学年人教新版九年级化学上册同步练习 32原子的结构.docx
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学年人教新版九年级化学上册同步练习32原子的结构
3.2原子的结构
一.选择题(共19小题)
1.镨(Pr)是一种稀土元素,已知镨原子的核电荷数为59,相对原子质量为141,该原子的质子数是( )
A.141B.92C.59D.82
2.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺失可能诱发皮肤病.已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒的说法中正确的是( )
A.硒的核电荷数为79B.硒的相对原子质量是34
C.相对分子质量为78.96D.中子数为45
3.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为( )
A.6B.8C.14D.20
4.有一种铀原子核内有92个质子、143个中子,则该铀原子的核外电子数是( )
A.235B.143C.92D.51
5.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是( )
A.NO和O2B.CO和N2
C.SO2和CO2D.SO32﹣和SO42﹣
6.2019年4月,《自然》杂志发文宣布,科学家首次在太空中检测到氦合氢离子(HeH+)。
HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物,是宇宙演化的最重要标记之一。
则1个HeH+( )
A.只有1个原子核B.共有2个质子
C.相对质量为5D.共有3个电子
7.石门山森林公园环境优美,空气清新,有丰富的负离子,空气中氧分子得到电子就能形成负离子(如O2﹣),O2﹣与O2比较,不相同的是( )
A.质子数B.含氧原子个数
C.电子数D.相对原子质量之和
8.某粒子X2﹣核外有18个电子,核内有16个中子,下列有关该粒子的说法中,正确的是( )
A.属于金属元素B.性质稳定
C.易得到两个电子D.相对原子质量为32g
9.某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+离子,则下列关系式一定正确的是( )
A.m=nB.m=n+xC.m=n﹣xD.m=x﹣n
10.有核电荷数都小于18的x、y两种元素,y元素的核电荷数为a,x3+与y2﹣的核外电子数相同,x元素的核电荷数是( )
A.a﹣5B.a+5C.a﹣3D.a+2
11.下列微粒中与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A.CH4B.NH4+C.NH2﹣D.C1﹣
12.下列粒子能通过得到2个电子变成原子的是( )
A.Al3+B.
C.硫离子D.
13.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。
下列关于原子结构的论述中,不属于他们两人共同观点的是( )
A.原子很小,但可以分
B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成
14.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”,解决地球能源危机.已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He﹣3”所指的氦原子核内( )
A.含有3个质子,没有中子B.含有2个质子,1个中子
C.含有1个质子,2个中子D.含有3个中子,没有质子
15.原子中一定含有的微粒( )
A.质子、中子、电子B.质子、中子
C.中子、电子D.质子、电子
16.下列关于原子的叙述中,正确的是( )
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.原子中质子数一定等于中子数
C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D.原子核带正电荷,电子带负电荷,因此原子是显电性的
17.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。
其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
18.如图为原子变化的示意图,其中①②③表示三种原子,“●”、“〇”、“。
”表示原子中的不同微粒,①②③中属于同种元素的原子是( )
A.①②③B.①②C.②③D.①③
19.下列各种微粒,不带电的是( )
A.原子B.电子C.质子D.原子核
二.多选题(共1小题)
20.据报导,科学家发现了新的氢微粒.这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成.下列说法中正确的是( )
A.该微粒不显电性
B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C.该微粒的组成可用H3+表示
D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
三.填空题(共7小题)
21.走进“大国气象﹣中国制造成绩斐然”展区。
请回答下列各题。
我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的铷原子钟和氢原子钟。
一种铷原子的原子核内有37个质子和48个中子,该原子的核外电子数为 。
22.已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为 .(用含x、m的代数式表示)
23.已知Rn+核外有x个电子,其相对原子质量为M(M为整数),则这种元素的原子中含有的中子数为 .
24. 称为离子.化学上常用“ ”来命名.常见的原子团有 (OH﹣)、碳酸根 、 、 、 等.
