311东北四市及3+X考试实验城市联合测试题.docx
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311东北四市及3+X考试实验城市联合测试题
2000年东北四市及“3+X”考试实验
城市联合测试题
理科综合试卷
第Ⅰ卷(选择题共123分)
一、本题共16小题,每小题5分,共80分.每小题只有一个选项符合题意.
1.碳、氢化合物是一种大气污染物,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是
A.臭氧空洞B.光化学烟雾
C.酸雨D.火山爆发
2.若从生态系统中能量的流动来看,下列食物中最经济的一组是
A.菠菜和豆腐B.羊肉和鲢鱼
C.白菜和鸭蛋D.牛肉和鸡蛋
3.下列说法中正确的有
A.天然放射现象说明原子核内部有电子
B.发现质子的核反应方程是714N+24He→816O+11H
C.氢原子从n=2能级跃迁到n=1能级辐射出的光子能量,高于从n=8能级跃到n=2级所释放出的光子的能量
D.由爱因斯坦的质能方程E=mc2可知,质量可以转变为能量
图1
4.在如图1所示的电路中,A、B两端接在电源电动势为4V,内电阻为1Ω的直流电源上,3个电阻的阻值均为4Ω,电容器的电容为30μF,电流表内阻忽略.那么,电容器的带电量和电流表的示数分别为
A.9.6×10-5C,0.8A
B.0,0.8A
C.9.6×10-5C,1A
D.1.2×10-4C,0.8A
5.下图是某家族黑尿症的系谱图,已知控制这对性状的基因是A、a,则
图2
①预计Ⅲ6是患病男孩的机率.
②若Ⅲ6是患病男孩,Ⅱ4和Ⅱ5又生Ⅲ7,预计Ⅲ7是患病男孩的机率
A.①
,②
B.①1/6,②1/6
C.①1/6,②1/4D.①1/4,②1/6
6.下列各种晶体在熔化时只需克服分子间作用力的是A.NaClB.干冰
C.SiO2D.C6H5ONa
7.用相同玻璃制成厚度为d的正方体A,和半径亦为d的半球体B,分别放在报纸上,且让半球的凸面向上,从正上方(对B来说是从最高点)竖直向下分别观察A、B中心处报纸上的文字,下面的观察记录正确的是
A.看到A中的字比B中高
B.看到B中的字比A中高
C.看到A、B中的字一样高
D.看到B中的字比没有放玻璃半球时高
8.等物质的量的下列物质中在氧气中充分燃烧,消耗氧气最多的是
A.乙醛B.乙酸
C.乙二醇D.甲酸甲酯
9.下列各化学反应的离子方程式中,错误的是
A.氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B.三氯化铁溶液与铁反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+
C.甲酸与氢氧化钠溶液反应:
HCOOH+OH-=H2O+HCOO-
D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
10.如图3所示,轻弹甲管(上端封
闭,下端开口),使两段水银柱及
该两段水银柱封闭的空气柱合
在一起,如乙所示,若此过程中
温度不变,水银柱与管壁密封很
好,则乙管水银柱的下端面A′图3
与原来甲管水银柱的下端面A相比,将
A.在同一高度
B.稍高
C.稍低
D.条件不足,无法判断
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.6g614C含有的中子数为7NA
B.1mol甲基中含有10NA个电子
C.31g白磷中含3NA个P—P键
D.电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重32g
12.如图4所示,OA为一遵从胡克定律的橡皮
条,其一端固定于天花板上的O点,另一
端与静止在滑动摩擦系数恒定的水平地面
上的滑块A相连,当绳处在竖直位置时,
滑块A对地面有压力作用,B为紧挨绳
的一光滑水平小钉,它到天花板的距离图4
OB等于弹性橡皮条的自然长度现用一水平力F作用于A,使之向右做直线运动,在运动过程中(不超过橡皮条的弹性限度),作用于A的摩擦力应
A.逐渐增大
B.逐渐减小
C.保持不变
D.先增大后减小
13.关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中,其中正确的是
A.KCl中含有37Cl
B.生成的Cl2相对分子质量约为71
C.KCl中只含有35Cl
D.该反应转移电子数为6e
14.一质量为m,带电量为q的小球,在匀强电场中,由静止释放,小球沿着一个与竖直向下夹30°角的方向作匀加速直线运动,则下列关于匀强电场的场强E的判断中,错误的有
A.E可能的方向无限多
B.E的最小值为mg/2q
C.当E=
时,E的方向一定水平
D.当E=时,E可能有两个方向
15.在一个绝热容器内有1atm的氧气1mol,该容器上有一个喷嘴,在氢气通过喷嘴向容器内喷射时点燃,若喷入的氢气也为1mol,且不计生成水占有的体积,则容器的压强
A.等于零B.等于
atm
C.小于
atmD.大于
atm
16.由太阳光能转变为肌肉收缩的机械能的大致过程是
A.太阳光能→有机物中的化学能→机械能
B.太阳光能→有机物中的化学能→ATP中的化学能→机械能
C.太阳光能→磷酸肌酸中的化学能→机械能
D.太阳光能→ADP中的化学能→机械能
二、本题共13小题,每小题6分,共78分.每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确,全部选对的得6分,选不全的得3分,有选错或不答的得0分.
