广州市九年级化学中考.docx

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广州市九年级化学中考

广东省广州市2020年高中阶段学校招生考试化学试卷

本试卷分为第1卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间80分钟。

第一卷选择题（共40分）

一、选择题注意：

每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．家庭中的下列现象，属化学变化的是（）

（A）晾干湿衣服（B）弯曲电线（C）点燃煤气（D）摔碎玻璃杯

2．在人体和地壳所含的元素中，质量分数最大的是（）

（A）氮（B）氧（C）碳（D）氢

3．下列各组物质中，属同一种元素组成的单质是（）

（A）金刚石、石墨、C60

（B）氧气、氢气、氮气

（C）煤、石油、天然气

（D）水、冰、干冰

4．回收利用日常生活中废弃的一些用品，可以减少对环境的污染。

下列废弃用品中属有机化合物的是（）

（A）铜线（B）铝制易拉罐（C）铁锅（D）塑料包装袋

5．烧杯是实验室常用仪器，下述实验中要使用烧杯的是（）

①用固体溶质配制一定质量分数的溶液

②用高锰酸钾制氧气

③稀释浓硫酸

（A）①②（B）①③（C）②③（D）①②③

6．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（）

（A）过滤后加入适量稀硝酸

（B）先过滤，然后小心蒸发

（C）加入适量盐酸，过滤

（D）加入适量氢氧化钙溶液，过滤

7．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）

（A）分别计算它们的相对分子质量

（B）计算所含S04-2的质量分数

（C）比较Cu、Fe、Ca相对原子质量

（D）计算所含金属元素的质量分数

8．人体内的钙，99％存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Cal0（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在。

以下对羟基磷酸钙的认识，错误的是（）

（A）它是有机高分子化合物（B）它是无机化合物

（C）它由钙、磷、氢、氧四种元素组成

（D）它的组成中钙原子与磷原子的个数比为5：

3

9．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（）

（A）冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出

（B）海水晒干得到食盐晶体

（C）水通电得到氢气和氧气

（D）水受热变成水蒸气

10．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的是（）

（A）煮沸（B）降温析出（C）过滤（D）加盐酸

11．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）

（A）它是深棕色溶液

（B）它是稳定的化合物

（C）它是易跟空气反应的物质

（D）它是见光易分解的物质

12．要用燃烧法测定空气的成分，可选用下列物质中的（）

（A）红磷（B）木炭（C）酒精（D）蜡烛

13．含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。

已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（）

（A）1（B）2（C）3（D）4

14．有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5％的NaCl溶液，其中不必要的是（）

（A）计算，确定所需NaCl和水的质量

（B）称量，按计算结果称取NaCl，量取水

（C）溶解，将称好的NaCl溶解于水中

（D）验算，计算所配溶液的溶质质量分数

15．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变成饱和,溶液中没有发生变化的是（）

（A）溶液的质量（B）溶质的质量

（C）溶剂的质量（D）溶质的质量分数

16．下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能比较它们的活动性强弱的是

（A）铜和银（B）铜和锌（C）汞和铜（D）铅和汞

17．某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜．同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（）

（A）生石灰（B）氯化钡（C）硝酸银（D）碳酸钙

18．如图所示，试管中盛有pH=1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。

B不可能是（）

A

（A）锌（B）碳酸钠（C）碳酸氢钠（D）硫酸钠

19．初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：

NaOH、Ca（OH）2、HCl、

H2S04、Na2C03，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有（）

（A）4组（B）5组（C）6组（D）7组

20．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba（N03）2、K2CO3中的一种或几种。

把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解I加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。

