小初高学习高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练习题.docx
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小初高学习高三化学一轮复习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率能力达标练习题
化学反应速率
一、选择题
1、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L-1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L-1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L-1)
1
2.5
3
3
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
2A+B2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:
[1/(t3-t2)]mol·L-1·s-1
2、对可逆反应:
A(g)+2B(s)
C(s)+D(g);ΔH>0(正反应为吸热反应)。
下图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:
①加入A;
②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是
A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤
3、对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增大为原来的3倍,在10℃时,完成反应10%需81min,则在30℃时完成反应10%需要时间为( )
A.27min B.9min C.13.5min D.3min
4、已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:
mol/(L·s)]表示,则正确的关系是:
( )
A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O) C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)
5、下列说法或表示法正确的是( )
A.
氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.
需要加热的反应说明它是吸热反应
C.
在稀溶液中:
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.
1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:
S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol
6、100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )。
①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)
A.①③④⑥ B.②④⑥⑦ C.②③④⑥ D.③④⑤⑦
7、PCl3和PCl5都是重要的化工原料.将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g),有关数据如下:
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol/L)
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是( )
A.
10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L•min)
B.
当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.
升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的
<1
D.
平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol/L
8、下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中,溶液中最先变浑浊的是( )
选项
反应
温度
反 应 物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
t(℃)
V(mL)
c(mol×L﹣1)
V(mL)
c(mol×L﹣1)
V(mL)
A
10
5
0.1
10
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
30
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
35
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
9、下列方法中可以说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时;⑤c(HI):
c(H2):
c(I2)=2:
1:
1时;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。
( )
A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
10、 已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO- (慢);H2O2+IO-→H2O+O2+I- (快)
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ•mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
11、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·(L·min)-1
12、把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
二、非选择题
13、加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为
____________________________________________________________。
(2)解释反应速率变化的原因
______________________________________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始
物质的量浓度
______________________________________________________________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO
4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:
V1=________,V6=________,V9=________。
②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。
15、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)/mol·L-1
V(H2SO4溶液)/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,____________________对反应速率有影响,____________,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是________。
16、
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。
在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号):
①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
(2)影响速率的有关因素有:
物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,是由于__________________的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于______的影响。
17、某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B→C+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。
据此,请完成以下问题:
(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________,生成C的量最多的时间段是________;
(2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是________反应(填“放热”或“吸热”)。
参考答案
1、【答案】 D
2、A
3、B
4、D
5、考点:
反应热和焓变..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A、液态水变为气态水的过程是吸热的;
B、有的放热反应也是需要加热的;
C、根据热化学方程式的意义来回答;
D、根据热化学方程式的书写方法来回答.
解答:
解:
A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的,所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,后者放出热量多,故A错误;
B、铝热反应需要高温下才能发生,但是它是放热反应,故B错误;
C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol,与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ,故C正确;
D、1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:
S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=﹣297.3kJ/mol,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识,属于综合知识的考查,难度不大.
6、B
7、考点:
化学平衡的计算..
专题:
化学平衡专题.
分析:
A.由表中数据可知,平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知△c(PCl3)=0.4mol/L,根据v=
计算v(PCl3);
B.平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L,根据△n=△c×V计算△n(Cl2),进而计算平衡时Cl2的物质的量;
C.升高温度,反应的平衡常数减小,平衡向逆反应移动;
D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2到达的平衡,等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡,与原平衡相比,压强降低,平衡向逆反应移动,反应物转化率降低.
解答:
解:
A.由表中数据可知,平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知△c(PCl3)=0.4mol/L,v(PCl3)==0.04mol•L﹣1•min﹣1,故A正确;
B.平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L,△n(Cl2)=0.4mol/L×2L=0.8mol,故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L﹣0.8mol=1.2mol,故B正确;
C.升高温度,反应的平衡常数减小,平衡向逆反应移动,PCl3转化率降低,△n减小,故平衡时PCl3的>1,故C错误;
D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2到达的平衡,等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡,反应物的浓度变为原平衡的一半,与原平衡相比,压强降低,平衡向逆反应移动,反应物转化率降低,故相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol•L﹣1,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等,难度中等,注意D选项中构建平衡建立的途径.
8、考点:
化学反应速率的影响因素..
专题:
化学反应速率专题.
分析:
表中给出的数据为浓度和温度的影响,一般来说,浓度越大,温度越高,反应速率越大,以此解答该题.
解答:
解:
对于该反应来说浓度越大,温度越高,反应速率越大,表中C、D温度较高,则应大于A、B的反应速率,C、D相比较,D的浓度较大,则反应速率较大.
故选D.
点评:
本题考查化学反应速率,为高考高频考点,侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力,能较好的培养学生良好的科学素养,难度不大,学习中注意掌握影响化学反应速率的因素.
9、C
10、A
11、A
12、A
13、
14、
15、解析:
影响反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂、固体反应物的表面积,以及压强(有气体参加的反应)等,
(1)分析表中提供的实验4、5的信息,在其他条件相同时,由于固体反应物的表面积不同而反应速率不同,从反应所需时间可知,表面积越大,反应速率越快,表明这一规律的还有实验1和2。
(2)1、3、4、6、8这几组实验,相比较来看,金属的质量与状态还有所取硫酸的体积及反应开始的温度都相同、只有H2SO4的浓度不同,因而反应的速率不同与浓度有关。
同理2和5也是。
(3)6和7;8和9相比都是反应的温度不同造成的化学反应速率上的差别。
答案:
(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)1、3、4、6和8;2和5
(3)反应温度 6和7;8和9
16、解析:
(1)从图中看出反应速率先增大后又减小,增大是因为反应放热,使溶液温度升高;随后降低是随反应进行,H+的浓度不断减小。
(2)在相同条件下,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。
纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。
答案:
(1)①、③
(2)①物质本身的性质 ②氧气浓度
17、解析:
(1)由图象可知:
t1~t2时间段C的物质的量浓度变化值最大,故C的反应速率最大。
(2)O~t1时间段C的浓度增加较慢,t1~t2时间段,C的浓度增加很快,由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快,t2后由于反应物浓度减小,反应速率变小。
答案:
(1)t1~t2 t1~t2
(2)放热
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