福建省宁德市届普通高中单科期末质量检查化学.docx

福建省宁德市届普通高中单科期末质量检查化学.docx

《福建省宁德市届普通高中单科期末质量检查化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市届普通高中单科期末质量检查化学.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省宁德市届普通高中单科期末质量检查化学

宁德市2019届普通高中单科期末质量检查

化学

（时间：

90分钟分值：

100分）

相对原子质量：

H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Ni-58.7

第Ⅰ卷选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列环境问题与化工生产没有直接关系的是

A．雾霾B．酸雨C．土地沙漠化D．温室效应

2．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A．钠B．硫C．氯D．钙

3．下列说法正确的是

A．汽油、煤油、植物油均属于烃

B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

D．C3H7Cl有两种同分异构体

4．下列说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

5．不能用于判断金属失电子能力强弱的是

A．同主族金属元素原子半径大小

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．水溶液中金属间发生的置换反应

D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

6．下列能大量共存的离子组是

A．K＋、[Al（OH）4]－、NO3－、Ba2＋B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－

C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

7．等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c（OH－）较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH4Cl（s），pH均减小

8．已知反应：

O3+2I－+H2O＝O2+I2+2OH－，下列说法不正确的是

A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C．氧化性：

I2＞O2D．反应生成1molI2时转移2mol电子

9．根据

，下列说法不正确是

①X一定是单质；

②反应Ⅱ一定是化合反应；

③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；

④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。

A．①③B．②③C．②③④D．全部

10．用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是

A．实验室制取并收集少量NO2

B．实验室制取并收集少量NH3

C．验证非金属性：

C＞Si

D．验证氧化性：

Cl2＞I2

11．下列方程式不正确的是

A．石灰乳中Ca（OH）2的电离：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋+2OH－

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：

2AgC1（s）+S2－＝Ag2S（s）+2C1－

C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：

HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

D．Fe（OH）3胶体的制备：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

12．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：

，下列说法正确的是

A．Q一定含三种元素B．Q一定含有金属元素

C．Q一定不是碱D．R与T中一定有一种盐

13．常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列有关图像的描述正确的是

A．图①可表示温度对“A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）△H＜0”的影响

B．图①可表示压强对2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响

C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化

D．图②可表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

14．用右图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

15．将2molH2和1molCO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2＝－49kJ·moL－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

温度

转化率（%）

物质的量（mol）

H2

CO2

CH3OH

CO

240℃

10

0.05

0.05

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH3OH的含量提高

C．H2转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v（CO2）＝0.0001mol·L－1·min－1

第Ⅱ卷非选择题（共55分）

二、（本题包括2小题，共17分）

16．（8分）

某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有。

a．氧化性b．还原性c．漂白性

（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+

ClO－+

SO2+

H2O＝

↓+

Cl－+

SO42－+

。

17．（9分）

某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。

Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。

（1）搅拌的目的是。

（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，观察到的现象是，溶液中c（Pb2＋）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：

2RH+Pb2＋＝R2Pb+2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H＋）＝3.000×10－5mol。

（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝。

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

三、（本题包括2小题，共20分）

18．（9分）

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。

Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是（用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有；乙溶液中阳离子浓度之和阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

。

19．（11分）

（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：

催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483kJ·moL－1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋68kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：

。

（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。

研究发现：

化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。

请回答下列问题：

①乙的化学式为，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

；

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

。

四、（本题包括1小题，共18分）

20．（18分）

H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝。

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。

一种观点认为：

在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。

下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是。

①I－②Fe3＋③Cu2＋④Fe2＋

（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。

电池总反应为：

H2+O2+OH－＝H2O+HO2－。

写出正极反应式：

。

（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。

电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式。

②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是。

③为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：

称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液。

准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00mL。

则硫酸镍晶体的化学式为。

2019年宁德市普通高中毕业班单科质量检查

化学参考答案

1-15CBDDBADCDBACDAC

16．（8分）

（1）尾气处理（2分）

（2）c（2分）a（2分）

（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+SO42－+4H＋（2分）

17．（9分）

（1）使碘化铅充分溶解（2分）

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）减小（1分）

（3）1.35×10－8（2分）

（4）偏小（2分）

18．（9分）

（1）O2－（2分）

（2）①离子键、共价键（2分）＞（2分）

②[Al（OH）4]－+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－（3分）

19．（11分）

（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）

②4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝－1034kJ·moL－1（3分）

（2）①HCl（1分）2CaHCl+2H2O＝CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑（3分）

②Ca+CaCl2＝2CaCl（2分）

20．（18分）

（1）H2O2

H＋+HO2－（2分）

或

（3分）

（2）①④（2分）

（3）O2+H2O+2e－＝HO2－+OH－（3分）

（4）①2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O（3分）

②尿糖的检测（2分）

③NiSO4·6H2O（3分）

2019年宁德市普通高中毕业班单科质量检查

化学参考答案与评分细则

1-15CBDDCADCDBCBDCC

16．（8分）

（1）尾气处理（2分）

吸收尾气、防止污染等为合理答案。

0、2

（2）c（2分）多选不给分，0、2

a（2分）多选不给分0、2

（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+SO42－+4H＋（2分）

评分说明：

物质填写1分，配平1分，若物质填写错误则不得分。

0、1、2

17．（9分）

（1）使碘化铅充分溶解（2分）

填“加速溶解”“促进溶解”等合理答案也给分。

0、2

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）

只填写颜色，不得分，填写“沉淀”或“浑浊”得1分，写错别字不得分。

0、1、2

减小（1分）

填“变小”“偏小”不给分。

0、1

（3）1.350×10－8（2分）

写1.35×10－8、13.5×10－9同样给分，其它数值不给分，若写上单位，必须是正确的，否则扣1分。

0、1、2

（4）偏小（2分）

0、2

18．（9分）

（1）O2－（2分）

0、2

（2）①离子键、共价键（2分）

填写一个得1分，只写离子或共价不得分，多写不给分。

0、1、2

＞（2分）

填写与“大于”给分。

0、2

②[Al（OH）4]－+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－（3分）

把HCO3－写成CO32－不给分。

19．（11分）

（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）

0、1、2

②4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝－1034kJ·moL－1（3分）

写成分数或小数不扣分，单位可用“kJ/mol”。

方程式中分子式写错，没配平或配平错，物质状态没写或写错，负号没写均不得分。

以下情况扣1分：

将“=”写成“→”“—”；单位没写或写错；反应热数值错误。

不重复扣分

（0、2、3）

（2）①HCl（1分）

写成物质名称同样得分

0、1

2CaHCl+2H2O＝CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑（3分）

0、2、3

②Ca+CaCl2＝2CaCl（2分，其它合理答案也给分）

0、2、3

20．（18分）

（1）H2O2

H＋+HO2－（2分）

0、1、2

或

（3分）

0、3

（2）①④（2分）

选一个得1分，有错选或多选则不得分

（3）O2+H2O+2e－＝HO2－+OH－（3分）

0、3

（4）①2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O（3分）

0、2、3

②尿糖的检测（2分）

“检验（或检测）尿液中的葡萄糖”同样给分。

0、2

③NiSO4·6H2O（3分）

只写NiSO4或结晶水数目错误，均不得分。

中间未写“·”扣1分

0、2、3