中考化学复习方案考题训练十一溶液的酸碱性及中和反应练习新版鲁教版.docx
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中考化学复习方案考题训练十一溶液的酸碱性及中和反应练习新版鲁教版
考题训练(十一)__溶液的酸碱性及中和反应
夯实基础
1.图K11-1为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是( )
图K11-1
A.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝
2.【·淮安】人体内几种体液的正常pH范围如下表所示,其中酸性最强的是( )
体液
血液
胃液
唾液
胆汁
pH范围
7.35~7.45
0.8~1.5
6.6~7.1
6.8~7.4
A.血液B.胃液C.唾液D.胆汁
3.【·黔东南】某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K11-2所示。
下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中
D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
图K11-2
图K11-3
4.【·北京】如图K11-3所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊试液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
________________________________________________________________________。
5.【·常德】某植物的花瓣汁液(以下简称:
X汁液)呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中,有如下现象:
溶液
名称
白醋
稀盐酸
氯化钠
溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化
钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
(1)据上表推测,X汁液______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显__________(填“酸”“碱”或“中”)性,pH______(填“>”“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用________________________________________________________________________。
6.苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。
请根据实验回答下列问题。
(1)测得碳酸饮料的pH________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)下列使用pH试纸的方法中,正确的是______(填字母)。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入到待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时,在30s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
7.【·哈尔滨】分类是学习化学常用的方法。
(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容。
(填一条即可)
图K11-4
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生。
请从反应物或生成物变化的角度,将图K11-5所示实验中的A与________(填“B”或“C”)归为一类,理由是______________________________________________。
图K11-5
能力提升
1.【·重庆】小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成,已知白醋里含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。
下列说法不正确的是( )
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
2.【·内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应,微观示意图如图K11-6所示。
下列说法正确的是( )
图K11-6
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
3.【·临沂】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
[演示实验]将一定量稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是____________________________________________。
[查阅资料]CaCl2溶液显中性。
[提出问题]实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:
只有CaCl2;
猜想Ⅱ:
有________________;
猜想Ⅲ:
有CaC12和Ca(OH)2;
猜想Ⅳ:
有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是__________________________。
[实验探究]为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验
方案
滴加紫色
石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3
溶液
实验
操作
实验
现象
____________
____________
产生白色沉淀
实验
结论
溶液中含有
Ca(OH)2
溶液中含有
Ca(OH)2
溶液中含有
Ca(OH)2
[得出结论]通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
[评价反思]
(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑__________________。
4.正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多或过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的溶质质量分数为1.49%(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下,人的胃液显________性。
(2)人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围是________g。
(3)医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g。
请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片胃舒平,胃液才能恢复正常?
(请写出计算过程)
参考答案
|夯实基础|
1.C [解析]杨梅、菠萝的pH<7,呈酸性;栗子、小苏打的pH>7,呈碱性;栗子的pH更接近于7,碱性较弱,显弱碱性。
2.B
3.D [解析]由图可知,c点时溶液的pH小于7,溶液呈酸性;a点时溶液的pH大于7,呈碱性,氢氧化钾过量,此时溶液中含有的溶质是K2SO4和KOH;pH是开始时大于7逐渐减小到小于7,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中;由b点到c点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程,此变化过程中没有发生化学反应。
4.
(1)碱性
(2)2、5 (3)3
(4)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
[解析]
(1)紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝,说明碳酸钾溶液呈碱性。
(2)紫色石蕊试液遇酸性物质变红,所以2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。
(3)3号孔穴中是水,呈中性,可作为空白对照实验。
(4)孔穴4中原来是氢氧化钠溶液,向其中滴加稀硫酸,发生中和反应,化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
5.
(1)能
(2)碱 > (3)pH试纸
6.
(1)<
(2)ACE
[解析]
(1)碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,pH小于7。
(2)将pH试纸伸入待测液中,会污染试剂;用水预先将试纸润湿,可能导致测定结果不准确。
7.