17.下列有关新陈代谢的叙述,正确的是
A.新陈代谢过程是生物体自我更新的过程,因此,只涉及物质变化,不涉及能量变化
B.新陈代谢过程遵循质量守恒定律
C.新陈代谢过程遵循能量的转化与守恒定律
D.新陈代谢过程中物质变化的同时,伴随着能量变化
18.在理想变压器的初级线圈两端加上u=220sin100πt(V)的正弦交流电时,初级线圈中的电流强度为1A,该变压器初、次线圈的匝数比为n1∶n2=10∶1则
A.输出电压为20V
B.输出电压为200W
C.若输出端只接了一个电阻,则该电阻的阻值为2Ω
D.若输出端只接了一个电动机,则该电动机的内阻为2Ω
19.下列稀溶液,不用其它试剂或试纸及焰色反应,仅通过相互反应就可区别的是
A.KNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2
B.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH
C.KCl、NaNO3、NH3·H2O、HNO3
D.苯、硝基苯、乙醇、Na2CO3
20.如图5所示,发射地球同
步卫星时,先将卫星发射至
近地面圆轨道1,然后点火
,使其沿椭圆轨道2运行;
最后再次点火、将卫星送至
同步轨道3.轨道1、2相切图5
于Q点,轨道2、3相切于P点,当卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时以下说法中正确的是
A.卫星在轨道3上的速率大于在轨道1上的速率
B.卫星在轨道3上的角速度小于轨道1上的角速度
C.卫星在轨道1上经过Q点时的加速度大于它在轨道2上经过Q点时的加速度
D.卫星在轨道2上经过P点时的加速度等于它在轨道3上经过P点时的加速度
21.把0.02mol·L-1HAC溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为
A.C(A)>CNa+
B.C(HAC)>C(A)C.2C(H+)=C(A)+C(HAc)
D.C(HAc)+C(A)=0.01mol·L-1
22.下列叙述中,错误的是
A.二倍体与二倍体杂交得到的四倍体
B.合成生长素最活跃的部位是具有分生能力的组织
C.酶是一种高效、专一的无机催化剂
D.真核细胞中都有叶绿体和线粒体两种细胞器
23.如图6所示,带电平行板中匀强电场竖直向上,匀强磁场方向垂直纸面向里,某带电小球从光滑绝缘轨道上的a点自由滑下,经过轨道端点P进入板间后恰好沿水平方向做直线运动.现使小球从稍低些的b点开始自由滑下,在经P点进入板间的运动过程中
A.其动能将会增大
B.其电势能将会增大
C.小球所受洛仑兹力将会增大
D.小球所受的电场力将会增大
图6
24.在密闭容器中进行的反应X2(气)+3Y2(气)2Z气若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.X为0.2mol·L-1B.Y为0.1mol·L-1
C.Z为0.3mol·L-1D.Y为0.6mol·L-1
25.如图7所示,实线为一列沿x轴方向传播的机械波在某时刻的波形图,图中P点的振动方向竖直向上,经过时间△t=0.1s,波形变成图中的虚线所示,则下列结论正确的是
A.波的传播方向向右
B.Q的振动方向竖直向下
C.波速可能是40m·S-1
D.波速可能是45m·S-1
图7
26.一种铁的硫化物3g,充分燃烧后,生成了铁的氧化物和二氧化硫,生成的SO2能使溶液中12.7g碘还原成1-离子,这种铁的硫化物的化学式
A.Fe2S3B.FeS
C.FeS2D.无法确定
第Ⅱ卷(非选择题共137分)
三、(本大题包括7小题,共54分).
