高中化学无机推断题复习大全.docx
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高中化学无机推断题复习大全
高中化学无机推断题复习大全
无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型,是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体,不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况,检查学生灵活运用知识的能力,而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛,逻辑推理,知识迁移,信息处理等方面的能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机知识等学科内综合考查,对考生有很好的区分度,预计在今后的理科综合能力考查中,它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。
(一基本思路
读题(了解大意→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求→解题(抓突破口→推断(紧扣特征与特殊→得出结论→正向求证检验
读题:
读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题:
对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题:
找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有:
顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。
一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。
验证:
不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。
(二相关知识储备
解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。
下面以“考纲”为核心,以教材出发,结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测,对常考的热点知识作如下归纳:
1.颜色状态
状态常温下呈液态的特殊物质:
H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等
颜色有色气体:
NO2
(红棕色、F2(浅
黄绿色、Cl2(黄
绿色;无色刺激
性气体:
SO2、
NH3、HX(F、Cl、
Br、I;无色无
味气体:
H2、N2、
O2、CO2、CO、
CH4、C2H2、NO。
溶液中的有色离
子:
Cu2+(蓝色、Fe2
+(浅绿色、Fe3+(黄
色、MnO4-[紫(红
色]。
Br2在水中显黄
(橙色,在有机溶剂
中显橙(红色,I2在
水中显黄(褐色,在
有机溶剂中显紫
(红色。
有色固体:
(淡黄(棕
色固体:
Na2O2、S、
FeS2、FeCl3;黑色固体:
MnO2、C、CuO、FeO、
Fe3O4、CuSCuS2;
紫(黑色固体:
KMnO4、
I2;(紫红色固体:
Cu
Fe2O3Cu2Oe(OH3Cu;
蓝(绿色固体:
Cu(OH2CuSO4·5H2O。
有色沉淀:
①白色沉淀:
H2SiO3、AgCl、BaSO4(不
溶于酸、BaSO3、
Mg(OH2、Fe(OH2、
Al(OH3、BaCO3、
CaCO3、CaSO3、MgCO3
等;②(浅黄色沉淀:
AgBr、AgI、S;③红褐
色沉淀:
Fe(OH3;④蓝
色沉淀:
Cu(OH2;⑤黑
色沉淀:
CuS、FeS。
2.物质的特征结构
10电子微粒可能为N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。
18电子微粒可能为K+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS-、S2-、Cl-、O22-等。
14电子微粒可能为CO、N2、C22-
常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4+;三角锥形有NH3;直线型的多原子分子可能为CO2。
H的原子核内没有中子。
常见元素中半径最小的是H。
最外层电子数等于电子层数
的元素有
H、Be、Al、Ge等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅
3.特殊的反应现象
燃烧H2+Cl2(苍白色火焰,C2H2(C6H6+O2(明亮火焰,浓烈黑烟。
焰色反应Na+(黄色、K+(紫色。
淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3
使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色、Cl2(加热后不恢复红色。
在空气中由无色变为红
棕色的气体
NO
Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SCN-显红色。
Fe2+遇OH-生成白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后生成红褐色;Fe2+遇SCN-无明显变化,通入Cl2后溶液显红色。
与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+
与酸反应产生气体的溶液一般可能含:
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-等
4.特征反应(中学
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1金属单质:
Al
(2两性物质:
两性氧化物如Al2O3,两性氢氧化物如Al(OH3、氨基酸等。
(3弱酸弱碱盐:
如(NH42CO3、CH3COONH4等。
(4弱酸的酸式盐:
如NaHCO3、Ca(HCO32、AaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH42CO3、NH4HCO3。
常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。
有MnO2参与的化学反应(12H2O2MnO22H2O+O2↑
(22KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑
(3MnO2+4HCl(浓△MnCl2+2H2O+Cl2↑
一种物质反应生成三种物质2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO32△CaCO3+H2O+CO2↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH42CO3△2NH3↑+H2O↑+CO2↑4HNO3
△
或光照
H2O+4NO2↑+O2↑
两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应,如NH4Cl与Ca(OH2
Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。
电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
Cl2与NaOH[Ca(OH2]反应
5.置换反应的类型
置换反应的类型1.金属→金属
如Fe+Cu2+Fe2++Cu,2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
高温
2.金属→非金属(1固态金属气态非金属
如:
Zn+2H+Zn2+
+H2↑,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g△Fe3O4+4H2
(2固态金属→固态非金属
如:
2Mg+CO22MgO+C
3.非金属→非金属(1固态非金属→固态非金属如:
2C+SiO2Si+2CO↑
(2固态非金属→气态非金属
如:
C+H2O(gCO+H2
(3气态非金属→固态非金属
如:
Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2+H2S2HCl+S↓
O2+4HI2I2+H2O
(4气态非金属→气态非金属如:
2F2+2H2O4HF+O2
(5气态非金属→液态非金属
