九年级化学上册《43水的组成》学案.docx
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九年级化学上册《43水的组成》学案
一、学习目标
1.能通过电解水的实验现象确定水的化学式,知道水的组成。
2.能区分单质、化合物和氧化物。
二、自主学习案
1.水通电后,在电源正极产生的气体是,可用来检验;在电源负极产生的气体是,可用来检验,正极与负极产生的气体的体积比是。
2.水电解生成和,说明水是由和两种元素组成的。
氢气具有可燃性,点燃前要。
3.氢气的物理性质:
氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。
4.氢气的化学性质:
氢气具有可燃性,能在空气或氧气中燃烧,发出淡蓝色的火焰。
化学反应文字表达式:
反应类型
利用该性质的氢气用途:
5.混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。
使用氢气(可燃性气体)时,要注意安全,点燃前一定要。
检验氢气纯度的方法是:
收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声,就说明氢气不纯;如果声音很小,就说明氢气较纯。
6.叫做化合物,如,
叫做氧化物,如,
叫做单质,如。
三、当堂检测
1.关于水的组成说法中正确的是()
A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成
C.水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂,至今没有明确的答案
2.水是一种( )①单质;②混合物;③化合物;④纯净物;⑤氧化物
A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④⑤
3.水在直流电作用下分解成氢气和氧气,说明()
A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水里有氢气和氧气D.只要将氢气和氧气充分混合,就能得到水
4.能够由电解水实验直接得到的结论是①水是由氢、氧两种元素组成的;②水中氢、氧元素的质量比为1:
5;③水由氢气和氧气组成;④水的化学式为H2O()
A.①② B.③④ C.①④ D.①
5.电解一定量的水当某一电极上产生5ml气体时,另一电极产生的气体体积可能是()
A.2.5ml或5ml B.5ml或10ml C.10ml或15ml D.10ml或2.5ml
6.有关水的叙述中,错误的是()
A.在通常状况下,水是无色无味的液体B.水在通常状况下很稳定
C.在0℃时,水会形成冰和水组成的混合物
D.纯水几乎不导电,电解时加少许硫酸或氢氧化钠
7.下列物质中,属于氧化物的是()
A.氯化钾B.氢气C.高锰酸钾D.二氧化锰
8.下列物质中属于纯净物的是( )
A.河水 B.海水C.蒸馏水D.矿泉水
9.下列各组物质中,前者是化合物,后者是混合物的是( )
A.净化后的空气、雪碧饮料 B.冰水混合物、澄清石灰水
C.汽水、高锰酸钾 D.液态氧、液态空气
10.将下列物质:
①空气;②氧气;③水蒸气;④高锰酸钾;⑤铁粉;⑥氮气;⑦稀有气体;⑧铝箔;⑨海水;⑩过氧化氢溶液,用序号填空:
属于纯净物的有 ,属于混合物的有 ;属于单质的有 ,属于化合物的有 。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是()
A.
加热KClO3和MnO2固体混合物
B.
向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量(碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水,能生成可溶性碳酸氢钙)
C.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D.
将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应,则a为Mg,b为Al
2.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是:
()
A.t3℃时,甲的溶解度为50
B.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C.将甲溶液从t3℃降温至t1℃,一定有晶体析出
D.将甲、乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃,甲、乙溶质的质量分数相等。
3.以下归纳和总结完全正确的一组是()
A.对鉴别方法的认识
B.对安全的认识
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味
③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风,严禁烟火
③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
C.对现象的认识
D.对防锈的认识
①硝酸铵溶解溶液温度降低,硝酸铵溶解时吸热
②溶液滴加酚酞变红,溶液显碱性
③喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大
①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀
A.AB.BC.CD.D
4.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42−、Cl−B.Na+、H+、NO3−、HCO3−
C.NH4+、K+、OH−、SO42−D.Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
5.如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。
表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是
①
②
③
④
X
稀盐酸
水
水
水
Y
小苏打
氯化钠
生石灰
硝酸铵
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
6.镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到含22.2g溶质的溶液,则反应生成氢气的质量为()
A.1.6gB.0.4gC.0.2gD.0.8g
7.监测表明,我国74个重点城市的夏季空气中,因有机物浓度高而诱发光化学反应,使空气中的O2转化为臭氧(O3),导致O3成为空气的首要污染物.下列说法正确的是()
A.
