最全全国化学竞赛配平与书写方程式.docx
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最全全国化学竞赛配平与书写方程式
中学化学竞赛试题资源库——配平与书写方程式
A组
.某反映化学方程式为:
aFeCl2十bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCI+fX+gH2O,若b=l,d=3,则X化学式为
AN2BNOCNO2DNH4Cl
.有反映M2O7n-+S2-+H+→M3++S↓+H2O,其中氧化剂与还原剂物质量之比为1∶3,则M2O7n-中M化合价是
A+2B+4C+6D+7
.“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目,其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推动剂,发生反映后生成N2、CO2和H2O。
该反映配平后N2化学计量数为
A1B2C3D4
.离子反映为aMnO4-+bI-+H+→Mn2++cI2+dIO3-+H2O;依照该离子方程式,下列说法对的是
A氧化性MnO4->IO3-
Bc=d=5,则该反映转移电子数为30e-
Ca、b、c、d之间关系是:
5a=2c+6d;b=2c+d
D当反映物相对量或浓度发生变化时,化学计量数一定有c=d
.下列化学方程式配平对的是
A2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O
B2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O
C2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O
D2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
.配平下列以KMnO4为氧化剂氧化-还原反映
(1)KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4
(2)KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH
(3)KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
(4)2KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S↓+
H2O
(5)KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+
H2O
(6)KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O
(7)KMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+
Na3PO4+H2O
(8)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+
Fe2(SO4)3+Cl2+H2O
.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂氧化-还原反映
(1)K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+
H2O
(2)KI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2O
(3)K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+
K2SO4+H2O
(4)K2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2O
.配平下列以HNO3为氧化剂氧化-还原反映
(1)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O
(2)FeSO4+HNO3+H2SO4-Fe2(SO4)3+NO+H2O
(3)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
(4)As2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2O
(5)P+HNO3+H2O-H3PO4+NO
(6)P+HNO3-H3PO4+NO2+H2O
(7)AsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O
(8)As2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO
(9)Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2O
(10)Cu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O
(11)FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O
(12)Fe3P+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O
(13)Fe3C+HNO3-CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O
.配平下列氧化-还原反映
(1)KNO2-K2O+NO+O2
(2)P+KOH+H2O-PH3+KH2PO2
(3)FeS2+CuSO4+H2O-FeSO4+Cu2S+H2SO4
(4)P+CuSO4+H2O-Cu+H3PO4+H2SO4
(5)P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
(6)HClO3+P4+H2O-HCl+H3PO4
(7)Fe(OH)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaCl+H2O
(8)KI+H2SO4-I2+H2S+KHSO4+H2O
(9)PbO2+H2SO4-PbSO4+O2+H2O
(10)AsH3+AgNO3+H2O-As2O3+Ag+HNO3
(11)NH4ClO4-N2↑+HCl↑+O2↑+H2O
(12)NH4NO3-N2+NO2+H2O