27.(13分)下图为碳在无机环境和生物群落中转化的部分示意图,据图回答以下问题:
(1)碳在无机环境和生物群落中是以________形式进行物质循环的.
(2)完成a、c两过程,生物体需从无机环境中获得的非生物因素分别是________、_________.
(3)在人体细胞里产生的二氧化碳,需依次经过________、________系统,才能返回到无机环境中去.
(4)图中“X”代表的物质是________.当血糖浓度大于0.1%时,某种激素进行调节,加速bc过程和X物质的合成,该激素是________.
(5)1mol葡萄糖经bc过程后,释放的能量中有________kJ转移到ATP中去.
(6)完成b、c两过程的场所依次是________、________
(7)完成a过程的场所是________,此过程分为________和________两个阶段.
28.(9分)下面甲、乙、丙图分别表示某种雄性动物(假定体细胞只含两对染色体)的三个正在进行分裂的细胞,据图回答:
甲乙丙
图8
(1)图8甲表示________分裂________期;图8乙表示________分裂________期.
(2)甲、乙、丙三图中细胞中含有染色体数依次为________;DNA分子数依次为________;不具有姐妹染色单体的细胞有________.
(3)甲图细胞在分裂后期,1和2染色体在细胞一极组合的几率是________.
(4)丙图细胞分裂产生的子细胞是________细胞.
29.写出三个置换反应的化学方程式,要求三个反应中所出现的6种单质属于不同族的短周期元素.
_______________________________
NaOH乙醇溶液、△
30.(6分)已知:
R-CH2-CH2-X→R-CH═CH2
NaOH水溶液、△
R-CH2-CH2—OH(X代表卤素原子,R代表烃基)利用上述信息,按如图所示步骤可
以合成.(部分试剂和反应条件已略去).
请回答下列问题:
(1)反应①~⑦中属于消去反应的是________(填反应代号).
(2)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E的可能的结构简式为:
__________________.
(3)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件).
__________________.
31.(9分)科学家预言了反物质的存在,假设某一反物质星球的重力方向是向上的,则地球上的植物种子在该星球上育种,其根的生长方向是________;这是由于________,生物学上称这种现象为________.
32.(6分)哺乳动物的血液中均含有一定量的钙盐.
(1)钙盐的主要功能是维持________,维持________,如果血液中钙盐的含量太低,这种动物就会出现________现象.
(2)检验某病人血液中的含钙量时,取10mL血液样品,稀释后用草酸铵〔(NH4)2C2O4〕溶液处理成草酸钙沉淀.将此沉淀溶于过量稀H2SO4中,然后再用0.5mol·L-1的KMnO4溶液滴定,生成CO2、Mn2+和H2O,恰好消耗1.60mL,则该病人血液中的含钙量为________g·L-1.
33.(5分)如图9所示,在盛有KOH
溶液的烧杯中插入两根Pt电极,
用图形电阻线将两极连接,将
CH4和O2分别从A、B两极上通入
发生如下反应:
CH4+2O2+2OH-=CO32-
+3H2O从而产生电流,则A极上的]图9
反应式为________.圆内磁场方向为________.
34.(5分)生物实验室里,有下列试剂供实验时选用:
________
A.10-10M的吲哚乙酸
B.10-4M秋水仙素
C.0.6%NaCl溶液D.醋酸洋红染液
E.10%HCl溶液F.50%蔗糖溶液
(1)分别用上述6种试剂处理小麦幼苗根尖细胞30min后观察,经________剂处理后的细胞仍有生活力.
(2)欲观察洋葱根尖细胞染色体,应选用试剂________.
(3)能促使扦插枝条生根的试剂是________.
(4)欲使单倍体水稻结实,应选用试剂________.
(5)在验证“细胞吸水原理”的实验中,用试剂F处理洋葱表皮,过一段时间后,用清水替代试剂F,镜检时发现________.