是一种新型化合物B.
转化为
属物理变化
C.
和
的化学性质有差异D.相同条件下,
和
密度相同
8.下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A.Na+、OH-、NH4+B.K+、Fe3+、NO3-
C.Cl-、Na+、CO32-D.Ca2+、CO32-、Na+
9.以下说法正确的是()
A.纳米材料是指用一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
10.从6月1日起,国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度,这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。
很多包装袋是由聚氯乙烯塑料(PVC)加工而成的,其分子可表示为-[ClCHCH2]n-,可看作由n个ClCHCH2(氯乙烯)连接而成,是一种不可降解塑料。
下列有关聚氯乙烯的说法,不正确的是()
A.相对分子质量为62.5nB.氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71∶48∶6
C.它属于有机合成材料D.在长时间光照下可以分解
11.下列反应中属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NO+O2=2NO2
C.CO+CuO
Cu+CO2D.2NaCl
2Na+Cl2↑
12.学习化学时会遇到很多“相等”,下列有关“相等”的说法中错误的是()
A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C.溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D.物质发生化学变化前后,元素的种类一定相等
13.和水的化学性质无关的是()
A.氢气与氧气燃烧生成水
B.氧化钙遇水放热
C.水通电产生两种不同的气体
D.二氧化碳通入水中,溶液呈酸性
14.如图为甲乙丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是()
A.t1℃时,将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时,三种物质的溶液质量不变
B.t2℃时,甲乙丙三种物质的溶解度的大小关系是甲=乙>丙
C.乙中混有少量甲时,应釆用降温结晶的方法提纯乙
D.t3℃降温到t1℃时,甲乙丙三种饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是甲>乙>丙
15.下列关于宏观事实的微观解释,错误的是
A.Fe2+、Fe3+化学性质不同——微粒中的质子数不同
B.水通电产生氢气和氧气——在化学变化中分子可分,原子不可分
C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子
D.冰水混合物属于纯净物——冰和水中含有同种分子
二、填空题
16.野炊活动的过程中涉及许多化学知识的运用.某次野炊活动中同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤剂、水等物品.
(1)同学们携带的牛肉采用真空包装,延长了食品的保质期,原理是___
(2)负责烧饭的同学引燃枯枝后,迅速往灶里塞满枯枝,结果燃烧不旺,并产生了很多浓烟,原因是__.
(3)为延长食品保质期,有些食品袋内放一包“双吸剂”.如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”,此双吸剂中铁粉的作用是___,此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是___,NaCl的作用可能是___.
(4)使用铁锅有利于人体健康,主要是因为___.野炊结束时,小辉同学用洗涤剂清洗了沾满油污的铁锅,洗涤剂所起的作用是___,其他同学提醒小辉用干布抹去铁锅表面的水珠,这样做的目的是___.
17.某工地发生多人食物中毒事件,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(化学式为NaNO2)所致.请你计算回答:
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为___,
(2)亚硝酸钠中含量最多的元素为___.
