初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案.docx
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初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱实验题专题训练含答案
姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
一、实验题(共10题)
1、如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作:
回答下列问题:
(1)B图中加水仪器的名称是 。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是 。
产生这一现象的原因是 。
(3)上述两幅图中,稀释浓硫酸的操作,正确的是 (填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是 。
(5)将生锈的铁钉放入稀硫酸中,观察到的现象是 ,过一会儿有 产生,有关的化学方程式为
(写其中一种反应即可)。
2、小明看到家里的一瓶白醋商标上写着;醋酸的质量分数
,他想到化学课上学过盐酸,那么醋酸又有哪些化学性质呢?
请你和他一起完成探究活动.
【提出问题】醋酸的化学性质.
【收集资料】醋酸是乙酸的俗名,化学式是
,在水溶液中能电离出
和酸根离子.
【提供试剂】醋酸溶液,无色酚酞试液,氢氧化钠溶液,
试纸.
【实验探究】根据获取的信息和提供的试剂,提出你的猜想,并设计实验完成探究报告.(仪器可任选)
【你的猜想】______.
实验内容
实验现象
实验结论
______
______
______
【反思与评价】通过这次探究活动,你的收获是______.
3、验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式 ,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈 色。
②由图二可知:
图一烧杯中盛放的原溶液是 ,判定该反应发生的依据是 。
③实验滴加试剂过程中,若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发,得到白色固体, (选填“能”或“不能”)证明该反应发生;若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液,观察到 ,能证明该反应发生。
④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是 。
4、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性
(提出猜想)所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性.
(实验验证)
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL,滴入1﹣2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
(分析与思考)
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 .
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象,则呈中性.
5、为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是________________________。
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些________(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是________________________________________________________________________。
6、学习完“酸、碱、盐的性质”后,老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上,让同学们区分。
下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程:
【讨论交流】
李壮:
区分两种物质的原理是:
依据物质的性质,选择一种试剂与两种物质混合,产生两种
(组长)不同的现象。
大家据此来说一说,区分两种溶液应选用哪种试剂,并说明理由。
王志:
我认为可以选择稀盐酸,理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生,稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。
马凌:
我选择的是碳酸钠溶液,理由是:
。
张云:
马凌,你说的我没有听懂,你能再给我讲一遍吗?
在大家的帮助下,张云不但弄明白了,还选出其他两种溶液,如 溶液和 溶液,最后得到大家的赞许。
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如右图所示的实验:
(1)实验中同学们根据观察到的现象,判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液,
乙试管中原溶液为石灰水。
(2)在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣。
马凌经过认真思考后,又算则碳酸钠溶液作为检验试剂,进行了如下实验:
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中,再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液,观察到只有白色沉淀生成。
于是,他得出结论:
“溶液中的溶质有氢氧化钙”。
丹组长李壮对这个结论产生质疑,理由 (用化学方程式表示)。
②大家讨论完李壮的质疑后,制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑,并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性,大家都鼓励张云来做实验。
张云测出乙试管中剩余溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),证实了马凌的结论是错误的。
【反思评价
】
判断反应后溶液中溶质的成分,除要考
虑生成物外,还需考虑 。
探究活动结束了,同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦!
7、某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:
实验现象:
Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色.
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图.
【实验结论】氯化氢气体不显酸性.
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________.
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式_____________________.
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色.
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________.
A、测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应
C、氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
8、请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时,有较多的气泡放出。
这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体呢?
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH溶液反应,生成Na2SO3和H2O。
浓硫酸是干燥剂,能吸水。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是 。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。
写出SO2与NaOH反应的化学方程式:
。
(3)实验小组同学合
作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2的混合物,你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为:
为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指 ,若不发出 ,方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量不变。
结论:
(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是 。
(5)写出H2还原CuO的化学方程式:
。
【思维拓展】
(6)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?
