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6溶液专题
溶液
学习目标:
1、掌握溶液、悬浊液、乳浊液的区别,知道什么是乳化现象。
2、学习溶解度及溶解度曲线及溶质质量分数
3、掌握饱和溶液和不饱和溶液
学习重点:
溶解度及溶解度曲线、饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数
【知识梳理】
1、溶液
1、溶液、悬浊液、乳浊液的比较
项目
溶液
悬浊液
乳浊液
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
小液滴分散到液体里形成的混合物
分散在水里的物质
溶解性
溶
不溶
不溶
状态
固、液、气
固
液
分散在水里的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
许多分子的集合体
现象
透明且均一
浑浊、不均一
浑浊、不均一
久置现象
不变(稳定)
沉淀
分上、下两层(不稳定)
应用
动植物摄取营养一定通过溶液才能吸收
可湿性粉刺、农药
医疗、农业生产
举例
蔗糖溶液、食盐溶液
泥土与水的混合物
植物油和水的混合物
相同点
都是物质分散到另一种物质中形成的混合物
2、乳化
(1)乳化现象:
乳浊液不稳定,静置分层,在乳浊液中加入洗涤剂以后,油虽然并没有溶解在水中,但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层,这种现象叫做乳化现象。
“乳化”形成的并不是溶液,例如植物油中加入水,加入乳化剂并不是溶解了油,只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。
(2)乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物
(3)乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂,阻止小液滴相互凝结。
洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠,洗涤剂所起的作用就是乳化作用,使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。
(4)乳化作用在生活中的应用
3、溶液
(1)概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物
(2)溶液的特征:
均一性:
是指溶液中各部分的性质如浓度、密度等都相同。
稳定性:
是指外界条件不变时(水分不蒸发,温度不变化),溶液长时间放置不会分层,也不会析出溶质。
(3)溶液的组成:
溶质:
被溶解的物质
溶剂:
能溶解其他物质的物质
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
是最常用的溶剂。
溶质可以是、或。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
(4)物质溶解时的吸热或放热现象
物质溶解过程中的两种变化
扩散过程:
溶质的分子(或离子)向水中扩散,是物理过程,吸收热量
水合过程:
溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),是化学过程,放出热量
溶解过程中的温度变化
A、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如:
NH4NO3溶解
于水。
B、扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量,溶液温度升高,如:
NaOH、浓硫酸溶解于水
C、扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量,溶液温度几乎不变,如NaCl溶解于水。
【巩固提高】
1、下列物质中:
①油脂放入汽油中,搅拌②蒸馏水③食用油滴入水中,搅拌
④白酒⑤硫酸铜放入足量的水中,搅拌⑥淀粉放入水中,搅拌.
其中属于溶液的是,(填序号,下同)属于悬浊液的是,属于乳浊液的是。
2、把一小块生石灰放到盛有半杯水的烧杯中,充分搅拌后,形成的是(悬浊液,乳浊液,溶液.下同),静置一段时间后,取上层清液.该液体属于.向该液体中通入一定量的二氧化碳,又形成.
3、(2010•滨州)用下列化学用语填空:
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
(1)降低水硬度的方法;
(2)除去粗盐中泥沙的方法;
(3)用活性炭除去毒气;(4)用洗洁精洗去餐具上的油污.
4、小丽非常喜欢学习化学,请你和小丽一起体会活用化学知识的快乐.
(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味,这证实了分子.
(2)小丽在帮妈妈洗碗时,加入少量的洗洁精,很容易就把油乎乎的菜盘洗干净了,其原因是洗洁精具有功能.
(3)妈妈给小丽买的加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”)。
5、只要你留心,生活中处处有化学.经常自己洗衣服的小静发现:
(1)用含钙、镁离子较多的硬水洗衣服时最好用(填“肥皂”或“洗衣粉”).
(2)在等量的水中放入等量的洗衣粉,夏天洗衣粉很快溶解了,冬天会有许多洗衣粉颗粒悬浮在水中,这说明洗衣粉的溶解速度与水温的关系是.冬天,为加快洗衣粉的溶解,可以采取的措施是或.
(3)用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫,原因是洗衣粉溶解于水时扩散过程(填“吸收”或“放出”)的热量比水合过程(填“吸收”或“放出”)的热量(填“多”或“少”).
(4)洗完衣服后,为使衣服干得更快些,除脱水外,还可采取的做法是,其原因是.
