精选5份合集河南省郑州市学年新高考化学达标测试试题.docx
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精选5份合集河南省郑州市学年新高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产密切相关,下列叙述正确的是
A.用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性。
B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
C.为消除碘缺乏症,我国卫生部门规定食盐中必须加碘,其中碘元素以KI形式存在
D.为了获得更好的消毒效果,医用酒精的浓度通常为95%
2.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是:
A.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O4
B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜
D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅
3.下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A.4Na + O2 = 2Na2OB.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4.下列有关说法不正确的是()
A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点
B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.
的名称为2-乙基丙烷
D.有机物
分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
5.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是()
A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记
B.液态HCl不能导电,说明HCl是共价化合物
C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
6.80℃时,1L密闭容器中充入0.20molN2O4,发生反应N2O4
2NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q>0),获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1
C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时,吸收的热量为0.15QkJ
7.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是
A.b点所得溶液中:
c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.a点所得溶液中:
2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1
C.e点所得溶液中:
c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)
D.c点所得溶液中:
c(Na+)>3c(HSO3-)
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA
B.2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA
9.银精矿(其化学成分有:
Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“浸取”时,当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂X为______,“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有______。
(3)“浸银”反应的化学方程式为______
(4)N2H4的电子式为______,“还原”反应的离子方程式为______。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼,纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。
硝酸浓度不能过大,其原因是______(写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有NO3-,对人体有害。
科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原为N2。
缺点是处理后的水中引入了AlO2-,仍然对人体健康有害。
已知:
25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33Al(OH)3⇌H++AlO2-+H2OK=1.0×10-13
①25℃时,欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到1.0×10-6mol/L,此时水中c(Al3+)=______mol/L。
②25℃时,Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=______。
10.一种三电极电解水制氢的装置如图,三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。
通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。
下列说法错误的是()
A.制O2时,电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
B.制H2时,阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C.催化电极b上,OH-发生氧化反应生成O2
D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气
11.地球表面是易被氧化的环境,用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
正确的是( )
A.KI(AgNO3 溶液)B.FeCl2(KSCN 溶液)
C.HCHO(银氨溶液)D.Na2SO3(BaCl2 溶液)
12.25℃时,取浓度均为0.1mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L−1氢氧化钠溶液和0.1mol·L−1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线I,滴加10mL溶液时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.曲线I,滴加20mL溶液时:
两溶液恰好完全反应,此时溶液的pH<7
C.曲线II,滴加溶液体积在10~20mL之间时存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II,滴加30mL溶液时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B.
的溶液:
K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
14.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是
A.用装置甲制取CO2并通入废碱液
B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
15.下列有关表述正确的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,所以与CO2反应产物也相同
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:
按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:
打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:
进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法:
________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题:
已知:
(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是______________
A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色
C分子组成为C13H9NO3D1mol柳胺酚最多与3molNaOH反应
(2)F的命名为______________;B中含氧官能团的名称为_________。
(3)写出化合物D的结构简式________________。
(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子
(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)制备4-甲氧基乙酰苯胺(
)的合成路线(注明试剂和条件)______。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
______________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________________________
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):
n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO₃²﹣):
n(HSO₃﹣)
91:
9
1:
1
1:
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显______性,用化学平衡原理解释:
____________
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
____________
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
__________
19.(6分)研究大气污染物的处理,对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球,具有十分重要的意义。
(1)已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5/kJmol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ/mol
则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)的△H=_____kJ/mol。
(2)在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g),测得相关数据如表所示:
t/min
0
5
10
15
20
n(NO2)/mol
4.0
3.4
3.12
3.0
3.0
n(N2)/mol
0
0.30
0.44
0.50
0.50
①在0~5min内,用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。
②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)。
某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO,保持温度和体积不变,发生上述反应。
①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。
A.活性炭的质量不再变化
B.容器中气体的密度保持不变
C.2v(NO)正=v(N2)逆
D.
保持不变
②压强为p时,催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。
当氮气的生成速率主要取决于温度时,对应的温度范围是_____。
(4)肼(N2H4)是无色液体,具有强还原性。
①肼的水溶液显弱碱性,其电离过程与NH3•H2O类似,则第一步电离方程式为_____。
②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染,该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。