有一同学设计了
右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶
液发生反应的结论。
其他同学认为这一方案不严谨,理由是 。
9、硫酸是一种常见的酸,完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是______。
(2)为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如下实验。
实验中,有气泡产生的反应的化学方程式是______,溶液有颜色变化的是______(填序号),E试管中观察到的现象是______。
10、小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应时,设计了下图所示的三种装置进行实验。
请回答以下问题:
(1)以上三个实验中,①②有明显现象,请你帮小楠记录他观察到的现象。
实验①:
_____;实验2:
_____。
(2)实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象,请你帮小楠寻找一种生活用品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功。
你选用的物品是_____,改进后看到实验的现象是_____。
(3)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
_____。
在各装置中的现象虽然不同,但其原理都是_____。
(4)通过本次实验探究,可知:
氢氧化钠应_____保存。
============参考答案============
一、实验题
1、
(1)分液漏斗
(2)酸液飞溅 水滴在浓硫酸中,溶解时放出大量的热,使水立刻沸腾 (3)A (4)搅拌 (5)铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成棕黄色 气泡 Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)
2、醋酸能与氢氧化钠(或某些碱)反应 把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中 红色消失 醋酸能与氢氧化钠(或某些碱)反应(或醋酸溶液显酸性 由以上实验可知,酸都能电离出氢离子,具有相似的化学性质等。
【解析】
解:
乙酸的化学性质在初中没有学过,要想提出问题首先要找出题中的关键信息,乙酸的化学性质和盐酸的相似;所以猜想为:
醋酸能与氢氧化钠(或某些碱)反应;
实验方案如下:
把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中,红色消失,醋酸能与氢氧化钠(或某些碱)反应(或醋酸溶液显酸性;
(或①用玻璃棒蘸取醋酸溶液,滴在
试纸上,跟比色卡比较;试纸变红(或试纸变色);醋酸溶液显酸性。
或②把醋酸溶液滴入已加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中;红色消失;醋酸溶液显酸性);)
由以上实验可知,酸都能电离出氢离子,具有相似的化学性质等。
3、【分析】①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,b点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,进行分析解答。
②根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析解答。
③根据氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,进行分析解答。
④根据a点时,氢氧化钠还有剩余,b点时完全反应,进行分析解答。
【解答】解:
①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
b点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色。
②由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
③实验滴加试剂过程中,若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发,得到白色固体,不能证明该反应发生,因为氢氧化钠溶液蒸发也会得到白色固体;氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液,观察到无蓝色沉淀生成,能证明该反应发生。
④a、b、c三点,在a点时,氢氧化钠还有剩余,此时生成了氯化钠,随着盐酸的继续加入,氯化钠质量继续加大,到b点时完全反应的、质量达到最大,随后由于无氢氧化钠,所以加入盐酸不再生成氯化钠,所以氯化钠的质量保持不变了,则三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是c=b>a。
故答案为:
①NaOH+HCl═NaCl+H2O;紫;
②NaOH溶液;溶液的pH由大变小;
③不能;无蓝色沉淀生成;
④c=b>a。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
4、解:
(提出猜想)盐酸与氢氧化钠混合,会发生反应,由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性,所以本题答案为:
中,酸性;
(实验验证)酚酞在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色,所以本题答案为:
实验操作
实验现象
结论
红
中性或酸性
(1)溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故,氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以本题答案为:
OH﹣,CuCl2,CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳,所以本题答案为:
有气泡产生;
(3)所取溶液呈酸性,则能与锌反应生成氢气,所以本题答案为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
5、
(1)溶液由无色变成红色
(2)盐 (3)Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O (4)HCl、NaCl
6、碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀 氯化钙和氢氧化钙
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl = 反应物是否有剩余
7、【答案】【交流反思】
(1) 在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性 .
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O .(3) 红 (4) B .
【解析】
试题分析:
【交流反思】
(1)在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性;故填:
在氯化氢气体中,氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,没有解离出的氢离子,所以氯化氢气体不显酸性;
(2)稀氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢
氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O;故填:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)由图可知紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色;故填:
红;
(4)碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳,所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应,说明氯化氢气体不显酸性;故填:
B;
8、
(1)用试管收集气体,用带火星的木条放在试管内,看是否复燃。
(2)SO2+2NaOH==Na2S
O3+H2O
(3)可能会发生爆炸 堵住试管口,移到酒精灯火焰上方,松开拇指 尖锐的爆鸣声
(4)氢气/H2
(5)H2+CuO==Cu+H2O (6)也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升
9、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
ACD有白色沉淀生成
【详解】
(1)稀释浓硫酸:
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时的散发出去,不能将水注入浓硫酸中;
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生气泡,该反应的化学方程式为:
;
A、紫色石蕊试液遇酸变红,故滴加稀硫酸,溶液变为红色,符合题意;
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生气泡,溶液无颜色变化,不符合题意;
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液由无色变为黄色,符合题意;
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液由无色变为蓝色,符合题意;
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,溶液颜色不变,不符合题意。
故选ACD;
E试管中,氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸,产生白色沉淀。
10、溶液进入试管内,试管内的液面上升 气球胀大 塑料瓶 塑料瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 利用反应物被消耗判断化学反应是否发生(合理即可) 密封
【详解】
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被消耗,与外界有气压差。
实验①的现象是溶液进入试管内,试管内的液面上升;
实验②的现象二氧化碳被消耗,锥形瓶内的压强减小,大气压将小气球胀大;
(2)塑料瓶易变形,将广口瓶改成塑料瓶,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,能由于瓶内压强减小而出现变瘪的现象;
(3)反应物是二氧化碳和氢氧化钠,生成物是碳酸钠和水,反应的化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;在各装置中的现象虽然不同,但其原理都是利用反应物被消耗判断化学反应是否发生;
(4)氢氧化钠易吸收空气中的水分潮解,易与二氧化碳反应变质,所以要密封保存。
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