如:
Cl2+2HBr2HCl+Br2
4.非金属→金属
如:
C+CuOCu+CO↑,3H2+Fe2O32Fe+3H2O
6.分步氧化的几种情况
分步氧化的几种情况
在中学化学中,常见的分步氧化如下:
AO2一定条件下BO2一定条件下
C高温点燃高温
△
O2O2
高温
1、掌握一些特别的连续变化关系
(1(222酸或碱DCBAO
HOO−−→−−→−−→−①
323222HNONONONHOHOO−−→−−→−−→−(气体②
42322222SOHSOSOSHOHOO−−→−−→−−→−(气体③
322222COHCOCOCOHOO−−→−−→−−→−(固体
④NaOHONaONaNaOHOO−−→−−→−−→−222222(固体
(2A—⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐:
(NH42CO3或NH4HCO3;(NH42S或NH4HS;(NH42SO3、NH4HSO3
2.NH3NONO2
3.N2NONO2
4.CCOCO2
5.NaNa2ONa2O2
6.RCH2OHRCHORCOOH
7.特殊的反应条件
放电
N2+O22NO;3O22O3光照H2+Cl2HCl;2HClO2HCl+O2↑;
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
催化剂2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑;2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3;
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2催化剂
△2CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O
2与碱反应产生气体O2O2O2O2
O2O2O2O2O2O2放电放电
光照光照光照MnO2MnO2△MnO2
△
催化剂高温、高压Cu
△
⑴⎪⎪
⎩
⎪
⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-
232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质
⑵铵盐:
O
HNH
NH
23
4
+↑−→−+
碱
8.化合价变化
变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一,常考到的元素有:
Cl、S、N、C、Fe等。
9.物质组成的特殊配比
能形成原子个数比为2:
1或1:
1的特殊化合物有:
Na2O、Na2O2类,H2O、H2O2类,CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10.物质间的一些特殊转化关系
物质间的转化关系是解无机推断题的精髓,除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外,还要了解一些特殊的转化关系,例如:
H2
HClHNO3
H2OH2OH2O
O2Na2ONaOHNaNa2ONaOH
NaClNaClNaClCl2HClMgCl2
MgMgOMgSO4
MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成CuCl2HClBaCl2
11.与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH2CaCl2+Ca(ClO2+2H2O工业合成氨N2+3H22NH3
氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O
电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解制镁、铝
MgCl2Mg+Cl2↑;2Al2O34Al+3O2↑工业制玻璃
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
工业制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(或S+O2SO2;
2SO2+O22SO3;SO3+H2OH2SO4
工业制粗硅SiO2+2CSi+2CO↑
二、常见的突破口:
抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。
显性的突破口通常是
催化剂
高温、高压
催化剂△
电解电解
高温
高温
高温
点燃
催化剂△电解
高温
指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
2、物质状态
液态单质:
Br2、Hg;液态化合物:
H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质:
H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物:
氧化物:
COCO2NONO2SO2氢化物:
C2H2NH3H2SHX
(并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结3、反应现象或化学性质
(1焰色反应:
黄色-Na;紫色(钴玻璃-K。
(2与燃烧有关的现象:
火焰颜色:
苍白色:
H2在Cl2中燃烧;(淡蓝色:
H2、CH4、CO等在空气中燃烧;
黄色:
Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象:
棕(黄色的烟:
Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟:
Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾:
有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾:
P在Cl2中燃烧。
(3沉淀特殊的颜色变化:
白色沉淀变灰绿色再变红褐色:
Fe(OH2→Fe(OH3;白色沉淀迅速变棕褐色:
AgOH→Ag2O。
(4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3;(5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:
SO2;(6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:
NO;(7使淀粉溶液变蓝的物质:
I2;
(8能漂白有色物质的淡黄色固体:
Na2O2;(9在空气中能自燃的固体:
P4;
(10遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:
Fe3+;(11不溶于强酸和强碱的白色沉淀:
AgCl、BaSO4;
(12遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:
Cl-、Br-、I-
。
(13可溶于NaOH的白色沉淀:
Al(OH3、H2SiO3;金属氧化物:
Al2O3;(14可溶于HF的酸性氧化物:
SiO2;
(15能与NaOH溶液反应产生气体的单质:
Al、Si、;化合物:
铵盐;(16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:
硝酸盐;
(17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:
SiO32-
;
(18溶液中加酸产生的气体可能是:
CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是:
CO32-、HCO3-;SO32-、HSO3-
;S2-、HS-;
(19同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:
N;
(20与酸、碱都能反应的无机物:
Al、Al2O3、Al(OH3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;(21能与水反应生成气体的物质:
K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;(22既有气体又有沉淀生成的反应:
Ba(OH2、Ca(OH2与NH4HCO3、(NH42SO4等;
(23先沉淀后溶解的反应:
Ca(OH2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH2+H3PO4等;(24见光易分解的物质:
HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25使用催化剂的反应:
合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
一.金属部分:
[题眼归纳]1.特征现象:
(1焰色反应:
Na+(黄色、K+(紫色(2浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
(3有色溶液:
Fe2+
(浅绿色、Fe3+
(黄色、Cu2+
(蓝色、MnO4-
(紫色有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[Fe(OH3]
蓝色[Cu(OH2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS
黄色(AgI、Ag3PO4白色[Fe(0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体:
Cl2(黄绿色、NO2(红棕色
(4特征反应现象:
]([]([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气−−→−
(5既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+H2SO4(6溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(7通CO2变白色浑浊:
石灰水(过量变清、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
2.基本反应:
(1与水反应产生气体或沉淀:
○
1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑
+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa
○
2化合物(((⎪
⎪⎩⎪⎪
⎨⎧↑
+=+↑+↓=+↑
+↓=+↑
+=+22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa○
3双水解:
(
((
((⎪⎩
⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−--
-
--+32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHO
H与
(2既能酸反应,又能与碱反应
①单质:
Al、Si
②化合物:
Al2O3、Al(OH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如:
Al3+Al(OH3AlO2-
③A—⎪⎩⎪⎨⎧−−
→−−−
→−CB气体气体强碱
强酸
(3置换反应:
①金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应
盐
金属盐金属.2.1
②金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−
→−+↑−−
−→−+
CMgOCOMgHFeMgNaO
HH22222点燃
或、、活泼金属(
(4分解反应:
①↑+−−−→−∆
23
3222
OKClKClO
MnO,
②硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−
↑+↑+−→−
∆
∆223222322242(2ONOAgAgNOONOCuONOCu
(3电解反应:
电解(⎪⎪⎩
⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−
→−↑+↑−−→−22232222HClNaOHNaClOAlOAl(OHOH电解电解
电解溶液熔融钠溶液
如电解硫酸钠、氢氧化
二.非金属部分:
[题眼归纳]
1.非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:
3
2
2223
322222223645422222
NH
H
NO
HNOONH
SOOSOOOHOHMnO
−−−→−++−−−→−+−−−→−+↑
+−−→−∆
∆
∆
催化剂,催化剂,催化剂,
2.置换反应:
(1非金属→非金属⎪
⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−
→−++−−
→−+↑+=+
、(、高温
高温
HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2(224222222222222
(2非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−
→−++−−
→−+222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温
高温
3.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO−−→−催化剂
4N2+6H2O
4.分解反应:
受热分解产生2种或3种气体的反应:
铵盐⎪⎩
⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−
+↑+↑−→−∆∆
∆
SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434][(][(][(
5.特征网络:
通式:
(222酸或碱DCBAO
HOO−−→−−→−−→−①32
3
22
2
HNONONONHO
HOO−−→−−→−−→−(气体
②4232222
2
SOHSOSOSHO
HOO−−
→−−→−−→−(气体③322
22
2COHCO
COCO
HOO−−→−−→−−→−(固体
④NaOHONaONaNaO
HOO−−
→−−→−−→−22
2
222(固体
6.特征反应
⑪与碱反应产生气体
①⎪⎪
⎩
⎪
⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-
232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质
②铵盐:
OHNH
NH
23
4
+↑−→−+
碱
(2与酸反应产生气体
①⎪
⎪
⎪⎪
⎪⎩
⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩
⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−
−→−↑
−−→−22222222223
4
23
4
23
42NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSO
HHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓②(
(
(
⎪⎪⎩
⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++
-
--
---2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH
化合物
7
.三角转化关系:
【考纲要求】2.卤族元素——典型的非金属(氯元素的知识网络
一、卤素【知识网络】【易错指津】
1.分清氯水、溴水的成分,反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO,使其成分复杂且随着条件的改变,平衡发生移动,使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时,要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之,也有许多物质能使氯水、溴水褪色,发生的变化可属物理变化(如萃取,也可属化学变化,如歧化法(加碱液、还原法(如Mg、SO2等、加成法(加不饱和的有机物等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化,但仍生成有色物,如Br2与Fe或KI反应。
2.区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体,而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上
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