天津市和平区中考二模化学试题.docx
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天津市和平区中考二模化学试题
【最新】天津市和平区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我们每天生活在不断变化的物质世界里,下列变化属于化学变化的是()
A.石蜡熔化B.纸张燃烧C.湿衣晾干D.玻璃破碎
2.下列能源中,不会对环境造成污染而且取之不尽的是()
A.石油B.天然气C.氢气D.太阳能
3.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是
A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B.K2Cr2O7属于氧化物
C.C2H5OH的相对分子质量为46
D.C2H5OH中C.H.O的原子个数比为2:
5:
1
4.下列物质中,属于氧化物的是( )
A.O2B.H2OC.KMnO4D.Ca(HCO3)2
5.下列实验操作中错误的是
A.
B.
C.
D.
6.下列关于实验现象的描述,正确的是()
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷燃烧后生成白烟雾
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
7.一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰,从分子角度解释为
A.分子之间有间隙B.分子可以再分
C.分子在不断运动D.分子体积可以变小
8.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>CuB.Cu>X>Y
C.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
9.下列有关叙述中错误的是
A.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
C.加速石油的开采,可以快速提高人类的生活质量
D.为了防止水污染,农业上要合理使用化肥、农药
10.下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是()
A.蒸馏水与氯化钙溶液----------肥皂水
B.铁粉和炭粉----------观察颜色
C.羊毛和化学纤维----------点燃闻气味
D.氢氧化钠溶液和水----------用酚酞溶液
11.下列叙述与对应的示意图表示正确的是
A.向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉
B.性一定量pH=2的盐酸溶液中逐滴加水稀释
C.电解一定量的水
D.等质量的锌、铁与足量的等浓度稀硫酸反应
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
A
B
C
D
需区分的物质
矿泉水和蒸馏水
空气和呼出气体
氯化钠和硝酸铵
纯棉制品和涤纶制品
方案一
加肥皂水搅拌
带火星的木条
加适量水溶解后测温度变化
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石灰水
加熟石灰研磨,闻气味
灼烧闻气味
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
13.下列方法中,不能达到目的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2SO4)
加入过量的Ba(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
C
CO(CO2)
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
D
CuSO4溶液(H2SO4)
加足量氧化铜粉末,过滤
A.AB.BC.CD.D
14.下列说法中一定正确的是()
A.单质由一种元素组成,由一种元素组成的物质不一定是单质
B.置换反应中有一种单质和一种化合物生成,有一种单质和一种化合物生成的反应不一定是置换反应
C.相同温度下氯化钠饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度,所以该温度下氯化钠饱和溶液中的溶质质量也大于不饱和溶液
D.锌比铁活泼,所以将等质量的锌粒和铁粉分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中,锌粒产生的气泡速率快
15.某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:
将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。
他对实验的推理正确的是()
A.反应后不可能得到红色固体
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6g
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
三、填空题
16.下列物质或用品均为生活中常见。
①钙片②不锈钢锅③活性炭④玻璃钢⑤塑料水杯请用序号回答问题:
(1)为防止骨质疏松,人体可以摄入的物质是____。
(2)能除去冰箱内异味的是____。
(3)所使用的主要材料中,属于有机合成材料的是____,属于金属材料的是____。
属于复合材料的___。
17.能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和_____;大量使用煤、石油等化石燃料会产生_____、NO2等污染物,这些污染物在空气中会形成____,破坏环境。
(2)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。
下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应,且放出热量的是____。
(填字母序号)
A浓硫酸与水
B镁与盐酸
C碳与氧气
(3)在研究可燃物的燃烧条件时,某同学做了如图所示实验。
①燃烧的是__(填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,可能的原因是__(填字母序号)。
A温度降低到着火点以下
B氧气耗尽
C管内产生了二氧化碳气体
②二氧化碳可以灭火但不能熄灭所有火灾。
镁条可以在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体,请写出该方程式______。
18.钢铁是使用最多的金属材料
(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和____。
(2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉,其原因是__。
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的。
现将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应
。
该反应的实验现象为______。
(4)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是__;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议___。
(5)铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag),在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生,则M不可能是___,待反应完成后___(填实验操作方法),得到铜和滤液,在滤液中加入锌片,其表面有一层黑色物质,则M是_____。
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中,充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是_____。
A溶液中一定有M的离子
B固体中一定有Ag和Cu
C固体中一定有Ag
D溶液中一定有Ag+
19.按要求书写方程式
(1)碳酸钠和氢氧化钙的反应____________________。
(2)铝和硫酸铜的反应____________________。
(3)镁条燃烧的反应____________________。
20.下表是氯化铵固体在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到下图相应的溶液A~E。
溶液D是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体__g。
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是______。
21.