2、饱和溶液和不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液
特别提醒:
A、溶液的饱和与不饱和跟温度和溶剂的量的多少有关系。
因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时,一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,否则就无意义。
B、一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。
如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
C、有些物质能与水以任意比例互溶,不能形成饱和溶液,如:
酒精没有饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
对于大多数固体:
在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
对于Ca(OH)2:
在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少
特别提醒:
一般,对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析:
溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质质量分数不变。
溶液的溶剂质量不变,溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
(不发生结晶的前提下)
溶质质量不变,溶剂、溶液质量变小,溶质质量分数变大。
溶剂、溶液质量增大,溶质质量不变,溶质质量分数变小。
3、判断溶液是否饱和的方法
(1)观察法:
(2)实验法:
【课堂演练】
1、在20℃时,向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾,则过滤除去).加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表,下列说法正确的是( )
实验编号
1
2
3
4
5
加入氯化钾的质量/g
5
10
15
20
25
溶液的质量/g
55
60
65
67
67
A.在20℃时,实验3所得的溶液为饱和溶液
B.在20℃时,所得溶液的溶质的质量分数:
实验1<实验2<实验3<实验4<实验5
C.在20℃时,实验1所得的溶液为不饱和溶液,可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D.在20℃时,实验5所得的溶液中溶质的质量为17g
2、下列关于溶液说法正确的是( )
A.溶液一定是无色透明的
B.溶质一定是固体
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.不饱和溶液变成饱和溶液,其溶质质量百分比浓度不一定增大
3、20℃时,向甲烧杯中加入25g水和25g固体固体A,向乙烧杯中加入25g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应).充分搅拌后,甲烧杯中固体剩余,乙烧杯中固体全部溶解.请回答下列问题:
(1)20℃时,甲烧杯中溶液是(填“饱和”或“不饱和”溶液;一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是.
(2)20℃时,A的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)B的溶解度.
(3)20℃时,为判断乙烧杯中溶液是否饱和,除采用实验的方法外,还可以利用题中已有数据和数据来判断.
4、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填一次)
①灼烧;②蒸发;③过滤;④加热
(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体.
(2)除去食盐中的泥沙,先溶解,后.
(3)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液.
(4)除去混在二氧化锰中的碳粉.
5、某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶,做了两组实验(室温下),其过程如下:
(1)①中溶质的质量分数为,⑨的现象是;
(2)第一组实验中操作a为,所得氯化钠固体质量增多的原因可能是(填字母序号);
A.溶解NaCl固体时,没有用玻璃棒搅拌
B.称量5gNaCl固体后,称量纸上仍留有固体
C.蒸发时,未及时停止加热,有固体溅出
D.蒸发后所得NaCl固体中仍含有水分
(3)上述实验过程中一定属于饱和溶液的是(填数字序号,下同),溶质的质量分数一定相等的是(写出合理的一组即可).
三、物质的溶解性
1、概念:
物质的溶解性表示在某温度和压强下,一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
2、影响因素:
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质(内因)有关,也与、(外因)有关。
3、表示方法:
溶解性即溶解能力的大小,常用易溶、可溶、微溶和难容来表示。
四、固体的溶解性
概念:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里,该温度下的溶解度。
1、条件:
在一定温度下,影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶质的性质,而外因就是温度。
如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。
2、标准:
“在100g溶剂里”,需强调和注意的是:
此处100g是溶剂的质量,而不是溶液的质量。
3、状态:
“达到饱和状态”,溶解度是衡量同一条件下某种物质溶解能力大小的标准,只有达到该条件下溶解的最大值,才可知其溶解度,因此必须要求“达到饱和状态”。
4、单位:
溶解度是所溶解的质量,常用单位为克“g”。
特别提醒:
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。
溶解度概念中的四个关键点:
“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的,只有四个关键点都体现出来了,溶解度的概念和应用才是有意义的,否则没有意义,说法也是不正确的。
物质溶解性和溶解度的关系
(1)20°C时,根据各物质在水中溶解度的大小,将物质溶解性分类:
溶解度/g
<0.01
0.01-1
1-10
>10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
(2)绝对不溶于水的物质是不存在的,习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
特别提醒:
溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质,不因溶质和溶剂的多少而改变,但与溶剂和溶质的性质有关,并受温度的影响。
溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小,通常用难溶(或不溶)、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示;溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性定量的表示方法。
固体溶解性的表示方法
(1)列表法
(2)曲线法---溶解度曲线
表示意义:
A、表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况。
B、溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度。
C、两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度。
D、曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
E、在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液,快速地降到室温,溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)
溶解度曲线的变化规律:
A、有些固体物质的溶解度受温度的影响较大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。
B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平”,如NaCl。
C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降,如Ca(OH)2。
【能力提升】
1、(2013•莱芜)水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程.
