇(CH30H)的合成与应用具有广阔的发展前景。
I•合成甲醇的部分工艺流程如下:
原料气*预热装置t合成反应器■甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)?
H=+206.2kJ・用。
1
CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)?
H=?
41.0kJ•Thol
甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。
(2)在催化剂的作用下,200~300C时,合成反应器内发生反应:
i.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?
Hv0
ii.CO2(g)+3H2(g)^=CH3OH(g)+H20(g)?
Hv0
①一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如右图所示。
曲线是合成反应器出口样品的温度。
2如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制
提出建议并说明理由:
。
合成反应器中有少量的副反应,会生成二甲醚(CHOCH)、甲酸甲酯等。
已知沸点:
甲醇64.7C;二甲醚-24.9C;甲酸甲酯32.0C。
3C0和H2生成二甲醚的化学方程式是。
4从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法_
n•右图为甲醇燃料电池的示意图。
2怫化层
(3)①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。
我国科研
人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。
知:
ROH+RCltR—C—R'+HCI
单体的结构简式是:
(1)i中发生下列反应。
i.CuFeS2+3Cu2++4CI-=4CuCI+Fe2++2S
ii.CuCI+Cl-^^CuCI2-
I中盐酸的作用是。
(2)n中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。
1Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是。
2溶液A中含金属元素的离子有:
Zn2+、Pb2+和。
(3)川中需控制NaOH溶液的用量,其原因是。
(4)W中加入Na2CO3溶液的目的是。
(5)V中反应的离子方程式是。
(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCI溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,
并说明理由:
18.(11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCI,工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回
收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知:
i.25oC时,部分物质的溶解度:
AgCI1.9X-0g;Ag2SO34.6X10g;Ag2SO40.84g。
4
ii.25°C时,亚硫酸钠溶液酸化过中含S微粒的物质的量分数随pH变化如右图所
I
0.8
0.6
0.4
0.2
0
示。
I.浸出氯化银
取AgCl固体,加入1mol/LW2SO3溶液作浸取剂,充分反应后过滤得到浸出液
(pH=8),该过程中发生的反应为AgCl+2SO;—==[Ag(SO3)2]3-+Cl-。
(1)用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。
n.酸化沉银
加人稀硫懺至
沉淀it
J
—
—►沉淀m
4
(2)经检测,沉淀m为AgCl,则溶液m中含S微粒的主要存在形式是
(3)探究沉淀n的成分。
1甲同学认为沉淀n—定不含Ag2SO4,其依据是。
2乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3,进行实验验证。
匚
2
XaCN
E
GUN
D
CHCl
H
]・
了fiiikgwh涪浪
19.(13分)抗凝药吲哚布芬的合成路线如下:
川.浸取剂再生
(4)溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法
(2)反应②的反应类型是
(5)反应物Na2S2O4的作用是
(6)已知M的核磁共振氢谱有两个峰。
K^N的化学方程式是
(3)反应③的化学方程式是
(4)J的结构简式是
(7)为减少吲哚布芬的不良反应,可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸,使其
有效成分缓慢释放。
制作包衣材料的原料之一为聚维酮。
在体内24小时的释放
①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,
024CiM1Q32M16IS202224
率。
选用聚维酮用量的添加值(w)为10%,不选择5%和20%的理由是
②聚维酮的合成路线:
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准2020.1
注:
学生答案与本答案不符时,合理答案给分
第一部分(共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
C
D
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
C
C
D
C
D
第二部分(共58分)
15.(10分)
+3)21
(1)J”
(2)①2Li+2H2O=2LiOH+H>T②弱
(3)①同一主族,金属活动性越强(或弱),?
H越小(或大)
②从LitCs随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增
强,?
H减小
(4)①A
②2Cr-2e-=Cl2f4OH--4e-=O2+2H2O
16.(12分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)=CQ(g)+4H2(g)H=+165.2kJ•m1ol
(2)①a
2适当加压。
加压能使该反应速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力
成本
催化剂
32CO+4H2CH3OCH3+H2O
200-300°C
4降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯
(3[①CH3OH-6e「+H2O=CC2+6H+
HioO_厂匕
oo
17.(12分)
(1)补充Cl-,促进I中反应,提高铜元素浸出率
(2)①4F3++02+6H2O=4FeOOHj+8H+
2Cu2+CuC2-
(3)防止Zn2+、Pb2+沉淀,同时避免CuC2-变成Cu2O沉淀
(4)除去Zn2+和Pb2+
(5)2CuC2-+20H=CuOJ+4C「+H2O
(6)电解氯化钠溶液产生出、Cl2和NaOH;NaOH可用于n、n中作沉淀剂,H2可用于n作还原剂,Cl2可用于忸作氧化剂。
18.(11分)
(1)AgCI(s)^Ag+(aq)+C「(aq),Ag+与SQ2-结合生成[Ag(SO3)2]3-,促进AgCl的溶解平衡正向移动
(2)HSO3-
(3)①AgzSQ的溶解度远大于AgCl或AgzSQ,溶液中Ag+的浓度很小
②i.还原
ii.b中清液的颜色与.c相同,均为浅紫色溶液。
3i.v
ii.e中无沉淀生成,说明清液中没有C「,则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SQ)2]3全部
转化为Ag+,Ag+将CI全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(CI)。
(4)力口NaOH溶液调节pH至9~10
19.(13分)
(1)HBr
(2)取代反应
+HBr
(4)
(5)将硝基还原为氨基
(6)
(7)①5%的用量体内释放不完全,20%的用量释放速率过快,10%时释放曲线较为平缓,
且24小时释放完全。
中间体1
Y
中间体2
H
HC三CH
丄
N
1
H2C=CH
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- 东城区 期末 化学
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