(1)我国最大的盐场-------渤海湾长芦盐场,非常适合晒盐,海水晒盐的原理是__。
(2)某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验。
①写出下列仪器的名称:
C_______,E_______。
②其具体操作步骤如下:
步骤一:
溶解:
用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中,要对粗盐进行研磨的原因是__________________。
步骤二:
过滤:
组装一套过滤器,所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有_____。
将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内,玻璃棒所起的作用是_______。
观察滤纸上方和滤液情形,发现滤液呈浑浊状态,其原因可能是______。
步骤三:
蒸发:
搭建一套蒸发装置,将滤液倒入蒸发皿中,点燃酒精灯加热,并用玻璃棒轻轻搅拌,当_,时,撤去酒精灯。
待冷却后,用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量。
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低,则可能的原因是_____(填字母)。
A溶解含有泥沙的粗盐时,搅拌时间不足
B过滤时,液面高于滤纸边缘
C蒸发时,未用玻璃棒搅拌
(3)粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
某同学设计了以下提纯方案:
a方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则其目的是为了除去粗盐中的_____。
b滤液B中所含的溶质为______。
c向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到的溶液的现象为___时,应停止滴加,如果滴加的稀盐酸过量,对最后得到的精盐晶体的成分_____(填“有”或“没有”)影响。
d操作C的名称为____。
e工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气,写出反应的化学方程式。
_______。
四、实验题
22.根据下图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为_______。
(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选用的发生装置和收集装置的组合是_。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从___进。
(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是___,如何检查该装置的气密性_____,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是__。
五、推断题
23.图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:
3,C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热。
G的溶液呈蓝色,图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应:
“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去.
(1)G的化学式为_______。
(2)写出E和F反应的化学方程式____。
(3)写出G和H发生反应的化学方程式__,其基本反应类型为__。
24.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种,按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都怡好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)在常温下,气体B的水溶液pH____7(填“大于“小于”等于”之一)。
.
(2)写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式:
__。
(3)无色溶液F中,肯定存在的物质是____。
(写化学式)
(4)固体混合物A中,肯定存在的物质是__(写化学式),上述物质肯定存在的理由是_。
六、计算题
25.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以养鸡羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。
牛奶含钙又易吸收,且牛奶中钙和磷的比例合适,是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字,请阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪>3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g,那么一盒牛奶中含钙至少______g(保留到0.01g)。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_____(保留到一位小数)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少喝___盒牛奶。
26.为了对氯化钾样品(含少量的KNO3)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,清仔细观察和分析数据,回答下列问题:
甲
乙
丙
所取固体样品的质量/g
20
10
10
加入AgNO3溶液的质最/g
100
100
150
反应后所得沉淀质量/g
14.35
14.35
14.35
(1)三位同学中,哪一位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好相互完全反应____(填写编号)。
(2)样品中氯化钾的质量分数是多少?
______
(3)三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计),哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液________?
此溶液中溶质的质量分数是多少?