(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应) ②⑤(或③④)
(2)C 两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可)
[解析]
(1)碱能和酸发生中和反应,能和某些非金属氧化物生成盐和水,可溶性碱能和可溶性盐反应生成新碱和新盐;①用氢氧化铝作胃药是利用氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应,⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应;②用石灰浆粉刷墙壁是利用二氧化碳与氢氧化钙反应,⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫,是利用二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,二氧化碳和二氧化硫都属于非金属氧化物;③用熟石灰和纯碱反应制火碱是利用氢氧化钙和碳酸钠反应,④用熟石灰制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应,硫酸铜和纯碱都属于盐。
(2)A实验中二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,该反应是利用紫色石蕊试液遇酸变红的现象来证明反应发生的;B实验中氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象,借助酚酞试液在碱性溶液中呈红色,在酸性和中性溶液中呈无色的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应;C实验中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,沉淀的产生证明化学反应发生,所以A和C都是通过明显的实验现象证明有其他物质生成。
|能力提升|
1.D [解析]白醋和纯碱反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,是酸和盐的反应,不属于中和反应,属于复分解反应。
2.C [解析]在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时,反应前的H+和OH-结合生成水,使溶液呈中性;反应后阴、阳离子的总数会减少,溶液的溶剂量会增加,但反应前后元素的种类和质量均不发生改变。
3.[演示实验]2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
[猜想与假设]CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存
[实验探究]石蕊试液变蓝 溶液变浑浊
[评价反思]
(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在
(2)反应物是否过量
[解析][演示实验]稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O。
[猜想与假设]当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有CaCl2;当其中一种物质有剩余时,溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因为HCl和Ca(OH)2不能共存。
[实验探究]溶液中含有Ca(OH)2显碱性,石蕊试液遇碱变蓝;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
[评价反思]
(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。
4.
(1)酸
(2)0.2~0.4
(3)该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100mL×1g/cm3×1.49%-0.4g=1.09g,
设要使该患者恢复正常,至少需要消耗Al(OH)3的质量为x。
3HCl + Al(OH)3===AlCl3+3H2O
109.578
1.09gx
=
x=0.78g
至少服用胃舒平的片数为0.78g÷0.39g/片=2(片)。
答:
该患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢复正常。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大
D.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
2.abc三种物质的溶解度曲线如图所示,则下列说法正确的是()
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C.t2℃时,abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b=c>a
D.除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
3.下列实验方案正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3、NaCl、CaO三种固体
分别加入一定量的水
B
除去KCl中混有的CuCl2
溶解、过滤
C
检验某气体是否为O2
将带火星的木条放在集气瓶口
D
比较Mg、Cu、Ag的金属活动性
将Cu和Ag分别放入MgSO4溶液中
A.AB.BC.CD.D
4.美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。
下列有关C5N4O12的说法,正确的是
A.属于氧化物B.含有6个氧分子
C.由三种元素组成D.N、O元素质量比为1:
3
5.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是()
A.CuCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.AgCl
6.金属元素锂被誉为“能源元素”,锂及锂的化合物具有优异性能,广泛应用于电子、宇航、核能等领域,中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池,其反应原理为:
2Li+O2
Li2O2.已知锂原子结构示意图为
,下列有关说法错误的是()
A.MnO2在该反应中起催化剂作用
B.锂元素化学性质与钠元素相似
C.Li2O2中氧元素化合价为﹣2
D.该反应是化合反应
7.下列物质间的转化,不能一步实现的是()
A.Fe(OH)3→FeCl3B.CuO→Cu(OH)2
C.H2SO4→HClD.Na2CO3→NaOH
8.下列对课本中的原理、图表、数据的使用,叙述不正确的是
A.根据质量守恒定律,可确定参加反应的各物质的质量比
B.根据“酸、碱和盐溶解性表”,可以帮助判断复分解反应能否发生
C.根据化肥的简易鉴别可知,用熟石灰可鉴别出氯化铵和硫酸铵
D.根据金属活动性顺序,可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
9.下列实验操作正确的是()
A.
测定溶液酸碱度B.
排水法收集氧气
C.
铁丝在氧气中燃烧D.
稀释浓硫酸
10.下列对物质的鉴别方法正确的是()
A.用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体
B.用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
C.用燃着木条区分二氧化碳与氮气
D.用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸
11.将下列四种物质分别放入水中,不能形成溶液的是()
A.纯碱B.葡萄糖C.大豆油D.苛性钠
12.我们身边处处有化学,根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是()
A.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
B.体温表中的水银是金属银
C.洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂有乳化功能
D.“真金不怕火练”指的是黄金高温下也不与氧气反应
13.下列属于置换反应的是()
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.S+O2
SO2
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
14.物质世界充满了变化。
下列过程中没有发生化学变化的是()
A.
焚烧秸秆B.
葡萄酿酒
C.
冰块融化D.