35.(6分)如图10所示是一根表
面均匀的镀有很薄的发热电
阻膜的长陶瓷管,管长L约图10
为40cm,直径约为8cm.已知镀膜材料的电阻率为ρ,管的两端有导电箍M和N.现有实验器材:
米尺、游标卡尺、电压表、电流表、直流电源、滑动变阻器、开关、导线若干根,请你设计一个测定电阻薄膜层厚度d的实验,实验中应该测定的物理量是________,计算镀膜层厚度的公式是________.
图11
36.(6分)凸透镜左右焦点分别为F,F′.在透镜主光轴上方垂直主轴放一直尺如图11所示,眼睛在位置P,试用作图法画出通过透镜观察到的直尺最高点的位置.
37.(10分)图甲12为用氢气
还原氧化铜的微型快速
实验装置.
图甲实验前先将铜丝1
处理成下端弯曲的一小图甲图12
圆环,并用铁锤击成带小孔的小匙;将铜丝2一端弯曲成螺旋状(见图).试回答下列问题:
(1)在具支试管Ⅰ中先加入的试剂是_______.
(2)操作铜丝2的方法是________.
(3)实验现象:
Ⅰ中_________;
Ⅱ中_________.
(4)这样处理铜丝1的优点是_______
_.这样处理铜丝2的目的是________.图乙图13
(5)某学生把图甲改成图乙,容器内加有某液体X,稍加热,铜丝的操作方法同铜丝2,若发现铜丝由墨变红,则液体可能是________.
五、(本题共4小题,共49分.)
图14
38.如图14所示,质量为m的小球A自斜面上高h处从静止滚下,在水平面上跟用轻绳竖直悬挂的质量为2m的摆球B发生碰撞,B摆的摆线长为L,碰撞后的最大偏角为a,求:
(1)A球反向弹回在斜面上上升的高度(设摩擦不计).
(2)若a角小于5°,当摆球回摆时恰好在原来位置与A球发生第二次碰撞,则斜面倾角θ应取什么数值.
39.(12分)将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A.取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸后应,得到气体的体积与固体A的质量如下表:
组别
1
2
3
盐酸体积(mL)
50
50
50
A的质量(g)
3.80
6.20
7.20
气体体积(mL)
896
1344
1344
(1)上表中第________组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余,第________组数据表明固体A有剩余.
(2)试通过计算推断A的成分及质量分数.
图15
40.(6分)如图15所示,两根光滑的平行金属导轨处于同一水平面内,相距L=0.3m,导轨在左端M、N用0.2Ω的电阻R连接,导轨电阻不计,导轨上停放着一金属杆,杆的电阻γ为0.1Ω,质量m为0.1kg,整个装置处于竖直向下的匀强磁场当中,磁感应强度B为0.5T.为了使R上的电压每秒均匀增加0.05V,且M点的电势高于N点的电势,必须使杆如何运动?
若导轨足够长,则从杆开始运动后的2S末,外力的瞬时功率多大?
41.(19分)已知阿伏加德罗常数为N=6×1023,如图16所示的一闭合电路中,电源电动势ε=6V,γ=2.5Ω,R1=3Ω.R2为滑动变阻器,电极为铂电极,烧杯A中盛有NaCl3×10-3mol,H2SO41×10-3mol和足量水,电解池内阻γ′=9Ω.求:
(1)当电源输出功率最大时,R2为多少Ω?
(2)当溶液pH=7时,R1和R2共消耗电能多少J?
(3)在40min内,电解溶液产生的是什么气体,各为多少mol?