写出负极的电极反应式_____。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【详解】
A.乙醇的沸点低,易挥发,能与酸性重铬酸钾反应,反应中乙醇作还原剂,表现还原性,所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性,故A正确;
B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质,为空气污染日报中的空气污染指数,其中没有二氧化碳这一项,故B错误;
C.为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质,在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),故C错误;
D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误;
故选A。
2.D
【解析】
【详解】
A.Fe3O4为磁性氧化铁,可作指南针的材料,司南中“杓”的材料为Fe3O4,A正确;
B.蚕丝的主要成分是蛋白质,B正确;
C.铜绿主要成分是碱式碳酸铜,C正确;
D.陶瓷主要成分是硅酸盐,不是SiO2,D错误;
故合理选项是D。
3.D
【解析】
【详解】
A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元素,故A错误;
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中FeCl2为还原剂,被氧化,氯气为氧化剂,被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元素,故B错误;
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化,H元素化合价降低被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元素,故C错误;
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化,N元素既被氧化又被还原,故D正确;
故选D。
4.C
【解析】
【详解】
A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯,分子中碳原子数不相同,所以天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点,故A正确;
B.乙酸具有酸的通性,可以与碳酸钠反应,所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故B正确;
C.选定碳原子数最多的碳链为主链,所以2号位不能存在乙基,
的名称为2-甲基丁烷,故C错误;
D.该有机物中存在手性碳原子,该碳原子为sp3杂化,与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上,所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上,故D正确。
故选C。
【点睛】
有机物中共面问题参考模型:
①甲烷型:
四面体结构,凡是C原子与其它4个原子形成共价键时,空间结构为四面体型。
小结1:
结构中每出现一个饱和碳原子,则整个分子不再共面。
②乙烯型:
平面结构,当乙烯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时,则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。
小结2:
结构中每出现一个碳碳双键,至少有6个原子共面。
③乙炔型:
直线结构,当乙炔分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时,则代替该氢原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共线。
小结3:
结构中每出现一个碳碳三键,至少有4个原子共线。
④苯型:
平面结构,当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时,则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。
小结4:
结构中每出现一个苯环,至少有12个原子共面。
5.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应,所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃,A正确;
B.HCl是由共价键构成的共价化合物,B正确;
C.高粱中不含乙醇,高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理,故C错误;
D.所有胶体都具有丁达尔效应,D正确。
答案选C。
6.D
【解析】
【分析】
A.正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大;
B.根据
计算v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);
C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强,与原平衡相比,平衡逆向移动;
D.80s时到达平衡,生成二氧化氮为0.3mol/L×1L=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。
【详解】
A.该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即正反应方向移动,平衡常数K增大,A项错误;
B.20∼40s内,
,则
,B项错误;
C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,C项错误;
D.浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0.3mol/L×1L=0.3mol,由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ,所以生成0.3molNO2吸收热量0.15QkJ,D项正确;
答案选D。
【点睛】
本题易错点为C选项,在有气体参加或生成的反应平衡体系中,要注意反应物若为一种,且为气体,增大反应物浓度,可等效为增大压强;若为两种反应物,增大某一反应物浓度,考虑浓度对平衡的影响,同等程度地增大反应物浓度的话,也考虑增大压强对化学平衡的影响,值得注意的是,此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。
7.D
【解析】
【分析】
a点pH=1.85,由于pKa1=1.85,所以此时,溶液中c(
)=c(
)。
b点,加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体积相同,所以此时的溶液可以按NaHSO3溶液处理。
c点,pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此时溶液中c(
)=c(
)。
e点,加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍,所以此时的溶液可以按Na2SO3处理。
【详解】
A.b点溶液为NaHSO3溶液,分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为:
①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
);②c(Na+)=c(
)+c(
))+c(
),所以b点溶液中的质子守恒式应为:
c(H+)-c(
)+c(
)=c(OH-),A错误;
B.a点溶液满足c(
)=c(
),由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液,溶液的总体积在混合过程中会增加,所以c(
)+c(
)+c(
)=2c(
)+c(
)<0.1mol/L,B错误;
C.e点溶液即可认为是Na2SO3溶液,显碱性,所以溶液中c(OH-)>c(H+),C错误;
D.c点溶液满足c(
)=c(
);c点溶液的电荷守恒式为:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
),代入c(
)=c(
),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(
),由于c点pH=7.19,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(
),D正确。
答案选D。
【点睛】
对于多元弱酸的溶液,加入NaOH调节pH的过程中,若出现pH与pKa相同的情况,则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的关系;此外等量关系,在离子平衡的问题中,常常与相关的守恒式一同联用。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.氨基是取代基,属于中性原子团,结合微粒计算电子数=1mol×9×NA=9NA,故A错误;
B.H218O的摩尔质量均为20g/mol,2gH218O的物质的量为0.1mol,分子中含有的中子数、电子数均为10个,则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个,故B正确;
C.pH=1的H2SO4溶液中,由pH=−lgc(H+)=1,H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液n(H+)=1mol,所含H+数目为NA,故C错误;
D.电解法精炼铜,粗铜含有杂质金属,阳极先是锌、铁、、镍失电子,然后才是铜失电子,当阳极质量减少64g时,阳极失去的电子数不是2NA,故D错误;
故答案选B。
9.充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间ZnSiO2AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl
4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O防止生成的银被硝酸溶解;防止NO3-优先于Ag+在阴极放电1.3×10-1210
【解析】
【分析】
银精矿(其化学成分有:
Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取,过滤,溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+,滤渣中含有S、SiO2、AgCl等;浸出液中加金属还原剂Zn,把Cu2+、Pb2+还原为单质,则试剂X为Zn,分离得到Cu和Pb、ZnCl2溶液;浸出渣含有S、SiO2、AgCl,加Na2SO3溶液,AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,过滤,滤渣为S和SiO2,滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,在滤液中加N2H4,生成Ag和氮气;滤液中含有亚硫酸钠,氧化生成硫酸钠,以此解答该题。
【详解】
(1)浸取时当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,要加快化学反应速率的方法有:
充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间,选择其中任意两种方法即可;
(2)分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X为Zn;根据分析可知“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外,还含有SiO2;
(3)根据流程可知,浸银的反应物为AgCl和Na2SO3溶液,产物有Na3[Ag(SO3)2],根据元素守恒可知反应方程式为:
AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl;
(4)N2H4的电子式为
;根据流程可知还原时主要反应物有Na3[Ag(SO3)2]和N2H4,主要产物为氮气和Ag,可知反应过程银离子被还原,N2H4中氮元素被氧化,生成氮气,根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为:
4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O;
(5)浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag,生成硝酸银溶液,所以硝酸浓度不能过大,防止生成的银被硝酸溶解;同时溶液中有大量硝酸根离子,还要防止NO3-优先于Ag+在阴极放电;
(6))①水中AlO2-浓度降到1.0×10-6mol•L-1,依据Al(O
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