18.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式:
C_______,G________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①_____________;②_______________。
三、简答题
19.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
(1)熟悉化学用语是学习化学的必备工具,请准确写出下列化学用语;
①氖气_____;
②氧化铜中铜元素的化合价为+2价_____;
③保持水的化学性质的最小微粒_____;
④硫酸铁_____。
(2)二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图:
①B框中的物质属于_____(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。
②参加反应的A、B分子个数比为_____;
③该反应的化学方程式_____。
20.为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如下实验。
实验编号
药品
甲
乙
丙
丁
1g大理石
块状
块状
粉末状
粉末状
10g盐酸(过量)
稀盐酸
浓盐酸
稀盐酸
浓盐酸
(1)大理石与盐酸反应的化学方程式为_________________。
(2)实验甲与______对照,是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。
(3)上述实验中,另一个影响反应速率的因素是___________。
四、实验题
21.兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。
实验步骤
实验现象
回答问题
实验一
(1)该反应的化学方程式___。
(2)a点时,溶液的溶质是___。
(3)b点的意义是___。
(4)c点时,观察到的现象是___。
实验二
(1)从溶液颜色判断加入BaCl2溶液的量___。
A过量B少量C无法判断
(2)将反应后溶液由蓝色转变成其他颜色,可加入的固体单质X是___。
实验三
沉淀的化学式是___。
五、流程题
22.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图:
回答下列问题:
(1)从流程图中推知:
SiO2具有的化学性质是_____。
(2)加入BaCl2溶液的主要作用是_____。
(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外、还有_____(填化学式)。
(4)产品中的杂质除极少量H2O外,最有可能含的是_____(填化学式)。
六、计算题
23.往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____________(写出计算过程)。
(3)完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为_______________。
24.若10g粗锌(杂质不反应也不溶于水)与193.7g稀硫酸恰好完全反应后,烧杯中有203.5g物质,求:
①生成氢气的质量;
②粗锌中锌的质量分数;
③所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
七、探究题
25.化学兴趣小组同学利用图1装置制备干燥的二氧化碳气体并探究其性质,实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)组装好实验装置,加药品前应先进行的操作是_____,装置A中甲的名称是_____。
装置B中盛装的试剂是_____。
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
(查阅文献)碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。
(提出假设)
假设1:
挥发出的HCl使浑浊变澄清。
反应的化学方程式是_____。
假设2:
碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙,从而浑浊变澄清。
(设计实验)为除去CO2中的HCl,小组同学在上图中增加下图装置,装置中盛装的试剂是_____(填选项序号)。
A浓硫酸BNaOH溶液
C饱和Na2CO3溶液D饱和NaHCO3溶液
(实验现象)饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
(得出结论)由以上探究可得出结论_____。
(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得上图烧杯中溶液的PH随通入二氧化碳的变化曲线如下图.
BC段产生的现象是_____。
参加反应的化学方程式为_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
A
A
B
B
C
C
D
D
A
B
A
B
A
二、填空题
16.
(1)隔绝空气或隔绝氧气。
(2)氧气不足,枯枝燃烧不充分。
(3)吸收空气中的氧气和水蒸气(少填一种物质不得分);铁粉增大了铁与空气的接触面积;加快铁锈蚀的速度。
(只要合理即给分)(4)补充人体所需的铁元素。
乳化作用;防止铁生锈。
17.+3氧元素
18.
(1)FeH2CO3
(2)①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2②2H2+O2
2H2O
三、简答题
19.Ne
H2OFe2(SO4)3单质1:
3CO2+3H2
CH3OH+H2O
20.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑丙盐酸的浓度
四、实验题
21.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4、Na2SO4CuSO4恰好完全反应蓝色沉淀无明显变化,溶液呈无色B铁BaSO4
五、流程题
22.不能与盐酸反应除掉滤液中的硫酸根离子Mg(OH)2、Fe(OH)3BaCl2
六、计算题
23.硫酸16%8.9%
24.①0.2g;②65%;③8.1%
七、探究题
25.检验装置气密性分液漏斗浓硫酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,挥发出的氯化氢气体能使饱和的石灰水生成的沉淀溶解变澄清有白色沉淀生成CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为20%
B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C.t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:
甲>乙
D.t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液质量的大小关系为:
甲>乙
2.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.甲为NH4Cl