______
参考答案
1.B
【详解】
A、石蜡熔化只是状态发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B、纸张燃烧有新物质生成,属于化学变化,故B正确;
C、湿衣晾干,水的状态变化,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D、玻璃破碎,玻璃的形状变化,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
故选B。
【点睛】
化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化。
化学变化与物理变化的本质区别:
是否有新物质生成。
2.D
【详解】
煤、天然气都是有限的资源,氢气是清洁能源,但在储运和应用时需投入一定的经济成本,太阳能是无污染取之不尽的资源,故选D。
3.C
【详解】
A、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价;故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误。
C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46,故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:
6:
1,故选项说法错误。
故选C。
4.B
【详解】
A、氧气由一种元素组成,属于单质,选项A错误;
B、水是由两种元素组成的化合物,并且一种元素是氧元素,属于氧化物,选项B正确;
C、高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物,不属于氧化物,选项C错误;
D、碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物,不属于氧化物,选项D错误。
故选B。
5.A
【详解】
A、用胶头滴管向容器内滴加液体时,滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内,故A不正确;
B、在试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在试管口或试管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心送到试管底部,然后使试管直立起来,故B正确;
C、倾倒溶液时,将试管倾斜,试剂瓶标签对着手心,试剂瓶盖倒置在桌面上,故C正确;
D、量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,再读出液体的体积,故D正确。
故选A。
6.D
【详解】
A、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故A错误;
B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃,不会剧烈燃烧,故B错误;
C、红磷燃烧产生大量的白烟,而不是白烟雾,故C错误;
D、硫燃烧产生具有刺激性气味的气体,故D正确。
故选D。
7.A
【解析】
试题分析:
一定条件下将二氧化碳气体压缩成干冰,从分子角度解释为分子之间有间隙,故选A
考点:
分子的基本性质
8.C
【解析】
试题分析:
将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,说明金属y的金属性强于铜,而金属X的活动性弱于铜,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>Cu>X,故选择C
考点:
金属活动性顺序的应用
9.C
【详解】
A、乙醇、沼气和氢气都是可再生能源,选项A正确;
B、“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的,选项B正确;
C、由于石油是不可再生的资源,是有限的,故应合理、有计划地开采,而不是加速开采,选项C错误;
D、为了防止水污染,农业上要合理使用化肥、农药,选项D正确。
故选C。
10.B
【详解】
A、氯化钙溶液中含有钙离子,分别加入肥皂水,产生的泡沫较少的是氯化钙溶液,产生泡沫较多的是蒸馏水,可以鉴别,故A正确,不符合题意;
B、铁粉和炭粉均为黑色粉末,用观察颜色的方法不能鉴别,故B错误,符合题意;
C、羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味,化学纤维燃烧产生特殊气味,可以鉴别,故C正确,不符合题意;
D、氢氧化钠溶液显碱性,水显中性,分别滴加酚酞溶液,能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液,无明显变化的是水,可以鉴别,故D正确,不符合题意。
故选B。
11.D
【详解】
试题分析:
向硫酸铜中加入铁粉会发生铁置换铜的反应,过程中溶液的质量会不断的减少,反应完后不会再发生变化,所以A不正确;同形态等质量的锌和铁,与足量相同的硫酸发生反应,因为锌的活动性大于铁,所以锌先反应完,而铁的相对原子质量小于锌,所以最后铁得到的氢气质量大,所以D正确。
故选D.考点:
物质的变化及其过程
【点睛】
12.C
【解析】
试题分析:
A选项方法二是错误的叙述,因为二者都没有颜色;B选项方法一中要用燃着的木条进行鉴别;C选项是正确的叙述;D选项方法一不正确的叙述;故答案选择C
考点:
物质的鉴别
13.AB
【详解】
A、Na2SO4能与Ba(OH)2溶液反应生成了硫酸钡和氢氧化钠,再过滤,能除去杂质,但Ba(OH)2过量,引入了新的杂质,不符合除杂原则,故A符合题意;
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故B符合题意;
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,可以除去杂质,且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C不符合题意;
D、H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水,再过滤除去多余的氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D不符合题意。
故选AB。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