(13)NH4NO3-N2+HNO3+H2O
(14)S+KOH-K2S+K2SO3+H2O
(15)NO2+NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
(16)F2+NH3-NH4F+N2
(17)FeS2+O2-Fe2O3+SO2
(18)Cu(IO3)2+KI+H2SO4-CuI↓+I2+K2SO4+
H2O
.配平下列含x氧化-还原反映
(1)S+Ca(OH)2-CaS2O3+CaS·Sx+H2O
(2)Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O
(3)NOx+NH3-N2+H2O
.配平下列离子氧化-还原反映
(1)An+Bx--Ay-+Bm
(2)Clm+OH--ClOn-+Cl-+H2O
(3)BiO3-+Mn2++H+-Bi3++MnO4-+H2O
(4)VO2++H2C2O4·2H2O+H+-VO2++CO2↑+H2O
.配平下列氧化还原方程式
(1)F2+NH3-NH4F+N2
(2)VO2++H2C2O4·2H2O+H+-VO2++CO2↑+H2O
(3)P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
.已知铁溶于一定浓度硝酸溶液中反映离子方程式为(系数a~k均为正整数):
aFe+bNO3-+cH+→dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。
回答下列问题:
(1)依照反映中氮、氢、氧三种元素原子个数守恒,可得c、g、h关系式是(用一种代数式表达,下同。
);
(2)依照反映中离子电荷守恒,可得b、c、d、f关系式是;
(3)依照反映中电子转移总数相等,可得d、f、g、h关系式是;
(4)若a=12,且铁和稀硝酸正好完全反映,则b取值范畴是。
.高锰酸钾在水溶液中放出活性氧,起到消毒作用,同步生成+4价氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表达,请写出该反映化学方程式:
.某化学反映反映物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反映氧化剂是
(2)如果该反映方程式中I2和KIO3系数都是5
①KMnO4系数是
②在下面化学式上标出电子转移方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
(3)如果没有对该方程式中某些系数作限定,也许配平系数有许多组。
因素是
。
.铜既能与稀硝酸反映,也能与浓硝酸反映,当铜与一定浓度硝酸反映时,可将方程式表达为:
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1)硝酸在该反映中作用是,该反映还原产物是。
(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去电子数是,如果得到NO和NO2物质量相似,则参加反映硝酸物质量是,若用排水法收集这些气体,可得原则状况下气体体积。
(3)如果参加反映Cu和HNO3物质量之比是3︰10,写出并配平该反映离子方程式。
(4)如果没有对该反映中某些物质比例作限定,则方程式也许配平系数有许多组。
因素是。
B组
.有时候,将氧化还原方程式拆开写成两个“半反映”。
下面是一种“半反映”式:
()NO3-+()H++()e-
()NO+()H2O,该式配平系数是(从左到右)
A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,2
.在配平N2H4+MnO4-+H+→N2+Mn2++H2O方程式中,H2O分子前面系数为
A6B10C12D16
.将反映Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后,H+化学计量数为
A8B10C14D30
.铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取铁酸钠离子反映方程式为:
Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O,该反映离子方程式中H2O化学计量数是
A4B6C10D8
.xR2++yH++O2=mR3++nH2O离子方程式中,对m和R3+判断对的是
Am=4,R3+是氧化产物Bm=n,R3+是氧化产物
Cm=2,R3+是还原产物Dm=2n,R3+是还原产物
.在配平下列反映中,
□H3AsO4(aq)+□Zn(s)+□H+(aq)+□H2O(aq)→□AsH3(g)+□Zn(H2O)42+(aq),
H2O前面系数为
A8B12C16D20
.黑火药是国内古代四大创造之一,其点燃爆炸方程式:
S+KNO3+C=K2S+N2+CO2(未配平),若反映转移电子数为a,被2molKNO3氧化而生成氧化产物为bmol,则a、b值为
Aa=12,b=2.5Ba=24,b=2.5Ca=12,b=3.0Da=24,b=3.0
.配平方程式:
()P4+()P2I4+()H2O→()H3PO4+()PH4I
.配平方程式
(1)CrCl3+KMnO4+H2O=K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7
(2)As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+NO↑+H2SO4
.配平下列离子方程式(自己选取恰当介质,下面仅列出重要反映物和生成物)。
(1)Au+CN-+O2-[An(CN)2]-
(2)
+MnO4--Mn2++CO2↑
.一种完整氧化-还原反映式可以折写成两个“半反映”,一种是氧化反映,另一种是还原反映;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成果是:
氧化反映:
Cu-2e=Cu2+;还原反映:
Fe3++e=Fe2+,据此,请将反映3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反映”式:
.反映AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2,不必详细配平,回答问题:
(1)配平后,若Cl2系数为a,则AgF系数多少?
并阐明推断根据。
(2)配平后,若AgClO3系数为b,O2系数为c,则AgCl系数是多少?