25.据科技报道:
美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,这对解释宇宙演化提供了新的参考,对于这种微粒,下列说法中正确的是
A.它一定含有三种中子B.它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C.它的组成可以用H3+表示D
26.在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:
(1)能保持物质化学性质的微粒
(2)显示电中性的粒子有
(3)质量与氢原子质量近似相等的是
(4)质量最小的粒子是
(5)参加化学反应时,一定发生变化的粒子是 .
27.据所学的知识回答下列有关的问题。
(1)1897年,汤姆森通过实验发现了 ,进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由 构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
四.实验探究题(共1小题)
28.科学理论的建立要有一个又一个的证据.在研究原子结构的历史进程中,卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘.请回答:
(1)1911年,卢瑟福等人进行了α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验,用一些高速运动的α粒子轰击金箔,发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向,但有少数α粒子发生了较大角度的偏转,而极少数α粒子发生反弹.下列说法正确的有 .
A.多数α粒子保持原来的运动方向,说明原子核的体积很小
B.少数α粒子发生较大角度偏转,说明原子核带负电
C.极少数α粒子发生反弹,说明原子核的质量很大
(2)1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有 种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是 .
(3)从原子变化上看,上述核变化与化学变化的不同点是 .
五.计算题(共2小题)
29.已知某原子中,质子数为17,中子数为18.请根据原子构成的规律填空:
(1)该原子的相对原子质量为 ;
(2)该原子的核外电子数为 。
30.A原子的核电荷数为a,它的阳离子为Ax+,B原子的阴离子为By﹣,Ax+与By﹣的核外电子排布相同,请问B原子的质子数是多少?
六.解答题(共1小题)
31.填写下表空白
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
1
1
碳
6
6
钠
11
23
参考答案
一.选择题(共19小题)
1.解:
因为原子中:
核电荷数=核内质子数,由题意镨原子的核电荷数为59,故其质子数为59。
故选:
C。
2.解:
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数,则硒的核电荷数为34,故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为78.96,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为78.96,而不是相对分子质量,故选项说法错误。
D、由题干提供的信息,硒的原子序数为34,原子序数=核电荷数=质子数,则其核内质子数为34;质子数与中子数之和为79,则质子数为79﹣34=45,故选项说法正确。
故选:
D。
3.解:
在原子中:
核电荷数=核外电子数,可知核内质子数为6,则电子数为6。
故选:
A。
4.解:
有一种铀原子核内有92个质子,根据原子中,质子数=核外电子数可知,该铀原子的核外电子数是92。
故选:
C。
5.解:
A.NO和O2的原子数均为2,电子数分别是7+8=15、8×2=16,不属于等电子体,故选项错误。
B.CO和N2的原子数均为2,电子数分别是6+8=14、7×2=14,属于等电子体,故选项正确。
C.SO2和CO2的原子数均为3,电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22,不属于等电子体,故选项错误。
D.SO32﹣和SO42﹣的原子数分别为4、5,电子数分别是16+8×3+2=42、16+8×4+2=50,不属于等电子体,故选项错误。
故选:
B。
6.解:
A、1个氦合氢离子(HeH+)中含有2个原子核,故选项说法错误。
B、1个氦合氢离子(HeH+)中含有2个原子核,氦原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,则共有3个质子,故选项说法正确。
C、相对质量为4+1=5,故选项说法正确。
D、1个氦合氢离子(HeH+)中含有2个原子核,氦原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,则共有3个质子,1个氦合氢离子(HeH+)带1个单位的正电荷,则其核外电子数为3﹣1=2,故选项说法错误。
故选:
C。
7.解:
A、通过O2﹣与O2比较,可知O2﹣与O2质子数相同,故A说法不符合题意;
B、通过O2﹣与O2比较,可知O2﹣与O2含氧原子个数相同,故B说法不符合题意;
C、通过O2﹣与O2比较,可知O2﹣与O2电子数不相同,故C说法符合题意;
D、通过O2﹣与O2比较,可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同,故D说法不符合题意;
故选:
C。
8.解:
由题意,该粒子X2﹣核外有18个电子,核内有16个中子,其质子数=18﹣2=16,质子数<核外电子数,为阴离子。
A、由分析可知,该元素的质子数为16,故是硫元素,属于非金属元素,故选项错误。
B、该粒子的质子数为16,核外电子数为18,质子数<核外电子数,为阴离子,离子已达到稳定结构,性质稳定,故选项正确。