该粉末中肯定没有的物质是（）

（A）CaCl2（B）Na2SO4（C）Ba（NO3）2（D）K2CO3

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

二、本题包括3小题，共10分。

21．（2分）某农田作物需施含氮元素的化肥。

如果施用了尿素[化学式为CO（NH2）2]120kg，含氮_______kg。

22．（2分）农业生产上，常需用质量分数为16％的食盐水来选种。

现有质量分数为20％的氯化钠溶液5000g，将该溶液稀释成所需溶液，要加水_______g。

23．（6分）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。

计算：

（1）反应中放出氧气的质量。

（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

三、本题包括5小题，共25分。

24．（2分）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。

煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2。

等污染物（酸雨的主要来源之一）。

根据以上事实，请你作出推测，煤的成分中还含有（写元素符号）_______等元素。

25．（5分）初中化学涉及许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。

（1）化合反应_____________________

（2）分解反应_____________________

（3）置换反应_____________________

（4）复分解反应_____________________

（5）不属于上述反应类型的反应____________________________

26．（4分）物质X与Y充分化合，可得到Z；X与CuO反应，也有Z生成。

请根据以上信息作出推测：

（1）如果X是单质固体，则X是（写化学式）_____________________

（2）如果X是氧化物，则X是（写化学式）____________________________

27．（4分）现有甲、乙、丙、丁四种化合物。

已知这四种化合物都是由Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成。

并且甲+乙→丙+H2O，乙+丁→丙+H2O+CO2↑，其余两两混合均不反应。

根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请你写出它们的化学式：

甲是_______乙是_______;丙是_______；丁是_______。

28．（10分）A、B、C、D、E为无色气体，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下变化，其中变化⑥是实验室制备E的常用方法（图中略去部分反应的产物）。

请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和以下信息作出推断。

（1）写出下列物质的化学式

A______________B______________

C______________D______________

（2）写出下列变化的化学方程式

变化④__________________________________________

变化⑤__________________________________________

（3）A～Z九种物质，能使紫色石蕊试液显红色的是（填化学式）_________________________。

四、本题包括4小题，共25分。

29．（2分）右图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时

间。

最能说明这个反应已经完成的实验现象是_____________________

__________________________________________。

30．（4分）实验室利用右图所示

装置进行加热高锰酸钾制氧气的实验。

（1）写出图中A、B仪器的名称：

A是___________________；

B是___________________。

A

（2）在组装仪器时，应根据___________________的位置调节B的高度，使_____________________________________________________。

31．（4分）设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。

请分别写出这两个实验过程中的实验现象和结论。

（1）实验一_________________________________________________________

（2）实验二_________________________________________________________

32．（15分）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。

他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

（1）方案一，选用镁粉为试剂。

①往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量已经足够。

此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________________________；

②接下来的操作方法依次是_________________________________和________________

______________________________________

（2）方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当______________________________________时，停止滴入氢氧化钠溶液。

此过程发生反应的化学方程式是：

____________________________________________________________________________

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）

③……，得到硫酸镁固体。

（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同?

_______________，原因是______________________________________。

（4）请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）：

你选用的一种试剂是（写化学式）______________________________________；

该试剂发生反应的化学方程式是______________________________________。

答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

A

D

B

D

C

A

C

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

C

D

C

B

A

D

D

B

二、

21．56

22．1250

23．解：

（1）放出02的质量为：

42.5g+1g一41.9g=1.6g

（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x

过氯化氢的质量分数为t3．4g÷42．5g×100％=8％

答:

反应中放出02的质量为1.6g，原过氧化氢溶液的质量分数为8％。

24．S。

N

（其他合理的答案均可给分）

26.

（1）C,

（2）CO

27.NaOHH2SO4Na2SO4Na2CO3

28.

（1）O2,CO,CH4,H2;

（3）CO2,HCl

四、

29．装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出

30．

（1）酒精灯，试管

（2）酒精灯（或A），试管在酒精灯外焰上加热

31．

（1）将C02通入水中，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明有酸生成

（2）测试水的导电性，通入CO：

后的水比纯水的导电能力强，说明有酸生成

32．

（1）①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生

②过滤，蒸发。

（2）①不再生成沉淀

②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解

（3）不同，方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量，

（其他合理的答案均可给分）