最新精选高中化学高一上学期33 共价键沪科版课后辅导练习第十一篇.docx
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最新精选高中化学高一上学期33共价键沪科版课后辅导练习第十一篇
最新精选高中化学高一上学期3.3共价键沪科版课后辅导练习第十一篇
第1题【单选题】
下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()
A、丙烯分子有2个σ键,1个π键
B、丙烯分子中3个碳原子都是sp^3杂化
C、丙烯分子存在非极性键
D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】:
【解析】:
第2题【单选题】
下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是()
A、NH4Cl有误NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D、CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
【答案】:
【解析】:
第3题【单选题】
在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()
A、将SO2通入水中
B、将HCl通入水中
C、烧碱溶于水
D、硫酸氢钾溶于水
【答案】:
【解析】:
第4题【单选题】
下列化合物中既有离子键又有共价键的是()
A、KBr
B、N2
C、HBr
D、NaOH
【答案】:
【解析】:
第5题【单选题】
某无机化合物的二聚分子结构如图,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构.下列关于该化合物的说法不正确的是()
A、化学式是Al2Cl6
B、不存在离子键和非极性共价键
C、在固态时所形成的晶体是分子晶体
D、是离子化合物,在熔融状态下能导电
【答案】:
【解析】:
第6题【单选题】
下列物质中只含有共价键的是()
A、H202
B、NaCl
C、NH4CI
D、AI2O3
【答案】:
【解析】:
第7题【单选题】
工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能,例如:
加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油.CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是()
A、
B、
C、
D
【答案】:
【解析】:
第8题【单选题】
根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()
A、两者都为s-sσ键
B、两者都为p-pσ键
C、前者为p-pσ键,后者为s-pσ键
D、前者为s-sσ键,后者为s-pσ键
【答案】:
【解析】:
第9题【单选题】
下列物质中,有极性共价键的是()
A、氯化镁
B、过氧化钠
C、单质碘
D、水
【答案】:
【解析】:
第10题【单选题】
下列说法错误的是()
A、碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力
B、BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键
C、化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D、NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键
【答案】:
【解析】:
第11题【单选题】
下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()
A、NaOH
B、SiO2
C、Fe
D、P4
【答案】:
【解析】:
第12题【单选题】
物质发生变化时,其中的化学键可能被破坏,也有可能不变。
下列变化中共价键被破坏的是()
A、NaOH溶于水
B、冰熔化为水
C、碘晶体升华
D、HCl溶于水
【答案】:
【解析】:
第13题【单选题】
下列各组物质汽化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()
A、氯化钠和铁的熔化
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、碘和干冰的升华
D、冰和金刚石
【答案】:
【解析】:
第14题【填空题】
金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得到金刚砂(SiC)结构.
①SiC是______晶体,键角是 ______ .
②如果我们以一个硅原子为中心,设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d,则与硅原子次近的第二层有 ______个原子,离中心原子的距离是______
【答案】:
【解析】:
第15题【综合题】
聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)?
XH2O]m)是一种高效无机水处理剂。
它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。
回答下列问题:
铝原子核外能量最高的电子有______个。
分析AlCl3熔点较低的原因(熔点:
AlCl3—194℃,Al2O3—2054℃,NaCl—801℃)。
______
比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径,并用原子结构知识说明理由。
______
铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3,如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用______(选填:
“强碱”或“强酸”)。
写出其中Al发生反应的离子方程式______。
制备聚合氯化铝晶体,需严格控制溶液的pH在4.0~4.5才能使产率达到最大。
结合AlCl3水解的离子方程式,用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因______
【答案】:
无
【解析】:
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