酸雨腐蚀文物
15.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列有关说法错误的是()
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
15
15
25
20
反应后的质量(g)
0
10
x
y
A.x+y=65
B.当y≤20时,该反应为化合反应
C.物质C一定是反应物
D.参加反应的A和B的质量之比为3:
1
二、填空题
16.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子;
(2)A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是_____(填序号);
(3)A与C形成化合物的化学式是_____。
17.根据下图所示的实验,回答下列问题:
(1)可观察到的现象_________。
(2)该实验说明二氧化碳具有的化学性质_______、_____。
18.化学与生产、生活息息相关,请用化学知识回答下列问题:
(1)“天津港爆炸事故”现场发现存放有某物质X,该物质能与水剧烈反应生成易燃气体乙炔和氢氧化钙,同时放出大量热,该化学方程式为:
X+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2.则X的化学式为_____。
另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火,因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳,该反应的化学方程式为:
_____,从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识:
_____。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
在日常生活中,我们最常用_____方法来降低水的硬度,这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙(水垢的主要成分)沉淀的过程。
如何证明水垢的主要成分是碳酸盐?
_____。
(3)日常生活中除去油污的方法很多。
下列不属于乳化现象的是_____(填序号)
A用汽油洗去衣服上的油渍
B用洗洁精洗去餐具上的油污
C用洗手液洗去手上的油污
D用洗发精洗去头发上的油脂
(4)阳刚同学要在家中自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是_____(填序号)。
①食盐②苏打③生石灰④硝酸铵
(5)小明发现铁锅易生锈,是因为铁与_____发生了缓慢氧化,实验室可用稀硫酸除铁锈,该反应的化学方程式是为_____,工业上常用赤铁矿石炼铁,炼铁原理为_____。
(6)铝合金常用作自行车的车架,是因为铝具有很好的抗腐蚀性能,用化学方程式解释其原因_____。
三、简答题
19.如图是电解水的简易装置,请根据你所了解的知识填空:
(1)A为_____极,事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是_____.
(2)与A相连接的试管中收集到的气体是_____,可以用_____检验;与B相连接的试管中收集到的气体是_____,可以用_____检验;AB相连接的试管中收集到的气体体积比是_____.
(3)根据上述事实可得出:
水是由_____组成的.
20.化学与生活
①喝了汽水以后,常常会打嗝,说明气体溶解度与_____有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可采取的灭火方法是_____或放入较多蔬菜。
四、实验题
21.123.如图所示是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)仪器b的名称是____________;
(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别为______和______;
(3)利用装置A制取氧气时,反应的化学方程式是_______________;
(4)下面是排水集气法的实验操作,正确的顺序是_____(填序号).
①待集气瓶内充满气体后,盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水,用玻璃盖盖上瓶口,倒立在盛水的水槽中.
(5)甲烷(CH4)密度比空气小,难溶于水,实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。
请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_______。
五、流程题
22.硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应,SiO2不与酸反应)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示:
(1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。
试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
(2)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。
(填化学式)
(3)在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2,试写出该反应的化学反应方程式为:
__________。
(4)若产品a的主要成分是K2SO4,得到产品a时加入的试剂X为__________。
由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度(选填“<”或“>”或“=”)。
(5)可选用下列__________(填字母)洗涤产品a。
A.KCl饱和溶液B.水C.饱和K2SO4溶液.
六、计算题
23.84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)。
试计算:
(1)次氯酸钠是由___种元素组成的;
(2)次氯酸钠中Na、O元素的质量比为___。
24.往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的______反应。
(2)请计算原混合溶液中CaCl2的溶质质量分数______(写出计算过程,精确到0.1%)。
七、探究题
25.兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。
这种方法属于____________集气法。
【对气体猜想】猜想Ⅰ:
全部是CH4;猜想Ⅱ:
全部是CO;
猜想Ⅲ:
全部是CO2;猜想Ⅳ:
是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】
⑴若“现象a”为石灰水变浑浊,则说明气体中含有_____气体。
⑵步骤②的目的是____________________________________;步骤③“注水装置”应选下图中的____________(填序号)。
⑶若“现象b”为杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立,其反应方程式为:
____________;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素,理由是_______________;要排除这种干扰可采取的措施是______________________________。
⑷采取⑶中的排除干扰措施后:
若“现象a、b”为无明显现象,“现象c”为石灰水变浑浊,则证明“猜想_________”成立;若“现象a、c”均为石灰水变浑浊,“现象b”为杯壁有水雾,则证明“猜想__________”成立。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
A
C
B
C
B
C
C
A
C
B
D
C
C
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