14.AB
【详解】
A、单质是指由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的混合物不属于单质,如氧气和臭氧,故A正确;
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,有一种单质和一种化合物生成的反应不一定是置换反应,如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故B正确;
C、溶液质量相同时,才能比较溶质质量大小,故C错误;
D、对照实验的设计方法:
只允许有一个变量,等质量的锌粒和铁粉分别放入等质量等质量分数的稀盐酸中,物质不同,反应物的状态也不同,有两个变量,所以不能比较谁活泼,故D错误。
故选AB。
15.CD
【详解】
A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜,铁能与硫酸铜反应生成铜,可能得到红色固体,故A错误;
B、充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g,说明生成氢气0.2g,则说明一定含有铁粉,
设生成氢气0.2g需要铁的质量为x,则
x=5.6g
需要铁的质量是5.6g,因为还可能混有碳粉或氧化铜,只能说黑色粉末的质量最小是5.6g,故B错误;
C、碳粉不与酸反应,也不溶于水,若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉,故C正确;
D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y,则有
y=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为:
,故D正确。
故选CD。
16.①③⑤②④
【详解】
(1)钙是人体骨骼的主要元素,因此为防止骨质疏松,人体可以摄入的物质是钙元素,故填①。
(2)活性炭有吸附性,能除去冰箱内异味,故填③。
(3)有机材料主要是由有机物组成的,故属于有机合成材料的是塑料水杯,金属和合金都属于金属材料,故属于金属材料的是不锈钢锅,玻璃钢属于复合材料。
故填⑤;②;④。
17.天然气SO2酸雨BCaB
【详解】
(1)生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气这三大化石燃料。
化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物,这些污染物溶于雨水,会形成酸雨,破坏环境。
(2)A、浓硫酸吸水放热是物理变化,错误;
B、镁与酸反应生成盐和氢气,放出热量,正确;
C、碳与氧气在点燃条件下生成一氧化碳或二氧化碳,放出热量,正确。
故选BC。
(3)①a处的白磷温度达到了着火点,能与氧气接触,所以能燃烧,由于试管内的氧气的量少,该处燃着的磷会很快熄灭,故选:
B;
②镁和二氧化碳反应生成白色固体氧化镁和黑色固体碳,反应的化学方程式为:
。
18.焦炭铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜固体表面产生气泡,溶液无色变为粉红色隔绝水和氧气车链条涂油(合理均可)Ag过滤FeAC
【详解】
(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭;
(2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉,其原因是铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜,保护内部的金属;
(3)根据钴与盐酸的反应及CoCl2溶液的颜色,可知将金属钴投入稀盐酸中反应的现象为:
金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色;
(4)车架表面刷漆可以使铁与水和氧气隔绝,达到防锈的目的。
铁在潮湿得空气中易生锈,雨淋后及时清洗擦干后涂上油,可延长自行车使用寿命;
(5)铜不与稀硫酸反应,银也不与稀硫酸反应,在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生,则M不可能是Ag;固液分离可采用过滤的方法,待反应完成后过滤,得到铜和滤液。
金属活动性顺序Al>Zn>Fe,在滤液中加入锌片,其表面有一层黑色物质,则M是铁。
取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中,Fe>Cu>Ag,铁、铜都能与硝酸银反应,铁先与硝酸银反应,铜再与硝酸银,反应所得溶液中一定有亚铁离子,可能有铜离子或银离子,固体中一定有银,可能有铜或铁,故正确的是AC。
19.
【详解】
(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:
;
(2)铝的活动性比铜强,铝和硫酸铜的反应生成铜和硫酸铝,反应方程式为:
;
(3)镁条燃烧生成氧化镁,反应方程式为:
。
20.不饱和9.2氢氧化钠溶于水放热,使氯化铵的溶解度增大
【详解】
①根据题干中数据可知,D中水100g,加入的固体总质量为:
40g+5g+10g=55g,氯化铵固体在60℃时的溶解度为55.2g,故加入的固体全部溶解,D是不饱和溶液;氯化铵固体在40℃时的溶解度为45.8g,析出晶体的质量为:
55g-45.8g=9.2g;
②NaOH固体溶于水放热,氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解。
21.蒸发结晶酒精灯蒸发皿加快溶解铁架台引流滤纸破损出现较多固体AC氯化镁氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠恰好不再产生气泡没有蒸发结晶
【详解】
(1)食盐的溶解度受温度的影响小,从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来,故填:
蒸发结晶;
(2)①图中仪器的名称分别为酒精灯、蒸发皿;
②对粗盐进行研磨,溶解时固体的颗粒小易溶解;根据过滤的装置可知缺少铁架台,而玻璃棒的作用为引流,如果滤纸破损或是没按操作规程来,会导致过滤不彻底,滤液浑浊;
③A、溶解含有泥沙的粗盐时,搅拌时间不足,食盐没有完全溶解,会使氯化钠
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