届大田一中高三教学质量检测一.docx

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届大田一中高三教学质量检测一

2021年大田一中高三教学质量检测

（一）

化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分150分；考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27

Si28　S32Cl35.5Ca40Ti48As75I127

第一部分　选择题（共70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）

1．2021年4月22日是第37个“世界地球日”，中国邮政已发行的世界地球邮票（如下图），号召人们关爱地球。

下列行为中不利于地球保护的是

A．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要

B．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放

C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料

D．研发可降解塑料或替代用品，控制白色污染

2．下列过程中属于化学变化的是

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电

A．只有①②④⑤B．只有①④⑤C．只有①②③④⑤D．全部

3．下列实验操作或事故处理中，正确的是

①银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硝酸清洗；②不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗；③在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液；④用分液漏斗将苯和水的混合液体分离；⑤用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠；⑥为了测定某溶液的pH值，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

A．①②⑤B．①④⑤C．③⑤⑥D．②③④

4．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应

5．下列表述正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3

C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

6．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是

A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀H2SO4反应

B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%

C．用乙醇代替汽油作汽车燃料

D．用稀HNO3和铜制取Cu（NO3）2

7．在某电解质溶液中插入两惰性电极，通电一段时间后，测得溶液的pH值不变，则该电解质溶液可能是（设通电前后溶液的温度不变）

A．饱和Na2CO3溶液B．饱和CuSO4

C．NaCl溶液D．稀H2SO4

8．下列说法中正确的是

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．溴元素位于周期表的第7纵行

9．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：

Fe2+、Cl—、NH4＋、ClO—

B．水电离出来的c（H＋）＝10-13mol/L的溶液：

K+、HSO3—、Br—、Ca2+

C．pH为11的溶液：

S2—、SO32—、S2O32—、Na+

D．在中性溶液中：

K+、S2—、NO3—、Al3+

10．已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=—24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+

CO（g）=

Fe3O4（s）+

CO2（g）△H=—15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=＋640.4kJ／mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为

A．—218kJ/molB．—109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）

11．设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

D．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA

12．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H2O（g）

CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的

A．22.23%B．28.18%C．33.32%D．36.86%

13．下列离子方程式中正确的是

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO

＝BaSO4↓＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH溶液反应：

NH

+OH—＝NH3↑+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2O＝AlO2—+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O

14．已知可逆反应：

aA＋bB

cC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是吸热反应

D．升高温度，平衡向正反应方向移动

15．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH—）=10—22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为

A．13B．12C．11D．10

16．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为

LaNi5H6+6NiO（OH）

LaNi5+6Ni（OH）2

下列说法正确的是

A．放电时储氢合金作正极B．放电时负极反应：

LaNi5H6+6OH——6e—=LaNi5+6H2O

C．充电时阳极周围c（OH—）增大D．充电时储氢合金作负极

17．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是

A．原气体中一定有NO和O2

B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO

C．原气体中一定没有CO

D．原气体中一定没有HCl、Br2O2

18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入400mL0.5mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出标准状况下的气体224mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原质量相同的此混合物，得到铁的质量为

A．11.2gB．22.4gC．5.6gＤ．无法计算

19．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

20．常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如右下图。

有关粒子浓度大小关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不包含A、B两点），溶液中

一定有：

c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

B．在B点，a＞12.5，且有：

C（Na+）＝c（CH3COO—）＝c（OH—）＝c（H+）

C．在C点：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

D．在D点：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

第二部分　非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共32分）

21．（6分）（10分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:

①一般认为1:

1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，

越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如

果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L—1，密度为1.84g·cm—3

据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，

然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______。

试用数据解释原因_______________________________。

（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_________________________。

（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。

所观察到与甲不同的现象是液体无色，有白色固体在试管底部析出，原因是____________________________。

为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。

22．（14分）

纯碱是一种重要的化工原料，某课外活动小组拟在实验室中测量Na2CO3试样的纯度。

甲组利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置，用来测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与酸溶液反应），其中A容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸（足量），B容器内为碱石灰固体（足量）。

他们利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度。

（设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）。

（1）甲组的装置简单，但误差较大，请你分析甲组在实验中造成较大误差的原因（可以不填满，如不够填，也可以增加项目）

①。

②。

③。

乙组同学通过仔细分析，在甲组装置的基础上，设计了一套实验装置（见图3），请你认真分析这套实验装置，并回答有关问题：

（实验室中可供选择的试剂和药品还有锌片、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液，CaCO3固体，蒸馏水）

（2）乙组同学设计的装置是否完整？

如不完整，请在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，请将药品或试剂的名称写在横线上。

（3）A装置中分液漏斗所盛液体为；U形管内盛有；A装置在整套装置中的作用；F装置的作用是。

（4）如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将（偏高、偏低、无影响）。

（5）乙组称取Na2CO3试样10.0g，如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为。

23．（12分）

我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。

以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：

①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；

②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2—3滴0.2%的淀粉溶液；

③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：

H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I—＋H＋（未配平）

试回答下列问题：

（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。

（2）配平离子反应方程式：

__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I—＋__H＋

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？

。

（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程。

（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：

绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？

（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为mg/kg，故该草药样品（填“合格”或“不合格”）。