2000年东北四市及“3+X”考试实验城市联合测试题
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共130分)
一、单项选择(每小题5分,共80分)
1.B2.A3.C4.A5.C6.B7.A8.B9.D10.C11.D12.C13.C14.C15.D16.B
二、不定项选择(每小题5分,共50分)
17.BCD18.BC19.BD20.BD21.AD22.ACD23.ABC24.BC25.ABD26.C
第Ⅱ卷(共130分)
三、(共54分)
27.(每空1分,共13分)
(1)CO2
(2)光:
O2(3)血液循环;呼吸(4)肝糖元;胰岛素(5)1255(6)细胞质基质;线粒体(7)叶绿体;光反应;暗反应
28.(每空1分,共9分)
(1)减Ⅰ;四分体;有丝;中;
(2)4、4、4、;8、8、4;丙;(3)O;(4)精子
29.(每空2分,共6分)
(1)Cl2+H2S=S↓+2HCl(或2F2+2H2O=4HF+O2↑)
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(其它可溶性硫化物和Cl2反应也可以)
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
30.(共6分)
(1)②④(1分)
31.(9分)向上;重力对根的作用;应激性(每空3分)
32.(6分)
(1)生物体的生命活动;细胞的形态和功能;抽搐(每空1分)
(2)8(3分)
33.(5分)CH4-8e+100H-=CO32-+7H2O(2分)向外(3分)
四、(共27分)
34.(每空1分,计5分)
(1)A、B、C
(2)D
(3)A
(4)B
(5)质壁分离不能复原
35.(6分)管长l,管半径D,电压U,电流I(各1分)d=ρil/πdu(2分)
36.(6分)
37.(每小题2分,共10分)
(1)盐酸或稀硫酸。
(2)在Ⅰ中开始产生H2后,将铜丝2在酒精灯下加热至红热,迅速伸入Ⅱ中。
(3)Zn粒不断溶解,产生气泡;红热的铜丝由黑变紫红色。
(4)形成铜锌原电池,产生H2的速率快,实验完毕时可将铜丝向上提起,反应随即停止,类似于“启普发生器”原理;铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度,以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原。
(5)乙醇等。
五、(计49分)
38.(共12分)
(1)解:
设A球与B球碰前、碰后的速度分别为VA、VA′,B碰后速度为VB,A球反向弹回上升高度为h′,由机械能守恒得VA=,VA′=
,
VB=
(2分)
A与B碰撞满足动量守恒:
mAVA=mBVB-mAVA′(2分)
h′=[2--
]2(1分)
(2)若α<5°,B摆振动为简谐振动,故摆回原来位置所用时间为:
tB==π(2分)
A球反弹上升又回到原来位置时,有tA=(1分)
∵tA=tB即=π(2分)
∴sinθ=[]
∴θ=atcsin[](2分)
39.解:
(共12分)
(1)第1组;第2、3组(每空3分,计6分)
(2)抓住第1组数据3.80gA
生成CO2896mL
(S.T.P)(1分)
n(co2)=n(c)==0.04mol
0.04molC元素均由Na2CO3提供,Na2CO3质量为106g·mol-1×0.04mol=4.24g
0.04molC元素均由NaHCO3提供,NaHCO3质量为84g·mol-1×0.04mol=3.36g
现提供0.04molC元素A的质量为3.80g,说明Na2CO3和NaHCO3均有(2分)
+=0.04molx=2.12g
即Na2CO32.12gNaHCO31.68g(2分)
×100%=55.8%×100%=44.2%(1分)
40.(共6分)
解:
设R两端的电压为U,杆运动的瞬时速度为v,加速度为a,则有:
V=ε(1分)ε=BLv(1分)
由上两式解出:
v==
由于=0.05v/s为一常数,所以亦为常数,即杆运动的加速度为一常数:
a==m·s-2=0.5m·s-2(1分)
杆应以a=0.5m·s-2的加速度向右做匀加速运动
对杆有:
F-BIL=ma(2分)I=(1分)
由上两式解出:
F=+ma=0.125N
2s时杆的速度v=at=0.5×2m·s-1=1m·s-1
外力做功的瞬时功率为:
P=Fv=0.125W(2分)
41.(共19分)
解:
(1)当R外=r时电源输出功率最大
即:
+=
∴R2=6Ω(3分)
(2)由于溶液中各离子的放电顺序不同,整个电解过程可分为二个阶段。
一是可看作电解HCl,溶液[H+]减小,pH上升,至pH=7,溶液呈中性;二是可看作电解NaCl,生成NaOH,使溶液中[OH]-增大,pH上升,[Cl-]完全转化为Cl2后,即电解水。
由于pH=7,故H2SO4中的H+恰好完全释放,通过的电子为
2×10-3mol。
即2×10-3×6×1023×1.6×10-19=192(q)
由外电路可得:
I1==1AI2=0.2A
总电量q=I2t∴t=960(S)
∴R1、R2所消耗的电能W=I22R2t+I12R1=3110(J)(7分)
(3)40min内,可知Cl-全转化为Cl2,H+全转化为H2,及一部分水电解生成OH-和H2、O2
由各化学方程式的比例关系可得:
Cl2∶1.5×10-3mol(3分)
H2∶2.5×10-3mol(3分)
O2∶5×10-4mol(3分)
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