C、该粒子的质子数为16,核外电子数为18,质子数<核外电子数,为阴离子,不易得失电子,故选项不正确。
D、相对原子质量≈质子数+中子数=16+16=32,单位不是克,故选项错误。
故选:
B。
9.解:
A、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m不一定等于n,故A错误;
B、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,故B正确;
C、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,而不是m═n﹣x,故C错误;
D、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m═n+x,而不是m═x﹣n,故D错误。
故选:
B。
10.解:
y的核电荷数为a,y2﹣﹣的核外电子数为a+2;根据x、y两种元素离子x3+与y2﹣的核外电子数相同核外电子数相同即核外电子排布相同,所以x3+的核外电子数为a+2,故x原子的核电荷数为a+3+2=a+5。
故选:
B。
11.解:
氢氧根离子中质子数为各元素原子的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9个,电子数是10个。
A.CH4分子中,含有10个质子和10个电子,不合题意;
B.NH4+中质子数是11,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不相同,故错误;
C.NH2﹣中质子数为9,电子数为10,所以和氢氧根离子中质子数和电子数相同,故正确;
D.Cl﹣中质子数是17,电子数是18,所以和氢氧根离子中质子数不同,电子数不相同,故错误。
故选:
C。
12.解:
粒子能通过得到2个电子变成原子,说明粒子带2个单位的正电荷。
A、该粒子带3个单位的正电荷,不符合要求,故选项错误。
B、该粒子质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带2个单位的正电荷的阳离子,能通过得到2个电子变成原子,故选项正确。
C、硫离子带2个单位的正负荷,不符合要求,故选项错误。
D、该粒子质子数=核外电子数=8,为原子,不符合要求,故选项错误。
故选:
B。
13.解:
卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子,提出原子核式结构学说,汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子,从而揭示了原子是有复杂结构的,所以原子很小,但可以分,原子由原子核和核外电子构成,原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点,原子是构成物质的基本粒子不是。
故选:
D。
14.解:
利用知识迁移的方法,已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,13为质子数和中子数的和;则“He﹣3”,3为质子数和中子数的和,已知氦元素的质子数为2,故中子数为1,所以“He﹣3”所指的氦原子核内含有2个质子,1个中子。
故选:
B。
15.解:
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核一般是由质子和中子构成的,但有的原子中无中子,如氢的一种同位素氕,它只有1个质子和1个电子构成。
故选:
D。
16.解:
A、电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。
故正确;
B、在原子里质子数=电子数,但中子数不一定相等;故错误;
C、氢原子原子核内只有质子,没有中子;故错误;
D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反,所以整个原子不显电性;故错误;
故选:
A。
17.解:
根据原子结构行星模型图可以看出原子核的体积占原子的体积很小,原子核是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电;原子核上的正电荷和电子所带的负电荷相等,整个原子对外不显电性;但是看不出原子始终在做无规则运动,是电子绕原子核沿一定轨道运动。
故选:
A。
18.解:
在原子中,电子在原子核的外部,所以小圈表示的是电子,在原子中,质子数=电子数,所以白球表示质子,黑圈表示中子;再根据元素的种类是由质子数决定的可知;质子数决定元素的种类,由微观结构示意图可知,①和②这两种粒子核内的质子数均为1,故属于同种元素。
故选:
B。
19.解:
原子不显电性,是由原子核和电子构成的,原子核带正电,电子带负电,原子核是由质子和中子构成的,其中质子带正电,中子不带电。
A、原子不显电性,故选项正确。
B、电子带负电,故选项错误。
C、质子带正电,故选项错误。
D、原子核带正电,故选项错误。
故选:
A。
二.多选题(共1小题)
20.解:
A、氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,说明带有一个单位的正电荷,错误;
B、该微粒的相对分子质量为3,比一个普通H2分子相对分子质量,1,错误;
C、该微粒带有一个单位的正电荷,其的组成可用H3+表示,正确;
D、该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核,正确;
故选:
CD。
三.填空题(共7小题)
21.解:
因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意一种铷原子的原子核内有37个质子,故该原子的核外电子数为37。
故答案为:
B。
22.解:
R2+是指在原子中失去了两个电子,带了两个单位的正电荷,由于在原子中核内质子数等于核外电子数.则该元素的核内质子数为x+2,又因为相对原子质量=核内质子数+中子数,所以中子数=相对原子质量﹣质子数=m﹣(x+2)=m﹣x﹣2.