四、（本题包括3小题，共30分）

24．（6分）

GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。

Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。

（1）Ga和As的最外层电子数分别是。

（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是。

（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为。

25．（12分）

海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂用副产品MgCl2·6H2O做原料，在523℃以上加热，制取耐火材料原料氧化镁和盐酸。

（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）此法制备32.85%的浓盐酸时是否需要加入其它原料？

_________，并说明理由______________________________________________________________。

（3）1000kg的MgCl2·6H2O理论上可以制得氧化镁____________kg，同时制得32.85%的浓盐酸_________kg。

（4）在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O也可制得电解冶炼镁的原料无水MgCl2，试解释干燥氯化氢的作用。

。

（5）若该工厂不再增加原料（干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2·6H2O同时制取氧化镁、浓盐酸和无水氯化镁，请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议____________________________________________________________________。

26．（12分）

（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。

③若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。

等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是；

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。

反应的化学方程式是。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。

其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。

该反应的化学方程式是____________。

五、（本题包括1小题，共8分）

27．（8分）

A、B、C、D为四种不同的有机物，完全燃烧均生成等物质的量的CO2和水，且都能通过一步反应生成乙醇，相对分子质量依次递增。

A、B、D均能使酸性KMnO4溶液褪色。

B、D均能发生银镜反应。

则：

①A、B、C、D的结构简式分别为、、、。

②A能使溴水褪色，该反应类型是反应。

③某有机物E与B物质互为同分异构体，则E可能是（填1种，且写名称）。

④C与热的氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为。

六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分。

）

28．A（10分）

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。

钛外观似钢，具有银灰光译。

钛的特性是强度大，密度小（4.51g/cm3），硬度大，熔点高（1675℃），自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基态原子的价电子层排布为。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。

①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是。

②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品样配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为，绿色晶体中含有的化学键类型是，该配合物中的配位体是。

28．B（10分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

已知G不能发生银镜反应。

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题

（1）写出结构简式：

Y；D。

（2）属于取代反应的有（填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：

；

B+G→H。

2021年大田一中高中高三教学质量检测

（一）

化学试题参考答案

一、二选择题（20小题，共70分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

D

B

D

C

D

A

C

C

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

CD

B

AD

BC

C

B

D

C

BD

CD

三、（本题包括3小题，共32分）

21．（6分）

（1）否硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（3分）

（2）铜片慢慢溶解且有气泡产生，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。

（3分）

（3）原因：

98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。

（2分）

待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（2分）

22．（14分）

（1）①U型管A中的CO2气体未全部进入U形管B；（1分）

②U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量。

（1分）

③U形管B可能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。

（1分）

（2）D浓H2SO4（1分）

（1分）

（3）稀硫酸（NaOH溶液也可）（1分）；Zn片（1分）；A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收（2分）；F的作用：

防止U形管B中碱石灰吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，保证E中碱石灰的增量为反应生成的CO2的量（2分）。

（4）偏高（1分）；

（5）95.4%（2分）。

23．（12分）

（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（3分）。

（2）1，1，1，1，2，2（2分）。

（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由蓝色变为无色，保持半分钟不变色（2分）。

（4）IO3—＋5I—＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）。

（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分（2分）；不合格（1分）。

四、（本题包括3小题，共30分）

24．（6分）

（1）3、5（各1分）；

（2）+3，-3（各1分）；（3）SiC（2分）。

25.（12分）

（1）MgCl2·6H2O=====MgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）；

（2）需要再加蒸馏水（1分）；

生成的HCl溶于生成的水中，HCl的质量分数大于32.85%（1分）；

（3）可制得氧化镁197kg，（2分）浓盐酸1095kg（2分）；

（4）氯化氢气流可抑制氯化镁水解，并带走水蒸气。

反应式为：

MgCl2·6H2O========MgCl2+6H2O（2分）；

（5）制取氧化镁时生成盐酸，多余氯化氢经干燥后用于制无水氧化镁时的氯化氢气流（2分）。

26．（12分）

（1）①Al2O3（2分）。

②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）。

③HCO

+H+H2O+CO2↑（2分）；

NH

+HCO

+2OH—NH3·H2O+CO

+H2O（2分）。

（2）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2（2分）。

CO2+4H2CH4+2H2O（2分）。

五、（本题包括1小题，共8分）

27．（8分）

①A（CH2=CH2）B（CH3CHO）C（CH3COOCH2CH3）D[CH2OH（CHOH）4CHO]

（以上每空1分，共4分）

②加成（1分）

③E（乙烯醇或环氧乙烷）（1分）

④CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（2分）

注：

第①问中第三空和第④空为对应关系，只要答案合理均可得满分。

六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分。

）

28．Ａ．（10分）

（1）四周期；ⅣB族；3d24s2（各1分，共3分）。

（2）①BaTiO3（1分）；②绿色晶体的化学式是[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O（1分）；离子键、极性共价键、配位键（3分）；H2O、Cl—（2分）。

28．Ｂ．（10分）

（1）CH3CH＝CH2（1分）；

（1分）。

（2）①②⑤（3分，每答对一个得1分，只要答错一个就为0分）。

（3）6（1分）。

（4）2CH3CH（OH）CH3+O2

2CH3COCH3+2H2O（2分）。

CH3COCH3+2C6H5OH

+H2O（2分）。