B.t3℃应介于30℃~40℃
C.乙物质的饱和溶液从t2升温到t3,溶液的溶质质量分数不变
D.甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等
3.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是()
A.进入烟囱的气体为混合物
B.此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
4.要学会从化学的视角认识世界,对下列事实的解释错误的是()
选项
事实
解释
A
氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质
氦原子和氖原子都具有最外层8个电子的相对稳定结构
B
有机物的数目异常庞大
原子排列方式不同,所表现出的性质不同
C
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸和稀硫酸中含有氢离子
D
H2O和H2O2的化学性质不同
分子的结构不同
A.AB.BC.CD.D
5.人体健康离不开化学,下列说法正确的是()
A.健康人体血浆的pH范围在0.9﹣1.5
B.老年人缺钙会导致骨质疏松,佝偻病
C.人体摄入氟过量会引起氟斑牙、氟骨病
D.生理盐水的浓度为9%
6.2019年1月7日,特斯拉在上海的超级工厂开始动工,计划在2020年实现大规模生产。
以下汽车配件中,属于合成材料的是()
A.牛皮座椅B.挡风玻璃C.塑料灯罩D.钢质骨架
7.下列有关实验操作或方案错误的是()
A.用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B.加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C.用激光笔照射稀豆浆,检验其是否为胶体
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
8.不规范的化学实验操作,会引发安全事故。
下列操作错误的是
A.点燃氢气前检验其纯度B.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中
C.用灯帽盖灭酒精灯D.不随意碰触未知化学试剂
9.下列关于2CO+O2
2CO2的说法中,正确的是()
A.反应后原子种类减少
B.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2:
1
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
10.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是()
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
11.下列实验设计中能达到目的的是()
A.比较黄铜与铜的硬度:
将黄铜片和铜片互相刻画
B.提纯含少量CaCl2的NaCl:
加入足量Na2CO3溶液,过滤
C.区分NH4NO3和NH4Cl:
取样品,加熟石灰研磨,闻气味
D.除去Cu粉中少量的Fe粉:
加入稀硫酸充分溶解,过滤,蒸发
12.小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理:
①在化学反应中,CO和H2都能夺取氧化铜中的氧,所以CO和H2都具有还原性②单质由一种元素组成,所以由一种元素组成的物质一定是单质③分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低⑤合金属于合成材料⑥图书,档案,精密仪器等物失火,可用CO2灭火器。
上述说法正确的是()
A.2个B.3个C.4个D.5个
13.下列实验操作中,能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
鉴别H2O2溶液和H2O
加入二氧化锰
D
检验H2中混有CO
点燃,在火焰上方罩一个干冷烧杯
A.AB.BC.CD.D
14.化学是一门实用性很强的科学,以下对于化学知识的应用正确的是()
A.AB.BC.CD.D
15.铌酸锂(LiNbO3)是目前用途最广泛的新型无机材料之一,在铌酸锂中锂的化合价为+1,则铌酸锂中铌(Nb)元素化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
二、填空题
16.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,据图回答:
(1)30℃时,丙的溶解度是________;
(2)50℃时,在100g水中放入50g乙物质,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。
(计算结果保留至0.1%);
(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是________;
(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。
17.阅读下面科普短文:
身轻顽皮的锂
锂是一种活泼金属,它质地很软,可以用小刀轻轻切开,新切开的锂有银白色的金属光泽,别看它的模样跟有些金属差不多,性格特点可不同一般哩
首先它特别的轻,是所有金属中最轻的一个。
其次它生性活泼,爱与其他物质结交。
它是唯一的与氮气在室温下反应,生成氮化锂
的碱金属。
遇水反应生成氢氧化锂
化学式
和一种可燃性气体。
氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体,有辣味;化学性质与NaOH相似,溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红,有腐蚀性。
显然,对于这样如此活泼的金属锂,要保存它是十分困难的,它不论是在水里,还是在煤油里,都会浮上来燃烧。
化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中,把它的野性禁锢起来,不许它惹事生非。
锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石,锂云母等,我国江西有丰富的锂云母矿。
目前,世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛,它主要作为抗痛风药服务于医学界。
直到20世纪初,锂才开始步入工业界,崭露头角。
如锂与镁组成的合金,能像点水的蜻蜓那样浮在水上,既不会在空气中失去光泽,又不会沉入水中,成为航空,航海工业的宠儿。
此外,锂还在尖端技术方面大显身手。
例如,氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料;固体火箭燃料中含有
的锂。
本文介绍了金属锂的结构、性质和_________等方面。
在锂原子结构中,与锂元素化学性质密切相关的是_____________。
A质子数B中子数C
核电荷数D最外层电子数
金属锂具有的物理性质有_____________________________________
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- 43水的组成 九年级 化学 上册 43 组成