故填:
m﹣x﹣2.
23.解:
相对原子质量=质子数+中子数,所以中子数=相对原子质量﹣质子数,
在阳离子中,质子数=核外电子数+失去的电子数,在Rn+中,失去n个电子,所以质子数=x+n,
所以中子数=M﹣(x+n)=M﹣x﹣n.
故答案为:
M﹣x﹣n.
24.解:
离子是指带电的原子或原子团,原子团又称为根,常见的原子团有氢氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根、碳酸氢根等,故填:
带电的原子或原子团;根;氢氧根;CO2﹣3;硫酸根(SO2﹣4);硝酸根(NO﹣3);碳酸氢根(HCO﹣3).
25.解:
A、因氢原子核只含质子,则不含有中子,说法错误。
B、普通氢分子2个原子核,这种氢粒子是由3个氢原子核构成,则B说法正确。
C、根据3个原子核和2个电子,该微粒可表示为H3+,说法错误。
D、该微粒可表示为H3+。
故选为:
B,该微粒可表示为H3+等。
26.解:
(1)由分子构成的物质,分子保持物质化学性质,由原子直接构成的物质,原子保持物质化学性质,由离子构成的物质离子保持物质化学性质,所以能保持物质化学性质的微粒是分子、原子和离子;
(2)中子不带电所以显电中性,因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核所带电量和核外电子所带电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,又因为分子是由原子构成的,所以分子也不显电性,所以显示电中性的粒子有:
分子、原子、中子;
(3)氢原子内没有中子,只有一个质子和一个电子,电子质量可忽略不计,又因为一个质子质量约等于一个中子质量,所以质量与氢原子质量近似相等的是质子和中子;
(4)一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍,所以质量最小的是电子;
(5)化学反应过程中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以参加化学反应时,一定发生变化的粒子是分子.
故答案为:
(1)分子、原子和离子;
(2)分子、原子、中子;(3)质子和中子;(4)电子;(5)分子.
27.解:
(1)1987年汤姆森通过实验发现了电子,进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点,根据原子的结构考虑,原子是由原子核和核外电子构成的;1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由原子核和核外电子构成的;
(2)为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果;
故答案为:
(1)电子;原子不可再分;原子核和核外电子;
(2)模型;
四.实验探究题(共1小题)
28.解:
(1)①大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过,是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小,故正确.
②有少部分α粒子发生偏转,是因为原子内部有带正电荷的微粒,故错误.
③有极少数α粒子被反弹回来,是因为原子内部有质量大体积小的微粒,故正确.
(2)1919年,卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子,最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成,所以打出了一个质子;故填:
2;质子;
(3)从物质的变化上看,核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质;从原子的变化上看,核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化,而在化学变化中原子本身不变;故填:
原子发生了改变.
五.计算题(共2小题)
29.解:
(1)该原子的相对原子质量为17+18=35;
(2)原子核外电子数=核内质子数=17;
故答案为:
(1)35;
(2)17。
30.解:
设原子B的质子数为b,由题意可知,因为A的核电荷数为a,它的阳离子Ax+,所以它的阳离子中带有(a﹣x)个电子;而阴离子By﹣与阳离子Ax+的核外电子排布相同,即核外电子数相同;所以b+y=a﹣x,即b=a﹣x﹣y.
答案:
a﹣x﹣y.
六.解答题(共1小题)
31.解:
相对原子质量=质子数+中子数,所以氢的中子数=1﹣1=0;核内质子数=核外电子数,所以碳核外电子数=6;相对原子质量=6+6=12;钠的质子数=电子数=11;中子数=23﹣11=12.
故答案为:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
钠
11
12
11
23
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