化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》.docx
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化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》.docx
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化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》
化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》
化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》
篇一:
化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》
1、实验目的:
从锈水中蒸馏出蒸馏水
2、实验仪器和药品:
酒精灯,蒸馏烧瓶,铁架台,冷凝管
3、实验步骤:
装配仪器,加锈水和少量沸石,加热,接通冷凝管处的冷水,收集液态水,蒸馏完毕,应先停止加热,然后停止通水,拆下仪器
4、实验记录和解释:
黄色的锈水沸腾,收集到无色透明液体
5、实验结论:
蒸馏是一种分离混合物的方法.物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式模板·实验报告
篇二:
化学实验报告从锈水中蒸馏出蒸馏水化学实验报告从锈水中蒸馏出蒸馏水
1、实验目的:
从锈水中蒸馏出蒸馏水
2、实验仪器和药品:
酒精灯,蒸馏烧瓶,铁架台,冷凝管
3、实验步骤:
装配仪器,加锈水和少量沸石,加热,接通冷凝管处的冷水,收集液态水,蒸馏完毕,应先停止加热,然后停止通水,拆下仪器
4、实验记录和解释:
黄色的锈水沸腾,收集到无色透明液体
5、实验结论:
蒸馏是一种分离混合物的方法.物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板
篇三:
化学实验报告《观察铁钉生锈的过程》化学实验报告《观察铁钉生锈的过程》1,生锈,但不严重,水中溶解有一定的空气,金属铁在潮湿的空气中生锈;2,不生锈,只有水,但是没有空气;3,生锈,最严重,水和空气都很充足;4,生锈,较严重,空气中有一定量的水蒸气。
蒸馏水中的铁钉生锈速度最慢。
速度排序:
2<1<4<3物理实验报告·化学实验报告模板·生物实验报告·实验报告格式·实验报告
附送:
化学实验报告《密度=质量除以体积》
化学实验报告《密度=质量除以体积》
·实验报告格式·实验报告
篇二:
高一化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试题1
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
2.下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液
②PH试纸的使用
③过滤
④蒸发
A.试管
B.胶头滴管
C.玻璃棒
D.漏斗
3.下列分离或提纯物质的方法正确的是
A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl
2、MgCl2等杂质
4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
5.关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;
②不宜贮存溶液;
③不能用来加热;
④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是
A.
①
②
③
④
C.
①
②
④
B.
②
③
D.
②
③
④
6.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用25mL量筒量取1
36mL盐酸
B.用托盘天平称量
8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
3.5
7.下列说法中正确的是
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为2
4L
8.下列实验操作正确的是
A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C.做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热
D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,1
1.2LNH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,2
4LH2中所含原子数为NA
D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
10.若某原子的摩尔质量为Mg·mol
1,则一个该原子的真实质量是-
A.Mg1MB.gC.gM
6.02×10
6.02×1023D.gM-1
1.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·m
3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A.1
8.4mol·L13
4.7%-
B.20.4mol·L13
8.5%-
C.1
8.4mol·L13
8.5%-
D.20.4mol·L13
4.7%-1
2.下列叙述正确的是
A.
4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5molL盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,2
4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,2
4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等1
3.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍
A.有1个氧原子
B.有2个氧原子
C.有1个A原子
D.有2个A原子1
4.已知Q与R的摩尔质量之比为92
2,在反应X+2Y===2Q+R中,当
1.6gX与Y完全反应后,生成
4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A.46∶9
C.23∶9
B.32∶9
D.16∶91
5.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A.
6.25mol·L1-
B.1
5mol·L1-
C.7mol·L1-
D.
7.5mol·L1-1
6.下列说法中正确的是
A.标准状况下,2
4L水中所含的分子数约为
6.02×1023a
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×
6.02×10232
4
C.常温常压下,48gO3气体含有的氧原子数为
6.02×1023
D.
24LCO2中含有的原子数为0.3×
6.02×10231
7.下列有关实验的叙述中,正确的是
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未;
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物;
③稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌;
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH;
⑤配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯;
⑥在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液。
A.
①
⑥
B.
④
⑤
⑥
D.
②
⑤-
C.
①
③
④
⑥.下列有关0.2mol·L1BaCl2溶液的说法不正确的是
A.500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L1--
B.500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol·L1+-
C.500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA
D.500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA+--
二、非选择题19.
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________,否则会使浓度偏____________;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度____________;仰视则使浓度____________。
2
2.步骤
③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________________________________________________________步骤
④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止__________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应__________________,用余热使水分蒸干。
猜想和验证:
常数用NA表示,则:
该气体的物质的量为________mol。
该气体所含原子总数为________个。
该气体在标准状况下的体积为________L。
该气体溶于1L水中,其溶液中溶质的质量分数为________。
设溶液的密度为ρgm
3,则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L1。
-该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol·L1。
-2
4.常温下,将20.0g质量分数为1
4.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为2
4.0%的KNO3溶液混合,得到密度为
1.15g·m混合后溶液的质量分数。
混合后溶液的物质的量浓度。
在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
-3的混合溶液。
计算:
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