并阐明推断理由。
.人们初次制得高溴酸盐是在1968年,它化学方程式是:
(1)NaBrO3+XeF2+→NaBrO4+HF+Xe
其后有人用如下反映也可制提高溴酸盐:
(2)BrO3-+F2+→BrO4-+F-+H2O
试在上面反映式中横线上填入相应微粒化学式和配平方程式系数。
.今有A、B两个试管,A试管装有用硫酸酸化高锰酸钾溶液,B试管装有亚硫酸溶液。
实验发现,将少量A液滴入B液中和将少量B液滴入A液中现象不同,其因素是。
.某些非金属单质能发生自身氧化还原反映(歧化反映)。
例如,硫在碱液中加热,零价硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反映离子方程式。
.运用化合价升降或电子得失办法(用双桥线法)完毕和配平下列化学方程式。
合成反映中,过量亚硝酸根可以用铵盐或尿素[CO(NH2)2,非电解质]还原(在酸性介质中),写出用这两种办法还原亚硝酸根离子方程式。
.硫粉、炭粉与硝酸钾混合,可以得到黑火药。
黑火药爆炸产物与其构成关于。
普通黑火药构成为一硫二硝三碳(物质量之比),爆炸产物为K2S、N2、CO2。
(1)写出黑火药爆炸反映化学方程式并指出反映氧化剂和还原剂。
(2)求氧化产物与还原产物物质量之比。
.某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混,导致一死一残严重事故。
试写出这一变化化学方程式(KMnO4还原产物是MnO2),并用双线桥标明化合价升降。
.某一反映体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反映物之一。
依照你学过关于化学定律和知识,试写出并配平这个反映化学方程式。
.设计一种实验证明在酸性条件下,S2O82-氧化性比MnO4-、Cr2O72-强,MnO4-、Cr2O72-氧化性比H2O2强,写出相应反映化学方程式。
.完毕并配平如下化学方程式。
(1)氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热(300℃如下)。
(2)在MnBr2硝酸溶液中,加入PbO2,反映后溶液呈紫红色,并有溴单质生成。
(规定:
化学方程式,用双桥式表达电子得失关系)
(3)在一支试管中,盛少量Aa2O3和K2S粉末(物质量之比为1︰2),往其中加入足量硝酸并微热。
(提示:
As和S氧化为最高价态,HNO3还原为NO。
规定:
用一种化学方程式反映出还原剂物质量之比)
(4)在SnCl2硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反映完全。
(规定:
写离子方程式)
.摩擦化学是力化学中重要分支之一。
它研究由机械能作用而引起固体化学和物理化学变化。
摩擦化学研究体系中至少要有一种组分呈固态,机械能注入重要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径,和机械运转及加工过程关系最为密切。
(1)摩擦化学特点之一是不少固体物质在机械加工时生成化学产物与热化学反映产物不同,例如溴酸钠在摩擦化学反映中生成1种化合物,2种单质,2mol溴酸钠分解反映电子转移10mol;而1mol溴酸钠通过热化学反映分解,转移6mol电子。
请写出两种化学反映方程式;
(2)有些由机械能勉励而发生反映,类似热反映却不存在,例如:
用金单质还原二氧化碳(1molAu反映得到0.75molC),请写出相应反映方程式。
.将一定浓度酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn2+淀粉溶液按一定比例混合,溶液颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化,这称为“化学振荡”。
其中,颜色由无色变为蓝色因素是碘酸钾在稀H2SO4酸性环境中(Mn2+作催化剂)被H2O还原为碘单质(同步有O2放出),碘遇淀粉显蓝色。
写出这个反映化学方程式(用双桥线标明化合价升降)。
C组
.配平Cl2+AgF+H2O-AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数,如5,10,5-1,9,10,1或7,14,7-1,13,14,2;……。
若H2O前面系数为11,写出配平后系数若a,b,c……为任意自然数,试用字母配平方程式,并能反映出所有状况:
.S2O在碱性条件下发生歧化反映如下:
S2O+OH-→S2-+S2O42-+SO32-+H2O
该反映包括两个独立歧化反映,它们离子方程式分别为、。
如果这两个独立歧化反映是等物质量发生,则按上述S2O总歧化反映配平离子方程式为。
.N2H4在一定条件下热分解,产生NH3、N2和H2,设反映后混合气体密度为本来x(同温同压下)。
(1)如果产生NH3和N2物质量比为2︰1,写出N2H4分解化学方程式;
(2)如果x=7/13,写出N2H4分解化学方程式;
(3)拟定x取值范畴:
;
(4)计算产生混合气体中NH3、N2和H2体积含量。
(给出推理、计算过程)
.以最小整数比配平下列反映方程式:
RuS2+KClO3+HCl-RuO4+RuCl3+H2S+S+KCl
.工业上制备硫磺是将硫铁矿和焦炭混合物放在炼硫炉中,并在有限空气中燃烧制得。
请配平方程式:
FeS2+C+O2-Fe3O4+CO+S。
.将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入到MnSO4和H2SO4混合液中加热。
固体溶解,溶液显紫色(反映生成Bi3+无色)。
请写出该反映离子方程式并注明氧化剂、还原剂。
.
(1)在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂,都能把Cl-氧化成Cl2。
写出反映方程式。
(2)应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3?
写出反映方程式。
参照答案(09)
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