化学精华教案铁的重要化合物.docx

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化学精华教案铁的重要化合物

普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修）

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物（第三课时）

铁的重要化合物

一、教材分析

1、《课程标准》分析

内容标准：

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

2、教科书分析

《铁的重要化合物》是人教版《化学1》（必修）的第三章“金属及其化合物”的第二节内容。

第三章开辟了元素化合物知识学习的先河，是高中化学教学的重点之一。

生活中常见的重要金属化合物有：

钠的化合物、铝的化合物和铁的化合物，它们有自己的类别通性，也有它们自己的特性。

铁的重要化合物有：

铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的强还原性，Fe3+的氧化性。

教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图表进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对其他一些基本知识，则采用“学与问”、“资料卡片”、“实践活动”等形式来呈现。

二、学情分析

1、对铁的化合物有较丰富的感性认识

2、具备了学习好铁的重要化合物知识的基础

初中化学已经学习过金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4的部分性质）、碱、盐的通性。

《化学1》第二章中学习了金属的化学性质，钠和铝的重要化合物，并初步掌握了元素化合物化学性质的基本学习方法。

3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力，但实验技能偏弱

三、目标制定

1、通过对铁的重要化合物的分类学习，感受分类的化学思维方法，同时了解铁的重要化合物的物理性质，初步掌握铁的重要化合物的化学性质。

2、通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。

3、从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系，从中体会从价态变化角度预测物质有氧化性或还原性的思维过程。

4、通过有序学习铁的重要化合物的化学性质，初步掌握学习化合物化学性质的一般方法。

四、重难点分析

教学重点：

铁的氧化物、氢氧化物的性质

教学难点：

氢氧化亚铁的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化

五、教学策略

1、提供丰富的感性材料和足够的学习材料

2、联系生活，搭建新旧知识间过渡的桥梁

3、突出化学实验的作用，采用多种实验教学方式

六、教学过程分析

教学流程图：

教学过程

学习任务

教师活动

学生活动

设计意图

板块1：

生活中铁的化合物

任务1.1：

了解生活中铁的化合物

任务1.2：

分类铁的氧化物

板快2：

化学中的铁的重要化合物

任务2.1：

了解铁的氧化物的性质和应用

任务2.2：

掌握铁的氢氧化物的制备和性质

任务2.3：

掌握铁盐与亚铁盐的检验方法及相互转化

板快3:

社会生产中铁的化合物的应用

任务3.1：

了解铁的化合物的用途

【讲述】说到铁，大家并不陌生。

铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。

健康的成年人体内大约含4g铁元素。

人体如果缺铁，就会……？

（贫血）铁对于我们人类来说是相当重要的。

其实在平时我们吃的很多食物当中就含有丰富的铁元素，比如动物肝脏、木耳、菠菜、红枣、大豆等等。

铁元素在自然界中广泛存在，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

【创设情景】投影展示生活中的铁的化合物

【板书】

§3.2铁的重要化合物

【引入】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

投影中铁的化合物有很多，如何对其进行分类呢？

大家回顾前面我们学习钠和铝的重要化合物时是怎样分类的？

组织学生交流，随堂作业。

【板书】

1、铁的氧化物

【讲述】在自然界中，铁元素有两种存在形式，游离态和化合态，游离态的铁主要是陨铁，在自然界中，铁元素更多的是以+2价和+3价的化合态存在，主要是一些含铁元素的矿石，比如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。

【投影展示】黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿的图片，铁的氧化物性质的比较表，备填（表一）

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

俗名

Fe元素的化合价

溶解性

与酸反应

重要用途

【板书】铁的氧化物性质比较（见表一）

【提问】请一位同学来说说铁的三种氧化物的颜色状态，并标出每一种氧化物中铁元素的价态。

【讲述】铁的三种氧化物的化学性质

【提问】以上我们了解了铁的三种氧化物的物理性质和化学性质，那么，它们在我们的在、生活中有什么应用呢？

【总结】FeO、Fe2O3是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水，Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看做是FeO﹒Fe3O4,但Fe3O4是纯净物不是混合物。