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为.
(3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是;当X=g时,B中恰好没有固体剩余.
2、(2013•烟台)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
3、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)由图中可看出,甲乙两物质中,溶解度受温度影响较大的物质是;
(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是(写出一种即可);
(3)t2℃时,将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t1℃,甲溶液中溶质的质量分数(填“>”、“<”或“=”)乙溶液中溶质的质量分数.
4、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:
(1)t℃时,两种固体物质的溶解度大小关系为ab(填“>”“<”“=”);
(2)当a中含有少量b时,可以用法提纯a;
(3)在℃时a、b的溶解度相等,此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为。
5、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是.
(3)t2℃时,将40g甲固体放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是g.
(4)将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的质量关系是:
甲丙(填“>”、“<”或“=”).
(5)当甲物质中含有少量乙物质时,提纯甲物质所采用的方法是。
6、某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验.
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如图所示.
(1)甲烧杯中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)由以上实验可得出结论:
影响物质溶解度的因素有、.
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态.则t1℃时,硝酸钾的溶解度是g/100g水.再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1t2(填“>”、“<”或“=”).
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据.
温度
溶解度(g/100g水)
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是℃.
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线.
5、溶质质量分数
概念:
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表达式:
=
含义:
溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
【课后巩固】
1、1.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()
A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶
C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶
2.下列叙述中正确的是()
A海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出
B加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出
3.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是()
A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
4.20℃时,有二杯饱和的A溶液:
甲杯盛100g,乙杯盛150g,在下列条件下,两杯溶液中析出晶体质量相同的是()
A两杯溶液都降温至10℃B同温下,甲杯蒸发掉10g水,乙杯蒸发掉60g水
C甲杯加25gA溶液,乙杯减少25gA溶液D同温下,两杯都蒸发掉30g水
5.把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观察到的现象是()
A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变化
6.25℃时50g水中最多溶解5gX物质,60℃时100g水中最多溶解10gY物质,则X和Y的溶解度相比()
AX>YBX<YCX=YD无法比较
7.温度为t℃的硝酸钾溶液,恒温蒸发出Ag水时,析出晶体ag;再恒温蒸发出Ag水时,又析出晶体bg(a≠b),回答下列问题:
(1)析出晶体的质量关系是a_______b(填“>”或“<”=)
(2)t℃时硝酸钾的溶解度是_______g。
8.t℃时,某硝酸钾溶液100g,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了4g晶体,则在t℃时,原来100g溶液是_______(饱和、不饱和)溶液,硝酸钾在t℃时的溶解度为_______g。
9.在蒸发液体时,应把液体倒入_______里进行加热,在加热过程中要用玻璃棒_______,防止_______。
10、30℃时氯酸钾的溶解度是10g,把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干,可以制得多少g氯酸钾?
11、在50℃时,把6g氯化铵放入10g水中,所得溶液是否饱和?
溶液的总质量是多少?
(已知50℃时氯化铵的溶解度是50g)
古今名言
敏而好学,不耻下问——孔子
业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随——韩愈
兴于《诗》,立于礼,成于乐——孔子
己所不欲,勿施于人——孔子
读书破万卷,下笔如有神——杜甫
读书有三到,谓心到,眼到,口到——朱熹
立身以立学为先,立学以读书为本——欧阳修
读万卷书,行万里路——刘彝
黑发不知勤学早,白首方悔读书迟——颜真卿
书卷多情似故人,晨昏忧乐每相亲——于谦
书犹药也,善读之可以医愚——刘向
莫等闲,白了少年头,空悲切——岳飞
发奋识遍天下字,立志读尽人间书——苏轼
鸟欲高飞先振翅,人求上进先读书——李苦禅
立志宜思真品格,读书须尽苦功夫——阮元
非淡泊无以明志,非宁静无以致远——诸葛亮
熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》
书到用时方恨少,事非经过不知难——陆游
问渠那得清如许,为有源头活水来——朱熹
旧书不厌百回读,熟读精思子自知——苏轼
书痴者文必工,艺痴者技必良——蒲松龄
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