【提问】根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？

【板书】2、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物性质比较（见表二）

【提问】在实验室中，我们如何来制备这两种铁的氢氧化物呢？

【投影展示】同学们来观看一下氢氧化铁和氢氧化铁的生成实验。

出示铁的氢氧化物性质比较表，备填（表二）

物质

制法、性质

Fe（OH）3

Fe（OH）2

实验室制备

颜色、状态

溶解性

与酸反应

稳定性

【讲述】铁的两种氢氧化物的制备实验是，在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。

【提问】请几位同学来说说自己所观察到的实验现象。

【总结】在第一支试管中产生了红色沉淀，第二只试管产生灰绿色沉淀（实际上在这之前还有白色沉淀产生，只是由于时间很短大家没有注意到），最终变为红色沉淀。

【提问】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红色呢？

【投影展示】反应的化学方程式

【提问】Fe（OH）2在空气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的Fe（OH）2沉淀呢？

大家讨论。

【总结】在制取Fe（OH）2时，必须注意的一点是，防止其被氧化成Fe（OH）3。

那么，把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液，因为溶液深处溶解的O2较少；用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O2被赶出；配好的FeSO4溶液上面滴加少量煤油，隔绝空气，防止FeSO4被氧化。

【引入】Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，两者均不容于水，易溶于酸。

【提问】请同学们写出它们与酸反应的离子方程式。

【引入】我们知道了Fe（OH）2不稳定，易被O2氧化成Fe（OH）3，Fe（OH）3在常温下稳定，那在加热的条件呢？

【讲述】加热Fe（OH）3时，失去水生成红棕色的Fe2O3粉末，放映方程式为（略）。

【投影展示】FeCl2、FeCl3样品

【板书】3、铁盐和亚铁盐（见表三）

物质

性质

FeCl2

FeCl3

颜色

加KSCN

加NaOH溶液

加氯水

加铁粉

【引入】铁的两种盐的颜色是不同的，亚铁盐是浅绿色的，铁盐是棕黄色的。

【提问】如何来区分Fe2+、Fe3+呢？

【讲述】初中时我们就学过酸碱指示剂可以检验酸或者碱。

今天我们学习的对象来自铁的物质家族，这里给大家介绍一种灵敏的检验Fe3+的方法，根据Fe3+的特性用KSCN溶液来对它进行检验。

请同学们注意观察颜色变化。

【投影展示】Fe3+的检验实验

【提问】请一位同学回答所观察到的实验想象。

【讲述】生成的硫氰合铁离子是红色的，KSCN溶液对Fe3+的检验是很灵敏的。

【投影展示】Fe2+和Fe3+的相互转化实验

【提问】请同学来说一下你看到的实验现象。

【讲述】FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液，是Fe3+转变成Fe2+；上层清液中加氯水，振荡，是Fe2+转变成Fe3+。

【提问】从氧化还原角度分析，Fe3+和Fe2+可能具有什么样的化学性质呢？

【讲述】我们已经学习了氧化还原反应的相关知识，知道，氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生氧化还原反应。

Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；而Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+。

Fe2+和Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。

【投影展示】铁三角

【板书】小结：

铁三角（见图）

【总结】铁三角

【思考题】FeCl2溶液里为什么有铁粉？

为什么溶液里还不断有气泡生成？

该气体是什么？

【投影展示】铁的化合物在生产生活中的用途。

观看，讨论，将铁的化合物进行分类

展示随堂作业

交流，学习

表达：

分为三类，铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁的可溶性盐

倾听、思考

观看投影，阅读教材

回答：

略

倾听、理解

交流、讨论

倾听、记录

回答：

有Fe（OH）2和Fe（OH）3

思考

观看实验录像

倾听

交流，回答（略）

倾听

思考，讨论

领会、记录

思考，讨论

回答：

把胶头滴管插入溶液深处滴加NaOH溶液；用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH溶液；配好的FeSO4溶液上面滴加少量煤油。

倾听、领会

思考、书写相应的离子方程式

观察

倾听，记录

思考

回答：

通过颜色，两种盐的颜色不同。

倾听

观察

回答（略）

倾听

观看实验

倾听、领会

思考并回答：

铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性。

倾听、领会

倾听、领会、记录

板块1通过让学生观看、回想生活中所接触到的铁的化合物，可以更好的贴近生活，让学生感知化学来源于生活。

复习已学知识，引入学习课题，强化分类思想。

明确新知识的学习顺序

全面了解铁的三种氧化物的物理性质

了解铁的三种氧化物的溶解性与酸的反应等化学性质

了解铁的氧化物的重要用途

培养学生观察实验能力和准确描述想象的能力，以及事实求是的科学品质。

培养学生更深层次的分析问题、解决问题的能力

提高对离子反应的认识

初步掌握不溶性碱的不稳定性

巩固基本反映规律：

学会从不同角度分析物质的化学性质：

初步掌握一句元素的价态预测物质可能具有的氧化性或还原性。

初步掌握二价铁与三价铁的互相转化。

初步掌握化合物性质学习一般方法。

培养学生问题意思，巩固本节课所学的知识，提高解决问题的能力。

板块3介绍生活生产中铁的化合物的用途，让学生深入感受到铁的化合物的重要性。